164、3枚目の部分を参考に解くらしいんですけど、具体的にどうとけば良いのかわかりません‥どなたか教えていただきたいです

司の電 163 Pbは塩酸や希硫酸に 金属と水や の例外」 164 次のD~0の組み合わせで, 金属の小片をそれぞれの水溶液に入 れたとき,変化が起こるものにはO, 起こらないものにはX, 変化 「 p.96■2.13 「44342分割 金属の 3章 酸

化学基礎の酸化と還元の質問です。②の問題でヨウ素が還元される物質を持っているのがH2Sだと分かったんですか？暗記ですか？

183 く差がつく下に示すa~eはいずれも気体を発生する反応を表している。 これらのうちから,次の①.2の記述中の( )に該当するものを1つずつ選べ。 0 反応( )では,単体または化合物中の金属原子が還元される。 )で発生する気体を,ヨウ素が溶けたヨウ化カリゥム水溶液に通す (2 反応( と,ヨウ素の色が消える。 M) NaCI + HeSO4 NAHSO。 + 気体 a b Zn + HeSSO4 ZnSO, + 気体 3 関量の 0と C c CaCOs + 2HCI CaCle + H2O + 気体 d MnO2 + 4HCI → MnCle+ 2H2O + 気体 e FeS + H2SO4 FESO。 + 気体 家蔵示監計婚 ③ 口ガイド の金属原子の酸化数が減少する反応である。 10md 2I2 がIとなる反応で,ヨウ素が還元される反応である。

この問題教えてください。 至急よろしくお願いします😭

問16 1.0 × 10° mol/L の塩化ナトリウム NaCVと 5.0 × 10° mol/Lの臭化 しはじめた。次の (1) ~ (iv) に答えよ。ただし, 操作はすべて 25 °C ナトリウムNaBr を含む水溶液夜に(AgNO』を少しずっ加えていったところ, まず化合物 X の沈殿が生成しはじめ、次いで異なる化合物 Y の沈殿が へ。 AgNO3の添加による水溶液の体積変化は無視できるものとする。 () 化合物Xは何か。化学式で答えよ。 () 化合物Xの沈殿が生成しはじめるときの水溶液中の[Ag'] [mo/L」 はいくらか。有効数字2桁で答えよ。 (i) 化合物Yの沈殿が生成しはじめるときの水溶液中の [Ag"] [mo/L」 はいくらか。有効数字2桁で答えよ。 (iv) 水溶液中の [CI] [mol/L]が AgNO,の添加をはじめる前の 40 % になったとき、水溶液中の [Br] [mo/L] は AgNO3 の添加をはじめ る前の何%か。有効数字2桁で答えよ。

化学基礎の酸化と還元の質問です。③は酸化還元反応ではないらしいのですがそしたら何の反応ですか？

179 酸化還元反応 A 次のの~6の反応のうち, 酸化還元反応でないものを1つ選べ。 ① MnO2 + 4HCI → MnCle + 2H2O + Clz ② 2KI + Cle → 2KCI + I2 3) 2NH.CI + Ca(OH)2 CaCle + 2NH3 + 2H2O の 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO + 4H2O (⑤ 2H9CI2 + SnCle Hg2Cle + SnCla 口ガイド 酸化数の変化のある原子が存在する反応は酸化還元反応である。 の酸化数は0,化合物の原子の酸化数は0ではないことに着目。

例題１の問２についてです。 計算式より20という数字が出て、なぜそれが10Bの存在比なるとわかるのですか？

例題1 90-13 = 190 (解答 以下の問に答えなさい。 各同位体の"℃に対する相対質量は,いずれも質量数に等しいものとする。 問1 炭素Cには質量数12と 13の同位体があり、その存在比(存在率)はそれぞれ99%, 1%である。炭素Cの原子品。 小数点以下2桁まで求めなさい。 97 27 )0 25 07 66 18 (1 E川期一● 13 12 12.01. (2 9 G 問2 ホウ素Bには質量数10と 11の同位体がある。また, Bの原子量は 10.8である。"Bと"Bの存在比(存在率)は ぞれ何%か。整数で答えなさい。 S nyl Fri Marc (00-ズ 「B- (0 = C4。 (Ox 00 tilメT00 = 10.8 (解答·解説) B = 11 =100-0% (02 (00 t L1001/2e 問1 C= 12 99 % 27 97 =c0.8 |28 入試〈前期〉 6L 『B:200 .B-8042. 18C = 13……1% (00 07 を推薦入試 12 99 よってCの原子量= 12 × 100 1 + 13 × 100 (072t1100-12 = (080 13 12.01 一C = (080ー10 原子量の基準は12C = 12であるが, 我々が普通あつかっている物質に含まれるC原子の 100粒のうち99粒は"Cで,! 9 nyl Fri Novem 粒は1Cであるので, 原子量を小数点以下2桁まで求めると12.01 になるのである。 2 = 20 -とを |と記す

酸化還元反応の勉強をしているのですが、Mnの酸化数が＋4の時と＋2の時の2パターンあるのかよくわかりません。どなたか解説していただけませんか？

SKWUO G 酸化数増加→酸化された 元の定義 [例] 2MnSO』 10,0 T000 MnO2 + 4HCI → MnCle + 2H20 + Cle SF 酸化数減少→還元された OcH:示

酸化還元反応の勉強をしているのですが、Mnの酸化数が＋4の時と＋2の時の2パターンあるのかよくわかりません。どなたか解説していただけませんか？

SKWUO G 酸化数増加→酸化された 元の定義 [例] 2MnSO』 10,0 T000 MnO2 + 4HCI → MnCle + 2H20 + Cle SF 酸化数減少→還元された OcH:示

（1）（4）教えてください。 答えは（1）はAgBr、（4）は2.0%です よろしくお願いします😢

問16 1.0 × 10" mol/L の塩化ナトリウム NaCVと 5.0 × 10° mol/Lの臭化 ナトリウムNaBy を含む水溶液夜に(AgNO。を少しずつ加えていったとこう, まず化合物 Xの沈殿が生成しはじめ、次いで異なる化合物、Y。?P沈殿か cp状 生成しはじめた。次の(i) ~ (iv) に答えよ。ただし,操作はすべて25°C で行い, NaCl, NaBr, および AgNO3は完全に電離したものとする。また, AgNO3の添加による水溶液の体積変化は無視できるものとする。 Aos Nacla Na Bn () 化合物Xは何か。化学式で答えよ。 () 化合物Xの沈殿が生成しはじめるときの水溶液中の [Ag'] [mol/L] はいくらか。有効数字2桁で答えよ。 ()化合物Yの沈殿が生成しはじめるときの水溶液中の [Ag"] [mol/L] はいくらか。有効数字2桁で答えよ。 (iv) 水溶液中の [CI] [mol/L] が AgNO3 の添加をはじめる前の 40 % になったとき、水溶液中の [Br ] [mol/L] は AgNO3 の添加をはじめ る前の何%か。有効数字2桁で答えよ。

（2）の問題が分かりません 特に解説のイコールで結ばれた式がわかりません 比で教えていただけると助かります。

ひo moe 2|mol/L 3 濃度の換算 以下の各問いに答えなさい。g. 1cm3 例質量パーセント濃度が 63%の濃硝酸(密度 1.4g/cm°)のモル濃度を求めなさい。 解 この溶液1L中に含まれる硝酸の物質量を求めればよい。 この溶液1L1000cm°)の質量は, 63 1.4g/cm°×1000cm=1400g、硝酸 HNO。 (分子量 63)の質量は, 1400g× =882g 物質量は, (HOn4L(4009 =14mol 1L 当たり 14mol/の硝酸が含まれるので, モル濃度は14mol/Lo。オ,a 1400g) 100 1mulでク 882g 63g/mol Sて何mal? にmol メって 96 6、く 『>ト(-13 =チきく -96 (1) 0.20mol/L の希硫酸が密度は 1.05g/cm° である。この溶液の質量パーセント濃度(%]を求めなさい。 4mi1に 人asg HESOy. CA 00 そ笑、この aうとどa の合である「1Lをgにがしに どビmで付ね の麦れ8?いい、1 LIてO00 cm' (9.63 溶液器1レ2aるe 1レ:0.2mel: Lレ:メコ 溶夜のイなに Klo- 6asef (9.6 39.2 Ha。 2i 000cmg ミ 2 9? 1L→HS0) に0.2mul Ipli 989 0.2mo2 大9 九~ 19.6 (2) 2.0mol/L の硫酸 200mL をつくるときに必要な98%硫酸(密度 1.8g/mL)の質量を求めなさい。また, そ の98%硫酸の体積を求めなさい。Hes04 2mol: メmel. -47 2 1L 1050g 8いい 3ダ2 21 182 168 140 126 14 has -/ Imel、 %049 g) 298 x To0 2045 3 1meli mol の要 200 1 1mel こ 1mol 4mel、 6.04g- デmul.sg メー 38.816 a98 98. g, mL 要項の 78% P82 (ア)溶質 (イ) mol/L 19208 1208 5126.04 38.416 171607 (O

②の式は分解して考えるとどうなりますか？

第3問 A君は,授業で学んだ化学反応の量的関係を実際に実験で確認してみたいと考え X 読み,問い(間1~3)に答えよ。 (配点 15) 【目的】 マグネシウムと塩酸を反応させると, 次のような反応がおこり, 水素が発生すること。 学習した。 マグネシウムと塩酸の反応の量的関係を調べる Mg+2HCI -→ MgCla+H2 この反応におけるマグネシウムと水素との量的関係を確認する。 【方法】 0.04g, 0.08g, 0.12g, 0.16gのマグネシウムについて, 20℃, 1.01×10°Paのもとで握 作1~4を行い, マグネシウムの質量と発生した水素の体積との関係を調べた。 操作1 マグネシウムの質量を正確に測定した。 操作2 ふたまた試験管の一方にマグネシウムを入れ, もう一方に3.0mol/L の塩酸5.0mL を 入れた。 ゴム栓をした後, 図1のような装置を組み立て, 塩酸をマグネシウム側に移して反応さ せ,発生した水素を 200mL メスシリンダーに捕集した。 操作4 反応が停止した後,メスシリンダー内の液面を水槽の液面と同じ高さにしてから発生し た水素の体積を測定した。 操作3 図1 ふたまた 試験管 メスシリンダー 【結果】 実験結果を表にまとめると, 表1のようになった。またマグネシウムの質量(g]を横軸,発生し た水素の体積(mL)を縦軸として, グラフを作成すると, 図2が得られた。 表1 マグネシウム 実験 の質量 水素の体積 1 0.040g 40mL 2 0.080g 80mL 3 0.120g 122mL 4 0.160g 160mL 80