(3)が解説を読んでも分かりません、教えて欲しいです🙇‍♀️

140 次の文を読んで,下の各問いに答えよ。 水はごくわずか電離し,その反応は次の式で示される。 H2O =H+ OH- 化学 水のイオン積 HO HO類(封)素 HO このとき,生じた水素イオン濃度「H+1と水酸化物イオン濃度 [OH]の積は水のイ オン積Kッとよばれる。25℃の水溶液中では, K、の値は A(mol/L)?で, 常に一定に保た れている。また,このことは酸性や塩基性の水溶液でも成立している。 いま,1.0×10' mol/L 塩酸(塩化水素の水溶液)の pH を考えると,水溶液中の水素 イオンには,塩化水素から生じた水素イオンと水から生じた水素イオンがある。塩化水 素から生じた水素イオンの濃度を[H+]Hc」とすると,[H+]HcI=B (mol/L] となる。ま た,水の電離によって生じた水素イオンの濃度を [H+]H.oとし,その値をx [mol/L] と すると、水溶液中の全水素イォン濃度[H+]全はP[mol/L] となる。このとき,水溶液 中に存在する水酸化物イオンの濃度[OH-]はQ [mol/L)となる。 また,溶液は電気的に中性なので, 次の関係式が成り立っている。 [H*]全=C[mol/L] + [OHT] (1) 文中のA, B, Cにあてはまる数値を書け。 (2) 文中の P, Qにあてはまる, Iを含む適当な式を書け。 (3) 1.0×10~'mol/L 塩酸中で, [H+]H,oを求めよ。5=2.2 1.0×10-7mol/L 塩酸の pH を求めよ。 logi02=0.30 中 No (om) 0000 7 酸と塩基·水の電離と pH 93

化学基礎の問題です！⑵の詳しい解説をお願いしたいです🙇‍♀️

1OH 131 酸 塩基の濃度 次の各文の に,それぞれ適切な数値(有効数字2桁) を入れよ。 (1) 1.0mol/Lの硫酸 20 mL 中に,硫酸は」 (2) 2.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 500 mL つくるには, 水酸化ナ トリウム 豊 原子量 H=1.0, C=12, O=16, Na=23, Cl=35.5 mol 含まれている。 |gが必要である。 HO) 0.11

4番の解法を教えていただけませんか？ お願いします！🙇‍♀️

問3 記述の下線b, cについて, 鉛蓄電池の電極A, Bおよびリチウムイオン電池 の電極Cでは次の反応がそれぞれ起こっている。電極Cの反応は活物質1 mol 当 たりx mol の Li*と電子が反応していることを表している。xは0~1の実数で, 各元素の構成比を整数で表すことが困難なときは, 小数を用いて表現される。以 a 下の0~6に答えよ。 鉛蓄電池 電極A Pb + so, PBSO。 あe 電極B PbO2 + SO, + H+ い - → PbSO4 + 2H2O e リチウムイオン電池 電極C Li,Cg → 6C + xLi* + xe" Co 空欄あ~うに入る数値を答えよ。 Kf 6f1-21x4=0 V ○2 Pb, Pb02, Pdsō, の鉛原子の酸化数をそれぞれ答えよ。 0 電極Aは正極.負極どちらの反応を示しているか,理由とともに答えよ。 Xの 鉛蓄電池を放電させると, 電極BのPbO2の質量が24.0g変化した。この とき,何 mol の電子が導線を流れたか有効数字2桁や答えよ。 U1 Y bY

問3の解法を教えていただけませんか？ お願いします！！🙇‍♀️

II 粉末の物質AとBの溶解度曲線を下図に示す。 この溶解度曲線を参考にして、 次の問い(問1~3) に答えよ。ただし, A とBは, 溶液中で互いに影響をおよ ぼさないものとする。 溶解度 (g/100g水) 100 90 80 70 60 50 40 -B 30 20 10 0 0 10 20 30 40 50 60 温度(℃) ○問1 溶解度の差を利用して固体どうしの混合物を分離する方法名を答えよ。 ○問2 40 ℃の水30gに物質A20gを加え, よく混ぜてAの水溶液をつくった。この 水溶液の質量パーセント濃度を答えよ。 ただし, 計算式を示し, 答は有効数字2 桁で答えよ。 問3 60℃の水200 gに, 物質A70gと物質B70gからなる140gの混合物を加え、 よく混ぜて水溶液をつくり, この水溶液を冷却していった。 次の①·②に答えよ。 *D 物質Bだけが析出する温度は, 何℃から何℃までか。 ただし, 理由と計算 式も示せ。 *X2 物質Bだけが析出する最大量は何gか。ただし, 計算式も示せ。

ここ全ての計算のやり方教えてください🙇‍♀️

考え方 1mol あたりの粒子数は 6.0 × 103 であるから, 6.0 × 103 /mol × 3.0 mol = 18 X 1円 (2) 塩化ナトリウム 1.5mol の塩化物イ大ン 考え方 Na の分子量= (14 × 2 =)28 より,N2のモル質量は 28g/mol。よって,28g/molX0.20 mol= (6) メタン分子 9.6 × 101 個は何 mol か。87 マ物 (4) アルミニウム原子3.0× 103 個は何 ma 86 マ物質量と体 83 マ物質量と個数 次の問いに答えよ。 とする。 例題 素 .2 考え方〉 標準状 【別の解法 例題 二酸化炭素3.0 mol の二酸化炭素分子は何個か。 = 1.8 × 1024 1.8 × 104 個 (1) 二酸化炭素 (1) 鉄2.0mol の鉄原子は何個か。 2、0 (3) 硫化水素 0 (3)二酸化炭素 3.0 mol の酸素原子は何個か。 6c6 う、b 26tc0 Foteo l 2、り 6.6 (5)水素分子7.2 × 103 個は何 mol か。 の とする。 (1) 水 2の0 20 え20 60 84 物質量と質量 次の問いに答えよ。 b0 例題窒素 N2 0.20 mol の質量は何gか。 【別の解法】 Na 1mol あたりの質量は 28gだから, 求める質量をx[g]とすると、 x = 5.6g 12pe 1 mol:28 g = 0.20 mol : x 8 (2) 銀Ag2.5 mol の質量は何gか。 (1) 酸素 O22.0 mol の質量は何gか。 (3) 黒鉛C0.70mol の質量は何gか。 (4) 水酸化ナトリウムNaOH1.5 molの質量 (5) アンモニアNH3 0.20 mol の質量は何gか。 (6) 塩化水素 HCI 2.0 mol の質量は何gた

この問題の解法をどなたか教えてください。 お願いしますm(_ _)m 答えは(オ) 56です。

【演習問題】 ある金属 11.2gをとり酸素中で完全に燃焼させたところ,16.0gの酸化物が得られた。この酸化物 を構成する金属原子の価数が3 であるとき, この金属の原子量はいくらか。最も近い数を選べ。酸素 の原子量016.0 (イ)42 (ア)28 (ウ)49 (エ)51 (オ) 56

解法が分かりません。どのようにして解いたらいいのか教えてください。お願いします。(；_；)

0 二酸化炭素と酸素の混合気体がある。この混合気体中の二酸化炭素の量を求めるために、次の実験を 行った。 この混合気体を、 1.00×10-°mal/Lの Ba(OH)2水溶液 1.00 Lに通じて完全に反応させた。 生じ たBaCO3 の沈殿を取り除き, 残った Ba(OH)2 水溶液から 100mL をとり、 1.00×103 mol/L の 硫酸で中和したところ 20.0mL 必要であった。 この混合気体に含まれていた二酸化炭素は,標準状態で何 mL か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑤のうちから一つ選べ。 0 45 0 2 2 90 3 180 の 360 ⑤ 720 [2014年センター試験 追試)p.7012 > 93

問3の解法を教えていただけませんか？？ お願いします！！🙇‍♀️

分 一 I 粉末の物質AとBの溶解度曲線を下図に示す。 この溶解度曲線を参考にして。 次の問い(問1~3)に答えよ。 ただし, AとBは, 溶液中で互いに影響をおよ ほさないものとする。 溶解度 100 [g/100g水) 90 80 70 60 50 一-A 40 一B 30 20 10 0 0 10 20 30 40 50 60 温度(℃) ○間1 溶解度の差を利用して固体どうしの混合物を分離する方法名を答えよ。 ○問2 40 ℃の水 30gに物質A20gを加え,よく混ぜてAの水溶液をつくった。この 水溶液の質量パーセント濃度を答えよ。 ただし, 計算式を示し, 答は有効数字2 桁で答えよ。 問3 60℃の水 200 gに, 物質A70gと物質B70gからなる 140gの混合物を加え、 よく混ぜて水溶液をつくり、 この水溶液を冷却していった。 次の①·②に答えよ。 物質Bだけが析出する温度は,何℃から何℃までか。ただし、 理由と計算 式も示せ。 X2 物質Bだけが析出する最大量は何gか。ただし, 計算式も示せ。

どうして問4の答えがエになるのですか？ 解法を教えていただけませんか？ 宜しくお願いします！

S 」 エ 6 > 3 > ① オ 2 カ 6 の 問4 1.0molのエチレン CH』と 1.0mol の水素 H, の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり,全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は 0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。 CH, + Hz こ CzHe ア 2.0× 10-5 [Pa-'] イ 4,0× 10-5 [Pa-'] ウ 6.0× 10-5 [Pa-'] エ 8.0× 10-5 [Pa-'] の et

(1)Cです 2枚目の画像のようにもなるのではないかと思いました なぜだめなんですか？

分子式 CaH1603N2のジペプチドAは, 加水分解すると2種類のアミノ酸B, Cに 題72 ペプチド ふ子式 CaH16OgN2 のジペプチドAは,加水分解すると2種類のアミノ酸B, Cに しる。BとCはどちらも不斉炭素原子があり,BはCよりも分子量が小さい。 平学異性体を除き,BとCの可能な構造式を全て記せ。 Aでは、光学異性体を除けば何種類の構造異性体が可能か。 » 270|| 271 HN-CH(R) -CO-NH-CH (R')-COOH これより R, R'を考える。 Kev Point 解法(1) 分子式 CgH160gN2 のジペプチドは, センサー ●アミノ基,カルボキシ基, アミド結合の数から側鎖 の炭素数を求める。 ●グリシン:不斉炭素原子 をもたない a-アミノ酸 ●異なる2つのアミノ酸の ペプチド結合の仕方には, 2通りある。 HeN-CH-C-N-CH-COOH HeN-CH(R) -CO-NH-CH(R')-CcoOH と表せ,分子式から末端の-NH2. -COOH, アミド結合の -NH-CO- の分の原子を引くと, 残る原子は, CgH160gN2-(NH2+COOH+NHCO) =CgH160gN2-C2H4O3N2=CgH12 より(CH2)6である。この(CH2)6が-CH(R)-, -CH (R')- を 形成する。アミノ酸B, Cは B HN-CH-COOH C HN-CH-COOH R R Ri 0H R2 と表せる。-R, -R'は合わせて4個の炭素原子からなり,分 子量はBの方が小さいので, 考えられる炭素数の組み合わせ は、 N- (B, C) =(1個,3個), (0個, 4個) -R が-Hであればアミノ酸Bはグリシンとなり不斉炭素原 子をもたなくなるので,(B, C) =(1個,3個)である。 よってBはアラニンである。Cの-R'は炭素数3のアルキル 基であるのでプロピル基またはイソプロピル基である。 し→(2) アミノ酸BとCからなるジペプチドは, Bのカルボキシ基 とCのアミノ基が縮合したもの,Cのカルボキシ基とBのア ミノ基が縮合したものがある。さらにCが2種あるので, ジ ペプチドの構造異性体の数は2×2=4(種類) 解答(1)B HaN-CH-COOH HeN-CH-C-N-CH-COOH R2 0 H R」 の位置にた 正をかけたロの後) ドライヤーで加 限で なたせ ( 線部の応 CH3 C HeN-CH-COOH CH2-CH2-CHs HaN-CH-COOH CHs-CH-CHs (2)4種類