答えを教えてください。

第3回 提出課題 課題1 化学反応式と物質量 水 次の各問に答えよ。ただし,原子量は次の値を用いよ。また、数値は特に指定のない限り四指五 入により有効数字3桁で答えよ。 ErO.1 00 原子量:H=1.0, C=12.0, O=16.0, Mg=24.3. Cl=35.5, Cu=63.5 0℃, 1.013× 10Pa(1atm)における気体のモル体積:22.4L/mol (ーロ) 問1 マグネシウムMg は塩酸 HCII に溶けて水素を発生する。このとき起こる変化は次の反応式 で表わされる。 Mg + ( a )HCl -→ MgCle + H。 0を いま,0.729g のマグネシウムを塩酸に完全に溶かした。次の(1), (2)に答えよ。 (1) 文中の反応式の(a )に当てはまる整数を記せ。 am0.1 S間 (2) 溶解したマグネシウムの物質量は何 mol か。 (3) 発生した水素の体積は0℃, 1.013×10°Pa(1atm)で何Lになるか。 類 ) 問2 家庭用の燃料として用いられているLPG(液化石油ガス)の主成分はプロパン CH。であ る。プロパンを完全燃焼させると,次の反応により二酸化炭素と水が生じる。 CH。 +( a) 0: → ( b)CO: + ( c )H.0 いま,0℃, 1.013×10Pa (1atm)で15.6L のプロパンを完全燃焼させて, 水を沸騰させ a1 た。次の(1)~(4)に答えよ。 (1) 空欄( a)~ ( c )に当てはまる整数を記せ。 (2) 燃焼させたプロパンの物質量は何 mol か。 10.1 (3) 必要な酸素の体積は0℃, 1.013×10Pa (1atm)で何Lになるか。 (4)生成した二酸化炭素は何gになるか。 問 問3 0.50gの水銀 Hgを酸化すると,0.54gの酸化水銀(IⅡ)HgO が得られた。水銀の原子量はい くらか。 問4 銅の酸化物がある。 この酸化物中に含まれる銅の割合は質量パーセントで表すと88.8%であ った。この酸化物の組成式を記せ。 22

化学基礎です。 化学反応式の量的関係から考える解き方でお願いします。

問1:ある濃度の過酸化水素水 10.0㎡Lに硫酸を加えて酸性にした。この水溶液に 0.200mol/Lの過マン ガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 14.0mLを加えたところで水溶液の色が無色から赤紫色となっ た。この過酸化水素水のモル濃度(mol/L)を解答せよ。 ただし,KMnO。と H,O2は次のような反応をするものとする。 MnO。 + 8H+ + 5e" → Mn?+ + 4H20 H-O。 → 02+ 2H* + 2e"

黒で囲ったところどうしてこういう式になるのか教えてください

還作作 4表明 すす独久本 どで 字傘4胡人状旧るたの 、 災本避胃ぅ不げ 四学院大-理工・纏(理系型)・才 ) ・総合政策 (理系型) 2019年度 化学 27 に答えよ. 必要であれば、 以下の数値を用いよ 太子量 H:1.0,C:12.0.0:16.0. CI:35.5 log。2=0.30 log。3=0.48 水深液申の酸と塩基の,、中和反応を利用した中和病定は最も基本的な分析法の 1 つである、蔵や 塩溢を水に深かすと 電護して生じたイオンと電次していないもとの化合物が存在する平千状態にな る 培化水素のような強酸は水深液中でほほ完全に電離するが、酢本などの玖酸はその一部が電落し て. CH。COOH 三 CH。CO0~+ H' のような電離平衡が成り 立つ. 電苑平和の平衡定数。は電郊 定数といい、 温度一定であれば一定の値になる. 酢酸の場合、電江定数は (caicoo-tH:] LCHiCeの0 = とイェ Cg ICH:CO0H] CCHi CegHユ1 = とーCw ィ圧代入 と表される. 本隊水溢溢の濃度をc [mol/L)、酢華の電誰度を。とすると, 上の式は. を用いて aa にジー の 6 - CCC 一 と表される. OR 比べて] 0 電人MM 々は。 んんを用いて近似的に アニ テー 、普 ceビエイコ OS 3 06 0 2 と表すことができる、この関係式より. 酢酸の電玄度は濾度<が[| ウ |なるほど大きくなること がわかる はく 純粋な水もゃごくわずかに電離しHzO ご H'+ OH という電離平衡が成り立っている. その電部 定数は __mmコroH] (のの。- てて、er、 っ 22 amiPol いいの は十分に大きく, NM | と表されるが.[H*] および[OH ] に比べ とみなしてよい. したがって, [H*][OH 】= ル [Hz0] =ん が成り立ち, 温度一定の水溶流中では. 水素イオン洪) *] と水酸化物イオン濾度[OH ] の積 は一定の値7。になる. これを水のイオン穂という. 、 はん X 10~"moP/L* となる この値は, 純粋な水で6, 酸性あるいは塩基性の水溶流でも変わらないので. 水溶湊のあるいは塩 差としての強さを水溶液中の [HH] のみで表すことができる. [H"] の値は何桁も変わりうるので. 1 表すのが便利である. 一般的な酸や塩基の 以外の値をとれないというわけではない. 例えば. pH が負の値をとる. このような場

なぜこの順番になるのですか？

KOeret ルシウム ok 1

なぜ中和反応するとわかるのですか？二行目のとこです

0100 mol/L の塩で病定したところ, 16.96 mL 炭素は何 molか。 [ mol |

画像の問題などで問われる原子が同一平面上にある、ないの区別がつきません、、。理屈が全く理解できなくて困っているので説明していただきたいです、、！🙇‍♂️

避1 炭化水素の構造に関する記述として正しいものを, 次の①ー⑥のうちから ーつ選べ。ただし, 解答の順序は間わない。 (《⑩ プロペン (プロピレン) を構成する原子は。 すべて同一平面上にある。 の⑳ 1-プテンとシクロプタンは, 互いに構造異性体の関係にある。 炭素の数が 3 以上のアルケンには, シス-トランス暴性体が存在する。 陣細細間II ーー にある。 @ トルエンを構成する原子は。 すべて同一平面上にあぁる。

問3を教えてください。

ズ下の押作は, 実験援業で用いた水酸化ナトリウム水深液を調遇した方法である。その採作を路まえて。 右議 癌いに答えよ。 【実験探作】 ①びピーカーに水酸化ナトリウム(NaOH, 式量 40)を 2.0g 量り取った。 そのピーカーに純水を入れ, すべての水酸化ナトリウムを溶かした。 . (②ピーカー内の水酸化ナトリウム水溶液を, ろうとを用いて 500mL メスフラスコへ移した。 3 ③上記の反作②で使用したビーカーやろうとを純水で洗い, 洗ったことで得 られた溶液を 500mL 請 メスフラスコに加えた。 ④純水をメスフラスコの( A )まで加えた。 メスフラスコに栓をして, よく振り混ぜた。

空欄部がわかりません

間5 次の各敵に =答えよ、 ( 拓 [ 1) デセチレレei。 6. 5g き、 酸素Oz 0 2 を混合 して完全多能きせると、 ー了上来 ココ した。 さき この友応で生成 した木の拒曹は何 gか 物 質量 の割合 い 注 ot 1 VOemot 2 で al すき 用意した物質基 アセチレンは IT、 、 ee Ne -そみ質和 量。 11.2ルLエ -モル体積 RS に 2 著 を 9 上 1 ] Sh を JNN だきこ まない す = Jo 0 3 9 デー 反応る物質量 [ 。 1]ml NT hs 、 物質量の割合は、7y : 水=[ 1:[ ]なので- 生成 した水の物質量 ー うう ォ は 時 | うさ っさ うう う[ 1mot したがって、 生成したの質基は ]mo1 x水のモル質穫= EE NR 2人MkがNANKA RNNの Poet EL EEE のAn iei ZS Scゴツ co 人K 0 5 ER な か Pt っ 3 RS失 きま ーー一 6 ここ 一一 し 5 se ゴム 。 区王.寺IN 9 き rd KA な G ne は ep (AS さ の が NN e 0 が (の ev vo呈科のント に ーー のが <ン 5” al98 2 8 のの あー がが Os 2 CT 0のずnNScR N Re NE 。 スッンスaoのNTSC ms ta ccYこinン796の33な1 AS CS PT SN 【 3 ュ い

最初に可逆反応って言っているのに、CaCO3って全部分解されるのですか？

第3局 人学 ッ か。有効参字2格で次の形式 税4 火胡カルシウムを加煎すると, 分解して酸化カルシウムと二酸化上察を生じ 肝入した大隊カルシウムの物質重は何 mo | に 第3回 化学 | る。 この友応は次の式ので炎される研逆反応である。 | R 1 CaCO =一 CaO了すでCO。 (⑪) 容積が83ルし の真空容器に. ある交の炭酸カルシウムを封入した。 温度を上 者させ, 人事内の 二酸化談艇の圧力を湖定したところ, 家2 の結果が得られた。 げの切い(』・D) に符えよ。ただし, 山体の体積は角捉できるものとする。 必 [ ⑥ 1 @ 2 @⑮ 3 @ * @ 5 概があれば. 次ページのカ限紙を使うこと。 1 @ e @ ? @ 5 @ 8 @ 6 訟[KJ ! 三條化災才の計万(xi0Pa) | 6 ーイーーーーT 2 導/23 1 | 本 9502 18 | | 1 | [ 1 ンー err Eo 0の) Z197 | | sl 00 230 1 語ーー計ーー | oO) 120 780 ! に 1250 27Y 1300 _845 大本人ルシウムがすべて分解した温度は何色 か。る3

④と⑤の求め方がわかりません！

リ】 +/0 +/ち + 2 こをと ぎッ 課題1 次の空欄に数値を記入せよ。H ミ C=12 N=14 0O=16 1①) 2.2gの二酸化炭素の物質量は、(① (用0? mol) で、その標準状態の体積は② (、12 D) である。 この二酸化炭素の分子の個数は、(③ 2.0 x/07 個)であり、炭素原子は (3人) 、除素原了は(⑤ ーー 個)である。 ※下のことを確認して解く ー (学式 CO。。 mel = 441 gs = ム6之め角 =フ2、4 し) 0、O> : _6、0 ) 、 O.6$ 22、9y ひぃO5 」 12 og9 /: 49<了イ:2つ 456 50。 っっ) 22 の-生 *Ox 95y の 22=44タ =ニーゃ 入めか / 4人=2) =この05 Ad27 エー 2x」jOT ②) 標準状態で5.6Lの守素の物質量は、(① oe (②③ @) の窒素の分子の個数は(⑨③ 個)であり、室素原子の個数は 個) である。 軌して解く 1mol = Eg = 個 = L )