試料が3つあるので計算わからないので教えて欲しいです！

【I】 塩化ナトリウム,水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムからなる混合試料 1.00gを 水に溶かして全量を正確に 100mLとした。この試料溶液 20.0 mL を正確にはかり取り, 0.100 mol/L 塩酸で滴定したところ,図に示す滴定曲線を得た。図中の中和点AおよびB までに滴下した塩酸の体積は,それぞれ 15.00 mL および 25.00mL であった。以下の問い に答えよ。ただし,NaOH=40.0, Na:CO3=106.0 とする。 14 pH 7 B 0 0 15.00 25.00 0.100 mol/L 塩酸の滴下量(mL)

(1)(エ)波線の部分が理解できないのでかどなたか教えていただきたいです‥

次の(ア)~(エ)のグラフは, 0.10mol/Lの酸10mLに0.10mol/Lの塩基を加えていったとき 改訂 ニューステップアップ化学基礎 例題O 滴定曲線と pH指示薬 13 13日 (ウ) 11 (イ) 13 (エ) 13 (ア) pH pH- 7 pH pH 7 7 3 1 0 10 0 10 10 0 20 0 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (滴下量 [mL) 適定曲線(ア)~(エ)は,次の酸と塩基の組み合わせのどれに該当するか。 2CHgCOOHと NaOH ⑤H2SO4と NaOH 3HCIと NH3 DCH3COOH と NH。 のHCI と NAOH o)滴定曲線(ア)~(エ)の中和点を知るために使う指示薬として適するものすべてを下の(a) )の値は変色域を示す。 ~(e)から選べ。 (a)フェノールフタレイン(pH8.0~9.8) (c)メチルオレンジ(pH3.1 ~ 4.4) (e)指示薬による判定は困難 (b)チモールブルー(pH1.2~2.8) (d)リトマス(pH4.5~8.3) より、イオンはカ 102 解説 滴定曲線の見極めのポイントは,次の3点である。 1垂直部分の位置 pH=7あたりを境に上下に直線が伸びているか,上に伸びているか,下に 伸びているかで, 酸と塩基の強さの組み合わせがわかる。 2. 曲線の始点· 終点のpH るかを求めて, 酸·塩基の強弱をみる。 3. 中和点での滴下量 与えられた酸または塩基を中和するのに必要な滴定量を読み取る。 ロ193 与えられた濃度と始点·終点のPHから電離度がいくらぐらいであ 水溶液で前定した の液に0.060mlL 中和点でのPHと酸塩基の強弱の組み合わせ · pH>7: 弱酸と強塩基 * pH=7:強酸と強塩基 (1) (ア) 垂直部分が上下同じくらいである(中和点でのpHは7)。→強酸と強塩基の滴定 (イ) 垂直部分の上が長く, 下が短い (中和点での pHは7より大)。また曲線の始点がpH=3 であることより, 酸の電離度が0.01 ぐらいの弱酸である。→弱酸と強塩基の滴定 (ウ) 垂直部分の上が短く, 下が長い(中和点でのpHは7より小)。また曲線の終点がPH= 11であることより, 塩基の電離度が0.01ぐらいの弱塩基である。→強酸と弱塩基の滴商定 (エ) 垂直部分が上下同じくらいで, 滴下した塩基の体積が酸 の2倍である。→2価の強酸と1価の強塩基の滴定 (2) 変色域が垂直部分にある指示薬を選ぶ。 0= (ア)と(エ)は垂直部分が広いので(a) と (c)のどちらも適してい る。リトマスは色の変化が鋭敏でないので, 中和滴定の指示薬には用いられない。 . pH<7:強酸と弱塩基 明の希硫服のそ 三浦定」という。 あるから、 指示薬は変色域まで覚えて おく必要はないが, だいた いどのあたりのpHで変色 するかを理解しておくこと。 noto.0.e (イ) ② (ウ) 3 (エ) 6 (解答(1)(ア) ④ (2) (ア) (a), (c) Umell (エ)(a),(c) (イ) (a) (ウ)(c) Vー338!, お。この原水店 あった。酸水 の物に

①式+②式をしたらどのような式になりますか？またどのように計算したらx+y=2.0×10の－3乗となるのですか？

第二段階の満定(③式の反応)について, NaHCO』 の物質量=HC1の物質量 であり、 68 第2編。物質の変化 応用例題 25 Na0H と Na:CO。 を含む混合溶液 135,136 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む水溶液がある。この水溶液をフェノー ルフタレインを指示薬として 0.10 mol/L の塩酸で滴定したところ, 20.0mL で変 色した。続いて, この水溶液にメチルオレンジを指示薬として加え,同じ塩酸で滴 定したところ,5.0㎡Lで変色した。最初の水溶液中の水酸化ナトリウムと炭酸ナ トリウムの物質量を求めよ。 指針 まずNaOHの中和反応(①式)が 起こり,さらにNa:CO3 の中和反 応(の式)が起こる。①式,②式 の反応完了後に, ②式で生じた NaHCO3の中和反応(③式)が起こる。 混合溶液と塩酸の滴定曲線は,2か所でPHが大 きく変化する。第1中和点は②式の中和点で,フ ェノールフタレインの変色により判定できる。第 2中和点は③式の中和点で, メチルオレンジの変 色により判定できる。 解答 水溶液中のNAOH をx [mol), Na.COs をy(mol) とすると,第一段階の滴定(O式+の式の反応)に ついて, NaOHの物質量+Na.COs の物質量=HC1の物質量 であるから、 *(mol]+y (mol)=0.10 mol/L× NAOH+ HCI → NaCl+HO NazCO。 + HCI- NaHCO, + HCI NaCl+ NaHCO3 → NaCl+ H:O+CO2 第1中和点 フェノールフタレイン pH 第2中和点 メチルオレンジ の式 の式:の式 0 塩酸の滴下量(mL) 20.0 L=2.0×10-3 mol 1000 第一段階の滴定の HCIの物質量 NaHCO,の物質量は Na:CO3 と同じであるから, y [mol]=0.10 mol/L×- 5.0 L=5.0×10-4mol 1000 第二段階の滴定の HCIの物質量 (i)式,(i)式より, x (mol)+5.0×10-mol=D2.0×10-3mol 答水酸化ナトリウム: 1.5×10~ mol, 炭酸ナトリウム:5.0×10~*mol x=1.5×10-mol

234のpHがなぜこうなるのかわからないです

中和滴定のときのPHの変化→中和商定曲泉 (A) 0.10(mol/L) 塩酸 10 mLを0.10(mol/L)水酸化ナトリウム水溶液で滴定したときのp Hの変化 1.0.10(mol/L) 塩酸 (電離度は1)のPHは? 1ox10-mol/2 0、(o× (,0 ×(o-1 2.水酸化ナトリウム水溶液を9.9 mL加えたときの pHは? 3.3 3.水酸化ナトリウム水溶液を10 mL加えたとき(中和点)のPHは? 7 4.水酸化ナトリウム水溶液を10.1mL加えたときのp Hは? (HOM 10.7 1D 5.0.10(mol/L)水酸化ナトリウム水溶液(電離度は1)のPHは? POHE 2 (3 0.10 x -0) x 0)=メ) PH213 →さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えてもPHは13を超えることはない。

解き方を教えてください🙏🙇‍♀️

普通科目 3、希薄溶液の蒸気圧降下と沸点上昇について、答えよう。水のモル沸点上昇を 0.52K·kg/mol とする。12 点 (1)右図は純水、0.1mol/kg スクロース水溶液、0.3mol/kg 塩化ナトリウム水溶液 の蒸気圧曲線を示したものである。スクロース水溶液と塩化ナトリウム水溶液 の沸点はそれぞれ何K上昇するか。 蒸気圧 (× 109 Pa) アイウ 1.0 d e 点ト O (2) 塩化ナトリウム水溶液の蒸気圧曲線を示すものを右図のア~ウから選べ。 温度 a b C (3)尿素(分子量 60)180g を水 1000g に溶かした水溶液の沸点は何℃になるか。 の

全く分かりません！！ 解説お願いします🙇‍♂️

mo/-→ L PS a2.? 0.1 17 FO. 17 メ 22,4 242.24 0.1180 原子量 Na 23、 N 14、0 16、H 1.0、Al 27、 C 12、CI 35.5 演習1 次の各間に答えよ。 (1) 8.0g の水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして, 100mL とした水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 0./ mol (2) 標準状態で 2.24L のアンモニア NH,を水に溶かして200mL の水溶液をつくった。 この水溶液 のモル濃度は何mol/Lか。 (3) 質量パーセント濃度が10%の水酸化ナトリウム NaOH水溶液の密度は 1.2g/cm'であった。こ の水溶液のモル濃度は何 mol/L か。 1.7 0.2L (解答) (50 演習2 図は塩化アンモニウムの溶解度曲線である。 次の各間に答 70 えよ。 60 (1) 50°℃に保った水 50g に何gの塩化アンモニウムを溶かすと飽 和溶液になるか。 (2) 25°℃の飽和溶液 100g には何gの塩化アンモニウムが含まれ 度 るか。 《解答》 50 40 33 roo 30 20 25 50 75

この状態図？を教えてください！ （どこまで固体でどこから液体なのか）

資封の トロロ 論述グラフ 0.242 232.冷却曲線 図はスクロース C12H22011 の希薄水溶液ロ を冷却していく場合の,冷却時間と温度の関係を示した 冷却曲線である。次の各問いに答えよ。 ドロロ (1) 凝固点は,図中のA~Fのどの点の温度か。 (2) DからEで急激に温度が上昇するのはなぜか。 (3) 図中の直線 EF が右下がりになる理由を記せ。 (4) 水200gにスクロース4.00gを溶かした水溶液の 凝固点は何℃か。ただし, 水のモル凝固点降下を1.85K·kg/mol とする。コ8S TA B C E F D 時間→ 下ロ() る人 233. 浸透圧●図のように、 U字管の中央を半透障で仕切n 新裕木(Ⅱ)誠

参考書ではこのように説いているのですが、私の解き方でも大丈夫でしょうか？

「発展例題12> 二段階滴定 |濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 図の中和満定曲線が暮られた。この混合水溶液 20mL 中 7. 中和と塩 87 問題 160 未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 pH 第1中和点 中和滴定曲線が待られた。この混合水溶液20mL中 第2 中和点 それぞれ何 mol か。 0 15.0 20.0 [mL] 解答 第1中和点までには, 次の2つの反応がおこる。 考え方 第1中和点までに NaQH とNa,CO3 が反応心する。 第1中和点から第2中和点 までは,生じた NaHCO。 が反応する。このとき,生 じた NaHCO3 と,はじめ にあったNaCOg とは同じ 物質量であることに注意す NAOH+HCI .00r NaCI+H20 NaCO3+HCI NaCI+NaHC03 混合水溶液中の NaOH をx[mol), Na,CO3 をy[mol)とすると, 0, 2から,反応に要する塩酸について次式が成立する。 15.0 x+y=1.0× 1000 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCI+H20+CO2 3 2で生じた NaHCO3 はy[mol]であり,反応した塩酸は る。 各反応式を書いて、 量的関 係を調べる。 5.0 20.0mL-15.0mL=5.0mL なので, ソ=1.0× 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10-3mol 第山章物質の変化

エの丸つけたところがよくわかりません😖😖 教えてください！

(80 )に適切な語句,数値を入れよ。 60 「グラフ 241. 水溶液の蒸気圧■次の文中の( 図は,1.00kgの水に14.40gのグルコース(分子量180), 6.00gの尿素 (分子量 60.0) 20.52gのスクロース(分子量 342)を溶かした水溶液と純川蒸ChPa) a bcd 水の蒸気圧曲線を示す。1013hPa で, 「温度 T, は(Lア)5る年 の沸点である。温度 T,と T,の差が0.052Kのとき, 水きで のモル沸点上昇は(イ)K·kg/mol で, 温度T; は T に比べて(ウ )K高い。電離度0.800の1価のイオシHフ/ 00 圧|島 1013 , 合 / ンどうしからなる電解質の水溶液の沸点上昇度は,同じ Hn2 質量モル濃度の尿素水溶液の( エ) 倍である。 Ti T2 T3 T4 よホ な意彰さ温度(K) に盤- コム

最初にモル沸点上昇を計算してからt3を求めようと思ったんですが、なぜこれではダメなのですか？🥵🥵🥵

(2) 沸点上 (もーt)K 発展例題18>蒸気圧降下と沸点 問題241 図は,純粋な水, 1 kg の水に18gのグルコース CeH1206 を溶 かした水溶液,1 kg の水に4.75gの塩化マグネシウム MgCl2 を溶かした水溶液の蒸気圧曲線を示したものである。 次の各 問いに答えよ。ただし,電解質は完全に電離しているものと する。0uO水 医類は 0 (1) グルコース水溶液はA~Cのどれか。問の方 (2) 沸点なが100.052℃であるとき, なは何℃か。)藤類 00 温度(℃]一 蒸 [hPa] A BC 1013 20 an 考え方 解答 ※世の: (1) 溶液の蒸気圧は溶媒の 蒸気圧よりも低くなり,沸 点は高くなる。沸点上昇度 (1) 沸点の最も低いAが純粋な水である。各水溶液の溶質 粒子の物質量を比較すると,次のようになる。0() 34g CgH1206(非電解質): 18g 180g/mol Om食区す出待g =0.10mol は,溶媒の量が一定であれ ように した。 ば,溶質粒子の物質量に比 例する。MgCleは水溶液 中で次のように電離するた め,粒子の数は3倍になる。 MgCl。 (2) 沸点上昇度(セ-t)K および(3-t)Kは,溶質 粒子の物質量に比例する。 本OS dm 溶質粒子の少ない水溶液の方が沸点上昇度は小さいので、 MgCla(電解質):4.75g 95g/mol ×3=0.150mol Tn 8 お グルコース水溶液はBとなる。 Bは CgH1206で0.10mol の粒子を含み,CはMgCl2 で 0.150 mol の粒子を含む。4t=km から,次式が成り立つ。 t2-ち=(100.052-100) K=k[K·kg/mol]×0.10mol/kg t3-ち=(s-100) K=k[K·kg/mol] ×0.150mol/kg これらを解くと, tなは100.078℃となる。日覚 ) Mg2++2CI- (原子量) H=1.00 C=12 O=16 Mg=24 S=32 Cl=35.5 Cu=64 蒸気圧