知恵袋に同じ疑問があったので見たのですが、答えにある各原子が持ってる電子の数を電子式でどう表せばいいのか分かりません。🙏🏻

C-NO₂ 02:0 C 77 [C=C< 0=1=0 ○ C=N: Ö

赤の反応って何エンタルピーですか？ 塩化水素の生成エンタルピーかと思ったのですが、塩化水素の係数が1じゃないから違うのかなって、

恋子の 47 86. 〈結合エネルギー〉 (水素と塩素から塩化水素が発生する反応のエンタルピー変化を付した反応式は以下 のようになる。 気体状態におけるH-H, CI-C1 の結合エネルギーをそれぞれ 436, 243kJ/mol とするとき, 気体状態におけるH-C1 の結合エネルギーを計算すると何 kJ/mol となるか。 H2(気) + Cl2 (気) 2HCI (気) ▲H=-185kJ (2) 気体状態の過酸化水素(H-O-O-H)の生成エンタルピーは,-136kJ/mol である。 このとき 〇〇 結合の結合エネルギー (kJ/mol) として最も近い数値は,下の①~⑤ のうちどれか。 ただし, H2(気), O2(気), O-Hの結合エネルギーは, それぞれ436, 498 および 463kJ/mol とする。 ① 105 ② 128 ③ 144 ④ 249 5 319 [17 愛知工大 改] (3) メタンの生成エンタルピーは-75kJ/mol, H-H の結合エネルギーは436kJ/mol, C-Hの結合エネルギーは416kJ/molである。 炭素 (黒鉛) が炭素 (気体) となる昇華エ 〔18 金沢工大 改] ンタルピー(kJ/mol) を求めよ。 007 と化学反応〉

それぞれの極板で起こる反応をどうやって考えてますか?暗記せずに考える方法ありますか?

問2 / 硝酸銀 AgNO, 水溶液の入った電解Vに浸した2枚の白金(電極 A. (B)と、塩化ナトリウムNaCl水の入った電解槽Wにした2本の炭素電 (電極C.D) を、図1に示すように接した装置を組み立てた。この 電気分解を行った結果に関する記述として譲りを含むものを次の①~ ⑥のうちから二つ選べ。ただし、解答の順序は問わない。 10 11 3 4 電解槽Vの水素イオン濃度が増加した。 A に Agが析出した。 電Bで水素が発生した。 電極CにナトリウムNa が析出した。 電Dで塩素 Clが発生した。 電極A(白金) 電極(炭素) 電極C(炭素) 電極日(白金) Agt ho AgNO, ** el NaCl水溶薇 FARM V ・電解槽w 図竜気分解の装置

この問題のXについて質問です。 この化学反応式の係数比が1:2なのでLも1:2になるため答えが0.04Lになると思ったのですが、解答は0.02Lでした。 どうしてこのような解法(写真のような)で解けないのでしょうか? 解説よろしくお願いします🙇

60 第2編物質の変化 原子量●H=1.0, He=4.0, C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40 [リード C 87 溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム MgCl水溶液 0.020Lに0.20mol/Lの水酸化ナト リウム NaOH水溶液 x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネシウムy [g] が沈殿し た。 (1x, y を求めよ。

問6がわかりません。答えを見ると式は合っているような気がするのですがaとbの値が合いません。 写真を貼っているのですがどこが違うのか教えてください。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 B (a)電気陰性度は、結合をつくっている原子が電子対を引きつける強さを表す数 値である。 原子Aの電気陰性度をα 原子Bの電気陰性度をとするとき(≧b) aとbの平均をxとし, aとbの差をyとする。 a+b 問4 下線部(a)に関連して、 結合をつくりにくいため電気陰性度の値がない元素群 はどれか。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 1族とか アルカリ土類金属 4 x= 2 y=a-b 金子 非 針金 (b)このxとyで表される点(x,y)が、図1の三角形のア~ウのどの領域に入る かによりAとBの間の結合がイオン結合、共有結合 金属結合のどれに近い かを大まかに判断できる。 この考え方は, 1940年代にドイツの化学者ケテ ラーらによって提唱されたもので、 図1の三角形はケテラーの三角形とよばれて いる。 アメリカの化学者ポーリングが定義した電気陰性度の値は、 非金属元素のフッ 素Fで最大に、金属元素のセシウム Csで最小になる。 (c) フッ素 F2. セシウム Cs. フッ化セシウム CSFの三つの物質の原子間の結合について、それぞれxと yを計算し、三つの点(x, y) を頂点とする三角形が図1の三角形である。 ① アルカリ金属 ③ ハロゲン ② ④貴ガス(希ガス) 結合をつくりにくいから 問5/下線部(b)に関連して、 化学結合の種類と図1の三角形にあるアウの領域の 組合せとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 5 イ イオン結合 共有結合 金属結合 ① ア イ ② ア ウ ③ イ ④ イ ⑤ ウ ア イ ⑥ ウ イ ア ウ ウ イ ウ ア ア ワア 0 3 イ A ウ 共 (H) He Li Be BCN Of ve NaMg AlsiPS cu Ar kca xy 問6 下線部(c)に関連して、 図1の三角形の頂点の一つは、座標が(2432)であ る。 フッ素とセシウムCsの電気陰性度の値はそれぞれいくつか。 最も適当 なものを次の①~⑥のうちから一つずつ選べ。 フッ素F 6 4 セシウム Cs/ 7 2 2 3 4 図 1 ① 0.0 (2 0.8 ④ 2.4 3.2 a+bx2 ×2 2 =2.4→2a+2b=4.8 a-b=3.2→ 2a-2l=6.4 3/2 2.8 0.4 3.2 -l=3.2-2.8 1.6 4.0 2a+24=4.8 +2a-2μ=6.4 2,8 4/11,2 3.2 Ha =11.2 -5- a = 2.8

フェーリング液の還元がよく分からないです🙏🏻なぜホルミル基は電子を与えることが出来るんですか？

なる ②フェーリング液の還元 Cu² Ô CHO e- |Point! フェーリング液 塩基性 R-coolt -COO Th Lv20((赤褐色) 酸化銅()

(2)の解き方が答えを見てもわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

41. 共有結合と分子 る。 解答 (ア)不対電子 (イ) 共有 (ウ) ネオン (1) 10個 (2) (a) アルゴン (b) ネオン (c) ヘリウム (d) ネオン 解説 (1) 分子中の電子の総数は,分子を構成する原子の電子の数 の和として求められる。 したがって, フッ化水素 HF中の電子の総数は, 次のようになる。 電子の総数= (Hの電子数) + (Fの電子数)=1個+9個 10個 H 分子は電気的に中性であり,電子の総数と陽子の総数は等しくなる。 し たがって, 陽子の総数も10個である。(太)、お千代 (2) 各原子の電子配置を書き,他の原子と共有した電子を加える。 (a) 17CIの電子配置は (K2, L8, M7) と表され, Cl2 では他のCI と電子 を1つ共有している。 したがって, Cl2 中の CIの電子配置は (K2, L8, M8) に近づき,これは, アルゴン 18Ar の電子配置と似ている。 (b) O の電子配置は (K2, L6) と表され, H2O では他の2つのHと電子 を1つずつ共有している。 したがって, H2O 中の0の電子配置は (K2, L8) に近づき,これは, ネオン 10Neの電子配置と似ている。 (c) Hの電子配置は (K1) と表され, CH4 ではCと電子を1つ共有して いる。 したがって, CH4 中のHの電子配置は (K2) に近づき,これは,ヘ リウム2He の電子配置と似ている。 (d),Nの電子配置は (K2, L5) と表され, NH3 では他の3つのHと電子 を1つずつ共有している。 したがって, NH3 中のNの電子配置は (K2, L8) に近づき,これは, ネオン 10Ne の電子配置と似ている。 a

「有機化合物に含まれる炭素の物質量が二酸化炭素の物質量と等しい」というのは覚えるしかないものですか？なんでこれが言えるのか教えてください あと、この問題を解くとき、まずは何から手をつければいいのかわかりません。教えてください

74. 有機化合物の完全燃焼による物質の特定 4分 ある有機化合物 0.80gを完全に燃焼させたところ, 1.1gの二酸化炭素と 0.90gの水のみが生成した。 この化合物の化学 式 として最も適 次の 当なものを, ② CH3OH ①~⑥のうちから一つ選べ。 H=1.0,12,16 ① CH4 ③HCHO ④ C2H4 ⑤ C2H5OH HEART BA ⑥ CH3COOH

最外殻電子数と主な原子価の考え方を教えてください。それとも暗記ですか？

整理 NOTE ① 周期表と元素の分類 族 1 2 13 14 15 16 17 18 期 He * 語呂 ると H 1 水 Li Be B C N 2 リー ベー ぼ < の Na Mg Al Si 3 なな まがり シッ Pプ ○ Sス FU 兵 Ne ふ ね hol CI Ar クラー K Ca 4 ク か 最外殻 d 電子数 おもな 2 3 原子価 1 S 4 t 3 5 2 7 9 8 (He は2) 0 イオン の電荷 + 2+ 3+ * * 2- - * *は,イオンになりにくい元素 この周期表の空欄に元素記号を書き, 典型元素のマスを赤色に, 遷移元

N殻に入る電子数って32個だと思うんですけどKrのN殻には8個しか入ってないのになんで貴ガスと言えるんですか？

貴ガスの電子配置について He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn 電子殻 K殻 L殻 M殻 N殻 2+ 元素 2He 2 10Ne 2 8 SAI 2 8 8 36Kr 28 18 8 10+ He Ne