10.13の求め方が分かりません🙇‍♀️

問2 1.0gの液体の水 H2O が標準状態ですべて気体になると仮定したとき、体積は何 倍になるか。 最も適当な数値を、次の①~⑤から一つ選びなさい。ただし、液体の 水の密度は1.0g/cm とする。 のとする。 ① 1.2 x 102 ④ 2.5 × 103 一つ選びなさい 10 倍TOHO ② 2.5 x 102HO ⑤ 2.2 × 104 おどの間 ③ 1.2 × 103 問3 一酸化炭素 CO 70gを完全燃焼させるのに必要な酸素の質量は何gか。 最も適当 な数値を、次の①~⑦ から一つ選びなさい。 11g Cを10mLはかりどり。 て全体 ① 16 ② 32 ③ 35 ④ 40 ⑤ 48 AJAPAMB ⑥ 70 ⑦ 80 4 ある金属元素の単体 45gを十分に酸化したところ、85gの酸化物が得られた。 酸化物中で金属の酸化数が+3であるとき、この金属元素の原子量として最も適当 な数値を、次の①~⑤から一つ選びなさい。 12 ①23 ②27 3 48 10倍に希釈すれば、常 ④ 56 中 ⑤ 64 5 メタン CH4、 アセチレン C2H2、 プロパン C3H8 において、一定の質量の水素原 子と結合している炭素原子の質量比(メタン:アセチレン : プロパンの順に示す)とし して最も適当なものはどれか。 次の①~⑧から一つ選びなさい。 13

(2)はなぜ1度molを介してから発生速度を求めるんですか？確かにそのまま係数の比率のみで計算すると違う答えが出てきてしまいます。理由を教えてください。

151 反応速度知 過酸化水素水に触媒を加えると,過酸化水素が分解して酸素が発 生する。0.35mol/Lの過酸化水素水 100mLに触媒を加えたところ,5.0 分後にその濃 度が 0.20mol/Lになった。 ( この 5.0 分間における過酸化水素の平均の分解速度は何mol/(L・s) か。 (2) この 5.0 分間における酸素の平均の発生速度は何mol/sか。 > 161

考え方がわからないので教えていただきたいです。 2枚目答えです

1)純粋に質量パーセント濃度98%、 密度1.84g/cm3の濃硫酸 2.00mL を加えて希硫酸 1000 mLを調製した。こ 53,260mLear98g/mol の希硫酸で濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL を滴定したところ、 中和までに 6.80 mL を要した。水酸化 403/mo H2SO4+2NaOH→Nm50+2H2O ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 Xmol/L 2)25℃においてpH = 3.30の酢酸水溶液 500mLを1) の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和までに 14.3mL を要した。 この酢酸水溶液中の酢酸の電離度はいくらか。

(1)なぜ、こういう式になるのですか？ 特になぜ✖️2をしているか分からないです。

3. 原子量が必要な場合には,次の数値を用いること。 H: 1.00 2016.0 Li: 7.00 Na:23.0 S: 32.0 C:12.0 Mg: 24.0 C1: 35.5 N:14.0 A1:27.0 K: 39.0 Si : 28.0 Ar: 40.0 Ca: 40.0 Cr : 52.0 Mn: 55.0 Fe: 56.0 Ni : 58.5 Cu: 63.5 Zn: 65.0 Br: 80.0 Ag 108 I:127 Pt: 195 Pb: 207 Ⅰ. 次の文を読み,問 ~ 9 1 水100gに塩化ナトリウム1.17gを溶かした水溶液の凝固点 [℃] として、最も適切なものはど れか。 ただし, 水の凝固点は0℃, 水のモル凝固点降下は1.85Kkg/mol とする。 中 -0.832 2-0.740 3-0.635 4-0.524 5-0.370 60.370 70.524 80.635 90.740 100.832 三上朋する記述の正誤について 最も適切な組合せはどれか。

12番と14番の解き方を教えてください

の No 11400 時間〔年〕 5700 0 過していることがわかった。 このとき、 (残存するMCの粒子数): (生成した14N の粒子数) ある生物の遺骸について残存する C の粒子数を測定したところ、 22800年が経 なさい。 14% ① 24 ② 30 ② 1:3 の比として最も適当なものを、次の ① 〜 8 から一つ選びなさい。 -00 13 3.9 ③ 4.9 ⑥ 5.6 問6 アルミニウムとマグネシウムの混合物 7.50gを十分な量の塩酸と反応させると、 0℃、 1.013 × 10 Paで7.84 Lの水素が発生した。 このとき、混合物中のアルミ ニウムの質量パーセントはいくらか。 最も適当な数値を、次の①~⑥から一つ選び ③ 33 ④36 9 ⑤ 45 161 ⑥ 67 ③ 1:4 ④ 1:7 ①1:2 ⑥ 1:15 ⑤ 1:8 素原子には 35C1と37C1の2種類の同位体が存在し、その存在比は 3:1- 問2 水素原子にはHHとHの2種類の同位体が存在し、その存在比は10000:1 塩 ⑦ 1:16 ⑧ 1:32 【3】 次の問い (問1~3)に答えなさい。 番号は、 15 ( : 1 であるとき、 塩化水素 HCI の分子量はいくらになるか。 最も適当な数値を、 次の①~⑦から~つ 選びなさい。 ただし、 各同位体の相対質量は'Hが1.02H が 2.0 35CI が 35.0 37C1 が 37.0 とする。 ② 36.5③37.0 ① CH3COOK ④ NaHSO4 2 次のabの反応が右向きに進むとき、H2O はブレンステッド・ローリーの定 において、酸または塩基のどちらのはたらきをしているか。その組合せとして正 問1 水溶液が酸性を示す酸性塩を、次の①~⑥から一つ選びなさい。 15 17(配点12点) ② NaHCO3 ⑤ NH&NO3 NH.CI AY ⑥ Can (POJ) 年度 一般前期 化学 37.50ト ① 36.0 ⑥ 38.5 ⑤ 38.0 問 3 金属元素 M の単体 1.6g を強熱して完全燃焼させると、酸化物が1.8g生じた 酸化物の組成式が MO であるとき、金属元素 Mの原子量はいくらか。最も適当な 数値を、次の①~⑥から一つ選びなさい。 ⑦ 39.0 選びなさい。 れやすい性質を いものを、下の①~⑥から一つ選びなさい。 16 a CH3COOH + H2O CH3COO - + H3O + b CO32 + H2O HCO3 + OH- のみ 反応 a 11 反応b ① ① 16 ② 32 ③ 36 ④ 64 ⑤ 72 128 0.01 0.00 ② 酸 どちらでもない ③ 2:1であるとき、xの値を、次の①~ ⑨ から一つ選びなさい。 問4 窒素酸化物 NO, N2Ox において、一定量の酸素と結合している窒素の質量光 どちらでもない ④ どちらでもない 塩基 12 ⑤ 塩基 ⑥6 ⑥ 塩基 ⑤ 5 酸 どちらでもない 3 ④ 4 ①1 ②2 plentiful豊富

実際には動ける体積が減少してるので理想気体ではその分を増やさなきゃいけないと考えました。なぜマイナスになるのでしょうか。教えて頂きたいです🙇‍♀️

する。 ① 分子間力に対する補正 分子間力がは たらくと,分子が器壁に衝突するとき,近 くの分子に引かれて圧力が低くなる。この 分子間力による圧力の低下は気体分子の濃 度の2乗に比例する。 比例定数をα(気 体の種類によって異なる定数) とすると,補正 n² された圧力は P+ αになる。 分子間力 実在気体の体積V 図A 圧力の補正 -気体の圧力 +(1/2)a 補正 a 補正 分子間力位 ② 分子自身の占める体積に対する補正 気体の体積とは, 気体分子が自由に動ける 体積のことであるが, 分子自身の体積によ り、動ける体積が減少する。 この減少する 図 B 体積を排除体積とよび, 1mol 当たりの排 除体積を6(気体の種類によって異なる定数)と すると, 補正された体積はVnb になる。 以上より, V=nRT に補正された 圧力と体積を代入すると, ファンデル ワールスの状態方程式になる。 実在気体の体積V 分子1個が 自由に動ける 体積 分子自身が 占める体積(mb) 図B 体積の補正 De-nb 補正゜ ▼表A ファンデルワールス定数a,b 気体 a b [Pa・L2/mol] [L/mol] ヘリウム He 3500 0.0240 水素 H2 24800 0.0266 窒素 N2 136000 0.0386 なお, 定数 a b はファンデルワー 酸素 O2 138000 0.0319 ルス定数とよばれており,気体の種類 二酸化炭素 CO2 365000 0.0428 表 A によって決まる。 アンモニア NH3 424000 0.0373 n2 (Px + 1/2 a) (Vx-nb) = nRT 問 A 1.0molの酸素を27℃で1.0Lにしたときの圧力を, 理想気体の 状態方程式を使って求めよ。 また, ファンデルワールスの状態方 程式を使った場合の圧力も求めよ。 気体定数はR = 8.3×10°Pa・L/ (mol･K) とし, ファンデルワール のものを用いよ。 「=25×106Pa 24X 106 Pol

高一化学です この3so4- ってどこから来たのですか？わかる方よろしくお願いします🙇

酸化剤が受け取る電子の数=還元剤が放出する電子の数 (2) 酸化還元反応式は、電子の数が等しくなるように各半反応式を組み合わせてつくる。 例 硫酸酸性過マンガン酸カリウム KMn0 水溶液と過酸化水素 H2O2の反応式のつくり方 電子数が等しくなるように半反応式を何倍かずつして足す。 ライフハック 過マンガン酸カリウム X MnO4 + 8H + + 5e ->>> Mn2+ + 4H2O 過酸化水素× ! ⑤unot H2O2 →>>> O2 +2H+ +2e- Mnoff+161++5H2O2→2M²++8120+50z+ 足し合わせた式 6HT *この式から,Mm0g と H02(物質量比)=2:5で反応することがわかる。 ②イオンを含まない化学反応式を完成させる。 KMnO を用いた化学反応式にするために, 両辺に省略されている (2K++3SO) を加える。 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 → 2Mn2+ + 8H2O + 502 ( 2F 5)(350) どこから来たの? ↑ (2F) (35 350 t=250円 2.FMnO4+3H2SO4+5H2O2→2MnSO+8Hz0+ 化学反応式

Clそれぞれの存在比をなぜ掛けるのかがわかりません。 教えてほしいです。

思考 92 分子の存在割合 塩素 CIには質量数が35 と 37 の同位体が存在する。分子を構成する原子 の質量数の総和を M とすると, 2つの塩素原子から生成する塩素分子 Cl2 には,M が 70,72 および74のものが存在することになる。天然に存在するすべてのCI原子のうち、質量数が 35 のものの存在比は 76%, 質量数が37のものの存在比は 24%である。 これらのCI原子2個から生成する Cl2 分子のうちで,Mが70のCl2 分子の割合は何%か。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから1つ選べ。 ① 5.8 ② 18 ③ 24 ④ 36 ⑤ 58 思考 676 (20 センター本試 )

(1)波線で引いたところの2倍ってどういう事ですか？ さらに詳しく説明お願いします。

mol/L= 70.〈沸点上昇と凝固点降下〉 10da (1)0.585g の NaCl を 100gの水に溶かしてできた NaCl水溶液の凝固点が純水の凝固 点に比べ0.37K低いとき 水のモル凝固点降下 [K kg/mol]はいくらか。 ただし、 水溶液中の NaCl は完全に電離しているものとする。 Na=23,Cl=35.5 (2)MgCl2 水溶液の沸点が純水の沸占に比べ0078K高いとき この水溶液に含まれる

問3が（1）も（2）も分かりません解説お願いします

(70分) Ⅰ 原子 Q,R, Tについて次の記述を読み, 以下の問いに答えよ。ただ ・Qは元素の周期表で第2周期以降に配置されている原子である。 Q原子 し,各原子の相対質量の値は質量数に等しいとする。 QQの二つの同位体があり, 天然存在比はQ:+zQ = 80:20 とする。 ・RはQより原子番号が1大きい原子である。 Rは質量数がQより5大き く,同位体は存在しない。 R の単体は単原子分子である。 TはQよりも原子番号が3大きい原子である。 Tは質量数が8Qより5大 きく,同位体は存在しない。 問1 以下の値を a b を用いて表せ。 (1)Q の原子量 (2) R に含まれる中性子の数 大 最 719° (0) 問2 原子番号1~20 の原子のイオン化エネルギーを示した下図を参考に して Q, R, T の中で最も陽イオンになりにくい原子はどれかを記号で 答えよ。 また、 そのように考えられる理由を、 「第一イオン化エネルギー」 という語句を用いて30文字以内で述べよ。