（2）と（3）の反応式を教えていただけると幸いです🙏💦頼みます💦

【8】 水酸化ナトリウム試液は経年劣化(主に CO2 の吸収) により濃度が変化する。古い水酸化ナトリウ ム試液の濃度を調べるために、0.1000 mol/L 硫酸水溶液を用いて滴定を行った。ただし、フェノール フタレインの変色域は pH 8~10、メチルオレンジの変色域は pH 3~4、 炭酸の第一解離定数 Ka, = 10-6,4 mol/L、第二解離定数 Kaz = 10-10.3 mol/L とする。 (1) COz が水酸化ナトリウム試液に吸収されると、 炭酸ナトリウムになる。この反応式を書 きなさい。 (2)古い水酸化ナトリウム試液 20.00 mL を用いて、フェノールフタレインを指示薬として 滴定した。この滴定において進行した二種類の中和反応式を起こった順に書きなさい。 ただし、この滴定では炭酸ナトリウムは完全には中和されない。 (3)(2) の滴定では硫酸水溶液の滴下量は 10.41 mL であった。メチルオレンジを指示薬と してさらに滴定を続けたところ、終点までの硫酸水溶液滴下量は 0.16 mL であった。 この滴定において進行した中和反応式を書きなさい。 (4)(3) の滴定により、この古い水酸化ナトリウム試液に含まれている炭酸ナトリウムの濃 度(mol/L)を求めることができた。この濃度を有効数字2桁で答えなさい。 (5)(2)及び(3)の滴定結果より、この古い水酸化ナトリウム水溶液に含まれている水酸化ナ トリウムの現在の濃度(mol/L) を求めることができる。この濃度を有効数字4桁で答え なさい。 2Nann 1 COレ→ Noaz Cg ナクO 2Naanf 1.5arーラ MniSArt ?h. 0

おねがいします！

log。k rで答えなさい。 問 ィレニウスの式(1)に従う反応Aと反応Bがあり、 それらの反応 の比例定数ををてれてれR, ke, 活性化エネルギーを En. Ea M 勧としたグラフを描いたところ, 解答欄の図のような直線が得られた。 反応AとBの活性化エネルギーと頻度因子に EくEam. An<A。の 関係があり,ToLK」のときka=ke とすると, 反応Bのグラフはお およそどのようになるか。解答欄の図に描きなさい。なお、 図中の破 線は 1/T=1/T。を表す線である。 [解答欄) A 1/To 1/T

156番がどうしてこの様になるのかわからないので教えてください。🙇🏻‍♀️ 1枚目は問題で2、3枚目は解答です。

|[中和反応と物質量」 0.1mol/LのHeSO4 10mL に 0.1 mol/L の NaOH水溶: 56 中和前,中 液を加えたとき, SO", H*, Na*, OH~ の物質量を表すグラフを選べ。 和点,中和後の状 態を考える。 3の 2 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた体積 [mL) 加えた体積 (mL) 加えた体積 (mL) 6 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた体積 [mL] 加えた体積 [mL] 加えた体積 (mL) の 3- (9 量 2- 2 10 20 30 10 20 30 10 20 30 加えた体積 [mL) 加えた体積 (mL) 加えた体積 [mL] の M N の 物質量 (×10-3 mol] 物質量 (×103 mol] 物質量 (×10-3 mol] 2 物質量 (×10-3 mol] 物質量 (×10-3 mol] 物質量 (×10-3 mol] N の N の N 物質量 (×10-3 mol) 物質量 【×10-3 mol] 物質量 (×10-3 mol]

何故左になるか分かりません。 お願いします🙏🙏🙏

(8) N2+3H2 れ ANH THom"701X0.1 (全圧一定のままアルゴンを加える) 1 右 移動しない(3 左 () 4 右 移動しない 6 左 移動しない 8 左

誰かわかる方がいらっしゃったらぜひ教えてください！🙇‍♂️

123.(固体の溶解度)右のグラフを利用し次の各問いに 答えよ。 [g/100g水] 200 (1)30 ℃における硝酸ナトリウム NaNO, の溶解度は KNO。 180 いくらか。 160 10O 140 (2) 硝酸カリウムKNO,のAにおける溶液を何という 120 A か。 の水化M 落 溶 解 100| NaNOs 度 80 (3) 60 ℃で, 100gの水に硝酸カリウム50gを溶かし 60 て得た水溶液を,徐々に冷却していくと何℃で結晶は 40 NaCl 新都が析出しはじめるか。INlom O1.0 20 み0. Im 00 0 0 20 40 60 80 100 (4) 50 ℃における硝酸カリウムの飽和溶液182 gを 温度 30 ℃に冷やすと,硝酸カリウムは何g析出するか。食の

平衡についてです これの塩基の方で電離定数を求めるときに水の濃度を使わないのはなぜですか。 (水の濃度が定数だから)以外でお願いします

一価の弱塩基(濃度c[mol/L], 電離度α) 電解質|一価の弱酸(濃度c[mol/L], 電離度a) 電離平衡 B + H:0 = BH* + OH 0 HA 三 H+ 0 (電離前) (安化量) (電離後) C 0 0 C +ca +ca +ca +ca ーCa ーCa c(1-a) [BH*][OH1=ー K,= CQ c(1-a) Ca Ca CQ 電発定数 K。= =一定 [HA] 電雑度a Ko caX ca__ caより,α=, c(1-a) K,= caX ca K。= c(1-a) K。 =ca? より,a=, C K= C [OH]=ca=\cKsより、 K。 * Sannでスキャン [H*]=TOH"] Kw TCK。

（2）の解き方を教えてください🙇

亜鉛と硫酸の反応では硫酸亜鉛と水素が, アルミニウムと硫酸 94.金属の混合物 亜鉛と硫流酸の反応では硫酸亜鉛と水素が, アルミニウムと戦 の反応では硫酸アルミニウムと水素がそれぞれ生成する。 mol の水素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 86 (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 ぞれ何Lか。 A (a) 亜鉛1.3g (b) アルミニウム 1.8g 86 mol の水素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。

この問題の解き方を教えてください🙇

84.溶液の反応。3 0.10mol/L の塩化マグネシウム水溶液0.020Lに0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応が完結し,水酸化マ グネシウムy[g] が沈殿した。 (1) x, yを求めよ。 (2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には, 何が何g溶けているか。

(4)教えて欲しいです🙇‍♀️

H。 Fe,O。 しょうさんぎん 水溶液中で電離しているものをイオン式で表すと、(2)式のようになる。 Ag'+ NO。-+ Na* + CI" - イオン反応式 硝酸銀AgNO。水溶液に塩化ナトリウムNaCI水溶 (3)式のように,反応に関係したイオンだけに着目して表した反応式 レオン反応式的酸銀AgNO, 水溶液に塩化ナトリウムNaCI水洛 (1)式のとおりである。 AGNO3 + NaCI AgCI! + NaNO。 Ag Ad Ag°+ NO3+ Na*+ CI- AgCI! + Na* + NO5 NC (3)式のようになる。 Ag* + CIr - (3)式のように,反応に関係したイオンだけに着目して表した反応式 特にイオン反応式という。イオン反応式では, 両辺で各原子の数が Na AgCI! リウ はんのうしき でん か しいだけでなく,電荷の総和も等しくなるように書く。 11次の(1)~(3) は化学反応式で表せ。(4) はイオン反応式で表せ。 (1)マグネシウムM9を希塩酸HCIに加えると, 塩化マグネシウムMgClzと 水素H。が生成する。 (2)過酸化水素水H.O2に, 触媒として酸化マンガン (IV)MnOzを少量加え ると,水HOと酸素O2を生じる。 (3)メタノールCH,Oが完全燃焼すると,二酸化炭素CO2と水H.0を生じる。 (4)塩化バリウムBaCl,水溶液に希硫酸H,SO。を加えると,硫酸バリウム BASO。の白色沈殿を生じる。 きりゅうさん 固

1番下の式だけ反応式に水があるのですが、なぜ必要なんでしょうか？

じたりする酸化物を塩基性酸化物 という。 金属元素の酸化物の多くは、 【塩基性酸化物】 水と反応して塩基を生じたり,酸と反応して塩を生 【両性酸化物】酸化アルミニウム Al:O3 や酸化亜鉛 ZnO のような、 じたりする酸化物を塩基性酸化物 といいつ。 金隅元素の酸化物の 塩基性酸化物である。 → 2NAOH (塩基) (24) Na-O + HeO (塩基性酸化物) 2NACI + H2O (塩) (25) NaO + 2HCI (酸) (塩基性酸化物) 【両性酸化物】 酸化アルミニウム Al2O3 や酸化亜鉛 ZnO のようた。 とも強塩基とも反応する酸化物を両性酸化物 という。 (26) Al2O。 + 6HCI → 2AICI3+3H2O (酸) Al2O3 + 2 NaOH + 3H2O →2Na[Al(OH)] (27 (強塩基)