赤いマーカーが引いてあるところがわかりません。なぜ「マグネシウム1molと塩酸2molから水素1molが発生するのでこの場合発生した水素は0.02mol」なのでしょうか? 図などを使って教えてもらえると嬉しいですm( )m

コ108. マグネシウム Mg0.48gを1.0mol/L の塩酸 HC1 50mL に入 れると,反応して水素を発生した。 Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 (1) Mg 0.48g は何 mol か。 (2) 1.0mol/L の塩酸 50mLに含まれる HCI は何 mol か。 (3)この場合, 一部が反応せずに残るのは Mg とHCI のどちらか。 (4)発生した Halは標準状態で何Lか。

問3について、700℃におけるCO,CO2の分圧が27℃における分圧と同じだから〜、と解説にありましたがなぜそうなるのかわかりません、教えてください🙇‍♀️

間3気体が関係する化学平衡では, 平衡定数は圧平衡定数K,で表すことが多い。 平衡時の二酸化炭素, 一酸化炭素の分圧をそれぞれ pco2, pco で表すと, (i)式 1 次の文章を読んで, 問1~4に答えなさい。(配点19点) 1 (bco) で示される。(i)式の反応の 700 ℃における圧平 pco2 お 人55 黒鉛を詰めた石英管を図のように電気炉に入れ, 1×10° Pa のもとで高温に保ち ながら,石英管の注入口から二酸化炭素をゆっくり一定の速さで送り込むと,石英 管の中では(i武の熱化学方程式で表される反応が起こり, 二酸化炭素と一酸化炭素 の圧平衡定数はK,= 衡定数を有効数字2桁で求めなさい。 の平衡混合気体が排出口から出てくる。 10 0 C(黒鉛)+ CO。(気) =D 2CO(気) -172kJ … (i) 問4 (i)式の反応の 800 ℃ における圧平衡定数の値は, 700℃ における圧平衡定 HC) 数の値に比べてとどうなるか。 (1) 次のD~3のうち, 適当なものの番号を答えなさい。 -電気炉 Coz TIコ 注入日- 黒鉛一 -→排出口 石英管 0の 小さくなる (2) (1)で, その番号を選んだ理由を 45字以内で述べなさい。 2 変化しない 3大きくなる いま,石英管内を700℃に保ちながら,時間t~tなの間に,27 ℃, 1×10° Pa の HO HO HA HO もとでV[L]の二酸化炭素を石英管に送り込んだところ, 同じ時間ti~t2の間に 排出口から 700 ℃, 1×10° Pa の状態で 80.0Lの平衡混合気体が排出されてきた。Coって co 排出された後の混合気体は, 互いに反応しないものとする。 9% (s 934 aHC 0.61 問1 下線部の80.0Lの排出平衡混合気体を冷やしたのち, 十分多量の微粒状水 (233 | 7600 73'98 2020 酸化ナトリウムに通し,出てくる気体を 27℃, 1×10° Pa のもとで体積を測っ 7,6 たところ 15.2Lであった。 の 1×(o'r (1) 二酸化炭素が分多量の水酸化ナトリウムに吸収される反応の化学反応式 24.66 (2,33 1233 を書きなさい。 7870 Coaa2 MaOH (2) 700℃, 1×10° Paで 80.0Lの平衡混合気体は, 27℃, 1×10° Pa のもと 代 合 かさ 1条 88 0.62x (05 では何Lになるか。有効数字3桁で求めなさい。 Xrgo (xer V 24,60 水300 973) 24000 1946 973 (3) 排出された平衡混合気体中の一酸化炭素の分圧 pco [Pa] を有効数字2桁 6.2r(09 24.16 で求めなさい。 T:80×300 4540 3812 973 問2 時間も~tzの間に石英管に送り込んだ二酸化炭素の体積V[L]は, 27℃, 6480 AU 1×10° Pa のもとでいくらか。有効数字2桁で求めなさい。 J 5838 6420 4.44+ 7.4 17、a6

わからないので教えて欲しいです。 できれば計算だけじゃなく、日本語の解説も入れて欲しいです。

二酸化炭素と酸素の混合気体がある。この混合気体中の二酸化炭素の量を求めるために、次の実験を 行った。 この混合気体を, 1.00×10-°mol/L の Ba(OH)2水溶液1.00 Lに通じて完全に反応させた。生じ たBaCO3 の沈殿を取り除き, 残った BA(OH)2水溶液から 100mL をとり,1.00× 10-°mol/L の 硫酸で中和したところ 20.0㎡L必要であった。 (税の この混合気体に含まれていた二酸化炭素は,標準状態で何mLか。最も適当な数値を,次の①~ ⑤のうちから一つ選べ。 0 45 180 のmL 6 720 2 90 ④ 360 [2014年センター試験·追試] p.70 2.>93 BaloH)2 +. C02 →BacOz+He0 同ドがら 10Y107m 75

高校化学で2枚目の「ただし、」から「よって、物質Xは( )と推測できる」まででどんな言葉が入るか考えて欲しいです。

【実験) 実験1 融解したピフェニルを室温で放冷し、 冷却時間に対するピフェニルの温度変化を測定した。 実験2 Xの候補となる分子 ビフェニル 10.0gに異なる量の未知物質 X (1回目 0.20g、2回目 0.40g、 3回目 0.80g)を 溶かし、それらの溶液を室温で放冷し、 冷却時間に対するビフェニル溶液の温度変化を CH COOH HO HO CH グルコース ナブタレン ンファー COOH 測定した。 アントラセン ステアリン (結果) 実験1と実験2の結果を表1と表2にまとめ、 表3に凝固点をまとめた。 表1 ビフェニルの冷却時間と温度 [℃] の測定データ 冷却時間 0分 0秒 10秒 79.0 20秒 778 50秒 30秒 768 705 68.3 40秒 80.0 75.7 745 73.5 72.4 71.4 69.5 688 2分 3分 4分 5分 68.3 68.2 68.3 68.3 683 683 68.3 68.3 68.3 68.3 68.3 683 68.3 68.3 683 68.3 68.3 683 表2 化合物 Xのビフェニル溶液 1回目の測定結果 冷却時間 0分 1分 2分 3分 4分 5分 0秒 800 10秒 20秒 30秒 40秒 75.5 50秒 74.4 78.8 77.7 76.5 70.3 66.1 73.4 72.4 71.3 695 686 67.9 67.0 66.5 67.0 67.0 67.0 67.0 67.0 67.0 67.0 67.0 67.0 2回目の測定結果 冷却時間 0分 0秒 800 10秒 20秒 30秒 40秒 75.5 50秒 745 79.0 7.7 73.6 680 727 67.1 76.6 706 71.6 69.7 662 65,8 68.9 65.6 65.5 64.8 3分 4分 5分 65.8 65.8 65,8 658 65.8 65.8 3回目の測定結果 冷却時間 0分 1分 2分 3分 4分 5分 0秒 10秒 20秒 30秒 76.7 704 40秒 50秒 74.5 68.6 63.5 624 80.0 735 788 77.7 75.6 725 71.4 695 67.7 66.8 65.8 65.0 609 642 628 622 61.5 63.3 603 63.0 63.4 63.2 63.3 63.3 63.4 eala 図 図図図 o!elc ト alel N回 カ分分分分 分分分分分 の

解き方と答え教えて欲しいです🙏

問5 20 塩化ナトリウム(式量58.5),塩化銅(Ⅱ)(式量135)の混合物 10gを水に加え,完全に溶 解させた。この水溶液に硫化水素を十分に通じると, 3.2gの黒色沈殿が得られた。 この結果から,混合物に含まれていた塩化ナトリウムの質量は何gか。次の数値A~Eのうちから, 適切なものを1つ選べ。 A 2.8 B 3.5 C 45 D 5.5 E 6.8

解答:80 45 分からないです(；-；)

問3 アルゴンと酸素からなる混合気体Xの平均分子量が38.4であるとき混合 気体Xにおけるアルゴンのモル分率は0. オ カ である。この混 合気体Xが, 20 ℃, 圧力1.0×10° Pa で水と接しているとき, 水に溶解して いるアルゴンの物質量は水に溶解している酸素の物質量の キ ク 倍である。ただし,20 ℃, 1.0 ×10° Pa で水1.0Lに溶 けるアルゴンおよび酸素の物質量を標準状態(0℃, 1.0× 10° Pa)における体 積に換算すると,それぞれ 35mLと 31 mL とする。また,アルゴンと酸素の 水に対する溶解についてはヘンリーの法則が成立するとし, 水の蒸発は無視す るものとする。なお, 解答は3桁目を四捨五入して有効数字2桁行で答えなさ い。 空欄 オ ク に最も適する数値を, それぞれ解答欄にマーク しなさい。

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2原子量分子量式量(2) の原子量:H=1.0, C=12, N=14. O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, CI=35.5, Cu=64 1|原子量と同位体 原子量について,以下の各問いに答えなさい。 例炭素は"C(相対質量 12)が98.9%, 1°C(相対質量13)が1.1%の割合で存在している。炭素の原子量を小 数第2位まで求めなさい。 同位体が存在する元素の原子量は、それらの存 在比から求めた相対質量の平均値なので、 o"C…98.9% 相対質量の平均値 が原子量である。 12× 98.9 +13× 100 1.1 =12.011=12.01 100 (1) リチウムはLI が7.5%,'Li が92.5%の割合で存在する。相対質量をそれぞれ6と7としたとき、リチウ ムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (2) マグネシウムはMg が80%, 25Mg が 10%, 20Mgが10%の割合で存在している。相対質量をそれぞれ 24 と 25 と 26 としたとき,マグネシウムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (3) 69Cu の相対質量は62.9, 65Cu の相対質量は 64.9である。存在率はそれぞれ 69.2%と 30.8%であった。 銅の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (4) ホウ素には19B(相対質量 10)とB(相対質量 11)の同位体が存在し、その存在比は1:4である。ホウ素 の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (5) 塩素にはCIと37CI の同位体が存在する。相対質量をそれぞれ 35.0と37.0 としたとき,塩素の原子量 は35.5 であった。 35CI の存在率は何%かを整数で求めなさい。

表で物質量を出す時は係数かける分子量ではないのでしょうか？？

例題 40 化学反応式の量的関係 example problem プロパンCaHgの燃焼の反応式について, 次の問いに答えよ。 CaHs + 502-→3CO2 + 4H2O (1) CHs 6.6gを燃焼させるのに必要な酸素は何gか。 (2) CgHs 6.6g の燃焼によって生じる二酸化炭素は, 標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) ある量のCaHg を完全燃焼させたら水が7.2g生じた。燃焼させた CaHg の分子数は何個か。 22 (解答 (1) 24g (2) 10L (3) 6.0×10°個 OCHe= 44 g/mol 202= 32g/mol 1mol の気体の体積 = 22.4L(標準状態) OHO= 18g/mol 61mol= 6.0×10個 >ベストフィット 与えられた量をまずは物質量 [mol]に変換する。 解説 1(2) 502 3CO2 4H2O CsH。 44g/mol 32g/mol 44g/mol 18g/mol| モル質量 5×0.15 3×0.15 4×0.15 6.6g 44g/mol =0.15mol 物質量 = 0.75mol = 0.45mol = 0.60mol 32×0.75 44×0.45 0.60×18 質量 6.6g -24g(1) = 19.8g = 10.8g TJ 0.45×22.4 =10.08 =10L(2) 液体 体積 0.15×22.4L 0.75×22.4L ) HO7.2gは 7.2g 18g/mol = 0.40mol である。係数の関係より HO: CaHe =4:1なので

⑶ ⑷共に60度の時の飽和溶液から20度の時の飽和溶液を引いているのですがどこがダメなのでしょうか？

グラフ 227. 溶解度曲線と溶解度 図は硝酸カリウム KNO3 の 溶解度曲線である。次の各問いに答えよ。 (1) 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2) 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200gから水を完 全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。 (3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを20℃に冷 独すると, 何gの結晶が得られるか。 (4)/ 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200gから水50g を蒸発させたのち, 20℃まで冷却すると, 何gの結晶 が得られるか。 150 KNO3 100 50 0 50 100 温度(℃] 独鮮度(g/100g水)

どなたかわかる方ご回答お願いいたします

2原子量分子量·式量(2) の原子量:H=1.0, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, CI=35.5, Cu=64 1|原子量と同位体 原子量について,以下の各問いに答えなさい。 例炭素は"C(相対質量 12)が98.9%,19C(相対質量 13)が1.1%の割合で存在している。炭素の原子量を小 数第2位まで求めなさい。 o●pooooeee 解同位体が存在する元素の原子量は、それらの存 在比から求めた相対質量の平均値なので、 o"C…98.9% 98.9 +13× 100 相対質量の平均値 が原子量である。 1.1 12×- =12.011=12,01 100 (1) リチウムはLI が7.5%, 'Li が92.5%の割合で存在する。相対質量をそれぞれ6と7としたとき,リチウ ムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (2) マグネシウムは2Mg が80%, 25Mg が 10%, 2Mgが 10%の割合で存在している。相対質量をそれぞれ 24と 25 と 26 としたとき,マグネシウムの原子量を小数第1位まで求めなさい。 (3) 63Cu の相対質量は 62.9, 65Cu の相対質量は 64.9 である。存在率はそれぞれ 69.2%と 30.8%であった。 銅の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (4)ホウ素には 1B(相対質量 10)と "B(相対質量 11)の同位体が存在し、,その存在比は1:4である。ホウ素 の原子量を小数第1位まで求めなさい。 (5) 塩素には35CIとCI の同位体が存在する。相対質量をそれぞれ35.0 と 37.0 としたとき,塩素の原子量 は35.5 であった。 35CI の存在率は何%かを整数で求めなさい。