平衡と気液平衡の状態は何が違いますか？

2行目の式の、左右のPtは極板を表しているので合ってますか？ また、⑴の負極での反応についてですが、負極の極板がPtで、イオン化傾向の小さい金属陽イオンがなく、溶液が酸の場合は、 2H⁺＋2e⁻→H₂ だと習ったのですが、なぜこの解説では、 O₂＋4H⁺＋4e⁻→2H₂O... 続きを読む

MTI 一般的な燃料電池の構成は,次のように表される。 下の各問いに答えよ。 (-) Pt. H2/H3PO4aq | O2 ・Pt (+) OTS ① 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子 e" を含む式で表せ。 ②② 放電するときにおこる変化を、1つの化学反応式で表せ。 est (3) 1.93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は,標準状態で何mL か。 考え方 (1) 燃料電池の正極 活物質は酸素 O2, 負極活物質は水素 見保 H2 である。 (2) (1) の各反応式を, 電子 e- が消えるよ うに組み合わせる。 (3) 負極の反応式か ら, H2 と e- の物質 量の関係を求める。 elmol の電気量は, 9.65×104C である。 問題 274 解答 R (1) 正極:O2+4H + + 4e → 2H2O 負極 : H2 2H+ +2e¯ ...2 (2) ① +②×2 から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。 2H2+O2 2H2O ... ③ (3) 1.93×10°Cの電気量に相当する電子の物質量は, NHEYC =2.00×10-2mol 1.93 × 10°C 9.65×104C/mol ②式から, 2mol の電子が流れたときに消費される水素は1mol なので, 2.00×10-mol の電子を取り出したときに消費される水 素は1.00×10-2 mol である。 したがって, 標準状態における水素 の体積は,次のように求められる。 22.4×103mL/mol×1.00×10-2mol=224mL

両性酸化物、酸性酸化物、塩基性酸化物の見分け方を教えてください。

150. 酸化物の反応次の酸化物について,下の各問いに答えよ。 form 01 (ア) SO3 Na2O エ no Cl207 ① (ア)~ (オ)の酸化物を酸性酸化物, 塩基性酸化物, 両性酸化物に分類せよ。 (2) (ア)~ (ウ)の酸化物について,水H2Oとの反応を化学反応式で表せ。 (イ) CaO0001 (ウ) 1000

6番についてです。 矢印が右と左両方に向くのは、可逆反応の時だと思うのですが、どういう時に可逆反応で、どういう時に不可逆なんですか？

(4) 水酸化 ⑥ 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキソニウ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは、2段階の電離を まとめて示せ。 R-YOX[HO] (1) HNO3 (2) CH3COOH (3) H2SO4 (4) Ca(OH)25NH3 70 tutto 1.+ 1 +7

化学について HClを塩素と答えてはいけない理由は何ですか。 解答には塩化水素と書いてあるのですが･･･

（2）は解答のような表を作るしかないのですか？入試で出ても時間無くなりそうです… ｖ/［H2O2］が一定だと書いていますが、この数値見て一定だと思えないですし… 増加減少はわかると思うのですが、グラフ1はだんだん濃度の減少速度が遅くなりそうだから曲線、グラフ2だとｖ=k［... 続きを読む

303. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 H2O2 水溶液を 10.0mL加え, 発生した酸素 O2 の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の表に示した。反応中の温度 水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 時間[秒] 酸素の物質量 〔mol] 01.00×10-31.85 ×10-32.53×10-3 3.01×10-3 3.41×10-3 3.69×10-3 0 60 180 240 300 360 (1) 分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2) と6の関係を表すグラフ 1, および60秒間ごとの平均分解速度をα [mol/ (L・秒)] そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を 6 [mol/L] としたときのαとの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の (ア) ~ (オ) から選べ。 (ア) (I) 120 an (イ) LNY 0 0 α [mol/L], 反応時間を6秒としたとき,表の結果について H2O2のモル濃度を r a b PE fut lift a ti te bis + 2 b (オ) b 反応物の濃密には依存しな

印をつけたものはどこからでてきたのでしょうか？

した場合、AH° Hの右上につき 2013 6.2 CC結合は結合と結合一つずつからなることを思い出そう. 二つの結合の 結合解離エネルギーの合計は632 kJ/mol である. この値を用いて,次の反応が発熱で あるか吸熱であるかを明らかにせよ. RA 生成するすべての結合 HH エネルギーの出入の方 H -----> 問題 6.21 (a) を解いてみよう. H + H2O な場合,開裂または のエンタルピー変化の合計 OH号(正または負)は のAHは系のエネル 君のAFF は系のエネルギーの

問1の(1)、(7)、(8)が分かりません

7. 図に,水素化合物の分子量と沸点の関係を示した。 次の文について各問に答えよ。 ただし, 問2, 問3とも に同じ答えにはならないので同じ答えのときは点を与えない。 1点×12=12点 図では,水素化合物 (A) は, 同族や (イ) 族元素の水素化合物より極端に沸 点が高い。 (A) では (1) の大きい原子が水素と共有結合しており, (A) 分子間に (②1)が形成されるため、他の水素化合物より沸点が高くなる。(イ)族元素 の水素化合物の沸点は,分子量(分子の質量) の増大とともに高くなる。 これは分子 間にはたらく (3) 力が、分子量(分子の質量) の増大とともに強くなるためであ る。 一方、ほぼ同じ分子量(分子の質量) の(ア)族と(イ) 族元素の水素化合物 では,その沸点は (ア)族の方が高い。 例えば, H2Sの沸点は(B)より高い が, H2Sのような (7) 分子間には ( )による (8) 力がはたらくからで ある。 ① 価電子 ② 共有電子対 ②極性 ④ 水素結合 ⑦ 配位結合 ⑧ 非共有電子対 ○ ファンデルワールス 問2 (ア) と(イ) に適当な整数を答えよ。 問3 (A)と(B) に該当する化合物の分子式を答えよ。 THO H₂ み 425 20.30 ⑤ 静電気 Q(A) 沸 点 H2S ⑩0 不対電子 (B) (ア)族 問1 (1)~(8) に最も適する語句を,下から選び ① ~ 1⑩1 の番号で答えよ。 同じ語句は2回まで用いてもよい。 解答に当たって数字の○は不用である。 ⑥ 電気陰性度 ①1 無極性 H2Se b CH4 分子量 GeHa H2Te O SnH4 (イ)族 H He Li Be BCNO FINe Na Mg Aisi PS E

⑶ ⑸のルイス構造式、私が書いたものであっていますでしょうか？

問2 次の化合物について Lewis 構造式を描け (1) N2HA (2) H₂SO4 (3) (CH₂),CNO (4) BF3 (5) CH,

写真の拡大図のL-グルタミン酸について質問です。 ③のCを通る線を軸に回転すると、①の構造式と同じと説明がありますが、どこが同じなのか分かりません。 左の図を指示通り回転させれば、右の図は本来アミノ基は基軸に近い側の方に寄って、紙面の手前側の黒線になりませんか？ ややこしく... 続きを読む

「入試攻略 への 必須問題 7 各原子の結合の順序は同じでも、その立体的な位置関係が異なる場合, これらは立体異性体と総称され, 二重結合に対する位置関係が異なるため に生じるア異性体や,不斉炭素原子をもったイ異性体がある。 ア異性体は,二重結合の同じ側に同種の原子または原子団がある ウ形と、反対側にあるエ形に分けられる。 HOOO HOOO イ 異性体は,偏光の振動面を傾ける旋光現象の違いから2種類の異 性体に分類される。例えば,うま味調味料としてよく知られているL-グ ルタミン酸の塩酸水溶液は,偏光の振動面を右向き (+側) に傾けるが、 D-グルタミン酸は左向き(一側) に傾ける。 TOH 問1 文中の に適当な言葉を入れよ。 問2 L-グルタミン酸の構造式を右に示す。 ここに含まれる炭素原子のうち, 不斉炭素 原子はどれか。 番号で答えよ。 ただし、 を紙面の手前側に向かう結合, 紙面の裏側に向かう結合 HẠNHH H HOOC HOOO H₂N H H グルタミン酸 ····を 係にある の光学生体 を紙面上の結合として表記する。 問3 D-グルタミン酸の構造式は次のうちどれか, 番号で答えよ。 TH OOOH ② HOOD のセミ HHHH ③3③ HOOC HHH2NH COOH HOOC 1 HH HH 4 HOOC 立 HHH2NH HHH2NH 4 COOH) ③ C COOH HOOC 間違えた人は, p.41,44,45をもう一度よく読もう。 問2 4つとも異なる原子や原子団が結合している炭素は②である。 CHBr-CHC Out HHHH POCH H NH, 990HE COOH COOH (鹿児島大) 問3 光学異性体は,不斉炭素原子に結合している4つの原子または原子団の うち2つを重ねると, 残り2つが入れかわっている。 ③は, L-グルタミン酸の不斉炭素原子に結合している2つは重なってい ても,-NH2とHの配置が前後に入れかわっているので,これがL-グルタ ミン酸の光学異性体であるD-グルタミン酸である。 HHH₂N H 答え 問1 HỌỌC HOOC 問2 問3 HH L-グルタミン酸 HHH2NH アウ② ③ CO H H L-グルタミン酸 ③のCを通る線を軸にして 3 ウ: シス Clouis なお, ①はL-グルタミン酸であり、 ②と④は - NH2 が結合している炭素 原子の位置が異なっているので,グルタミン酸の構造異性体である。 COOH (1 ICOOH Dor アシストランス (または 幾何) エトランス P CH → HOOC HHH2NH H H H2N HiH H C [③] C HOỌC 2 H ④ COOH ① HIH (COOH) ○は重なっていてもの配置が 逆になっています ①の構造式と 同じですね のように くるっと回すと イ:鏡像 (または 光学) 02 有機化合物の構造と異性体 49