解き方が分かりません🤔 公式があるのでしょうか？ 教えていただけると助かります💦

次の各問に答えよ。 (18 点) (1 )4B2 で表される物質は次のよう に電離する。 この物質 0.10 mol を水に溶かした場合 について以下の各間に答えよ。 AB。 -> A2+ 二 2B~ ① 電離度が 030 とすると、A2+ は何 mo1 生じているか。 ②Bg が010mol 生じている場合の電区度を求めよ。

(1)解答の質量増加とはどこをみてわかるのですか

0(鋼) PB JO WEHGO クー Pb (式量 207) がPbS0。 (式量 303) に変化する の Pb1mol が反応したと き, 負極の質量は 3 3208g一207g=96g 増加する。 質量増加が 9.6g なの で, 反応したPb の物質量は, 6g__

この問題が分かりません！ 教えて欲しいです。 途中式もお願いします！

青銅は銅 Cu とスズ Sn の合金でめる。2.8 kg の青銅 人(質量パーセント CuS@%、 Sn4%) と 1.2 kg の青銅 B(Cu7O%、Sn3O%) を混合して融角し、喜一な青銅 C を尾っ だ。表銅C に訪まれるスズの割合を答えなさい。 (センター試験 2016 改題 RI OO It やーーアテ

リサーチという化学実験があって、仮説を立てて調べて考察を考えて、さらに疑問に思ったことをまた仮説を考えて…を繰り返す授業があり、さらに発表しないといけないのですがどのような仮説をたてればいいでしょうか？ 私が今行っているのはアルミ箔の大きさを変えて溶け始める時間と溶け終わっ... 続きを読む

いろ dcemieidahaiakieGkkい| あります. ここでは. 指示工との反応により流 | 6 します RRB koAt ! ヽ 画 3 mol/L 水酸化ナ トリウム水深液 ュ、 圧 0.] mol/L 食塩水 | mol/L アンモニア水 画 スチールウール, アルミ筐 硬6 mol/L 塩酸 因 ムラサキキャベツ液または BTB 党液 CRR95生 |! セルプレートの縦列 A1-C1 に塩酸, A2-C2 に水酸化ナトリウム水溶液,A3-C3 に食塩水。 4ーC4 にアンモニア水を約15 mL入れます 剛1). ② 0 に. ムラサキキャベツ液を1 滴ずつ加 ま- 3 プラ em B1一B4 に アルミ薄を, O1-C4 にスチー ルウールをそれぞ れ入れます. ムラサキキャベツ液

解答よろしくお願いします

3. 次の水溶液の水素イオン濃度[H*]と pH をそれぞれ求めよ。(P116一118) だき ① 0.10molL の塩酸 半8ET4ニル(- (② 0.10moML の酢酸水溶流 (電苑度 0.010) 本 ③) 1.0x103moML の水酸化ナトリウュ水溶液 ・ュ 中性の水溶液 ①⑪四 G③IHT] 中和について., 次の文の( ) に適当な語名. 化学式. イオン式を入れよ。(P121) 者酸に水柄化ナトリウム水溶を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に層くなる。 このように。 醸と塩基が互いに性質を打ち消し合うことを中和といいゆい, その反応を中和反応という。 塩酸と水酸化ナ sfHoまの トリウムの中和反応を化学反応式で書く と, 次のようになる。 の 8 HHCH 十 NaoH 一 ( ⑪529 填 EEO EE ジウ Os | @. 実際には, 水溶液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 HH 上 OM 2 B2の つまり, 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる HHと地基から生じる (②) が 結合し, ( ④ ) が生成する反応であるといえる。 の Necl le oH- |@語 1.0mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには。 次の(①~③の酸はそれ の ぞれ何 mol 必要か。(P124) < 比本この GQ) 者化水素HCI (1 価の強酸) NRcl+ ww っwtの こ 2 ②) 酢酸 CHsCOOH (1 価の層酸) Nac\っ> NH + - G) 硫酸比SO。 (2 価の強酸) ①⑪ 3 mol 1 mol (⑬③) mol

まるで囲んでいる部分です。 なぜ、2.00なのでしょうか？ 普通に計算すると2.0じゃないんですか？

/ 9 た 物質恒 次の聞いに答えよ。ただし, アポボガドロ定数は 60X102/mol とする。 証() アルミニウッ ム折子20x10"『個の質量は何gか。 (2) 室素 Nz が56.0gある。 この気体の体積は標準状態で何Lか。 し G) 90g (⑫ 448L まず物質量を求め次に質量や体積を求める。 賠悦とCOCPPRPPPER和お 0こらこCPZEPPEB2ECKEGFP に 2.0 x10? 久)/ フッルレミー 内PA23フ ⑰ ウム AI の物質量(molJ 60x102mol 人ん=27g/mol より, アルミニウムの質量〔g] = molx27g/mol=90g ) N=28g/mol より, 窒素 N。 の物質量(moリマ=SSOg_- 28g/mol 標準状態で 1mol の気体の体積は 22.4L なので, 2.00mol である。 太 example problem ⑩ 1 mol = 6.0 x10個 1mol = 原子量・分- 量・式量g @⑩ 1mol = 224L ] =2.00molx 22.4L/mol=44.8L

どうやって原子核の質量とか陽子の質量の総和を求めるんですか？

ゆめ 了素原子について, 最も大きな数値を与える式を, 次の0このうちから一つ選べ。 (原子核の質量) (陽子の質量の総和) (中性子の質量の総和) + (電子の質量の総和) (陽子の総数) (電子の総数) (9O の質量) (60 の質量) ("0 の陽子の総数)エ("OO の陽子の総数) の のぐ③⑤@@ぐ@ [2006年センター試験・追試]つp.12耳9 b16 (〈① ) の) 1

分かる方教えてください🙇‍♀️

6 9 。 の 0g しを完全 詩きせると 131 kJ の熱量が発生した。 C(黒人) の燃読熱は何 kJ/mol か。 の Hb1.0g を完全燃焼させると 143 kJ の熱量が発生した。H。O(液) の生 8) 成熱は何 KJ/mol か。 固体の NaOH 4.0 g を多量の水に溶かすと, 4.5 kJ の熱量が発生した。 NaOH の溶解熱は何 kJ/mol か。

Bの示性式は絶対このようになるのですか。 CH3COOCH2CH3 ではダメですか。

PPお移> カルボン酸とエステルの反応 ゆ 問題278.279. 分子式が CaHsOz の有機化合物A, Bがある。Aは直鎖状の分子で, 炭酸ナトリゥムル 溶液に溶けて気体を発生する。一方, Bに水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めぇr ル合物Cのナトリウム井と化合物Dが得られる。D を酸化すると, 中性のせになり, はフェーリング溢を還元しない。 化合物人ーEを示性式でボせ。 | 画呈回 NazC0。 と の反応でCO。を発 : Aは直鎖状のカルボン酸である。 一方. Bはエステルでぁ 生するのは。 炭酸よりも強い酸 「 り, けん化でカルボン酸Cの塩とアルコールDを生じ4。 である。 一方, アルカリでけん : Eは, 中性で, フェーリング液を恒元しないことから。 ヶ 化さきれるのはエステルである。 : トンである。Dは, 酸化によってケトンを生じるので, 弟 アルコールのうち, 酸化きれて : 二級アルコールである。全体の分子式から考えて, D& ケトンを生じるものは, 第二級 8 回@財(0⑩RUIGR記なる5 しただがつの利便GUBSaB2IDIH9 、 アルコールである。 j セトンであり, Bはギ了イソフロルルでNG8 | 記、 蘭化、R'、、、 。 | A.CHsCHaCHCOOH B. HCOOCH(CH。) 。ンCHOH 人 シェの 5 RS C . HCOOH D . CHaCH(OH)CH 第二級アルコール 。 ケトン- | 世、CH。COCH

元素と単体の違いがよく分かりません。どなたか教えてください...。