星マークがついている問題を解説して頂きたいです🙏🏻

68 気体の密度 1分 0℃, 1.013 × 105 Pa における密度が1.8g/Lである気体として最 ものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ( ① Ne () ②N2 ③ Oz ④ Ar⑤ SO2 sd ( 07 北里大改) ≫2 例題 14. □69 分子の数 1分1gの気体中に含まれる分子の数が最も多いものを、次の①~⑤のうちから es.fom/ 1 N2 02 ③ F2 ④ NO ⑤ CO2 (01 センター本) >>>2 70 気体の体積 2分 ドライアイスが気体に変わると, 0℃, 1.013 × 105 Paで体積はおよそ何倍 になるか。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, ドライアイスの密度は, 1.6g/cm3であるとする。 ① 320 ② 510 ③ 640 ④ 810 ⑤ 1000 (12センター本 ) >>>2 471 混合気体の物質量 2分 ヘリウム He と窒素 N2 からなる混合気体 1.00molの質量が10.0g であった。 この混合気体に含まれるHe の物質量の割合は何%か。 最も適当な数値を、次の①~⑤の うちから一つ選べ。 Im① 30 ② 40 ③ 67 ⑤ 90 ④4 75 lop 0.6 (6) (23 共通テスト本) >>>2

(3)がよく分かりません

のつな ると、 ヒした。 また 谷大 生するア 222. 異性体と構造決定> H=1.0,C=12, 2 16. 気体定数 R=8.3×10 Pa・L/(mol・K) 4種類の芳香族化合物 A, B, C, D がある。 AD おのおの 10.6mgを完全に燃 焼させたところ,いずれからも水が9.0mg, 二酸化炭素が35.2mg得られた。 (b) A~D おのおの 1.05gを227℃, 1.0×10 Paで気体にしたところ、その体積はい ずれも410mLであった。 (c)A~Dを濃硫酸と濃硝酸でニトロ化すると Aはニトロ基を1個もつ1種類の芳香族化合物Eを与えた。 Bはニトロ基を1個もつ2種類の芳香族化合物 F,G を与えた。 C. D はいずれもニトロ基を1個もつ3種類の芳香族化合物を与えた。 (d) A~Dを過マンガン酸カリウムのアルカリ水溶液で酸化すると A~Cはいずれもカルボキシ基2個をもつ芳香族カルボン酸を与えた。 Dはカルボキシ基1個をもつ芳香族カルボン酸Hを与えた。 化合物 A~Dの分子量と分子式を求めよ。 (2) 化合物 D,E,F,G, H の構造式を書け。 蒸気圧の高いカルボン酸を気化し, 気体の体積を測定した。 状態方程式を用いて分 (電通大) 子量を求めたところ,真の分子量よりも大きくなった。 理由を記せ。

原子の相対質量、分子量式量の単元です。 解答が分からず、どうしたら良いか分かりません。 解答いただけたら嬉しいです。お願いします！

土曜日提出 課題(9月28日 3時間目授業開始時提出) 74. 分子量式量 次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 原子量の値は以下の数値を使いなさい。 (1)窒素 N2 H=1.0 C=12N=14 0-16 Ne=20S=32Cl=35.5 Ca=40 Cu=64 (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 HS (4) 硫酸イオン SO- 解答のみでよい ((2)のみ小数第1位まで。残りは整数で) 72.原子の相対質量 原子の相対質量は、質量数12の炭素原子 12C を基準とし、その質 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1)12C 1個の質量は2.0×10-2g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-2gである。 ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子AIの相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は, 12C 1個の質量の何倍か。 (1) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) CHO 知識 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ)に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし、 気体の体積は0℃ 1.013×10 Paにおけるものとする。 物質 化学式 物質量(mol] 質量 (g) 粒子数 気体の体験(L ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) |カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×10m 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) 解答のみでよい(物質量, 粒子数、 体積は有効数字2桁, 質量は整数で) 0° 1.013 × 10 Pa の気体 22.4 L/mol アボガドロ定数 6.0×1023/mol JE) (2) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) (t) 1 ア オ (S) ク 73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。 ただし、質量数=相対質量とする。 (1)銅には Cu が 69.2%, Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 108Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Agが何個存在しているか。 整数値で答えよ。 (C) (1) 解き方も含めて解答 (小数第1位まで) (2) 解き方も含めて解答 107Agの個数を α個 とする。 知識 イ ウ エ 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1)3.0molの水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2gのメタノール CHOは何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何gか。 解き方も含めて解答(有効数字2桁で) (1) (2)

まじで分かりません 教えてください

夏休みの友(こんなもんと友達なんか・・・!) 出は再試の条件にします。 詳細は結果を見て連絡します。 クラス番号 [ ] 氏名 [ 2)硫酸銅(II) の水溶液に硫化水素を通じると、硫化銅 (II) の沈殿ができ硫酸が遊離した。 a a CuSO4 + bH2S → cCuS + dH2SO4 b d 3) エタノールを完全燃焼させた。 a C2H5OH + bO2 → CCO2 + d H2O a b C d 41. 沸点 78.3℃のエタノールのモル沸点上昇は 1.16K kg/mol である。 エタノールに良く溶け、エタノール中で 安定な化合物 10.0gを1.00kg のエタノールに溶かしたところ、溶液の沸点は78.5℃になった。この化合物の分子 量を求めよ。 42.200gの水に5.85gの塩化ナトリウムを溶解させたところ、その水溶液の沸点は1.01 × 105 Paのもとで100.52℃ になった。 スクロース 0.100 mol を 1.00kgの水に溶かした水溶液の沸点は何℃になるか? 43. 血液の浸透圧は37℃で7.7×105 Paである。 血液と同じ浸透圧を示すスクロースの溶液の濃度は何molか。 ・13·

(2)って問題文中で水の飽和蒸気圧が127℃で2.5✖️10^5って書いてあるからそれが答えになると思ったのですが、どうしてそうならないのですか？

思考 231. 水素の燃焼 27℃で, 10L の密閉容器に, 水素 1.0g と酸素32gの混合気体を入 容器内の温度が127℃に ② 容器内に水滴が生じた。 れた。次に,混合気体に点火し、水素を完全燃焼させたのち, なるまで放置した。 最後に容器を冷却し, 27℃にしたところ, なお,水滴の体積, 水滴への気体の溶解は無視できるものとし、 水の飽和蒸気圧は27℃ で 4.0×10Pa, 127℃で2.5×10 Pa とする。 1 下線部 ①に関して, 混合気体の平均分子量を求めよ。 (2) 下線部②に関して, 127℃のときの容器内の水蒸気の分圧を求めよ。 (3) 下線部③に関して, 27℃のときの容器内の全圧を求めよ。 思考 232.水の凝縮と荒生日 (8) (1) (17 北里大改)

79の2番です28÷0.400はなぜ有効数字が2桁なのに答えが11.2なのかがわかりません

第Ⅰ章 物質の変化 量は、 79. 気体の体積と物質量 気体はすべて0℃ 1.013 × 105 Paの状態として, 次の各問い に答えよ。 0800 100円 16.0/nom (1) 0.25molのメタン分子 CH4 の質量[g] および体積 [L]を,それぞれ求めよ。 (2)8.96Lの窒素 N2 と 5.60Lの酸素 O2 を混合すると, 質量は何gになるか。 (3) 密度が1.34g/Lである気体の分子量を求めよ。 (4) 体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求めよ。 10mol/Lx100/10001 -0.010m SE [知識 00 新星パ セント 海の門いに笑うト

有機の問題です。(5)はどうしてケトンになるのでしょうか。CH3とC2H5を合わせてケトンというのですか？

(1) C2H5OH (2) CH3COOH (3) CH3OCH3 例題 39 官能基による分類 example problem 次の有機化合物中に含まれる官能基の名称、およびその官能基を有する物質の一般名を答えよ。 (4) CH3COOC2H5 (5) CH3COC2H5 解答 (1) ヒドロキシ基, アルコール (4) エステル結合,エステル ベストフィット (2) カルボキシ基, カルボン酸 (5) ケトン基(カルボニル基), ケトン (3) エーテル結合, エーテル 炭化水素基はCとHからなる。 官能基はその他の元素 O, N, Sを含む。 解説 構造式で表し,炭化水素基以外に着目する。 称。 (1) C2H5-OH (2) CH3-C-OH (3) CH3-O-CH3 (4) CH3-C-O-C2H5 (5) CH3-C-C2H5 ①官能基そのものの名 ②その官能基を含む物 質の名称。

【高校化学】(2)教えてください！ 返信遅くなる可能性あります

問題 305-306 統計 可変抵 A ネルギー変換効率は,水素1.0mo を使用したときに得られる 水素 1.0mol を燃焼させたときの発熱量 2861に対する割合で表したものである。した 上がって,この電池のエネルギー変換効率は 1 %である。 田 M 考 (21早稲田大) 302. リチウムイオン電池 リチウムイオン電池は小型で軽量であるが,電池の放電容量 (放電で電池から取り出すことができる電気量)が大きく, 高い電圧が得られるので、パ ソコンやスマートフォンなどさまざまな製品で使用される。 負極活物質には, リチウム を層間に取り入れた黒鉛 LiC6, 正極活物質には, コバルト酸リチウムLiCoO2 の結晶中から一部 の Li+ が抜け出た Lif-x CoO2 (0<x<0.5)が用 いられ,放電・充電すると,それぞれ次の変化 がおこる。 充電 電源 eta H 放電 抵抗 e 放電 負極: LiC Li-xC6+xLi++xe 00C... ① 充電 放電 55×10 C ) で 正極:Li-x CoO2+xLi++xe LiCoO2 充電 ] とすると, (1) コバルト酸リチウムLiCoO2 中のコバル 負極 電解質溶液 正極 THA 386 C･･･② の酸化数はいくらか。 黒鉛 2molの水素 (2) あるリチウムイオン電池を完全に充電す LiC6 =89.5ml Li1 - CoO 2 ると,正極活物質の質量が 19.1g となり, 組成はLio 65 CoO2となった。 この電池の放 電容量は何mAh か。 1mAhの電池では1mAの電流を1時間流すことができ, 負 極活物質は十分あるものとして, 有効数字2桁で答えよ。 例題 動画 (20 兵庫医科大 改) 173

(59)(63)(61)途中式含めて詳しく説明お願いします。

142=1=1860 0.5 ⑨次の計算を行い、個数を求め、語群より適切なものを選び、語群の数字で答えなさい。 (59) Hz 2mol は何個か (62) CH4 0.25molは何個か。 <⑨の語群> (60) 020.5mol は何個か。 (63) H20 0.1mol は何個か。 (1) HC1 1mol は何個か。 3 30X1024.6.0×1023個 不 5.1.2×10個

よろしく( ' ' )۶

問11 0.20mol/L 希硫酸 30mL に 0.30 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 50mLを加 えたときに発生する熱量 (kJ/mol) はいくらか。 ただし, この反応における中和 熱は 56.5kJ/mol とする。 ① S ① 0.17 ② 0.34 ③ 0.68 ④ 0.85 ⑤ 1.5