この問題の丸がふってあるところがなぜそうなるのかがわかりません。 100mlにした とあるので、1000分の100だと思ったのですが、どうして100分の1000なのですか？

HEの瑞計と計算 Mu っ、 の天験A、Bを行った。 問い 人 『 に ko人上 、2HiO(式時126)をビーヵ 4 ュ DEAN をMy ).630gの Ne の林溶減と ゼーか 0 0 のシュッ償江を( ( 100mLにした タスコに入れ、( 9 )届漠を2一3濱加えた に人れた水地化ナトリウム 江が決い赤色になっ をで 0人WEうすめた普工を10.0mLはかりェり 3 いた人ナトリウムで着したら、 nos iPたところで中和和が完了した mla 軸 上に半な炎険き内あるいは指示名を記せ シュウ枯、③ NaOH演漠 のモル淡度をのよ モル濃度を求めよ。立は酢酸のみとする。 ) )で正確に10.0mLは てNM の名フラスコ中 12.5mL油下した よる。 1 0mbにした」 からメスフラスコ。 はかり」からホールビベペット。 基の水酸化ナトリウムでの中和帝定の場合はフェノー を[molL)とすると. 12.5 間IIO*) … *-800x10TmoL 上にると10倍にうすめた深泊で濱定した 0 … 了=0.700molL 了 フェノールフタレイン

④は塩化ナトリウムに硝酸銀を加えたら塩化銀の白色沈殿が生じる と覚えるしかないですか？ あと、⑤と⑨がわかりません

| 】 元素とその検出 物質を構成する基本的な構成要素を〔@ 〕という。 (で } を表すには, 酸素は O, 塩素はCL 鉄はFe というょうに【@ 〕を使う。 ナトリウム Na やカリウム K などの[〔@ を含む化合物をがスパー ナーの和炎の中に入れると. その[の ]に特有な和炎の色が見られる。これ を(@ 〕反応といい. 〔⑩ 〕を検出する手がかりとなる。 陣。 トリウム NaQI 水溶液に硝酸銀 AgNO。 水 えると, 塩化銀 AgCl 〕色沈左が生 0 これは, 塩化オトリウムには成分(で } 9 /ゲ MY 塩化ナトリ oe ]金線の先につけ, ガスパーナーの和炎の中に入れる と, 炎の色が黄色になる。このことから, 塩化ナトリウムには成分【⑳ として, 〔⑯ 〕が含まれていることがわかる。 戻酸カルシウム CaCOj に塩酸 (塩化水素 HCI の水溶液) を加え, 発生した気体を 石灰水 (水酸化カルシウム Ca (OH)。 の水溶液) に通じると, 炭酸カルシウムが生じ て(め ] く濁る。このことから, この反応で発生した気体は〔⑲ MI であり, 炭酸カルシウムには成分〔人で と して. の )が含 まれていることがわかる。 3

酸化還元反応の完全な化学式が分かりません 答えを教えて欲しいです。

(9 時とじ HK末と隊セマンタン(my (の) 暫と和信

科学と人間生活なのですが、問2の解き方を教えてください。 どのようにして答えを求めるのか全くわからないので教えてください。 よろしくお願いします。

団でなはのはだちらでを本還るmetESwa (We 主記ほこへごのものは体内で司友 B, は。凡水化物を分 のに正要な役剖を果たしている。 トやバンに。 タンパク名は外、下。 ランラっ 前 硬質はバターやマーガリンに多く含まれる(1)。 しNeをYR 左品のエネルギーは. その食品1gが燃焼するとき発生する名 ーー 2 休内で、1gあただり. 農水化昌とタンパク気は約 17 je KA 万買は交 38 kJ の熱太を生じる。 MY 月本凡が1 日に食べる食品の長は。 1 人あたりおよそ江水人区 < 200g語タンバク質 80 g, 脂質60g, 無機塩類とビタミンは各10g につ に 、 であるといわれている。 レしたがって, これらの食品の総エネルギー 到) ジュー SS 肖 3 及る 。 ルギーの1 さき 呈はおよそ8600 kJたなる 世に 1 錠つ を流したと (昌 表1 の値を用いで, 食バン 1 枚(50 g)のエネルギー重を求めよ。 やある(第: (552.5 kJ) 食呈のや- ときいに団 表 食品(100 g 中)の栄枯組成 1gの氷 るのci リー 1ki 1 UN | 4.4 | 350 | 和 。 0.1 | 79.8 351 1が 1.5 0.1 78.1 305 16.8 WC) 0.1 81.0 ! 632 0.3 12.3 | 10.3 | 76 1 | 933 0.3 19.1 | 15.0 | 64.6 | 1297 0.1 18.5 | 24.6 | 55.8 | 1745 28.2 35.3 | 19.0 | 12.5 ! 3117 0.2 0.6 | 81.0 | 16.2 !

問3がわかりません。 答えは27です。 問1.2の問題とは全く違う問題なので3からといて大丈夫です。

演習問題> 6 金属の拒焼に関する以下の実際を行った。こ の実験に関するあとの各問いに: 有効数字 2 析で符え よ。 ただし, 空気は傘素と酸素が物質量比 4:] で混合した気体であり。 金属MMは3価とする。 で突験A> 反応容器に 36gのマグネシウムと標状態で 5.6L の低気を封人し。 マグネシウム を燃焼きせた で実験B> 反応審器に36gの金属Mと 十分量の低気を封入し, 金属 MI を燃焼きせたところ, 金属 ML の酸化物 68 g が得られた。 問1. 実験A終了時に容器内に存在する固体の質量を求めよ と記せ。 |体が存在しない場合は、「なし」 (@) wwwracwgwcwerzeo 杖態における体相を求めよ。 気体が存在しな ーー場合は、「なし」 と包せ。 (my 衝有の絡上を利用して、 金属 M の友子量を求めよ。

Dに入る示性式の問題ですが、示性式で元素をどの順番で並べれば良いのか分かりません。お願いします。画像3枚目は僕の考えたものです。

図は アモ チレン CH生CH を原料とす る各種の有機化合物の合成経 路を示している。 AHにあ てではまる化合物の示作式と名 称を記せ。

どうしたら酢酸ナトリウムの物質量が分かるのですか？

軸 370 。 chapter14 化学 14-8 中造半端な中和反応でできる緩衝液 の デ) ・CHsCOONa は, すべてCH。COO~になる< CH。COOHとCH。COO ~が存在する場合 テー 「CHaCOOH =三 CH。COO~ 上 H*」の平衡が成り立っ | (ogのまに人する 14.8と 14-9はちょっと難易度が高い内容です。 文字式だけを見ているとなにをやっているのかわからな な数値を使いながら見ていきましょう。 くなりますので, 具体的 仙 CiOnol/L.o電枯洲10mLに。0.10mol/L の水醒化ナトリウム水党流70nL を加えた。この水溶港のpH 第1 位まで求めよ。ただし. 酢酸の電離定殺は 大=28X10-5m6l7Lとしlogs1.17=0068とする。 まず問題を見たときに気づかなければならないととは『0.10molルLの酢酸水溢洲 が10mLあったとしたら, それを完全に中和させるには0.10mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液は 10mL必要なはずだ」ということです。 しかし, 今回は7.0mLし か加えていません。 これを“中途半端な中和反応"と呼ぶことにしましょう。このような中途半端な中 和反応をすると, 水溶液中はどのような状態になっているのでしょうか? それを知るためには, まず。 区大プ馬申和のパラジス二ドを書きます記 ページ 中和なので単位はmolで考えますよ。 このように, CHiCOOHが3.0 X 10~tmol。 CHCOONaが7.0 X 10-*mol存在して いる, ということがわかりました。 とれは緩衝液ができているということですね。 p.368では, CHiCOOHとCHCOONa を混同した水溶液をテーマに緩衝液を扱い 人 このように中途半端な中和を行っても, 緩衝液ができあがるのです。

下線部の所教えてもらいたいです

この問題の(1)なんですが、黄リンが得られているわけですよね。なのに、分子式がP4では無いのはなぜなのでしょうか。教えてください。

389 <衣リンとかリン 次の六を読み 5 PTてで ーを 全して強熱するとリンは茶気とな が作られる。 リンはこの黄リンの同素件である (⑪) 下線部①の主反応を 」 っの化学反応式に の W 株部ので此気を中に着くのはな (9) 較昌 黄リンをボリンに変えるには 普通はどのような処理をするか。 My に。 2 6

84の2が分かりません。どうしたら右のような式が出てくるのでしょうか？

県 0-9g7TmnO0ジよい 用 7と人よプ に 5) SO 本 my co 塩化水素が(ウ)mol 含まれるので, そのモル基度は( エ 人 濃度の変換: 次の各問いに答えよ。 1、0.20moルL 硫酸水深液(和度 1.05gcmりの質量パーセント泊度は価%か。 /⑫ ) 10 %硫酸水溶液を用いて, 0.50moVL の水溶液を 100mLつくりたい。 10 %硫酸水溶液は何g必要か。 6 85 物質量・濃度と文字式:アポガ ドロ定数を AA Umol) として, の名 ーー とこは』個の原子が含まれていた。 )moVL となる。