(3)がわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

Hee am (7) 1価の弱塩基 (8) 2価の強塩基 (9) 2価の弱塩基 (10) 3価の弱塩基 133 リン酸HsPO4 の電離を3段階で示せ。 134 電離度0.0040の1.0mol/Lのアンモニア水の [OH-] を求めよ。 135 0.10mol1/Lの酢酸水溶液がある。電離度を0.010として次の(1)~ (4)の濃度を求めよ。 (1) 水素イオン濃度[H*] (3) 酢酸分子濃度[CH3COOH] (4) 水酸化物イオン濃度[OH-] (2) 酢酸イオン濃度[CH3COO] 136 次の各問いに答えよ。ただし, Ca(OH)2の電離度は1とする。 (1) pH=nの水素イオン濃度[H*]はどう表されるか。 (2) pH=2の水溶液の[H*]はpH=4の水溶液の [H*]の何倍か。 (3) pH=13の水酸化カルシウム水溶液の [OH-]を求めよ。

化学「凝固点降下」の問題です (5)の問題が分かりません 特に解説にある式の 500-x の部分がどうしてそうなるのかよく分からないです

°71. 〈凝固点降下〉 水と,水 100gに塩化カルシウムニ水和物 (CaCle-2H2O) 4.10gを溶かしてつくった塩化カル シウム水溶液を,ゆっくり冷却しながら温度を精密 に測定したところ,水と塩化カルシウム水溶液の温 度変化は右図に示すような曲線になった。 次の問いに答えよ。 ただし, 水のモル凝固点降下 を1.85 K·kg/mol とし, 塩化カルシウムと塩化ナ トリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 計算問題では有効数字3桁で答えよ。 H=1.00, O=16.0, Na=23.0, Cl=35.5, Ca=40.0 (1) bからcの範囲では, 周囲から冷却しているにもかかわらず温度は一定であった。 その理由を説明せよ。 (2) CからDの範囲では次第に温度が下がる。 その理由を説明せよ。 (3) 塩化カルシウム水溶液の凝固はどこから始まるか。また, 凝固点はどこの温度とみ なせるか。図のA~Dから選ベ。 (4) この塩化カルシウム水溶液の質量モル濃度(mol/kg)を求めよ。 (5))この塩化カルシウム水溶液の凝固点降下度 4t を求めよ。 500gの純水に0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。また, この塩化ナトリウム水溶液を一0.200°C まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 a) d 水 B 塩化カルシウム水溶液 時間 [11 お茶の水大)

同じく化学の問題です。誰か助けてください。

3. ある有機化合物の気体の密度0.893g/tであり、18.94mgを燃焼す るとCO,が28.0mgと H,Oが11.34mg生成した。この有機化合物 の分子量と分子式を求めなさい。ただし1molの気体の体積は 22.40/1molを占め、分子式をCaHbOcとすると a:b:c=(1/12)(CO,の 質量×12/44):(1/1)(H,Oの質量x2/18) :(1/16) (試料の質量一他の元素の質量)となる。 分子量

青線が引いてある部分の式等お願いします！！ NaOHではなくNAClです 答えは (1)X=20ml, Y=0.156ml (2)0.234g です

10 0.10mol/L の塩化マグネシウム MgC2 水溶液20mL に 0.20molLの水酸化ナトリ ウム NAOH 水溶液をxmL を加えたところ、過不足なく反応し、水酸化マグネシウム Mg(OH)2 ygが沈殿し、塩化ナトリウムNaOH が生じた。 (1) x、yを求めよ。 (2) 生じた塩化ナトリウムは何gか。 Nace

回答で実験２からアミノ酸A、アミノ酸Bのうち少なくとも一方はペプチドのC末端ということがわかるのですか？お願いします

実験2 ペプチドXのすべての-COOH を -COOCH3 と した場合,ペプチドXのC末端の -COOH と, プチドX中にこ存在するアミノ酸の側鎖中の -COOH が, -COOCH。 となる。したがって, 実験 2からは次のようなことがわかる。 *アミノ酸A, アミノ酸Bのうち一方は, ペプチ ドXのC末端にある。 つ *アミノ酸A, アミノ酸Bのうち少なくとも一方は, 側鎖に -COOHをもつ。 ペ

問2の方の答えが③なのはなぜですか？

13 混合気体の見かけの分子量 4分 次の問い(問1· 2)に答えよ。H=1.0, N=14, Ne=20, Ar=40 問1 体積パーセントで水素75%, 窒素 25%の混合気体をつくった。この混合気体の平均 の分子量として最も適当な数値を,次の①~⑥ のうちから一つ選べ。 き 8F 1998 本試 0 4.3 問2 ネオンとアルゴンの混合気体の密度は標準状態で1.34g/L であった。この混合気体中 のネオンとアルゴンの物質量の比として最も適当なものを,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 2 6.5 3 8.5 4 17 5 29 6 34 代 主義の uくで! 3 2002 追試 改 0 3:1 2 2:1 VIL ④ 1:2 5 1:3

解答と解説をお願いします。

I 次の各問いに答えよ。 問6 水と硫化水素の沸点に関する次の文章中の空欄 に当てはまる記述を, 10 字程度で答えよ。 水分子と硫化水素分子は, いずれも図4のような折れ線形をした三原子分子である。 一般に,構造が似た分子では, 分子量が大きい物質ほど沸点が高い。しかし, 水は, 硫化水素より分子量が小さいにも関わらず,硫化水素より沸点が高い。これは, 水の 分子間に、分子間力の一つである ためである。 水分子 硫化水素分子 (分子量 18, 沸点100 ℃) (分子量 34, 沸点 -61 ℃) 図 4

再結晶の問題です。 答えがよくわからなかったので、析出量の公式にあてはめてみたのですが答えにマイナスがでてしまいます。どこが違うのか教えてください🙇‍♂️🙏

140 の76. 溶解度曲線 04分 ける溶質の最大質量 [g] の数値)と温度の関係を示す。 55gの硝酸カリ ウムを含む 60℃の飽和溶液をつくった。この水溶液の温度を上げて, 水の一部を蒸発させたのち, 20℃まで冷却したところ, 硝酸カリウム 41g が析出した。 蒸発した水の質量 [g] はいくらか。最も適当な数値 を,次の0~6のうちから一つ選べ。 03 図は,硝酸カリウムの溶解度(水100gに溶 120 100 80 60 O6 ③ 9 ④ 12 6 14 [2004 本試) 20 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(C) 溶解度 (g/100g水]

15番教えてほしいです

【I] 次の記述を読んで, 以下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は H=1.0, C=12.0, O=16.0, 結合エネルギーは, H-H: 436 kJ/mol, C-C: 331 kJ/mol, CーH: 416kJ/mol, 0-H:463 kJ/mol, O3DO: 498 kJ/mol, C=0:804 kJ/mol とする。 氷片を試料として容器に入れ, 1013 hPa で-10℃Cからゆっくりと加熱した。 下図は, 試料1mol 当たりに加えた熱量に対する試料の温度変化を示している。 温度』 (℃) と ね(℃)は, それぞれ水の(ア) と ( イ )である。 また, Q1 (kJ/mol) は( ウ ), Q2(kJ/mol)は(エ)である。 温度2 (℃) において, 水は液体から気体に変化する。 温度(℃) プロパン CaHe (気) 1mol が完全燃焼して, 二酸化炭素 CO2 (気) と水 H20 (液) が得ら れときの燃焼熱は 2220KJ/mol である。 また, プロパン CaHe (気) 1mol が完全燃焼して 二酸化炭素 CO2(気) と水 H20 (気) が得ら れるときの熱量は, ( a) kJ/mol である。 したがって,熱量 Q2は (b)kJ/mol と 求められる。 t2 t1 ー10 Q1 熱量(kJ) Q2 問 11~問 14 記述中の空欄 (ア~エ) に当てはまる語句を下の選択肢からそれぞれ選べ。 問 11( ア) 問 12 (イ) 問 13( ウ) 問 14( エ ) ① 融点 の 蒸発熱 ②三重点 ⑦ 溶解熱 ③ 臨界点 ③燃焼熱 ④沸点 ③融解熱 ⑤ 昇華熱 問 15 記述中の空欄 ( a)に当てはまる値はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 22 ② 512 (③ 1024 2048 3072 O 3933 問 16 記述中の空欄 ( b ) に当てはまる値はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 12 ② 34 の 86 43 ⑤ 172 ⑥ 254

教えて頂きたいです🙏

問2(4点) 高度 10000 m において,大気圧は 2.6×10' Pa, 温度は -50 ℃である。気球が 20 ℃, 1.0×105 Pa の海水面から上昇してこの高度に達したとき, 気球の体積は何倍にな るか。次のO~6のうちから適当な数値を一つ選べ。ただし,気体は理想気体である とし,気球は自由に膨張できるものとする。 0 0.34 2 1.7 3 2.9 の 3.8 6 5.0