わかる方解答よろしくお願いします。

2編 物質の変化 2章 酸と塩基 1. 次の (ア) ~ (オ) を, 酸の水溶液の性斬< (ア) 薄い水溶液は苦味があり, 手につくと区 (イ) 赤いリトマス紙を青色に変える。論 (ウ) 時溶流を黄色に変える。 2. 次の各反応において., 下線部の水は,且 ているか。(PI12,113) Q①) NH。 十 兵O 一 NILH ② HSOr 十 岳O 一 SOzs G) HCO, ELO 一 EECoy 相国

この透析後の外液に硝酸銀水溶液を加えた時に起きた化学反応のイオン反応式の作り方を教えて頂きたいです。

間昌NEまい65IGIISS 。 = = も SS久 1 * ィォンC 人 kh CI が出て 人の中には水陳化鉄(のコロ 6 8 秒子が多4. 大酸化二()の 水酸化雇()のコロイ ド粒子 ee 3 ーー コロイド深志 = AgNO。 AgClの | 水溶 白色沈到 | 替生 mm つき ンマ 議 ーCT検| 1 の 2 BTB 刺色(酸性) | 溶液 になる - (wp、450) ーH「検出 O図22 透析 ーー H*やCIなど セロハン @ 江液中にきまれる粒子により光が淫知されることに ょ ーーーーーーーーー B に 本| \ We いい an 。 兆が濾の性質をもっているために起こる萌で さって生じる。 これは, i 波長 ! 粒 N の』 分のさ (波胡) と同程度のときに過も願 すの大きさが 光の波 バー dk.ム tt 2 he 1

(2)のやり方を教えて欲しいです

し忌_全、” 朋_症EEALLLLLd す反応式を完 (1) HNOぉ十 PE 成させよ。 )エNO 中本 ( LCッー)議

問題集のものです (2)は求め方が分かりません 教科書にも載ってなくて困ってます よろしくお願いします🙇💦

実験 0 911. 上分子本るポンバに入らてる気休※の一定体稼を水平 はかりとり, 次の実験結果から, 分子量を計算した。 ボンベから取り出した気体べの質量 : 0.28g, 温度27C 捕集 した気体の体積 : 246mL, 大気圧 : 1.0X105Pa (1) 下線部について。 注射器を水平に保つのはなぜか。 (2) 気体Xの分子量をボめよ。 ' きき。 。っEE 償平に園定した注射器に 居光ら肖園地

電気分解の問題で水色の部分がわかんないです（ ; ; ）亜鉛イオンは溶け出して減少した分で銅は析出して増加した分なのになんで原子量の比で求められるんですか？（イオンとイオンじゃないものなのに）

問2 ダニエル電池 ダニエル電池は, 亜鉛 Zn 板を破酸亜鉛水溶液 ZnSO。 aq に, 鋼 Cu 板を硫酸銅(水溶液 CuSO。aq に浸し, 両液が混ざらない ように素焼き板で仕切り, Zn 板とCu板を導線でつないだ電池で ある。イオン化傾向は Zn>Cu であるから, この電池の負極は Zn 板, 正極は Cu 板であり, その構成は次のように表される。 (こ)ZnlZnSOxaqlCuSOzaqlCu(+) ダニエル電池を放電させたときに各電極で起こる変化は, それ ぞれ電子 e~ を含むイオン反応式で次のように表される。 2Z板(負極) Zn 一> Zn +2e- ① 蘭数 。 0 2 Cu板(正極) Co" +2e-一eu ② 科化数 12 6 Zロ 板(負極)ではZn がZn** となって溶け出すため。 質量が減 少する。 一方, Cu 板(正極)では Cu が析出するため, 質量が増加 する。 したがって, 質量が052g減少した電極は Zn 板(負極)で あり, 溶け出した Zn(式量 65)の物質量は, 052g っ OX10ml このとき回路を流れた電子の物質量は 80x10-!molx2=16x10プmol 正極に析出する Cu(式量 64)の質量は, 64gmolx(L6x10-*x本jnol=05l2gs051g 以上より, 正極の質量は051g増加する。 なお, 正極の質量増加は次のように求めることもできる。 (1式 ②式より, 電池全体で起こる反応は, 次のイオン反応式で表さ 全体 m+ CoサーのZn+Ou したがって, ダニエル電池を放電させるとき, 負極で減少する 質量と正極で増加する質量の間には次の関係式が成り立つ。 (負極で減少する質最) : (正極で増加する質量) 電池 牙灯元反応により発生する化学エネ ルギーを電気エネルギーに変換する装w を電聞(化学電池)という。外部回路を| 子は負極から正極に流れ 電流は正極か ら負極に流れる。 電池の放電 負竹机化反応が起こる。 正極 郊反応が起こる ダニエル電池 下板を確末水汐に 鋼板を確 琶名(水深液に浸し, 丁流が混ざらな いように素焼き板で仕切り。亜板と鋼 板を導線でつないだ電油。 (づつZnlZnSoxaqlCuSoraq lcu() ー135 一 ESEC EE

②ですが1/V二乗を掛けると思ったのですが。約分で。

大が5 大秒ン純生洒 の 間55 宮謀味@人銀量本 seマ明る閣環一革 鶴忠 (9) 。> ymrぇygyeンッ補一(四あ) *激唱 (5) >みマ叩ネとルマンマッ一最 *究中 seを障>計一束埋 (W) ( ( <みマ叩 HN >吾一聖 弄 *@ る琶起革一理導 Uり 伯角:1抱時本 fitkを生姓=!期相マ農>ツ和立当反-1 回呼q届導壮本の26 ・ ceる参っ19 4く晴馬簡央林 と選々届問の上 ミィるっ池本のWO章党生租の"HN WT N まい ?@六>ミYY着陳の 磯半 当ホイタ >時久定型 「0 学み肖区訣f(軸間下)計聞のWOD 「プ 2)。。。 し <H7がN77 る る ? 32 ー SD 9 旨 る る とパッマ 叫基本 「マ時計量=1くその-向=「N] "を定埋バキ ⑤… IHN20ee ENGwtkN 2 \多> マ陣各の (本章のエエ(id 77)個発の油二"る8し

qとrの解説をお願いします（ ; ; ）

酸化還元反応 ら133,134 ] 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込んだときの反応につい て, 次の文の( ) に適当な酸化数 数値, 語句, 化学式を入れよ。 過マンガン酸イオン Mn0。 中の Mn の酸化数は ( a ) で, 酸性溶液では Mn0c 1 個は相手の物質から電子( b )個を奪って酸化数( c )のMn になる。 Mn04。。二8けけ十( be- 一 Mnt 4HO 6 一方, 二酸化硫黄は, SO。 分子 1 個が( d ) 個の電子を相手の物質に与えて SO になる。このとき, SO中のSの酸化数は, ( e )から( f )に変化する。 SOz 十 2H2O0 一> SO 十 4HT 填( d2)e- …⑨② 酸化還元反応において, ( g )剤が失う e- の数と( h )剤が受け取る e~ の数 が常に等しいので, ①式を( i )倍, ②式を( j)倍して各辺を加えて e-~ を消去 すると, 次のイオン反応式が得られる。 給計 )Mn0-寺( 1 )SO。 二 ( m )HO ーふ(nn )Mn千十( o )S0二( p )H …③ ③式の両辺に変化しなかったイオンの 2KT を加えて整理すると, 酸化剤である ( q ) と恒元剤である ( r ) の反応の化学反応式が得られる。 2KMnO。 十 5SO。 十 2H,O > KSO。十 2MnSQO。 十 2HSO。 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る e~ の物質量三還元剤が失う e- の物質量 とな る。e~ を消去してイオン反応式を得る。…③式 酸化剤 : e- を他から奪い, 酸化数が減少する原子を含む物質 ・ 選元剤 : e- を他に与え, 酸化数が増加する原子を含む物質 (3 十7 | 55 (@⑨9二2 (Q⑩⑪O2 (eeHAWT()宣63 『(@) 玩守 邊6酸化 (⑪) 2 (985軸上 (KJ 2 UID議還2 (G) 2 (o) 5 (5) 4 (q) KMnQO。 で) SO0z

カッコ3番なんですけど、なぜそのような解法で解くのか分からないので教えてください

・肖療イゴ で中の( )に力当な9栖壮各GI還 リを入れ』 の 究 10 10~? 10~? 10-8 10-9 10-⑩ 10-YW 10-12 10-3 10-V (mevい + ーナーーナー一十 1 トー EE ヒーー+ ーー+ + + roロー 10-7 10-“" 10ど10 10- 10-3 10-9 10=? 10=6 10-9 104 0 102 YO nta ) 水素イオン濃度[H]が 1.0※10~4moL の水溶液のゃLは( ア )で。その水浴 液は( イ )性である ②) 水酸化物イオン濃度 [OH-] が1.0x10~-4mol/L の水溶護のゃLRLは( ウ )で, そ の水浴渡は( エエ )性である。 (6 p且が6 の水溶洪の[H+]は, pH が2 の水溶液のLHT1の( オォ )憶である。 間較較旨較間前) IP20S00 SB IE UOD OCT

⑻の亜鉛と希硫酸の化学反応式がなぜそうなるのか分からないので教えていただきたいです！

(8) 亜負と希硫酸との反応を化学反応式でホせ。 9) (3③), (④, (8) の反応で発生するそれぞれの気体 EE 時 7 ーーー) に っ

なんでここニッケルが析出するのか教えてください。

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