福間の無機化学の問題です。出来たら持ってる人で。いくつか質問があります。 ①問4 なぜFe3+では無いのですか？ ②問7 なぜこうなると言うのがわかるのですか？根拠が分かりません。そもそも、なぜ沈殿するのですか。 ③同書を持っている人に質問です。これらの問題を解くに当たって... 続きを読む

書けるよ す魚主鎖 問5 02 + 2H。O + 4e-→ 40H7O) 問5 両性元素の代表例はAI, Zn, Sn, Pbである。○ 発し 16 遷移元素(1)…Fe 答え問1 Fe,O。 問2 化学反応式:3Fe + 4H:O 2495 さびの名称:黒さび 問3 CUCO。Cu(OH)。 Fe,O。 + 4H2 Fe°t + 2e 類 (Ⅱ)類本問4 Fe 後々問6 化学式:K。[Fe(CN)。] と度効 錯イオンの構造: .CN" CN 水食 「NC N 加熱! CN 560Sn が反応し,濃青色の沈殿が生成したため。 CN 問7 鉄くぎ表面の一部が酸化されて生じたFE'tとK。[Fe(CN)』] 16出対さ 問8 ヘキサシアニド鉄(Ⅱ)酸カリウム h10る問9 鉄表面が露出している部分近くの溶液がピンク色になるが、 JS木食会新精訓青色に変化する部分は見られない。 理由:鉄より亜鉛の方がイオン化傾向が大きいため,亜鉛が酸化 され鉄は酸化されないので, Fe** が生じず青色は見られない。 また,O。が還元される反応は変わらないので, 水酸化物イオ ンが生成し,フェノールフタレインによってくぎの表面の一部 周辺の溶液は赤くなるから。 勝説)問2 Feを高温の水蒸気と反応させると, 四酸化三鉄Fe,O, と水 素H。が生成する 参照 p.59 O ろくしょう 同3 銅は湿った空気中で徐々に酸化され, 緑色の緑青CUCO。Cu(OH)2 が生じる参照p.149 O 2 bは含で 解答·解説 207

9番の問題について質問です。 イオン化傾向が水素イオンより小さいものが 当てはまる(？) と思うのですがAuって何故当てはまらないのでしょうか？ 教えて下さい🙇‍♀️┏○"

※6金属をイオン化傾向の大きなものから順に並べベた列を何というか。 7. 次の各組の金属で, イオン化傾向が大きいのはどちらか。 6. のイオン化例 1) Zn (1) Cu, Zn しk Ca Nia Mg Zn.e イインイに伝 Zn (2) Zn, Pb 13) Cu, Ag (3) Cu. 8. Fe, Mg, Na のうち, 常温で水と反応する金属はどれか。 A9. Zn, Cu, Fe,、 Ag, Mg, Au のうち,塩酸や希硫流酸には溶けないが, 硝酸には溶けるものはどれか。 8. 9.C.A。 ベネン Fe Ni A 解答1.(1)酸化された(2) 還元された(3) 還元された(4) 酸化された 4.(1) 還元される (2) 酸化剤 (3) 還元剤 9. Cu, Ag 3.(1) 酸化 (2) 還元剤 6.金属のイオン化列 7.(1) Zn (2) Zn (3) Cu 8. Na

助けてください

(2) 次のA~Eの金属はCa, Zn, Cu, Ag, Auのいずれかである。下記の (a)~(d) の実 験結果より,A~Eに当てはまる金属の元素記号を答えよ。 (a) AとEは希硫酸と反応して水素を発生するが, B, C, D は反応しない。 (b) Eは常温の水と激しく反応したが、他の金属は反応しなかった。 (C) Bのイオンを含む水溶液に Cを入れると, Bの単体が析出する。 (d) A, D, Eは銀白色または灰白色だが、 BとCの金属には着色があった。

1年ネオパルノート化学基礎をP52.53見せて欲しいです

回114. 気体の燃焼と量的関係> 次の(ア)~(エ)について ア) 水素H。 (ウ) 一酸化炭素CO (1)各気体の完全燃焼を化学反応式で示せ。 (2) それぞれの気体1Lを完全燃焼させたとき, 最も多量の酸素を必要とするのはどれか。 記 号で答えよ。 (1Xア) )メタンCH』 (イ) ) エチレン CzHa 117. 過不足のある を反応させた。次。 (1) この変化を化 (ウ) (エ) (2) 反応終了後、 (3) この反応に g115. 過不足のある反応 導入間題 Zn+2HCI 一→ ZnCl。+H2 このとき,どちらが何 mol 残るか。 118.過不足C )mol は反応せずに残る。 Mg に,いz ある。HCIは 3.0mol あるので, (1 ウム MgO の 2HCI ZnCl2 化学反応式 Zn 酸素の体積 反応前 1.0mol 3.0mol 0mol He 2E Omo 変化した量 -1.0mol -2.0mol +1.0mol +1.0ml) (1) 図中。 反応後 Omol mol )mol 一方で, HCI がすべて反応したと考えると, HCI 3.0mol と反応する Znは(カ (2) はじ >亜鉛 Zn と塩酸HCIの反応について, 次の各問いに答えよ。 Zn+2HCI → ZnCl2+H2 (1) Zn 2.0mol とHCI 5.0mol が反応するとき, どちらが何 mol 残るか。 (2) Zn 2.0mol とHCI 3.0mol が反応するとき, どちらが何 mol 残るか。 119. する で2 カル 0116.過不足のある反応> 0.10molの一酸化炭素 CO と0.10mol の酸素 02を反応させた。次の表の空欄をうめて表を完成させよ。 とに 化学反応式 2C0 反応前 0.10mol 02 (3 変化量 2C02 (P 反応後 0.10mol mol 0mol mol mol

この問題を教えて頂きたいです！(_ _*)) お願いします！

03. 78. 次の反応を化学反応式で表せ。 図 p.80, 81 7E (1)水酸化ナトリウム NaOHに塩酸 HCI を加えると,塩化ナトリウム 大 木aMACUイ NaCl と水 He0 ができる。 (2) 亜鉛 Zn に塩酸 HCI を加えると,塩化亜鉛 ZnCle と水素He ができる。 (3)炭酸カルシウム CaCO3 に塩酸 HCI を加えると,二酸化炭素 CO2 を発生し,塩化カルシウム CaClz と水H.0 ができる。 HS. (S) (4) プロパンガス CaHs が空気中で燃焼(酸素 02 と反応)すると,二酸 化炭素 CO2 と水 H:0 ができる。

3番の問題なのですが、下に書いたZnとCaもアンモニア水にこのように沈殿するのではないのですか？

(1) この水溶液に希塩酸を加えた後、 ろ過により沈殿とろ液に分けた。 4 Ca", AP", Fe'", Zn'、 Cu'", Pb'", Ag"を含む水溶液に関す その後ろ紙上の沈殿に十分な量の熱湯を注いだ。 ろ紙上に残った化合 章末問題 101 る下記の設問(1)~(3)に答えよ。 その後ろ紙上の沈殿に十分な量の熱湯を注いだ。ろ紙上に残った化合 物の化学式と色をしるせ。 (2)(1)で得られたろ液に H.Sを通じた後, ろ過により沈殿とろ液に分 けた。この沈殿の化学式と色をしるせ。 (3)(2)で得られたろ液を煮沸して H.Sを除いた後,希硝酸を加え,て の後過剰量のアンモニア水を加えた。これをろ過により沈殿とろ液に 分け、沈殿を充分な量の水酸化ナトリウム水洛液に加え,かき混ぜた。 これをしばらく放置したとき沈殿した化合物の化学式と色をしるせ。 イオンの分離反応について, 教科書を参考にして, 系統的に理解し て置くことが大事である。 考え方 解法 (1) 希塩酸で沈殿するのは PbCl, と AgCl である。 このうち PbClz は、熱水により溶ける。 残るのは AgCIである。 (2) 酸性溶液中にHSを吹き込んだときに, 沈殿するのは CuSである。 (3) アンモニア水で沈殿するのは, AI(OH), と Fe(OH)』 であるが、 充分に水酸化ナトリウムを加えると, Al(OH)3 は溶解する。 (2) CuS, 黒色 (3) Fe(OH), 赤褐色 解答(1) AgCI. 白色 ZnloH)2, CaloH)_

アンモニア水を入れるとZn(OH)になり、 アンモニア水を過剰に加えると錯イオンになると習ったので、今回の問題は過剰と書いてないのでZn(OH)2で計算したら答えは錯イオンでした。 見分け方をおしえてください あと化学反応式は錯イオンの+2は書かないのですか？

Zn?*はアンモニア水と反応して[Zn (NHg),]?* の錯イオンをつくる。 (数 p.226) 問4 中d式で書け。 考え方 Zn(OH)。+4NHs [Zn(NH)](OH) 解答

全く分かりません。 回答解説おねがいします😭

(1) 2 CuO + C → 2 Cu + CO2 酸化剤: 還元剤: (2) Fe2Os + 2Al 2 Fe + Al2O3 酸化剤: 還元剤: (3) CH4 + 2 O2 → t1 酸化剤: CO2 + 2 H20 還元剤: +1 (4) 2 H2S + O2 → 2 H20 + 2S 酸化剤: 還元剤: (5) Zn + 2H+- Zn2+ + H2 酸化剤: 還元剤: (6) Cle + 2I- → 2CI- + I2 酸化剤: 還元剤: (7) Fe + S -→ FeS 酸化剤: 還元剤: (8) 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 2 MnSO4 + 502 + 8 H20 + K2SO4 酸化剤: 還元剤:

高校化学 解き方を教えてください。 ２枚目の解答の「イオンの濃度は硝酸亜鉛水溶液の濃度の三倍~」がわかりません。

15) ある質量の硝酸亜鉛六水和物を 100gの水に溶かした水溶液の沸点は, 質量パーセ ント濃度が2.0%のグルコース水溶液の沸点と同じであった。硝酸亜鉛六水和物を何 g溶かしたか, 有効数字2桁で答えよ。硝酸亜鉛はすべて電離するものとする。 分子量·式量 Zn(NO3)2=189 H20=18 グルコース CeH1206=180 21 典型全属元素 253

授業の板書見返してるんですけど、なぜNaはNa＋e-ではなく2e-なのでしょうか‥？

Znt 2H*→ZnHz したがって,(Zn > Hz.) H' +e→H 2H-2eHz 2oH + 20 2Na→2Nat+ 2e 2Nat 2H20 → 2NAOH + Hz2 (2H204 20 Hzt20H したがって,( No > Hz )