化学の問題です。 (4)の問題の意味と答えの導き方がわかりません。 教えていただきたいです。 答えは104.5度です。

第1問 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。答えの有効数字は3桁とする。 or 原子は直径が 10-10m程度の粒子であり, 1個の 取り巻くいくつかの電子から構成される。 (a) (a) は陽子と 陽子の数と (b) の数の和を (c) という。 同一の原子番号で 問1. が 異なる原子を互いに (d) と呼び,同一の元素からなる単体で性質の異なる物質 を互いに (e) と呼ぶ。 (a) (e) と に適切な語句を記入せよ。 (a) の周りを (b) からなり, 問2. 原子 A の原子番号は8で,図1に下矢印 (↓)で示した。 分子 M は,1つの 原子Aと2つの水素原子Hからなる分子であり,① 液体の分子 M の生成熱は 286 kJ/mol である。 T (1) 図1の縦軸は,原子の性質を示す数や量を表している。縦軸を表す (i), (Ⅱ) (iii) に最も適切な語句をア~クから選んでその記号を解答欄に記入 せよ。 ア 電子数 イ 価電子数 次に、第一イオン化エネルギー (kJ/mol) ウ 原子半径 (nm) オ 単体の沸点 (℃) カ 単体の密度(g/cm²) キ 単体の融点(℃)ク 電子親和力(kJ/mol) (2) 分子 M を表す電子式を記せ。 (3) 分子 M内に形成されるH-A間の結合として最も適切なものを以下から 選んで解答欄に記入せよ。

高校化学基礎🧪です！！ （a）でバリウムが必要なのは分かったのですが、塩素の方がわかりません！！答えには硝酸銀水溶液を加えると白い沈澱が発生したことによって塩素が確認できると書いてあるのですがイマイチ納得ができません💦 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

9. 構成元素の確認 解答 化合物 X : Ba, CI 化合物 Y : C, H, Na 解説 (a) 炎色反応が黄緑色を呈したことから, バリウム Ba が含ま れることがわかる。 また, 化合物Xの水溶液に硝酸銀水溶液を加えると､ 白色沈殿を生じたことから, 塩素 CI が確認できる。 (b) 生じた気体が石灰水を白濁させたことから, この気体は二酸化炭 素 CO2 であり,炭素Cの存在が確認できる。 生じた液体が青色の塩化 コバルト紙を赤変させたことから, この液体が水H2O であり, 水素H の存在が確認できる。 また, 炎色反応が黄色を呈したことから, ナトリ ウム Na の存在が確認できる。

③の途中式がわかりません。

2. 次の各問いに答えなさい。 途中の計算式と単位も記しなさい。 必要ならば、 原子量は Na=23, C1=35.5 として使いなさい。 水90g に塩化ナトリウム10gを溶かして100gの水溶液としたときの質量パーセ ント濃度を求めなさい。 CA ① (0 40+10 × 100 塩化ナトリウム75gを水にとかして、質量パーセント濃度が20%の塩化ナトリウ ム水溶液をつくりたい。 このとき必要な水の質量は何gか。 75 75+2 10% = 10 ×100 = 20 75 =20 100 75+2 10% 300g 75+2= 75 75+入 = L=300g 0.2mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を0.5Lつくるのに必要な塩化ナトリウムの質 量を求めなさい。 too 5×75 395 Nac1=58.5 5.85g

化学基礎の質問です！ (4)の問題を分かりやすく教えてほしいです！！ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️՞

O 問5 次の化学反応式について,各原子の酸化数の変化を調べ,酸化された物質, 還元された物質をそれぞれ化学式で答えよ。 (1) Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 2F2+2H2O → 4HF + O2 2NH3 3 N2 +3H2 (4) Cu +2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 ちばりである。 20

Cl の酸化数の変化が0から-1なのになんで電子が2個必要なんですか?

207 -) 20+14コ + 14H TOU Cl₂ +2e= 201 2 CI

酸と塩基の中和を化学反応式で表す問題です。 2番と4番を分かりやすく教えて頂きたいです。

ドリル 2.H A 次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。 ただし,中和は完全に進むものと (1) HCI と NaOH (2) H2SO4とNH3 (3) CH3COOH と KOH (4) H3PO4 Ca(OH)2 all TORMO との酸、塩基の化学式を記せ。 02 (HN)

この問題についての質問です 「酸化数の変化する原子の下に線を書き〜」 色々問題解いてたら、酸化数についてよくわからなくなってしまいました...例えば、2CO2の、Cの酸化数は+2ではないのですか？初歩的な質問ですみません😭

HNO3 + H te ② (1) MnO4 +8H + + 5e - - +7 (2) Fe2+ +2 Fe³+ + e¯ 3+ +3 (3) Cr2O7² +14H + + 6e ___ +6 (4) H2SO4 +2H+ + 2e - +6 (5) (COOH)2 +3 : (6) O3 + 2H+ + 2e_ 0 2+ Mn²+ + 4H2O +2 2CO2 + 2H+ + 2e +4 2Cr3+ + 7H2O +3 SO2 + 2H2O +4 (1) Fitott / O2 + H2O -2 2 酸化剤・還元剤 次の酸化剤または還元剤のは たらきを示す反応を,電子e を含むイオン反 応式で表しなさい。 また, 酸化数の変化する原 子に下線を引き, 反応前後の酸化数の変化も書 “きなさい。 変化するやつのみ 例 塩化スズ(Ⅱ) 解 Sn²+ +2 Sn4+ + 2e¯ +4 (1) 過マンガン酸カリウム (酸性)

化学基礎の質問です！ （3）はそれぞれ何がたされているのかを 分かりやすく教えてほしいです！！ よろしくおねがいします🙇🏻‍♀️՞

ただ 176. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に、 硫酸鉄(ⅡI)水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn²+ と鉄(ⅢII)イオン Fe' + が生成 した。 この反応について、次の各問いに答えよ。 (1) MnOe²の変化を電子e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2) MnO と Fe2+ の反応を、イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の反応を、化学反応式で表せ。 +4のままで変化しておらず, SO2 は酸化剤としても還元剤としても働 いていない。この反応では,どの原子も酸化数は変化していない。 (エ)ヨウ素を含む水溶液に二酸化硫黄を吹きこむと,次の反応がおこり、 ヨウ化水素と硫酸が生じる。 I2+SO2+2H2O→2HI+H2SO4 +4 +6 この反応では, SO2 は H2SO4 に変化しており, S原子の酸化数が+4か ら +6に増加しているので, SO2 は還元剤として働いている。このとき I2 のI原子の酸化数は0から-1に減少しており, I2 は還元されている。 176. 酸化還元反応式のつくり方･･ 解答(1)MnO4- +8H+ +5e Fe2+ ENEY - → Fe3+ +¯ (2) MnO +8H+ + 5Fe2+ → (3) 2KMnO4+8H2SO4 +10FeSO4 Mn²+ +4H2O Mn²+ + 5Fe3+ +4H2O — K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3 +8H2O 第Ⅱ章 SAME 201 Ton

（2）の問題ですが答えで突然O2は4.5mol必要と書いてあるんですがどこから出てきたのかがわかりません。😭

86. プロパノールの燃焼 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 Tom (2) プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20% の 酸素を含むものとする。 プロパノール C3HBO の燃焼について,次の問 い に答えよ。

化学基礎、CODの問題です。 （f）の桁がどうしても一つずれてしまいます。解答としては14.0なのですが、1.40となってしまいます。 ずれている原因があれば教えていただけるとありがたいです。ノート見づらいですがお願いします。

•Chemical Oxygen Demand 【問】 河川や海水など環境水の有機汚染の指標として COD (化学的酸素要求量)が用いられている。 COD とは試料水 1L 中に存在する有機物を、 過マンガン酸カリウムのような強力な酸化剤によ って一定の条件下で酸化し, その際, 消費された酸化剤の量を, それに相当する酸素の質量 〔mg] に換算したものである。 河川水の COD を分析するため以下の操作を行った。 300mL ビーカーに河川水試料 100mL を入れ, 6mol/L 硫酸水溶液を 10mL加え,さらに (A)5.00×10-3mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を10.00mL加え, 湯浴上で加温した。 溶液が 熱いうちに(B) 12.5×10-mol/Lシュウ酸水溶液により適定して、 過マンガン酸カリウムの赤紫 色が消えたところを終点とした。 終点にいたるまでに使用したシュウ酸水溶液の滴下量は 3.00mLであった。 (1) 下線(A), (B)で試薬を加える実験器具として, 最も適しているものの名称をそれぞれ答えよ。 (2) 次の文章中の空欄 (a) (f)にあてはまる数値を答えよ。ただし, (c) (f)は有効数字3桁で示せ。 0=16.0 硫酸酸性の条件では, 1molの過マンガン酸カリウムは(a) mol の電子を受け取り,これに より (b)molのシュウ酸が酸化される。 上記の実験では, 滴下されたシュウ酸の物質量は (c) mol であることから, 有機物の酸化で消費された過マンガン酸カリウムの物質量は (d) mol であり,これは酸化剤としての酸素分子 (e) molに相当する。 したがって,今回 行った実験により測定された河川水中のCOD (f) mg/Lとなる。 LMinD...