2枚目のグラフの｢反応時間｣というのはCH3COOHの中和に関する時間ですか？(；；) そうだった場合どこからそれは分かりますか？😭

*110.〈加水分解の速さ》 酢酸メチルの加加水分解の実験を次のように行った。 労 酢酸メチルと希塩酸をガラス容器内で混合して全量を100mL とし, ゴム栓をして 25°℃に保った。一定時間ごとに反応溶液5,00mmL を取り出し、0.200mol/L水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定を行い、表の結果を得た。反応時間 0minにおける満定は反 応が進行しないうちに素早く行った。 また.反応時間 omin の値は, 3日後に酢酸メチ ルがほぼ完全に消失したときの滴定値である。なお,この酢酸メチルの加水分解反応に

緑の丸がついているところ教えてください🙏💦

【11)/右の図のように断面積 S の U 字管を半透膜で仕切っ て、左側に水を、右側にスクロース水溶液を同じ高さまで 入れて放置したところ、液面の高さの差が h となった。 スクロースは半透膜を通過できず水分子だけが半透膜を 通過するため、このように液面の高さに差ができる。この とき、水が半透膜を通って浸透しようとするために生じる 圧力(浸透圧) が、液面の高さの差により作り出された圧 力と釣り合っている。圧力とは単位面積あたりに働く力で あるから、水溶液の密度を p、重力加速度をg とすると、 水 液面の高さの差による圧力は In 水溶液 phSg/ S= phg で与えられる。一方で、スクロース水溶液の濃度を c と して、浸透圧 Iは 半透膜 中千会 [01 II=cRT 木 対 で与えられる。この時、温度 T は絶対温度を使うことに注意する。 (1)スクロース水溶液の濃度 cを、ph、Tの関数として書きなさい。 (2)温度が 27°℃、液面の高さの差が 3.00 mm、スクロース水溶液の密度が 1.00 g/cm° のとき、 スクロー ス水溶液の濃度は何 mol/L か。有効数字 3 桁で求めなさい。ただし、重力加速度 g を 9.80 m/s? と する。また、単位 Pa=kg/(m·s') である。 【12) 生体中ではさまざまな化ヒ学反応が起きているが、その化学反応を体温程度の温度でおこなうために、 触媒としてタンパク質などが働動いている。このように生体内の化学反応で触媒として働く分子のことを 酵素とよんでいる。また、 酵素が作用する物質を基質と呼び、この反応で生じる物質を生成物という。 今、酵素を E、基質を S、 生成物を P と書くことにする。以下では、ミカエリスーメンテン機構による P の生成速度を導いていこう。 このとき、酵素による化学反応は、次の 3 つの反応から構成される。 反応1 E+ S→ ES 反応 2 ES →E+S 反応3 ES → P + E ここで、ES とは酵素 E と基質 S の複合体のことである。反応 1 と反応 2 は正反応と逆反応の関係 にあり、平衡状態が成立している。これに対して、 反応 3 ではできた生成物が酵素から離れていくが、 この反応は反応1 と反応 2 に比べると、はるかに時間がかかると考える (ミカエリスーメンテン機構 ではそのような反応を扱うということになる)。ここで、酵素 E の濃度を [E]、基質S の濃度を [S]、 酵素-基質複合体 ES の濃度を [ES]、 生成物 P の濃度を [P] とすると、 反応 1~3 のそれぞれの反応 速度は以下のように与えられる。 反応1の反応速度 ka[E][S] 反応2 の反応速度 ka'[BS] 反応3 の反応速度 ko[ES] 以下の問いに答えなさい。 (1)反応 1~3 を全て考慮して得られる ES の正味の生成速度を書きなさい。 (2)この反応が定常状態になっていて ES の量が時間とともに変化しないと仮定したときに、 上の(1)の結果を使って [ES] を [E]、 [S]、ka、 ka'、 koで書き表しなさい。 (3)全酵素濃度を [E]。 と書くことにすると、 [E]。 = [E] + [ES] である。 この式を使って、 [ES] を[E]o、[S]、ka、 ka'、 koで書き表しなさい。 (4)生成物 P の生成速度を、 [E]o、 [S]、ka、 ka'、 koを使って書き表しなさい。

⑵番なんで、式は作れるんですけど計算が全然合いません。途中式とか細かく教えて欲しいです。 ※⑴より、気圧は9.73×10^4です。

>16《気体の状態方程式と分子量〉 12℃, 740mmHg で 200mL の気体の 質量が 0.60gであった。次の問いに答えよ。 n W (1) 740mmHg は何 Paか。 ただし, 1 気圧=1.0×10°Pa とする。 )Pa (2) この気体の分子量を求めよ。

丸している所解説読んでも分からなかったのでお願いします💦

Cu原子は酸化数が0から+2に増加したので酸化された。O原子は酸 化数が0から一2に減少したので還元されたことがわかる。 ●酸化還元反応における酸化数の変化 酸化還元反応では, 酸化数の減少 量と酸化数の増加量は等しい。例えば、反応式(9)では, O2が相手から受け 取る電子の数と, Cuが相手に与えた電子の数は等しい。 5 問3 次の酸化還元反応において, 酸化数の変化をもとにして, 酸化された物質, 還 元された物質をそれぞれ化学式で示せ。 (1) Cu + Clz CuCl。 (2) HS + I -→S+ 2HI PLUS 原子の酸化数の範囲 各原子が取り得る酸化数の範囲は, 原子ごとに決まっている。 HeO 0H ある原子が取り得る上限の酸化数を最高酸化数,下限の酸化数を最低酸化数と いう。フッ素と酸素を除く非金属元素の場合,最高酸化数はその価電子の数に等 しく、最低酸化数は(価電子の数-8) に等しい。つまり,原子がある酸化数から はん い 10 OmMA 別の酸化数に変化するとき, その行き先は8段階しかない。また, 金属元素の場合。 7族のマンガンまでは最高酸化数はその族番号に等しく,負の酸化数は存在しな 15 0 +2 +4 +7

半反応式のところまでは理解は出来たけどその後が理解出来ません。教えてください。 早急にお願いします。

(2)過マンガン酸カリウム KMnO«の硫酸酸性水溶液と二酸化硫黄 SO2の水溶液 化進 「MnO4- PH+ +5e- *1Mn?+ + 4 H20 *0 <2 1 sO + 2H:0 - SsO42- 2 x5 + 4H+ → 2Mn*, &Hz0 + 2e- 2Mn04-+ 16H * + 10€ +4 *)5S02 + 10Ho0 5S04° + 20H + 10e 2 Mn04"+_5S0。+ 2H2Q→, 2Mがt"45S04 + 4H 1. E) 29 フー 290 250 10E 2504 JAkesha 2kMmCar 5s0+ 2H20→ 2MaS0a Ik Sle1 2H5 SんSle1 2Hi5 2kMaCa+ 55ht2Ho0 2MnSO+t k2SO4t2H6SUe

黒で囲ったところどうしてこういう式になるのか教えてください

還作作 4表明 すす独久本 どで 字傘4胡人状旧るたの 、 災本避胃ぅ不げ 四学院大-理工・纏(理系型)・才 ) ・総合政策 (理系型) 2019年度 化学 27 に答えよ. 必要であれば、 以下の数値を用いよ 太子量 H:1.0,C:12.0.0:16.0. CI:35.5 log。2=0.30 log。3=0.48 水深液申の酸と塩基の,、中和反応を利用した中和病定は最も基本的な分析法の 1 つである、蔵や 塩溢を水に深かすと 電護して生じたイオンと電次していないもとの化合物が存在する平千状態にな る 培化水素のような強酸は水深液中でほほ完全に電離するが、酢本などの玖酸はその一部が電落し て. CH。COOH 三 CH。CO0~+ H' のような電離平衡が成り 立つ. 電苑平和の平衡定数。は電郊 定数といい、 温度一定であれば一定の値になる. 酢酸の場合、電江定数は (caicoo-tH:] LCHiCeの0 = とイェ Cg ICH:CO0H] CCHi CegHユ1 = とーCw ィ圧代入 と表される. 本隊水溢溢の濃度をc [mol/L)、酢華の電誰度を。とすると, 上の式は. を用いて aa にジー の 6 - CCC 一 と表される. OR 比べて] 0 電人MM 々は。 んんを用いて近似的に アニ テー 、普 ceビエイコ OS 3 06 0 2 と表すことができる、この関係式より. 酢酸の電玄度は濾度<が[| ウ |なるほど大きくなること がわかる はく 純粋な水もゃごくわずかに電離しHzO ご H'+ OH という電離平衡が成り立っている. その電部 定数は __mmコroH] (のの。- てて、er、 っ 22 amiPol いいの は十分に大きく, NM | と表されるが.[H*] および[OH ] に比べ とみなしてよい. したがって, [H*][OH 】= ル [Hz0] =ん が成り立ち, 温度一定の水溶流中では. 水素イオン洪) *] と水酸化物イオン濾度[OH ] の積 は一定の値7。になる. これを水のイオン穂という. 、 はん X 10~"moP/L* となる この値は, 純粋な水で6, 酸性あるいは塩基性の水溶流でも変わらないので. 水溶湊のあるいは塩 差としての強さを水溶液中の [HH] のみで表すことができる. [H"] の値は何桁も変わりうるので. 1 表すのが便利である. 一般的な酸や塩基の 以外の値をとれないというわけではない. 例えば. pH が負の値をとる. このような場

この問題の有効数字が何桁になるのか教えていただきたいです。

ビマ 0 ss /ajw - = 77ラルを 1mmHg は何へク バスカル)か計算夫も書いて党 し /みw/ガ9 と hPaと33と /ogィ07を 760O : /9/ヲ3 = / :- を 602C = /の7ラ を <こ 7gア

問3と問4がさっぱりです！！ 教えていただきたいです！

名癌 壇酸と水酸化ナオトリ ウムの中和熱を求めるために以下の実験をおこなった。 次の各問いに答 ぇなさい。ただし. すべての水溶液の比熱を 4.00]/ (上・K) , 密度を 1.00 g/cm? として計算し。発 をした熱はすべて水溶液の温度上昇に使われるものとする。また, 溶液を加えることによる体積変 ルは加えた溶液の体積に等しいとし, 固体の溶解および温度変化による体積秦化は無いものとす %. 人千番号| 17 |-| 24 |) 与験】】 断熱容器に0.100 mol/Lの塩酸200mLを入れた後,この塩酸と同じ温度の 0.500 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 50.0 mL 加えてよく混ぜたところ, この混合水溶液の温 度は初めの塩酸の温度より 1.00 で 上昇していた。 位験#】 断幸容回に 0.430 mol/L の塩酸 250 mL を入れた後, この塩酸と同じ温度の固体の水生 化ナトリウム 4.00 g を加えてよく混ぜて溶解させたところ, こ の混合水溶液の温度は初めの塩 酸の温度より 10.0 や上昇していた。

問6の解説で一番最初に出てきている式をどうやって導いたかわかりません

画2 区1 8 N umたきの 3 NO 0 用いて答えよ ele (0) po 経路差 A, の近似値 を 0 っを用 北ASBとASiB の る 値を答えよ。 が成りたつ】という 0 4 を用いて答えよ、 則5 上 = 剛hea taに ルン 明衣半abie380S2が02をキこうーすがる 上 B/の S。からの距離/(m〕 を 4を用いて 則6 観測者が点 B 以外の普 ズに近づいたり蛋ざかった な点 B'が見つかった。 はじめに見つかった えよ。 フレネルレンズ 平行光 県光源 フレネルレン 0 光の経路の概念較 こ 音響フレネルレンズ 図1 図2

解き方を忘れてしまいました。教えてくださいお願いします。

@6 1中首肝店の最前関綴| 次の各問いに答えよ。 MM 3ゆり 彼酸02molとちょうど中和する水際化ナトリウムの有 た (2) 硫酸04molとちょうど中和する水琶化カ ルシウムの物質 | 3) 酢酸06molとちょう ご中和する水酸化カルルシウムの物 の9 ae 六 次の(①)・ (②の問いに答えよ。 | 認) 0050mol/7 の硫酸40.0m7 を中 溶液は何m2 必要か。 “ LMW2) 0.025mol/7 の硫酸10.0m/ 中和するのに, 水酸化カルシッゥ ム水溶液が125m7 』 要であった。この水酸化カルシ ウム水溶液のモル濃度を求めよ。 和するのに, 0080mol/ の水酸化ナトリッメ5