どうやって何モルパーリットルかわかるんでしょうか？？どなたかわかる方教えてください💦🙇

× 問6-1:水溶液A150mLをビーカ *0/1 ーに入れ、水溶液Bをビュレット から滴下しながらpHの変化を記 録したところ、 図1の曲線が得ら れた。 水溶液Aとして最も適当な ものを1つ選べ。 PH 14 12 10 8 6 4 2 0 0 5 10 20 水溶液Bの滴下量 〔mL] 図 1 15 0.10 mol/L塩酸 0.010 mol/L塩酸 0.0010 mol/L塩酸 0.10 mol/L酢酸水溶液 0.010 mol/L酢酸水溶液 0.0010 mol/L酢酸水溶液 25 30

高校化学の問題です！凝固点降下の範囲です この問題の（5）（6）教えて欲しいです！ 明日テストなのでできたら早めでお願いします🙇‍♀️🙏

H=1.0 C=120=16 Na=23 S=32 Cl=35.5 温度 A 253. 凝固点降下■ビーカーに100gの水を入れ,非 電解質X を 6.85g溶かしたのち, かき混ぜながらゆ っくり冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却 曲線は図のようになった。 次の各問いに答えよ。 (1) 液体を冷却していくと凝固点になってもすぐ には凝固しない。 この現象を何というか。 富 (2) この水溶液の凝固点は図中の温度A~Dのう ち,どの温度か。 (3) 図中の冷却時間 a~eのうち, 水溶液が最も 高い濃度を示すのはどの時点か。 OUTS (4) この水溶液の凝固点を測定したところ. -0.370℃であった。 非電解質Xの分子量 を整数値で求めよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を1.85K・kg/mol とする。 (5) 水 100g に塩化ナトリウム NaCl を 1.17g 溶かした水溶液の凝固点は-0.666℃で あった。 水溶液中の塩化ナトリウムの電離度を有効数字2桁まで求めよ。 (6) 酢酸CH3COOH をベンゼン C6H に溶かすと,酢酸の一部は、2分子間で水素結 合を形成し二量体となる。 このとき、二量体を形成した酢酸の割合を会合度という。 いま, 100gのベンゼンに酢酸を1.2g 溶かした溶液の凝固点は4.93℃であった。 ベ ンゼン中の酢酸の会合度を有効数字2桁まで求めよ。 ただし, ベンゼンの凝固点は 5.53℃, モル凝固点降下は5.12K・kg/mol とする。 (20 北海道大改) B C D mo a b cde 冷却時間

(5)がわかりません。詳しく教えてほしいです。

② シュウ酸二水和物 ( (COOH)2・2H2O) を正確にはかり取り, メスフラス コを用いて0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液を100mLつくった。 実験 : ① 水酸化ナトリウム約0.4gを水に溶かして100mLの水溶液をつくった。 ③ 実験②でつくったシュウ酸水溶液 10.0mL をホールピペットにより正確 にはかり取り,実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した ところ、12.5mL を要した。 ④食酢 10.0mL をホールピペットにより正確にはかり取り、容量 100mLの メスフラスコに入れ,標線まで水を加え、よく振り混ぜた。 これについて下の問いに答えよ。 計算値は四捨五入して有効数字3桁で示せ。 check! [170 中和滴定] 食酢中の酢酸の濃度を調べるため、次の実験 ①~⑤を行った。 ⑤ 実験④でつくった溶液10.0mLをホールピペットにより正確にはかり取 り,実験①でつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 18.50mL を要した。 650ml (1) 実験②ではシュウ酸二水和物が何g必要か。 離 (2) 実験②でつくったシュウ酸水溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃 度を決定する。 シュウ酸を用いると濃度が正確に調製できるのはなぜか。 簡潔に記せ。 潮解性がどうなり. (3) この滴定で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (4) 薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。 ⑤ 無 (4)の (5) 食酢中の酢酸の濃度を質量パーセント濃度で答えよ。 ただし,食酢の密 度は1.00g/mlとし,食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定する。 (6) 0.100mol/Lの酢酸水溶液 5.00mL を 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液で中和する場合, 滴定曲線として最も適切なものを次の図(a)~(f) の中 から選び,記号で答えよ。

この滴定曲線の左右が反転する理由ってなんですか？簡単に説明お願いします！

(1) 13 11 9 pH 7 5 3 1 0 10 F[mL) 20 (2) (3) 13 11 9 an pH 7 5 3 11 20 13 11 9 pH 7 5 3 1 0 10 (mL) 10 滴下量 [mL] 20 (4) 13 11 9 pH 7 5 3 1 0 10 滴下量 [mL] 20

なぜ黄色い部分のようになるのですか？

水蒸気の圧力は,その温度の飽和水蒸気圧よりは高くならない。各温度 において,水がすべて気体として存在すると仮定して,気体の状態方程 式から求めた圧力 (仮の圧力) と比較する。 3 0013 m DV= "RT より, 60℃ では, M 10.02 8

下の赤で囲まれた部分の言っていることが分かりません

応用例題 8 水の蒸発と圧力 56,57,59 解説動画 27℃, 1.0×105Paの空気の満ちた 10Lの容器に水 3.6g を入れ, 57℃に 保った。 57℃の飽和水蒸気圧を1.7 × 10 Pa, 気体定数R=8.3×10°Pa・L/(mol・K), H=1.0,0=16 として, 次の問いに答えよ。 (1) 容器内の気体の全圧は何Paか。 (2) 容器にはあと何gの水が蒸発できるか、もしくは液体の水何gが残存するか。 DVD2V2 で V2=V2 とおいて求める。 T₁ T₂ T1 指針空気の分圧は,ボイル・シャルルの法則 水蒸気の分圧は, 水がすべて気体として存在すると仮定して気体の状態方程式から求 めた圧力 (仮の圧力) と比較して考える。 仮の圧力> 飽和水蒸気圧 の場合 ⇒液体と気体が共存。 水蒸気の分圧は、飽和水蒸気圧の値となる。 仮の圧力≦飽和水蒸気圧 の場合 ⇒ すべて気体で存在。 水蒸気の分圧は、仮の圧力の値となる。

⑵の初めの質量でどうして水酸化ナトリウムの2グラムを足さないんですか？

リード D /mL = 1 cm³ 応用例題 18 反応エンタルピーの測定 → 118 解説動画 断熱性の容器に 0.50mol/Lの塩酸100mL をとり, 固体の水酸化ナトリ ウム2.0gを加えたときの温度曲線を図に示した。 第5章 化学反応とエネルギー (1) 温度変化 AT [K] を, To, Ti, T2, T3 のうち必要なも のを用いて表せ。 (2) AT = 12.4K, 得られた水溶液の体積を100mL,密度 を1.0g/cm,比熱を4.1J/(g・K) とする。この反応を エンタルピー変化を付した反応式で表せ。 H=1.0, 0=16, Na=23 とし, エンタルピー変化は単位にkJ を用いた整数値とする。 温度 [℃] T3 T2 Ti To 指針 解答 C3H8 (気)+502 (気) 0 (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーを 56.5kJ/mol として, 水酸化ナトリウム (固) の溶解エンタルピーを求めよ。 時間 NaOHを加えたとき 解答 (1) T3-To (2) 発熱量は, 1.0g/cm×100cm×4.1J/(g・K) ×12.4K = 5084J = 5.084kJ Jom La 211- 質量 比熱 温度上昇度 100 塩酸100mL中のHC1 の物質量は, 0.50 mol/Lx- L=0.050 mol 1000 加えた NaOH の物質量は, 2.0g 40g/mol =0.050 mol HClとNaOHは過不足なく中和している。 H201mol 当たりの発熱量は, 5.084kJ -=101.68kJ/mol≒102kJ/mol 143 指針 (1) NaOH 投入後すぐに発熱が始まったと考え, 中和完了後の温度変化を示す直線を 時間 0 まで延ばし最高温度を求める。 NaOH HCI + 100mL → H2O+Nacl 0.050 mol HClag + NaOH (固) → NaClaq +H2O (液) AH = -102 kJ 答 (3) (2)の熱量は, 「NaOH の溶解エンタルピーQ [kJ/mol] + 中和エンタルピー」 なので -101.68 kJ/mol=Q [kJ/mol]+(-56.5kJ/mol) Q≒-45kJ/mol 答om 応用例題 19 結合エネルギーと反応エンタルピー 120 解説動画 OH, C-H,C=O, 0=0 の結合エネルギーは, それぞれ 463kJ/mol, 413 kJ/mol,799 kJ/mol, 498 kJ/mol である。 また, 水が水蒸気として生じると きのプロパン C3Hgの燃焼エンタルピーは-2043kJ/molである。 プロパン中の C-C の結合エネルギーは何kJ/mol か。 反応エンタルピー=(反応物の結合エネルギーの総和) (生成物の結合エネルギーの総和) 3CO2(気) +4H2O (気) △H=-2043kJ (413kJ/mol×8mol + Q [kJ/mol] ×2mol +498kJ/mol×5mol) C-H 0=0 第2編 [プロパンの

（4）を教えて欲しいです🙏

207 蒸気圧曲線思考 グラフ 図は,物質 A~Cの蒸気圧曲線である。 これをもとにして,次の各問いに答え よ。 (1) 最も沸点の高い物質はA~Cのうちどれか。 (2) 分子間力が最も強い物質はA~Cのうちどれか。 (3) 外圧が0.8×10 Paのとき, B は何℃で沸騰するか。 (4) Cを80℃で沸騰させるには、外圧を何 Pa にすればよいか。 (5) 20℃, 1013 × 10 Pa から圧力を下げていったとき、 最初に沸騰する物質は A~Cのうちどれか。 (x10Pa) 1.0 蒸気圧 0.8円 0.60 04 0.2 0 20 40 60 80 100 LICI

高校化学です！！（2）と（5）が解説を読んでもわかりません💦 (2)の方は何となく選んで答え自体はあっていたのですが解説を見ると納得できず…この問題は分子間力が強い＝蒸発にしにくいで覚えたほうが早いですか。 (5)は解説には最初に蒸気圧が外圧と等しくなるのはAと書いてあり、... 続きを読む

グラフ 19 IDA 207. 蒸気圧曲線図は,物質A~Cの蒸気圧曲線〔×10Pa] 1.0 である。これをもとにして,次の各問いに答えよ。 16122 (1) 最も沸点の高い物質はA~Cのうちどれか。 13 (2) 分子間力が最も強い物質はA~Cのうちど れか。 (3) 外圧が0.8×10Paのとき, Bは何℃で沸騰 するか。 (4) Cを80℃で沸騰させるには, 外圧を何Pa に すればよいか。 (5) 20℃, 1.013×10 Paから圧力を下げてい ったとき, 最初に沸騰する物質はA~Cのうちどれか。 蒸気圧 0.8 0.6 0.4 0.2 0 A B C 物質の状態 20 40 60 80 100 温度 (°C)

凝固点降下のグラフで溶液のグラフの（オ）と書いてあるところでどうして用益の濃度が大きくなると凝固する温度は低下していくのですか？

・温度 凝固点降下度と分子量 t₁ 媒の 固点 凝固点 At 降下度 t2 液の 固点 -溶液の冷却曲線 過冷却 凝固が始まる 過冷却 一凝固が始まる 溶液の凝固点降下度を測定することによって, 溶媒の冷却曲線 この点 の温度 を読む 凝固点は一定 すべて 溶液の濃度が大きくなり 凝固する温度が低下 凝固熱の発生で 温度が急上昇 溶媒および溶液の冷却曲線 すべて凝固 冷却時間・ 200 溶液の濃度は大きくなる。 ベックマン 温度計 凝固点 ベック