窒素と共重合体のmol比が同じになる理由を教えて下さい mol比が同じでないと解説のように質量と分子量の比が同じにならないと思いました

す アクリロニトリルとプブタ 2 ロンゴムを元素分析したところ. 100g中に室素が 10含まれていることかみかった 計うの 1分子中にプタジェエン単位が 100 個あるとき アクリロニトリル単島 整数値で求めよ。 共重合体の構造を 十CHz-CH=CH-CH。-i 時 と結える。 CN 」。 上のように考えると, 共重合体の分子量は 54 x 100 十 53 Xェで, 窒素は1分子中に こ ーーにニア 、 人谷まれる。100g中に容来は 10g含まれるから。 rc100T53< 0 す 2 人

答えは3 教えてください

問 3 濃度未知のSnClの薩性水溶液 200 m/がある。これを 100 m ずつに分け. それぞれについてSn?* を Snf* に酸化する実験を行った。一方の SnCb 水浴 液中のすべてのSn** をSn** に酸化するのに, 0.10 mol/7 の KMnO0x水溶液 が 30 mr必要であった。もう了一方の SnCb水溶液中のすべてのSn をSn に酸化するとき, 必要な0.10 mol/ の KzCrs0z 水溶流の体積は何 7か。最 も適当な数値を. 下の⑩-のうちから一つ選べ。ただし, Mn0。~ と CrzO:*~ は酸性水溶液中でそれぞれ次のように酸化剤として働く。 3 |m Mn0。 寺 8H* + 5eー一Mn 二 4HO CO 14H*オ 6eー一- 2Gで7HO ⑩ 5 @ is @ 55 @ 6 @ s0

答え3です 教えてください

問 3 濃度未知のSnClの薩性水溶液 200 m/がある。これを 100 m ずつに分け. それぞれについてSn?* を Snf* に酸化する実験を行った。一方の SnCb 水浴 液中のすべてのSn** をSn** に酸化するのに, 0.10 mol/7 の KMnO0x水溶液 が 30 mr必要であった。もう了一方の SnCb水溶液中のすべてのSn をSn に酸化するとき, 必要な0.10 mol/ の KzCrs0z 水溶流の体積は何 7か。最 も適当な数値を. 下の⑩-のうちから一つ選べ。ただし, Mn0。~ と CrzO:*~ は酸性水溶液中でそれぞれ次のように酸化剤として働く。 3 |m Mn0。 寺 8H* + 5eー一Mn 二 4HO CO 14H*オ 6eー一- 2Gで7HO ⑩ 5 @ is @ 55 @ 6 @ s0

解説お願いします 答えは3番です

問 3 濃度未知のSnClの薩性水溶液 200 m/がある。これを 100 m ずつに分け. それぞれについてSn?* を Snf* に酸化する実験を行った。一方の SnCb 水浴 液中のすべてのSn** をSn** に酸化するのに, 0.10 mol/7 の KMnO0x水溶液 が 30 mr必要であった。もう了一方の SnCb水溶液中のすべてのSn をSn に酸化するとき, 必要な0.10 mol/ の KzCrs0z 水溶流の体積は何 7か。最 も適当な数値を. 下の⑩-のうちから一つ選べ。ただし, Mn0。~ と CrzO:*~ は酸性水溶液中でそれぞれ次のように酸化剤として働く。 3 |m Mn0。 寺 8H* + 5eー一Mn 二 4HO CO 14H*オ 6eー一- 2Gで7HO ⑩ 5 @ is @ 55 @ 6 @ s0

解説お願いします 答えは3番です

問 3 濃度未知のSnClの薩性水溶液 200 m/がある。これを 100 m ずつに分け. それぞれについてSn?* を Snf* に酸化する実験を行った。一方の SnCb 水浴 液中のすべてのSn** をSn** に酸化するのに, 0.10 mol/7 の KMnO0x水溶液 が 30 mr必要であった。もう了一方の SnCb水溶液中のすべてのSn をSn に酸化するとき, 必要な0.10 mol/ の KzCrs0z 水溶流の体積は何 7か。最 も適当な数値を. 下の⑩-のうちから一つ選べ。ただし, Mn0。~ と CrzO:*~ は酸性水溶液中でそれぞれ次のように酸化剤として働く。 3 |m Mn0。 寺 8H* + 5eー一Mn 二 4HO CO 14H*オ 6eー一- 2Gで7HO ⑩ 5 @ is @ 55 @ 6 @ s0

空欄の部分を教えてください

[内の各物質の分子量または式量を求めよ。 (1) 水素日2 (2) ヘリウム He (3) 窒素 Nz /ox 9 寺 4 y2 I2+ilx訂 2 2@ 12002 76 (5)アンモニア NHs (⑥)水 HzO (7) 塩化水素 HC1 (8) 硫酸 HzSO4 和7かっ jx2+ 2 1x 2*2276x 747す 2 2+/6 52 2+22+(# /7 7@ = (9⑨) 硝酸 HNOs (1O) 酢酸 CHsCOOH (1 1) へキサン CeHis 謗2.00ラ /27 1x2 + 4767/6z1 I2w6+1xl御 /テ7 I2 7 29す2+76+/6+1 2+/F =/う 国の =@6 (12)グルコース CeHizOs (13)フッ化物イオンF- (14)アンモニウムイオン Ne 7 7x/2+ 6x6 人4ょ1x生 ののィ727 06 /ょ千 /%o Mo (15)水酸化ナトリウム NaOH (16)水酸化マグネシウム Mg(OH) 2 (17の塩化カルシウム CaCls 22+/6+ 1 +0+ 955 x2 に 4 = オゥで條 = (78) 硫酸銅 CuSO4 (19) 硝酸カリウム KNOs (20) 硫化鉄 FeS 97 22+/64 29+/4+ 6xう 561 32 証 だ7 174198 >69 イッ (4) メタン CH = 79] 、

解いててわかりません…。教えてください🙇🏻‍♀️💦

。 略| 人の決定 次の化学反応式の[ 6 略する 1 が解答の場合も 1 と称 9ること、 (1) 上MMのBEマレケン タカ ヴD む Je の 有 前)o」( 4 ]に係数を入ヵ レA 所 を人入れ, 化 ず反応式を完成させなさい のまち 9 2 (2) アルミニウムに希塩酸を加える 。 隊員IA HI う JHcl 一-〔 / (3⑬) 水にナトリウムを加える と, 水素が発生 し, 水酸化ナトリ ウムが生成する 間間IOEES Iaou」( 72)L 2 昌殺 Zn に塩酸など(HIを出すもの) を加えると. 水素が発生し. 亜鉛イオンが生成する。 敵還BE明明較間還記|) )ZntH( )H (5) 銅(エ)イオン Cu呈を含む水溶液に鉄Fe を加えると, 鋼と鉄(T)イオンが生成する。 細ei明明較EEニー- ( ]Cu二[ ]Fe+ (6) ヨゥ化物イオン 本を含む水溶液に塩素 Cl。 を加えると, ヨウ素 Is と井化物イオンCI が生成 較議間加呈0 し1し JC

マグネシウムはマグネシウム（II）イオンなのに、カルシウムは価数が同じなのになぜカルシウムイオンなのですか？

化学の問題です。全くわからないので教えてくださると嬉しいです！！

失間 PP 、理論的には三段階の解離が可能だが、解離するほどその酸性度は低くな N 第三 複中で観察することは上難しい。リン酸の第一第三解離式及びそれぞ| 定数 Ka ~ Ka。 の式と値を以下に示す。 に ・第一解離式 : HiPO。 つ HH 十 HzPOr : Kai= [H"][HaPOr]/【HaPO4] = 10" mo1/L ・第二解離式 : HPO。 一 H 十 HPOZ : Ka。= [H'][HPO]/[HPOr] = 1077 mo1/ル ・第三解離式 : HPOZ 一 HH 十 PO i Ka。= [H][PO]/[HPOT] = 10 7 mo1/L 上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、各種リ ン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、常用対数を計算に用いる場合には、1ogio2 = 0.30, 1og3 = 0.48 と 表@5 ①) NaHPO。 と NasHPO。 がそれぞれ 0.100 mo1ル の濃度で浴けているリン酸緩衝液があるとき、この pH を適切な有効桁数で求めなさい。 (2⑫) (1) のリン酸緩衝裕 100 を三角フラスコに取り、ここに ときの緩衝液の pH を、 適切な有効桁敷で求めなさい。 3) ②⑫② の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 no1/L 塩酸を加えていき、NatkPO, 水溶液と したときの pH を適切な有効桁数で答えなさい。 セント : [HiPO]=【HPO/ ] として Ka とKaz の積を考えること (④ (①) のリン酸緩衝液 100 叱 を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 水酸化ナトリ MP をxm 加えてから緩衝液の pH を測定したところ、この壮衝液の pH は 7.39 となった。こ の の値を適切な有効桁数で求め なさい。 了 IS の提作を行った緩和校にさ らに 0.100 mo1/L 水酸化ナトリ ウム水浴節を加えてり Ca e したときの pH を適切な有効桁雪で求めなさい。 ェント: [HbPOr]=IPOe 1として Kes 回 了 0.100 mol/L 塩酸を 25.0 mL 加えた みみ

塩化水素の発生で、塩化ナトリウムに濃硫酸を加えると、 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl ではなく NaCl+H2SO4→NaHSO4+HCl となるのはなぜですか？