この問題の(3)を青ペンで書いた考え方で解いたのですが答えが合わないのでどこが違うのか教えて頂きたいです。

5 い ホ素を発作し。 痢松尾の沙本化物になる。 の ご "で、 前上が妖く、電が4、* 2 ではSW 。 誠 WE が き vゃ ズルぁゃ AN やっ、,- 酸化きれ るので。 水中に保存する 合物を炎の中に 入れると. それぞれの元素に特色な系価 さの N Ce っ季の帝地電退によって得られる。 るろり金属の単体は。 イオ ン化エネルギーが小きく.。 区記必が高い。 電 FI語 共貢をナトム リ っ 。作合物の性質 次の文を読み. 下の問いに答えよ< ( 朋収して半硬>。。革水に溶けやすい自色の固体で 。放置すると。 空気中の氷飲を ーー リ 人第な湊け出二。 さらに放置すると、 空気中の三政敵秦ち9GW ウムに委化する。 本まさ 6 、、、。還還 ソウスなは自色の粉末で 。希塩酸を加えると, 二酸化農素を発生する。 また, 戻 ー 。 湯還 ーー トリウムの水浴液を濃縮すると無色途明の結晶が得ら入ね。 この細。 5 人 と. 水和水の一部が失われ, 粉末状の結晶になる< 6 了御部の ④の現象を何というか。 (②) 戸綿慎 舌前の (③の反応を化学反応式で示せ。 /届 欠上ナトリウムの結晶(NazCOs・10HO) を乾燥した先気中に皮田すると、⑤⑮ 低/により 56.6%の質量が減少した。このときの生成惣を化学式で示せ。たただし.、 リー COニ】2 Oヒ16。 Na= 23と8 ' 詩乱邦 (ヒント) (3) 失われた水和水の質量が 566%に相当する。 ー( 其本界面 」)/Z アンモニアソータダ法 --ーーーーーーーーデテベ_ 2 3 放、 レルシキとスカトキた 下線部①ごの諾取春和告区

②が分かりません ①が合ってるかも教えてください

<硝酸銀水溶液を入れだ電解槽 A に黒昭極板を 2 枚突っ込み、齋確酔を入れだ電用槽 に白金板 を 2 枚突っ込み、ぞれらを赴列につなぎ、 2.0 Aで 】 時間 4 分 20 秒宮気分角した。 (Ag- 708) ⑬軍解槽 4 の陰極板での変化は? ー近= や MP に 《 1 補較Me 『 AD1A9N2eや15 Ba。瓦) 36でる6 人《 y%5)ポいつ う日+ >e、 あ) ピ っ 2やSe 了 軸-| e@ひwef ) っ #6o = ">6e 0、 NG Joa 77>0 #Oz (O

(1)解答の質量増加とはどこをみてわかるのですか

0(鋼) PB JO WEHGO クー Pb (式量 207) がPbS0。 (式量 303) に変化する の Pb1mol が反応したと き, 負極の質量は 3 3208g一207g=96g 増加する。 質量増加が 9.6g なの で, 反応したPb の物質量は, 6g__

蛍光ペンで引いている数字がどのようにして導き出されたのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️!! 追加でごめんなさい 最後に22.4L/molをかけているところも教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

ざ 仁 4 t2NH -つ (AG.S9< ーー 2 し) 人Cep4と ーータ2の2のwe と の に .、て学 の cekGY 人 3oo\/e より= (て 2 1 こ =6eYS らし 9: ooxp wa じ 回 大学入試センター設験 (2015) "0500 moi/Lの人酸 1000 mL に アンモニアを吸収させた。このとき, 溶液の体積は わらなかったものとる。 この溶疲を 10.0 mL はかり取り, 0.100 mo の水本化ナ ト 。 ノム林際流で帝定したととち。 中和和天の(00誠に王 の体積は0で, 1.013x105 Pa で何しか。 最も適当な数値を, 次の ⑩~こ⑩ のうちから ーつ選べ 上 次 o て 0 克 っAc Assdr tう放の メー| 00 ウ。 2 て巡-うのが(の bo 多 : の(cox に え 4 eer ol kr っ>イイェト3 さ に3と 〔【じ5 。・【上IRO一

パターン1の解き方の蛍光ペンを引いている部分はなにをしているのでしょうか？？ おしえてください🙇🏻‍♀️!!

7 >選 央題ii 0.10 niol/L の硫酸 100 mL に, 隊を アンモニアを吸収させで完全に 柄を020morL の水酸化ナトリ ウム水浴洲で半議議較 残ったf れたアンモ= Ce:D 。 了潤議識 ESが Q① ) ②③ es庄を AAoHvg人味. し (SOのxムそ。 い夷、 人t396 ^そへえ { ( ( 1 で (Soでuu示 フ た寺ち の⑦ /もWe t >AA0ロ つ AA。S04 てっfo 5 みっの。婦 2 2のwe 2 ズ: のoxた5 5 ②③ /S04 >Aa つ (NMOS (oy こっyaoう すみ|

分からなかったので、考え方も含めて教えて頂けると助かります。 お願いしますm(*_ _)m

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(d)の問題でどうして0.10ml加えると、1000倍に希釈したことになるんでしょうか。 あとS’が限りなく小さくなるのはなんですか。 お願いします！

104 図無機物質の性質・反応 (1) 下線部①の二段階の電離反応を, 一段目と二邊目 に分けて記せ。 (2②) (A)一(C) にあてはまる数値を有効数字 2 桁で記せ。 (3) 下線部②と③の括弧内の語句から, 適切なものを選べ。 17 岡山大] (4) マンガン(IT)イオンMn** を0.010mol/L 含む水溶液に HzS を通じて HzS の濃度を 0.10mol/L とした。 硫化マンガン(TL) MnS が沈殿しはじめるときの pH を小数第 1位 まで求めよ。MnS の溶解度積は 6.0X10%(mol/L)?。 1ogio2三0.30, 1ogio3三0.48 と する。 (5) 硫化水素の全濃度[HS]+[HS~]+[S-] をっとしたとき, 水溶液中の硫化物イォ ン濃度 [S*-] を,[HT], 2, 応, 。 を用いて表せ。 4 千葉大] ?187. 〈難溶性塩の沈殿〉 次の文の( )には最も適当な値(有効数字 2 桁) や語句を, [ A | C」には壇の化学 式を記せ。ただし, ( e )は下の解答群から選べ。また, 実験中は常に温度が一定で, 塩 化銀の浴解度積は一定値をとる。C1=35.5, Ag三108 spAgcD三 [AgT] |C仙計上0XIOE2(GmoM和前2 同様に TI (TIニタリウム), Pb“+ の塩化物については次の値をとる。 た。smco三3.2メ10~(mol/L)* ssebcb)三1.0X10~(mol/L)3 AgCl の飽和溶液 1L 中にはAgClが( a )mg 溶解している。この溶液を 100mL と り, そこに1.0mol/L の塩酸を 2 滴(1 滴は0.050mL)加えると, ( b )効果により, AgCI(固) =三 AgT十CI の平衡は( c )へ移動する。 平衡に達した後の Ag は ( d )mol/L であり, ( e )%のAgT が沈殿したことになる。ただし, 水溶液の体積は 変化しないものとする。 Ag", TI"..Pb がそれぞれ0.010mol/L 含まれている水溶液(Cl- は含まない) に塩化 ナトリウムを徐々に加えると, 最初に[A_]が沈殿しはじめる。この水溶液から が99.9% 沈膝するとき, CIは( f )mol/L である。 1 この溶液にきらに塩化ナトリウムを加え続けると, [ A_]の次に[|B が沈殿しはじ の, 続いてLC_」が沈殿しはじめる。しかし, 例えば, しB_]の 90%が沈殿するとき と |の( g )%が沈殿するので, これらの分離は困難であることがわかる。 (e の解答群〕 9,90, 99, 99.9, 99.99 (09 関西大) "188. 〈カルシウムイオンの定量) <細誠 塩化カルシウムは, アンモニアソーダ法の生成物として得られ 吸湿性が ため乾燥剤として利用される。 neo (間) 下線部に関して, 乾燥剤として使用 した後の塩化カルルシウム ェ (g] を水に て1L の水溶液を作成した。この水溶液中のカルシウムイオン濃度 昌明 溶かし y〔mol/L〕 を清

なぜM1つのmolが（1）で求めた酸素原子Oの0.015molと同じになるのですか？

っ こ nHに 1.17g の金属 M 話間 [原子最] 金司Mの功化物 MOが141gあり. この し * に竹んよ。 | が含まれていた。次の問い( 3 mol か。 check いい で 41g中に含まれている琶素原了 O は何 (2) MeO 141g 中に含まれている金属M は何molか。 (3) 金属 M の原子量を求めょ。 (衣午) (!) 0015mol (2) 0080mol 8⑬ 39 O は1.41 - 1.17 =024g Oの1molは16g ea 16 g/mol (2) (We 0015x2=0030mol 0015mol (3) Mは0030mol の質量が 117g 1mol の質量 起 質量 【s] 117g 物質量(mol] 090ma =39 g/mol 間

化学基礎の問題です。どの様に求めたらいいかわかりません。教えて下さい。お願いします🤲

124 気体の発生量とグラフ 濃度が不明の塩酸23mr と炭酸カルシウム CaCO。が反応レして二酸 時 004 1 FT 化炭素を発生した。この反応は次の化学反応式で表される。 2 日 CaCO3十2HC1 一-> CaCl。 士HO十CO> を 002 2 淡酸カルシウムの質量と発生したニ WE は図のようになった。 反応に用いた塩酸の濃度は何 molL か。 日 に も適当な数値を, 次の0へ⑯のうちから1つ選べ。 間 dl cie ⑩ 020 @ 030 ⑲ 10 @⑳ 20: ⑳ 10 -@⑳ 20 「