この問題(3)についてです。解説の赤く丸つけた所がよく分かりませんでした。なぜこうなるのか丁寧に教えて頂きたいです！理解したら必ずベストアンサーに採用させていただきます🙌 どうか至急なのでよろしくお願いします🙏😭

264 アセテート繊維 01 神戸大改 1801 セルロースには, グルコース単位あたり 1個のヒドロキシ基が存在している。そ れらのヒドロキシ基の一部を酢酸とのエステルに変換することによって, アセテート繊 維がつくられている。 原子量 H=1.0,C=12,0=16 TA ① ヒドロキシ基をR-OH として,無水酢酸とのエステル化を化学反応式で示せ。 (2) 上の文中の [ | に適切な数を入れよ。 (3) 下線部の記述に関して、セルロースのすべてのヒドロキシ基を酢酸エステルへと変 換し, 化合物Aを合成した。 化合物Aの分子式を書け。 (4) セルロース 27g から化合物Aを合成した。 得られる化合物Aは何gか。 有効数字 2桁で答えよ。

化学の問題(1枚目)なのですが、何度やっても答えが分からなくてお手上げです。 教えて貰えると嬉しいです🙏🙇‍♀️

X 【4】濃度未知の塩酸20 mLを過不足なく中和するのに 0.50 mol/L水酸 *0/1 化ナトリウム水溶液 8.0mLを要した。 この塩酸のモル濃度を求めよ。 * 半角数字、単位は不要、有効数字2桁 0.2 X

この問題が全くわからないです。 解説お願いします｡

CAROL FUSET. (5) 地球上の生命の歴史の研究において、炭素の同位体比は重要な情報源である。 そのよ うな研究の中で、 生命の起源を探る研究においては､ 13C/12Cと14C/2C のどちら の同位体比が用いられると考えられるか｡ 理由も書け｡

この問題の(1)で、２枚目の写真のように解いたのですが、答えが合いませんでした。 炭素の生成熱を代入する数字が間違っているようなのですが、なぜこれだといけないのか教えてください。

4. 次の (1)~(3) にそれぞれ整数値で答えなさい。 ただし, エタンC2H6(気),水(液), 二酸化炭素の生成熱は, それぞれ 84kJ/mol, 286kJ/mol, 394kJ/mol とし, エチレン C2H4(気)の燃焼熱は1412kJ/mol とする。 また, 燃焼の際に生成する水は液体とする。 (1) エチレンの生成熱 [kJ/mol] を求めなさい。 (2) エチレンと水素から、 エタン 1mol を生成する反応の反応熱 [kJ] を求めなさい。 (3) エタンの燃焼熱 [kJ/mol] を求めなさい。 7C+2H2=Cetle

化学基礎の問題です。計算方法、解き方がわかりません。教えて下さい。

ed R5.5.17 [1年化学基礎 1学期中間試験 問題用紙 2枚目 HRNO NAME 5. 以下の問いに答えよ。 11点 水素にはH,2H, 酸素には160 70 の同位体が存在する。 これらの原子を組み合わせ ると、何種類の水分子H2O ができるか。 また, これらの水分子の中で、2番目に原子の質量数 の和が大きいものに含まれる中性子の総数を答えよ。 各2点 AとBはある元素の同位体である。 Aの原子番号はZ, AとBの質量数の和は2m, A の 中性子の数はBより2n大きい。 以下の問いに答えよ｡ ①B の電子の数とAの中性子の数を, Z,m,nを用いて表せ。 各2点 ②mが36.nが1. 中性子の数の和が38のときの元素は何か, 元素記号で答えよ。 3点 以下の問いに答えよ。 9点 原子から最初の1個の電子を取り去るために必要な最小のエネルギーを, 第一イオン化エネル ギーという。そこからさらに2個目の電子を取り去るために必要なエネルギーを第二イオン化エ ネルギーといい、以下同様に第三、第四、･･･第nイオン化エネルギーと定義される。 A 第二イオン化エネルギー 第一イオン化エネルギー 520kJ/mol Li 7299kJ/mol Li+ (a) (b) (d) (e) Li²+ 次の表は元素 (a)~ (g) のイオン化エネルギーの値 〔kJ/mol] を示したものである。 E1, E2.... Egは それぞれ第一,第二,・・・第八イオン化エネルギーを表し, 原子番号は(a) から (g) の順に大きくなる。 (a) は Li であり, E, と E2の差が特に大きい。 これは Li の最外殻電子が1個であるためである。 Li から電子を1個取り去ると, 貴ガス元素と同じ電子配置になるため、 第一イオン化エネルギーは小 さい。 一方で第二イオン化エネルギーは、 安定な電子配置から2個目の電子を取り去るのに必要な エネルギーなので、 大きい。 また, (g) はPであることがわかっており, Li のE2とE2の差と同様に、 EsとE6 の差が特に大きい。 第三イオン化エネルギー 11817kJ/mol En Ea Ea EA Es 520 7299 11817 900 1757 14851 21009 1403 2856 4579 7476 9446 53274 64368 1681 3375 8409 11024 15166 17870 92050 6051 7734 10542 13632 17997 21077 23659 738 1451 (f) 787 1577 3232 4356 16093 19787 23789 29256 (g) 1012 1903 2912 4957 6275 21271 25401 29858 単位: kJ/mol Es ET Es (1) (b)は何の元素か。 最も適当なものを次の①~⑤のうちから一つ選べ。 3点 ① He ② Be 3 C 4 F 5 Ne (2) (c)~(g) のうち、 17族元素であるものはどれか, (a)~(g) のうちから一つ選べ。 3点 (3) (c) ~ (g) のうち, (b)と同じ族に属する元素はどれか, (a)~(g) のうちから一つ選べ。 3

(3)でわからないところがあります。 どうして、①の中和が完了するまで②の反応が起こらないのですか。

■論述] 162. アンモニアの発生と中和次の文を読み、下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 をつくった。この溶液を30.0mL とり,水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 2 気体をすべて 50.0mLの希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 (2) 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mg の沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また, この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 (2) 下線部 ② の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また,この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 dete/ ~114/ 24/0 (3) 気体 (アンモニア)を吸収させたのちの溶液では, (b) 式の中和が完 了し, 硫酸H2SO4と硫酸アンモニウム(NH4)2SO4が混在している。こ れらは,水酸化ナトリウム NaOH と次のように反応する。 H2SO4+2NaOH → Na2SO4+2H2O (NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4 +2H2O +2NH3 この混合水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくと, まず①式 の中和だけがおこり, この中和が完了するまで ② 式の反応はおこらない。 ...((c)))

⑵になぜ画像2枚目が含まれないのか分かりません

基本例題43 構造異性体 次の分子式で表される有機化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 areer (1) C5H12 _ 1((2) C3H8O ■ 考え方 100H (1) 炭素原子の骨格が異なる異性 体を考える。 (2) - OH の結合位置が異なる異 性体と、0-の構造をもつ異性 体がある。 ■解答 (1) CH3CH2-CH2-CH2-CH) CH3 CH3-CH₂-CH-CH3 TETER 431 OH CH3 (2) CH3-CH₂-CH₂-OH CH3-C-CH3 CH3 CH3-CH-CH3 CH3-O-CH2-CH3 中国 午職OH

30%の希硫酸というのは何　何のために書かれているのですか？

⑤ この電池の 問2 鉛蓄電池の放電時には,電池全体では次に示す反応が起こっている。 鉛と酸化鉛(IV)を 電極とし, 30%の希硫酸 500g を電解液とした鉛蓄電池を放電したところ, 負極の質量 が4.8g増加した。 この鉛蓄電池に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のう ちから一つ選べ。ただし,原子量はH=1.0,0=16,S=32 とする。 Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O 2 ① 放電により、正極の質量は 3.2g増加する。 ② 放電により、電解液中の硫酸が 9.8g 減少する。 ③ 放電により、電解液は8.0g減少する。 exa ④ 充電すると,電極の PbO2 は, Pb に還元される。 ⑤ 充電するときは,外部電源の負極を鉛蓄電池の負極に,外部電源の正極を鉛蓄電池の 正極に接続する。 集 SAJ. ETHON

logの計算が分からなくって、困っています😣 わかる方いらっしゃいましたら至急おしえて頂きたいです🙇‍♂️

例題 2 B 電離度とpH 0.10mol/Lの酢酸水溶液について、酢酸の電離度と水溶液のpHを求めよ。ただし, 酢酸の電離度は1に比べて十分に小さく、酢酸の電離定数K』 を 2.7×10-mol/L, √2.7=1.6, logio2.7=0.43 とし, pH は小数第2位まで求めよ。 「解 酢酸水溶液の濃度をc[mol/L], 電離度をとすると,電離平衡に達したと きの水溶液中の各成分の濃度は,それぞれ次のようになる。 CH3COOH CH3COO + H+] C 0 0 PHI +ca +ca はじめ 変化量 - ca 平衡時 (1-α) c ca ca 酢酸の電離定数K』 を表す式に,各成分の濃度を代入する。 (2) [CH3COO-] [H+] K₂= a= [CH3COOH] [H] ここで,電離度αは1に比べて十分に小さいので, (1-æ) の値を1とみなす と, Ka = ca² となる。 したがって, α は次のように求められる。 10 =√2.7×104=1.6×10-2 答 K₂ VC 2.7×10-5 0.10 = [mol/L]さい (mol/L) [mol/L] caxca ca² eta c(1-a) 1-a = , , [H+]=ca から,次のように求められる。 pH=-logio [H+]=-logio ca=-logio{0.10×(2.7×10-92 〒3-12/10g102.7=2.79 AT

問3・4を教えて欲しいです

Ⅱ 次の酸化還元反応の化学反応式を書け。 硫化水素水に二酸化硫黄を通じる。 * 問1 ✓ 問2 ✓ 問3 ✓ 問4 過酸化水素水にヨウ化カリウム水溶液を加える。 過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を通じる。 希硝酸に銅を加える。心 者ケ