青色マーカーのところの式で 答えが出るのはなぜですか？ 比の式ならPa:mm＝Pa:mmの順番に するべきではないではないかと疑問に思いました よろしくお願いします🙏

1.01 x10an下でー端を開じた十分本いがラス等に水銀で満れし、 水銀す入れた容然#で倒立させてて、水に銀在の760mma高さで止まのた。 富士山へ山頂で様の操作を行っ方とこす、470mmの高さで止まった。 富士山へ山頂の大会なは何アのが、解答 6.25x10°P. サ 『*レ*。 101×10°Pm. XPa 760:470

1教えてください 答えは20です。 至急お願いします

し、コニカルビーカーに入れ, 混合水溶液をつくった。 ら無色になった。8-月 NAOH + HCI → NaCl + H20 H-1O C=15 0= ぶす Na2 CO3 + HCl NaCl + NaHCO。 I ③ 次に、この混合水溶液にメチルオレンジを指示楽楽として加え,さらにビュレッ トで0.200mol/Lの塩酸を5.00mL 滴下すると, 以以下の反応が起こり、溶流が 黄色から赤色になった。0○( 1)( )CHO 3)( MH" + ( 00 +0 1DE NaHCO3 + HCl - 一 問1(水酸化ナトリウムを中和するために消費された塩酸の体積は何 mLですか。 3) ( M + ( 4 )日. 日+ ( OnM (a 問2 混合物中の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞれ何gですか。 問3 純粋な水でぬれたまま使用してよい器具は, コニカルビーカーとビュレット のどちらですか。 その理由も説明しなさい。

セミナーの問題ですが、なぜ2枚目の線のようなことが分かるのですか？

438. 付加反応次の各問いに答えよ。 (1) ある炭化水素を標準状態で3.0Lとって完全燃焼させたところ, 標準状態で9.0L の二酸化炭素が得られた。また。炭化水素3.OL(標準状態)に水素を付加させると, 標準状態で6.0Lの水素が吸収された。この炭化水素の分子式を次から選べ。 0 CaH2 2 CH 3 CgHa CaHe 6 CH。 6 CaHe (2) 5.60gのアルケン CッHzn に臭素Br,を完全に反応させたところ,37.6gの化合物 CッHenBr2 を得た。このアルケンの炭素数nを次から選べ。 0 1 2 2 3 3 4 6 5 6 6 (原子量) H=1.0 C=12 Br=80

(2)で酸性の物質が塩基性でも反応する理由をご存知の方教えてください🙇‍♀️

(1)塩酸を加えると沈殿するもの OaM 4(1)「第 (ア) Fe3+ (イ) Ag*(ウ) Pb?+ (エ) Ca?+ (オ) Cu?+ /(2) 溶液の液性にかかわらず, 硫化物が沈殿するもの 形形性(ア) Mg (イ) Fe3+ (ウ) Cu?+ (エ) Zn?+(オ) Pb?+ M (3)溶液を中性や塩基性にしたときのみ,硫化物が沈殿するもの (ア) Mg?+ (2)「と ま銅 ず塩 (イ) Fe°* (ウ) Cu?+ (エ) Zn?+ (オ) Pb?+

最初にモル沸点上昇を計算してからt3を求めようと思ったんですが、なぜこれではダメなのですか？🥵🥵🥵

(2) 沸点上 (もーt)K 発展例題18>蒸気圧降下と沸点 問題241 図は,純粋な水, 1 kg の水に18gのグルコース CeH1206 を溶 かした水溶液,1 kg の水に4.75gの塩化マグネシウム MgCl2 を溶かした水溶液の蒸気圧曲線を示したものである。 次の各 問いに答えよ。ただし,電解質は完全に電離しているものと する。0uO水 医類は 0 (1) グルコース水溶液はA~Cのどれか。問の方 (2) 沸点なが100.052℃であるとき, なは何℃か。)藤類 00 温度(℃]一 蒸 [hPa] A BC 1013 20 an 考え方 解答 ※世の: (1) 溶液の蒸気圧は溶媒の 蒸気圧よりも低くなり,沸 点は高くなる。沸点上昇度 (1) 沸点の最も低いAが純粋な水である。各水溶液の溶質 粒子の物質量を比較すると,次のようになる。0() 34g CgH1206(非電解質): 18g 180g/mol Om食区す出待g =0.10mol は,溶媒の量が一定であれ ように した。 ば,溶質粒子の物質量に比 例する。MgCleは水溶液 中で次のように電離するた め,粒子の数は3倍になる。 MgCl。 (2) 沸点上昇度(セ-t)K および(3-t)Kは,溶質 粒子の物質量に比例する。 本OS dm 溶質粒子の少ない水溶液の方が沸点上昇度は小さいので、 MgCla(電解質):4.75g 95g/mol ×3=0.150mol Tn 8 お グルコース水溶液はBとなる。 Bは CgH1206で0.10mol の粒子を含み,CはMgCl2 で 0.150 mol の粒子を含む。4t=km から,次式が成り立つ。 t2-ち=(100.052-100) K=k[K·kg/mol]×0.10mol/kg t3-ち=(s-100) K=k[K·kg/mol] ×0.150mol/kg これらを解くと, tなは100.078℃となる。日覚 ) Mg2++2CI- (原子量) H=1.00 C=12 O=16 Mg=24 S=32 Cl=35.5 Cu=64 蒸気圧

196の(1)で、Aが0.026Kとなり、Bが0.28Kとなるのは 分かるのですが、その後にAの沸点が100.026℃となり、 Bの凝固点がー0.28℃となるのがなぜかわかりません。 Aだと、沸点の100℃に0.026を足しているのだと思うのですが、これだと℃とKで単位が違... 続きを読む

196 [溶液の沸点·凝固点) 次のA~Cの溶液について, あとの各問いに答えよ。 ただし,電解質は溶液中ではすべて電離しているものとし,水のモル沸点上昇とモル 凝固点降下をそれぞれ0.52K·kg/mol, 1.85 K·kg/mol とする。 A グルコース(分子量180)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 B 尿素(分子量60,0)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 C 塩化カリウム(式量74.6)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液 (1) Aの溶液の沸点は何℃か。また, Bの溶液の凝固点は何℃か。 J合さ (2) A~Cを, 沸点が高いものから順に並べよ。 (3) A~Cを, 凝固点が高いものから順に並べよ。 か (ア 生活 200 記号 し

本当にわからなすぎて泣きそうです！ めっちゃ丁寧に教えて頂きたいです🙇‍♀️

64 第I章 物質の変化 基本問題 108 (103, 目算法 目算法によって係数を補い, 次の化学反応式を完成させよ。 ( ) C02 + ( )H:0 (2)( )CH,0 +( ) 02 (3)( )Al + ( )HCI → ( )AICI3 + ( )H2 (4)( )Na + ( )H:0 → ( )NaOH + ( )H2 (5)( )MnO2 + ( )HCI → ( )MnCl2 + ( )Cle + ( )H2O 104. 未定係数法 未定係数法によって係数を補い, 次の化学反応式を完成させよ。 (1)( )NO2 + ( )H:0 → ( ) HNO3 + ( )NO (2)( )Cu + ( )H:SO4 (3) ( )Cu + ( )HNO3 (4)( )Cu + ( ) HNO3 → ( ) CUSO4 + ( )H:0 + ( )SO2 ( )Cu(NO)2 + ( )H:0 + ( )NO ( ) Cu(NO3)2 + ( )H:0 + ( )NO2 105. イオン反応式 係数を補って, 次のイオン反応式を完成させよ。 (1)( )Pb?+ + ( )CI- → ( )PbCle ( )Ag* + ( ) Cu → ( ) Ag + ( )Cu?+ Crm (4)( )Cr20,?- + ( )H+ + ( )I- → ( )Cre+ + ( )H:0 + ( )I2 106.化学反応式 次の化学変化を化学反応式で表せ。 (1) アルミニウム Al が燃焼すると, 酸化アルミニウム Al:0g が生成する。 (2) ブタン CaH1o が燃焼して, 二酸化炭素 CO2 と水 H:0 が生じる。 (3) 亜鉛 Zn に硫酸 H-SO4 を加えると, 硫酸亜鉛 ZnSO4 と水素H2 が生成する。 (4) カルシウム Caを水H20に入れると, 水酸化カルシウム Ca(OH)2が生成し.水素 He が発生する。 (5) 炭酸水素ナトリウム NaHC03 を加熱すると, 分解して炭酸ナトリウム Na.CO。と 水 H:0 と二酸化炭素 CO2が生成する。 6) 酸化バナジウム(V) V2O5 を触媒に用いて,二酸化硫黄 SO2 と酸素 0,を反応させ ると,三酸化硫黄 SO3 を生じる。 Ihot

化学の溶解の範囲に関する質問になります。 78の⑷なのですが、そもそも重合度が何かわからず、解説を見ても理解ができません。重合度が何か調べても理解できなくて困ってます。良かったら教えてくれると嬉しいです！

実験操作によって求められる物性値を含めて 60字以内で答えよ。 実験操作には、 を用いて溶液濃度を計算するための計算方法を記述する必要はない。もし、 (1)でな。柱の高さ: 760mm, H=1.0, C=12, O=16, 気体定数 R:8.3×10°Pa·L/(K·mol) た濃度が複数の場合には, それらすべてが共通して求められるように実験操作 (1)で答えた濃度を求めるために, 追加mして行わなければならない実験操作を、そ 36 40 回溶 液 41 下の問いに答えよ(数値は有効数字2桁)。 水のモル凝固点降下:1.85K·kg/mol, 水銀の密度: 13.6g/cm", 1.01×10°Pa の水銀 (1) 水溶液Aの凝固点降下度を求めよ。 (2) 水溶液Aの浸透圧を求めよ。ただし,浸透による濃度変化を無視する。 水溶液Aの液柱の高さんは何 mm か。ただし,毛細管現象は無視する。 W 水溶液Bに含まれるポリビニルアルコールの重合度を求めよ。ただし,このポリビ ニルアルコールの重合度に分布はないものとする。 (18 東京慈恵医人 値を記述せよ。 °7. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 10°℃で8.1×10-°mol の二酸化炭素を含む水 500mL を容器に 入れると,容器の上部に体積50mLの空間(以下,ヘッドスペー スという)が残った(右図)。 この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして, 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき、ヘッドスペース中の窒素の分圧はA]Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10°℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°C における二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Paで水1Lに溶ける, 標準状態に換算した気体の体頼 は0.59Lである。スドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa]として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n」[mol] と n2 [mol) は、かを ヘッドスペー 50mL (16 金沢大) t°79. 〈溶媒分子の移動〉 次の文章中の空欄口には最も適当な語句·記号·数値(有効数字2桁)を答えよ。 H=1.0, C=12, O=16, Na==23, Cl=35.5 (実験に用いた溶液) (溶液a) 180mL (180g)の水に18gのブドウ糖を溶解した水溶液 (溶液b) 180mL(180g)の水に5.85gの NACI を溶解した水溶液 図のように,大きなガラス容器にビーカーAとBを セットし,Aには溶液aを,Bには溶液bを入れて密 閉した後,室温(25℃)で平衡に達するまで放置して おいたところ,ビーカー①]の液量が増加していた。 不揮発性の溶質が溶けた希薄溶液では, その蒸気圧は 純溶媒に比べて なる という現象が起こる。 ガラス容器を密閉すると, 蒸気圧の高いビーカー からビーカー 6]に徐々に 水が移行し,平衡状態では両者の蒸気圧が等しくなる。ガラス容器中に水蒸気として存 在する水の量は無視できるものとすると, 移行した水の量は[]mL となる。ただし, は質量モル濃度に比例するものとする。 二酸化炭 を含む水 500ml。 A B 用いて表すと n=イ]×p n2=[ウ]×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはエ Paであ る。したがって,35°℃における水の蒸気圧を無視すると,ヘッドスペース中の全圧は |オPaである。 (10 東京理大 改] 問いア~[オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) °80.〈酢酸の二量体と会合度〉 次の()に最も適合するものを,それぞれ下から選べ。H=1.0, C=12, O=16 ある炭化水素1.00gをベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点は5.10°℃であった。 ベンゼンの凝固点は5.50°℃,モル凝固点降下は5.12K·kg/mol である。これより,こ の炭化水素の分子量は(A )と求まる。一方, 酢酸はペンゼン中では( B )により一 部が二量体として存在する。酢酸1.20gをベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点は 4.89°Cであった。このとき, ベンゼン溶液中で二量体を形成している酢酸分子は,すべ ての酢酸分子の約( C ) %である。 [15 京都大) °78.(浸透圧〉 分子量 1.0×10° のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。その際,水溶液Aの温度は30°℃であ り,その密度は1.0g/cm° であった。 また,重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを ーガラス管 ポリビニルアルコール 水溶液 レ水 (エ) 256 (オ) 512 (イ) 64 (ウ) 128 A:(ア) 32 B:(ア) 水素結合(イ) 共有結合 (ウ) イオン結合 ()電離 (オ) 溶媒和 C:(ア) 20 数時間放置 [16 早稲田大) (エ) 80 (オ) 90 (ウ) 60 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 (イ) 40 調製し,その凝固点降下度を測定したところ 0.010Kであった。 と10ン4 25k4

化学の溶解の範囲に関する質問になります。 78の⑷なのですが、そもそも重合度が何かわからず、解説を見ても理解ができません。重合度が何か調べても理解できなくて困ってます。良かったら教えてくれると嬉しいです！

実験操作によって求められる物性値を含めて 60字以内で答えよ。 実験操作には、 を用いて溶液濃度を計算するための計算方法を記述する必要はない。もし、 (1)でな。柱の高さ: 760mm, H=1.0, C=12, O=16, 気体定数 R:8.3×10°Pa·L/(K·mol) た濃度が複数の場合には, それらすべてが共通して求められるように実験操作 (1)で答えた濃度を求めるために, 追加mして行わなければならない実験操作を、そ 36 40 回溶 液 41 下の問いに答えよ(数値は有効数字2桁)。 水のモル凝固点降下:1.85K·kg/mol, 水銀の密度: 13.6g/cm", 1.01×10°Pa の水銀 (1) 水溶液Aの凝固点降下度を求めよ。 (2) 水溶液Aの浸透圧を求めよ。ただし,浸透による濃度変化を無視する。 水溶液Aの液柱の高さんは何 mm か。ただし,毛細管現象は無視する。 W 水溶液Bに含まれるポリビニルアルコールの重合度を求めよ。ただし,このポリビ ニルアルコールの重合度に分布はないものとする。 (18 東京慈恵医人 値を記述せよ。 °7. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 10°℃で8.1×10-°mol の二酸化炭素を含む水 500mL を容器に 入れると,容器の上部に体積50mLの空間(以下,ヘッドスペー スという)が残った(右図)。 この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして, 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき、ヘッドスペース中の窒素の分圧はA]Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10°℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°C における二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Paで水1Lに溶ける, 標準状態に換算した気体の体頼 は0.59Lである。スドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa]として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n」[mol] と n2 [mol) は、かを ヘッドスペー 50mL (16 金沢大) t°79. 〈溶媒分子の移動〉 次の文章中の空欄口には最も適当な語句·記号·数値(有効数字2桁)を答えよ。 H=1.0, C=12, O=16, Na==23, Cl=35.5 (実験に用いた溶液) (溶液a) 180mL (180g)の水に18gのブドウ糖を溶解した水溶液 (溶液b) 180mL(180g)の水に5.85gの NACI を溶解した水溶液 図のように,大きなガラス容器にビーカーAとBを セットし,Aには溶液aを,Bには溶液bを入れて密 閉した後,室温(25℃)で平衡に達するまで放置して おいたところ,ビーカー①]の液量が増加していた。 不揮発性の溶質が溶けた希薄溶液では, その蒸気圧は 純溶媒に比べて なる という現象が起こる。 ガラス容器を密閉すると, 蒸気圧の高いビーカー からビーカー 6]に徐々に 水が移行し,平衡状態では両者の蒸気圧が等しくなる。ガラス容器中に水蒸気として存 在する水の量は無視できるものとすると, 移行した水の量は[]mL となる。ただし, は質量モル濃度に比例するものとする。 二酸化炭 を含む水 500ml。 A B 用いて表すと n=イ]×p n2=[ウ]×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはエ Paであ る。したがって,35°℃における水の蒸気圧を無視すると,ヘッドスペース中の全圧は |オPaである。 (10 東京理大 改] 問いア~[オ]に適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) °80.〈酢酸の二量体と会合度〉 次の()に最も適合するものを,それぞれ下から選べ。H=1.0, C=12, O=16 ある炭化水素1.00gをベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点は5.10°℃であった。 ベンゼンの凝固点は5.50°℃,モル凝固点降下は5.12K·kg/mol である。これより,こ の炭化水素の分子量は(A )と求まる。一方, 酢酸はペンゼン中では( B )により一 部が二量体として存在する。酢酸1.20gをベンゼン 100gに溶かした溶液の凝固点は 4.89°Cであった。このとき, ベンゼン溶液中で二量体を形成している酢酸分子は,すべ ての酢酸分子の約( C ) %である。 [15 京都大) °78.(浸透圧〉 分子量 1.0×10° のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し,その凝固点降下度を測定した。さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。その際,水溶液Aの温度は30°℃であ り,その密度は1.0g/cm° であった。 また,重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを ーガラス管 ポリビニルアルコール 水溶液 レ水 (エ) 256 (オ) 512 (イ) 64 (ウ) 128 A:(ア) 32 B:(ア) 水素結合(イ) 共有結合 (ウ) イオン結合 ()電離 (オ) 溶媒和 C:(ア) 20 数時間放置 [16 早稲田大) (エ) 80 (オ) 90 (ウ) 60 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 (イ) 40 調製し,その凝固点降下度を測定したところ 0.010Kであった。 と10ン4 25k4

2価カルボン酸の式で二酸化炭素が2倍なのに4×10^-2に×2をしないのは何故ですか？ どうして左辺に×2なのでしょうか？

y uricus あるカルボン酸1.8gに十分な量の炭酸水素ナトリウム水溶液を加えたとこ 問3 ろ,0℃, 1.013× 10° Pa で896 mL の気体が発生した。このカルボン酸として 最も適当なものを,次の0~⑤のうちから一つ選べ。 20|0-00 COA 0 COOH で や 水 (分子量90) COOH 2 HOOC- (CH2)4-C0OH (分子量146) 101 CH:COOH (分子量60) 15 OH (分子量138) 93 COOH 6 A質 CHs-CH2-COOH (分子量74) *7