写真の問題がわかりません。解説では右のようになっているのですが、なぜ二つの比を考えるのかや、それがなぜこのような式になるのかがわかりません。 わかる方教えてくださると嬉しいです。

(2) 温度を一定に保ったまま, 2.0×10Paの酸素 3.0Lと1.0×105Paの窒素 2.0L を容積 V[L] の容器に入れた。 この混合気体の平均分子量を整数値で求めよ｡ 原子量を N=14, 0-16 とする。

②が合っているか分かりません… 一応解いたのですが確認をお願いしたいです🙇🏻‍♀️՞ Hの最初のg/molの時点で間違っていますか？？

一酸化炭素COと水素Hからメタノール CH, OHを合成する化学反応について ① こ の反応の化学反応式を, 適切な係数をつけ て記して下さい。 ② メタノール1.60gを得 るのに必要な水素の質量を求めて下さい。 答えだけではなく計算式も記して下さい。 水素H, 炭素C, 酸素Oの原子量をそれぞれ 1.00, 12.0, 16.0とします。 *

化学の平衡の問題です。解き方がまったくもってわからないので教えて欲しいです！！

模試対策 ⑩ 平衡>美永 311 次のA~Cの文を読み, 問 1~7に答えよ。 答の数値は四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただし, 気 体は理想気体として扱うことができ, 固体触媒の体積は無視できるものとする。 また, 必要があれば次の 数値を用いよ。 気体定数R=8.3×10² Pa・L/(K mol) √2=1.41 A メタノール CH3OH は、 低公害自動車用の燃料や水素一酸素燃料電池の水素供給源などとして広く 利用されており、工業的には, 一酸化炭素と水素に固体触媒(CuO/ZnO/Alz0s) の存在下、約 520K, 約 1.0×107Paの条件下で製造されている｡ 以下では, ① 式以外の反応は考えないものとする。 CO (気) +2H2 (気) CH3OH (気) 問1① 式の反応に関する次の(ア)~ (オ) の記述のうちから、正しいものを二つ選びその記号を記せ。 (ア) 平衡状態においては、正反応と逆反応の反応速度は等しい。 (イ) 平衡状態においては,正反応と逆反応はどちらも起こっていない。 (ウ) 平衡状態において,物質量比は常に CO:H2CH3OH=1:2:1となる。 (エ) 触媒を加えると、正反応の反応熱は小さくなる。 (オ) 触媒を加えると、正反応と逆反応の活性化エネルギーはともに小さくなる。 問2 ① 式の平衡定数Kを平衡状態における各成分のモル濃度 [CO]、 [H2] [CH3OH] を用いて表せ。 B体積可変の反応容器に CO 1.0 mol と H2 2.0 mol を入れ, 固体触媒を加えたのち, 温度を520K, 圧 力を 2.60 × 106 Paに保ったところ、 ①式の平衡状態(状態Ⅰ) になった。 このとき気体の体積は 3.32L であった。 状態 Ⅰ から,温度を520 K に保ったまま圧縮して, ある体積に保 つと新たな平衡状態(状態II) になった。 問3 状態 Ⅰ において反応容器内に存在する気体の物質量は合計何 mol か｡ Klom 00.0110 01.0 問4 温度 520 K における ① 式の平衡定数Kの値を単位とともに記せ。) 問5 状態 ⅡIⅠにおける CH3OH のモル濃度は状態Ⅰのときの 2.82 (=2√2) 倍であった。 状態ⅡIにおけるCO のモル濃度は何mol/L か。 は 問6 状態 ⅡIにおける気体の体積は何Lか。 体積可変の反応容器に CO 1.0mol と H22.0 mol を入れ, 温度を520K, 圧力を 2.60×10-Paに保ったと き ①式の反応によって生成するメタノールの物質量と反応時間との関係を表すグラフは図1のようにな った。なお, ①式の反応の熱化学方程式は次の②式で表される。 CO (気体) +2H2 (気体) = CH3OH (気体)+93 kJ ② 問7他の条件はそのままで, 下線部の条件を次の(1), (2) のように変化させた場合, 生成するメタノー ルの物質量と反応時間との関係を表すグラフの概形として最も適するものをそれぞれ一つずつ選 びその記号を記せ。 ただし, それぞれの図中の破線は, 下線部の条件で反応させた場合のグラフ (図 1) である。 (1) 圧力を 2.60 × 106 Pa よりも高くする。 メタノールの物質量 図1 反応時間

初歩的な質問なんですが、写真二枚目 （2）最後の最後の計算で僕は答え方を11としました なぜ11.1になるのかわかりません 有効数字的に見てなぜ最後0.1を入れるんですか？ 1枚目の参考書の考えでずっとしてきていました

一般には,次の1~3 に従って計算を行います。 最初は面倒に感じるかも しれません。 計算問題を解くときに読み返して、 少しずつ慣れてください。 1 足し算と引き算 最 有効数字の末尾の数字が1番左側にあるものに合わせます。 grom w 20.32 2コ 1.318) 32 + 46.1 67.738 A HOIX @²0X0 L&S g0IXO.I 未位(一番の位)が最も高いものに合わせる!! まちかど ご 四捨五入して 677 とする PL Box 小さいものに合わせる mm 0.1 何の皮が入って

イオン反応式以外の問題の解き方が分かりません。教えて下さい。

右の図は鉛蓄電池の模式図である。 次の問に答えなさい。 原子量は、 Pb=207,0=16,S=32, H=1.0 とする。 (1) 放電時に両極で起こる反応をイオン反応式で答えなさい。 ※各極で起こる反応をそれぞれ1つの反応式で書くこと。 酸化鉛 (2) 放電時には、電子は図中のア、イのどちらに流れるか。 ま た、正極は鉛、酸化鉛 (IV) のうちのどちらになるか。 (3) 放電時の反応によって酸化鉛 (IV) 中の鉛の酸化数はどう変化するか。 (TV) 船 希硫酸 (4) 鉛蓄電池を充電したい。 酸化鉛 (IV) 板および鉛板はそれぞれ外部電源の何極に接続し たらよいか。 「正」、「負」で答えなさい。 (5) 放電によって、鉛板の鉛原子 41.4gが反応したとすると、回路を流れた電子は何mol (6) (5) の放電後に、酸板の質量はどうなったか。 「増加」、「減少」は該当する方に○をつけ なさい。 Bla (7) (5) の放電後に、 酸化鉛 (IV) 板の質量はどうなったか。 「増加｣、「減少」は該当する方に ○をつけなさい。 (8) (5)の時点で、 希硫酸の濃度はどう変わったか。 放電前の希硫酸が質量が400g、 質量 パーセント濃度が25%だったものとして、放電後の質量パーセント濃度を求めなさい。 (答えは、小数点以下第1位を四捨五入して整数値で答えなさい。)

解き方を教えてください

[2] グルコースC6H12O6に関する次の問いに答えよ。 グルコースは,水溶液中で主に環状構造のα-グルコースとβ-グルコースとして存在し, これらは鎖状構造 の分子を経由して相互に変換している。 グルコースの水溶液について,平衡に達するまでのαグルコースと 鎖状構造の分子の割合は少なくて無視できるものとする。また、必要があれば方眼紙を使うこと。 実験 Ⅰ グルコースの物質量の時間変化を調べに示すようになーゲルコースの物質量は減少 α-グルコース 0.100molを20℃の水1.0Lに加えて溶かし、20℃に保ったまま し, 10時間後には平衡に達していた。こうして得られた溶液を溶液Aとする。 表1 水溶液中でのα-グルコースの物質量の時間変化 時間 (h) α-グルコース の物質量 (mol) 0.100 0.079 0.055 0.040 0.034 0.032 0.032 0 0.5 1.5 3.0 5.0g 27.0 10.0 0021 01048 01060 01066 01048 01068 平衡に達したときのβ-グルコースの物質量は何mol か。 最も適当な数値を選び,記号 で答えよ。 ア 0.016 イ 0.032 ウ 0.048 エ 0.068 オ0.084 解 : エ b 水溶液中のβ-グルコースの物質量が平衡に達したときの物質量の50%であったのは, αグルコースを加えた何時間後か。 最も適当な数値を選び,記号で答えよ。 ア 0.5 イ 1.0 ウ 1.5 エ 2.0 オ 2.5 力 3.0 解 : イ 実験ⅡI 溶液Aにさらにβ-グルコースを 0.100mol加えて溶かし, 20℃で10時間放置したと ころ新たな平衡に達した。 C a 新たに平衡に達したときのβ-グルコースの物質量は何mol か。 最も適当な数値を選び, 記号で答えよ。 ア 0.032 イ 0.068 ウ 0.100 エ 0.136 オ 0.168 解 : エ

至急！ 答えを教えてください！！

3. 次の(ア) (ケ)に適する原子を,下の表のa~iの記号で答えよ。 a (ア) の電子殻は閉殻となっており最も反応性に乏しい! b ・(イ)は希ガスの電子配置より電子が2個少ない。/c ・(ウ)の電子配置に電子1個を加えたものと, (エ)の電子配置から 子1個を取り除いたものは,ともに同じ電子配置の希ガスとなる ム・(オ)と(カ)は同じ族である。 a g (カ)と(キ)はともに中性子の数が 14 である。 ・(ク)と(ケ)は同位体の関係であるが、中性子の数は (ク)のほうが多 が多 い。 原子 f calc C 2 d h 電子殻 KLM 1 2 2 5 2 5 2 7 28 1 28 3 2 8 4 28 6 質量数 4 12 15 19 23 27 28 32

質問です Pbは塩酸や硫酸には溶けないということは理解したのですが､硝酸には溶けますか？

12 (1) mol (2) 1.2×10mol (3) 48mg/L マンガン酸イオン MnO² 酸素 O2 酸化剤としてはたらくとき [[MO] [+8H[+] + 5e 0 + 4H+ + 4e マンガン酸カリウム KMnO [1mol は 5mol の電子を受け取り､Og または O + 4e- -mol 分に相当する。 mo ②週水20mL中の有機物を酸化するために、 5.0×10mol/L 1mol は 4mol の電子を受け取る。したがって、 KO1mol のはた KAO, 水溶液が4.8mL必要であったので、 1L(1000mL)中の有 化するのに必要な KMnO の物質量は、 4.8 1000 ml. 1000 20 ml. → MI + 4HO → 2HO → 20 =1.2×10mol 5.0×10mol/Lx は、試料ILに含まれる有機物を酸化するのに要するO2の質 位で表したものである。 (1)より、Kino.1molは、20 #*. mg -Lx. [molに相当するので,この河川水1L中の有機物を酸化するのに 必要なの物質量および質量は、 15 1.2×10molx -=1.5×10-³ mol 32g/mol×1.5×10mol=0.048g=48mg よって, COD は 48mg/Lとなる。 157 A:Zn B: Cu C: Na D : Ag E : Pb F: Fe G: Sn イオン化傾向の異なる金属を接触させると, イオン化傾向の大きい イオン化傾向が大きいと酸化されやすい。 B>D ほうはさらに反応しやすくなり, 小さいほうはさらに反応しにくく なる。 F G およびA>F (4)Cのイオン化傾向はきわめて大きい。 (5) イオン化傾向が水素より大きい金属は塩酸と反応して水素を発生。 A,C,F,G>H2>B,D 塩化鉛(ⅡI) PbClや硫酸鉛(ⅡI) PbSO4は水に不溶なため, 鉛は水 素よりイオン化傾向が大きいが, 塩酸や希硫酸には溶解しない。 つ まり, EはPb である。 よって, C>A>F>G>E>B>D Na Zn Fe Sn Pb Cu Ag 67 COD は、 chemical oxygen demand の略である。 塩化鉛(ⅡI)は冷水に 不溶だが、熱湯には溶け る。

途中式が全く分からなくて...。🤷‍♂️ 答えよりも、途中式が知りたいです。教えてほしいです。🙇‍♂️

5 化学探究の理解度問1~問10について答えよ。 必要であれば次の値を用いよ。 H=1.0, C=12, N=14,0=16,S=32 Fe=56N^=6.0×102mol 標準状態の気体の体積22.4L/mol 問1 次の3段階の反応を利用すると、硫酸鉄(ⅡI) から硫酸をつくることができる。 4FcS + 702 → 2FezO3 + 4SO2 ･･･ (1) ... 2SO2 + O2 2 SO,.. (2) SO, + H2O- HSO... (3) 4 硫酸鉄(IⅡI) から、質量パーセント濃度90%の硫酸1gをつくるのに必要な酸素は何mol か。 有効数字2桁で答えよ。 200 x 196 40 96 noo 問2 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で無声放電したところ、 酸素の一部が302 を生じ、その体積が980mL となった。 反応後,気体中のオゾンの体積百分率はいくらか。 有効数字2桁で答えよ。 4 次の反応式 AI+BH ✓ 問3 標準状態で10mL メタンと30mLの酸素を混合し、メタンを完全燃焼させた。 燃焼前後の気体の体積を標準状態で比較する とき、その変化を〇〇mL 増加 〇〇mL減少で答えよ。 CAN + dHz のbに入る係数を答えよ。 96 0.80 20」と反応してオゾン 問5 正確に10倍に薄めた希塩酸10mL を, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴定したところ、 中和までに 8.0mLを要 した。 薄める前の希塩酸の濃度は何molLか。 最も適当なものを次の値から選べ。 0.016 0.080 0.040 0.40 0.12 0.16 1.2

3の(4)の問題なんですが、鉛蓄電池の正極と負極の反応式と問題文の2.0molの電子から負極の2e-と正極の2e-はそれぞれ2.0molってことはわかるのですが 、両電極の質量の増減はどうやって求めるのですか？ 原子量:H 1.00，O 16.0，S 32.0，Pb 207

置のこ のと 車線か 負極 3. 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 鉛蓄電池は、負極として (ア)、 正極として (イ) を希硫酸中に浸したものである。 放電させ ると希硫酸の密度が (ウ) なる。 鉛蓄電池の特徴は、外部電源をつなぐと電池の(エ) 力が回復する ことである。 この操作を (オ)といい、 (オ) をすることによって希硫酸の濃度は (カ) なる。 (1) 文中の (ア) ~ (カ)内に適切な語句を入れよ。 (2) 負極および正極の放電時におこる変化を、 れぞれ電子e-を用いた反応式で記せ。 (3) 下線部について、 鉛蓄電池の正極負極には外部電源の何極をそれぞれつなげばよいかを 答えよ。 (4) この電池を放電し 2.0molの電子を取り出したとき、 負極と正極の両電極の質量は それぞれ何gずつ増減するか。 有効数字2桁で答えよ。