至急！教えて欲しいです！

86 鉛蓄電池 下図のように, 希硫酸に鉛と酸化鉛(IV)を電極として浸した鉛蓄電池がある。この電池 を放電すると,0.50 mol の電子が流れた。次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (原子量:H=1.0, O=16, S=32, Pb=207) (1) 負極および正極での質量変化はそれぞれ何gか。増加し た場合は+を,減少した場合はーをつけて答えよ。 Pb PbO2 負極: Pbt SOg2 正極- PbO> + S+ 4Ht +2€ -→ PBS04+2H20 → PBSO4 t2e HSO,aq 負極( )正極(

この実験の問題が分かりません。 酸化力という言葉を使ってどのように書けばよいですか？

希塩酸(6mol/L)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、 鉛板、 亜鉛沿板、硝酸アンモニウム水溶液 〈実験) イオン化傾向と電池 [目 的金属のイオン化傾向と電池の原理について学ぶ。 [器] 試験管、 ピンセット、マッチ、 紙やすり、シャーレ、リード線、電圧計 [葉品 銅の針金、 鉄線、硫酸銅溶液、酢酸鉛溶液、亜鉛粒、銅片、硝酸銀溶液 希塩酸(6molL)、希硝酸(6mol/L)、 銅板、鈴板、亜鉛板、硝酸アンモニウム水欲 [実 験] (1)イオン化傾向 1. ① 試験管に硝酸銀溶液を 3mL入れ、磨いた銅の針金を入れる。 ② 試験管に硫酸銅溶液を3mL入れ、磨いた鉄線を入れる。 ③ 試験管に酢酸鉛溶液を3mL入れ、その中に亜鉛粒を1個入れる。 それぞれ、しばらく(10分以上)静置して結果を調べる。 希塩酸を2本の試験管に 3mL ずっとる。 の 亜鉛粒を1個入れてみる。 2 銅片を1個入れてみる。 希硝酸を2本の試験管に 3mL ずつとる。 亜鉛粒を1個入れてみる。 ④ 銅片を1個入れてみる。 3 2. 3 (2)電池の原理 3. 硝酸アンモニウム水溶液をシャーレに1/3位とり、その中に2枚 の金属板を入れ、図のように配線し、電圧計の振れをみる。 4. 金属板の左右を入れ替えてみる。 00

式がエムなどをつかったもの、 解答の方にCLなどを使ったものの2組ありますが、電池の実験が終われば、電気分解が始めるということでしょうか？

A ニッケル水素電池は, 従来, 単1~単3などとよばれてきたマンガン乾電池に, そのまま置き換えて使用することができるものも多く,充電可能な二次電池であ る。ニッケル水素電池では, 負極活物質として水素吸蔵合金 M(以下,合金 M) に吸収させた水素 Hz を, 正極活物質として酸化水酸化ニッケル NiO (OH) を, 電解液として水酸化カリウム水溶液を用いている。 水素吸蔵合金は、, 可燃性で取り扱いが難しい気体の水素を金属結晶の隙間に吸 蔵させ,必要に応じて水素を取り出せる合金である。水素吸蔵合金として,マグ ネシウム,バナジウム, マンガン, ニッケル, ランタノイドなど, 様々な元素の 組合せのものが試みられている。合金 Mが水素原子を吸蔵した状態の化学式を MH と表すと,合金 Mが水素分子 Hzを放出したり吸蔵したりするときの反応式 は,次のように書ける。 2MH = 2M+H2 また,電池が放電するときの負極および正極の半反応式は次のようになる。 ラ/負極 MH+ OH-→ M+H:0+e 正極 NiO (OH) + H20+e- - Ni (OH)。+OH- 次ページの図の装置を組み立て, ニッケル水素電池を数個直列につないで電源 とし,電解槽Iに電極として黒鉛,電解液として1.00 mol/L 塩化カリウム水溶 液100 mL を入れた。電解槽Iには, 電極としてステンレス電極, 電解液として 1 0.0150 mol/L 水酸化カリウム水溶液100mL を入れ, 両電解槽の間を陽イオン交 換膜で仕切り,電気分解を 386秒間行った。このとき流れた平均電流は 0.625 A であった。 なお,電解液の体積変化は無視できるものとし,電流効率を 100%とする。必 要ならば,次の値を用いよ。 ファラデー定数 F=9.65×10* C/mol mol'/L? 水のイオン積 K,=1.00× 10-4円 常用対数 1ogo2.0 = 0.30, log»3.0= 0.48, loga7.0=0.85

全問ではなくどれかだけでもいいので。 理解できないです🙇‍♀️

(例題2)プロパン C3H8 22 gの完全燃焼について、以下の各問に答えよ。 (1)プロパンの完全燃焼を示す化ヒ学反応式を答えよ。 ※ヒント プロパンは有機物である。有機物を燃やすと( )と( )ができる。 (2)生成する水は何 mol か。 (3)生成する二酸化炭素は何gか。 (4)完全燃焼に必要な酸素の体積は、標準状態で何Lか。

こちらの問題なのですが、 (3)の、解説にある、「タンクを減圧する」 理由がいまいちよく分かりません。 塩素がはっせいしてばんばん電解槽に入れていった方が良さそうなのですが、 なんでわざわざ減圧するのでしょう。 また、どうしてポンプBじゃやいとダメなのですか？ よろしくお... 続きを読む

[26] 電力を貯蔵するために研 究開発された電池の1つに亜鉛- 塩素電池がある。この電池の放電 および充電における反応は次式と なる。 Zn + Cla = ZnCl。 ポンプA 亜鉛極 -炭素極 塩化亜鉛水溶液 塩素水和物 電解液槽 タンク 極板には亜鉛と多孔質の炭素電 極が使われている。 電解液槽には 塩化亜鉛水溶液を貯蔵し, 塩素を 水和物としてタンクに貯蔵している。 放電時には, 亜鉛極では亜鉛はイオンとして溶出 し、炭素電極では吸着している塩素が塩化物イオンになる。 充電時には亜鉛極では亜鉛 の析出が起こり, 炭素極では塩素が発生する。 発生した塩素はポンプAでタンクへへ送ら れる。塩素を水和物として固定するために, タンク内を5℃に冷やしておく。 (1))充電時の(ア)亜鉛極, (イ)炭素極での反応をそれぞれ電子 e" を含む反応式で示せ。 (2充電により塩素が1.0mol 発生した。 このとき電池に蓄えられた電気量は何 C か。 内ァラデー定数F=9.65×10'C/mol ★3)亜鉛-塩素電池の放電を行うときは, タンクをどのようにすればよいか。 その理由 も含めて説明せよ。 亜鉛-塩素電池を放電させると, 電子 2.0mol に相当する電気量が発生した。 このと (ムきの塩化亜鉛の濃度は何 mol/Lか。 放電前の電解液には 1.0mol/L塩化亜鉛水溶液が 2.0L入っており, 放電による電解液の体積変化は無視できる。 ポンプB 亜鉛- 塩素電池 (東京医科歯科大)

答えを見ても分かりません(´°̥̥̥ω°̥̥̥｀)

36 2020年度:化学基礎/本試験 73 NaCl laHC 弟2問 次の問い (問1~6)に答えよ。(配点 25) る 問3 水溶 ら pH aHs 木ら 問1 塩素 CI には質量数が 35と 37の同位体が存在する。分子を構成する原子の 質量数の総和をMとすると、二つの塩素原子から生成する塩素分子Clkに とし つ AL は、Mが70, 72, および74のものが存在することになる。天然に存在するす いべての CI 原子のうち,2質量数が35のものの存在比は76%, 質量数が37の ものの存在比は24% である。 これらの CI原子2個から生成する Cle分子のうちで, Mが70の Cle分子の 割合は何%か。最も適当な数値を,次の0~6のうちから一つ選べ。 9 |% 水 のみ合うり す カスラスコ をいアルミニウム捨で覆うが密 0 の端を穴の 18 5.8 粉に目18 24 さ @ 36 6 58 ケ代丸主のイトせキーホ 来下で 二 0 6 76 問2 モル濃度が 0.25 mol/L の硝酸ナトリウム NANO3 水溶液が 200 mL ある。 こ の水溶液に NaNO3 を加え, 水で希釈することにより、 0.12mol/Lの NANO3 水溶液500 mLを調製したい。加える NANO3 の質量は何gか。最も適当な数

教科書に載っていなくて、 調べたのですがそれらしい答えが出てきませんでした。 教えてください🙏

【みにつけよう!】 以下の問いに答えなさい。 (1)(ア)~(オ)の材料として使われる主な金属結晶の名称と組成式を答えなさい。 (ア)1円玉 (イ)スチール缶 (ウ)自転車のフレーム (エ)スマホの電池 (オ)電線

負極の求め方なのですが、なぜ0.5なのですか？ またなぜSO4の分子量を使うのですか？ Pbとかのではだめなのですか？ 理解ができないので教えてください

48.0g 前置屯l 鉛蓄電池は,活物質に鉛 Pb と酸化鉛 (IV) PbO2, 電解液に希硫酸を用いる。 放電した鉛蓄電 池の負極を, 外部の直流電源の (①) 極につないで電流を流せば, 鉛蓄電池を充電できる。 充電 により,鉛蓄電池の電解液の希硫酸の密度は (②) くなる。 (1) 放電によって, 1.00mol の電子を取り出したとき, 負極および正極の質量は, 放電前に比べ てそれぞれ何g増加したか。 ただし, 原子量はO=16, S=32, Pb=207 とする。 (2) 文中の()に適する語を書け。 0.500ml 1.00mel Pasta be 2- P6 SD4 → Posle 反応した Pb(負結) ピt100ml 利さしいき、反応た Pb(東) よって Pb→ Pb 5U は0.500ml となる 株分の 504も 0.500ml である 5043分縄 は96.1 4s/md) 2り 5049分建 は 0.500ml x 96g/md /mel よって 4,80g 0した

問の5.6を教えて欲しいです！ なるべく早めにお願いします！

問5 次の(a)~(d)の水溶液をpH が小さいものから順に並べ、 記号で答えなさい。 T間 AFT J 0 (a) pH2 の塩酸を10倍に希釈した水溶液 ん菌 間の (b)電離度が0.020 である 0.10 mol/L 酢酸水溶液 (c) 0.0050 mol/L 硫酸水溶液 08 (d) 1.0 mol/Lの酢酸水溶液と 1.0 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を10.0mLずつ 混合した水溶液 00 0 [水2001g) 問6 以下の説明文のうち誤りを含む説明文を次の(ア)~ (オ)から一つ選び、 記号で答 えなさい。 09 0r (ア)二酸化硫黄 SO2の水溶液に硫化水素 HeS を吹き込むと、 硫黄Sが生成する。 (イ)ナトリウム Na が常温の水と反応すると、 水素H2が発生する。 (ウ)亜鉛 Zn 板を塩化スズ(Ⅱ) SnCla水溶液に浸すと、 亜鉛板の表面にスズ Snが生 成する。 符。 品請の ち ケ音買酵多品舗 (エ)1mol のニクロム酸イオン Cr20,?-が還元されて Cr°+になるとき、6mol の電子 答ケ が放出される。 同封避の (オ)一次電池であるマンガン乾電池の負極には、亜鉛 Zn が用いられている。 合融水掛品品様さ )検類 りるあ さ ()

教えてください

*第19問 必要があれば、原子量は次の値を使うこと。 016 S32 Pb 207 問1 図1に示すように, 素焼き板で仕切った容器の一方に金属aとその硝酸塩水 溶液(1mol/L), 他方に金属bとその硝酸塩水溶液(1mol/L)を入れて電池を つくった。起電力が最も大きく, 放電したときに電流が金属bから金属aへ流 れる金属の組合せを,下の①~6のうちから一つ選べ。 1 V 電圧計 素焼き板 a b aの硝酸塩水溶液 bの硝酸塩水溶液 図1 a b 0 Cu Ag 2 Zn Ag Pb Cu| の Ag Pb 6 Ag Zn