もう少し詳しい解説をお願いしたいです。 特に、1:2だから、一般式がC m H₂m-₂Oになるところがよく分からないです

問4 アルコールAはヒドロキシ基を1つもつアルコールであるため, ナトリウムとの反応で, A2mol あたり 水素1molが発生する。 よって, ナトリウムと反応させた A は 0.250 mol と なり、同量のAに付加した水素が 0.500 mol であることから, Aの物質量: 付加した水素の物質量=1:2 とわかる。以上より,Aは一般式CmH2m-20で表されるアルコールであり,nの値は, 2×10-2=18 である。 (答) 4 1.③

例題50についてです！！ 解説の3行目の丸しているところ(1)が なんで1になるのかがわかりません！！ ここに当てはまるのは、標準気体での 気体の体積だと思ったので、わたしは 11.2としたのですが何が違うのですか？？ 教えてください🙏🏻🙏🏻

例題50 逆滴定難 example problem 標準状態で11.2mLのアンモニアを0.10mol/Lの硫酸100mLに吸収させた。 残った硫酸を 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和した。 中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を 求めよ。 解答 15 mL ベストフィット Mom 010 「酸の出すH+の物質量」の和=「塩基の出す OH-の物質量」の和 解説 1 水酸化ナトリウム水溶液の体積をV[mL] とすると,量的関係は下図のようになる。 Jm 2 酸 硫酸の出すH+の物質量 0.10mol/Lx 10.0 1000 -L×2 3 x アンモニアの出す OH-の物質量 水酸化ナトリウムの出すOH-の物質量 塩基 ト AAA 11.2 V -Lx x1 1000 22.4L/mol 0.10mol/Lx- LX1 Jm021 * 1000 -LX- 4図の関係から次式がなりたつ。 11.2 5 1000 00.2 1 ×1 +0.10mol/L× 22.4L/mol V 1000 10.0 1000 -L×1=0.10mol/Lx -L×2 [[m よって、 よって,V=15mLである。 ③ ま

なぜここが0.1だとわかるのですか？？ 教えてください🙏

MOH JDM JOH 34 [気体の反応] 0.050 mol のメタン CH4 と0.25molの酸素を5.0Lの容器に 入れた。 容器内でメタンを完全燃焼させたあと、容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧は何Paになるか。 ただし, 気体定数R=8.3×103 Pa・L/ (mol・K) とし,水蒸気圧は無視できるものとする。 34 化学反応す ると,反応前後の 全物質量が変化す る。

(2)の緑マーカーのところがよく分かりません💦

BINDING 133 [物質量と気体の体積] 0.24gのマグネシ cheek つ加え、発生した水素を捕集して、その体積を標準状態で測定した。 次の問 いに答えよ。 (1) マグネシウムと塩酸の化学反応式を記せ。 (2)加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを、次の (ア)~(エ)より選べ。 (イ) (ア) 水素の体積 水 200 200 体 [100] 積 100 (mL) (mL) (ウ) 200 (mL) 100 水素の体積 m 水素の体積 m 200 (エ) 100 10 LOS + OOS 108 10%- 10 0 J01 1 0 10 20 30 0 10 20 30 0 0 10 20 30 0 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 解答 (1) Mg + 2HCI → MgCl + H2 ↑ (2)(エ) ベストフィット *(mol CO2は(+ H2O は fx+2y これより 3y CO は 2.7m 135 混合気体の 11.2Lある。 答えよ。 (1) メタンと (2) 生成した (3) 最初に y(mol) 表せ。 (4) はじめ るか。 化学反応式の係数の比=物質量の 解説 (1)問題文より Mg と HCI が反応してH2 が 発生したことがわかる。 よって, 解答 (1) C C Mg + 2HCI → MgCl + H2 ↑ (3) (2)Mg + 2HCI 0.24 g → MgCl2 + H2↑ 選ぶグラフは (4) 24 g/mol 0.010mol 0.020mol 0.010mol 0.010mol 224 mL HCI は 0.020molなので -0.010mol の Mgが? 反応してしまう れ以降どれだけHO 加えてもH2は発生 解説 (1 塩酸の体積 〔mL] い。 1.0mol/L× 1000 6.0 L=0.020 mol x=20mL 発生したH2 は 0.010molなので体積は 0.010mol × 22400mL/mol= 224mL| ( 20 mL

密度を使って求めるモル濃度が分かりません。 最初の1.00×10³cm³はどっからきたんですか？

Note 溶液の調製における注意点 水100Lに塩化ナトリウム 0.100 mol を溶かした溶液の体積は1.00Lにならない。 そのため、少量の水で溶質を溶かしてから水を加えて全体の体積を 1.00L とする。 例題 5 質量パーセント濃度とモル濃度 49.0% 硫酸H2SO (分子量 98.0) 水溶液の密度は, 1.60g/cm3である。こ の水溶液のモル濃度を求めよ。 3 解 この水溶液1.00Lの質量は, 1.00 × 10°cm × 1.60 g/cm² = 1.60 × 10' g 水溶液 1.00 L 中に含まれるH2SO4の質量は, 1.60 × 10g × 0.490 = 7.84 × 102g したがって,そのモル濃度は, 7.84 × 102g/L 98.0 g/mol = 8.00 mol/L 答 8.00 mol/L 題 5 2.5mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の密度は 1.1g/cm である。この水 溶液の質量パーセント濃度を求めよ。 考 ppm と ppb 環境 試料中にごく微量に含まれる成分があるとき, その成分の濃度を百分率で表

この問題の解き方教えてください 2番0.11ℓ 3番15mol／ℓ 答えはこうなります

3 濃度の換算:質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90 g/cm²) について, 次の問いに答え よ。 (1)このアンモニア水 100g に含まれるアンモニア NH3 の物質量は何molか。 xte=28 toe NH? 1.1x=28g 14+3:17 17/28 17 2.28g/m 7g/mol 1.6. 22.4 〆 2.6 1.6mel (2)このアジモニア水 100gの体積は何Lか。 13'424 448 58.24 17g/mol 58 ing/mal 17 (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。 L

この問題の解き方を教えてください 1番78g 2番7.5% これが答えになります

2 98) 624 4 濃度の換算: モル濃度から質量パーセント濃度 0.80 mol/Lの硫酸 H2SO4 (密度1.05g/cm3) について,次の問いに答えよ。 (1)この硫酸 1000 mL に含まれる H2SO4の質量は何gか。 11.05g/cm²×1000cm '=1050g 2+32+64 10.71 9899 1050g 98g/mol =10.7mol DOS HOGH 98 98 88+6 140 (2)この硫酸の質量パーセント濃度は何%か。 To for 68 88 Mom UT.

【固体の構造】 ○､●､◎のそれぞれの数は出せましたがそれ以降の考え方がわかりません。解答には、「まず◎が酸化物イオンに特定できる」とありましたがそこからわからないです。教えて頂きたいです🥺

化学 問2図1の立方体は,3種類のイオン(カルシウムイオン Ca2+金属元素 M 安の陽イオン,酸化物イオン O2-)からなるイオン結晶の単位格子を表してい る。 図1中の3種類の粒子(◯, ○)は,それらのイオンのいずれかである。 このイオン結晶の組成式として最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一 つ選べ。 2 ANDR 図13種類のイオンからなるイオン結晶の単位格子 ① CazMO② CaM2O ③ CaMO2 ④ CasMO ⑤ CaM3O ⑥ CaMO3 AR 18 2+ Ca² M 02 ○ 水 ① AVERTIND TOEN E10.10 M Q+ 化学 運動 Z 3 でも 上式

（2）教えてください！

4 濃度の換算: モル濃度から質量パーセント濃度 0.80mol/Lの硫酸H2SO4 (密度1.05g/cm²)について,次の問いに答えよ。 (1) この硫酸100mL に含まれる H2SO4の質量は何gか。 (2) この硫酸の質量パーセント濃度は何%か。

教えてください！

3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/cm²)について 次の問いに答えよ。 (1)このアンモニア水 100gに含まれるアンモニア NHの物質量は何mol か。 (2)このアンモニア水100gの体積は何Lか。 (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。