V5-6.7 6.7がわかりません。どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問4 ニッケルイオン Ni2+ 1個に含まれる電子の数は26個である。 ~ 原子番号はいくつか。 また, ニッケル原子 Ni は最外殻のN殻に2個の電子が 収容されており,イオンになるとき最外殻に収容された電子から順に出ていく ものとすると,Ni+ の M 殻に収容されている電子の数はいくつか。これらを 104 107 に当てはまる数字を後の①~⑩ 2桁の数値で表すとき, のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 ただし, 数値が1桁の場合には 104 るいは 1060を選べ。また、同じものを繰り返し選んでもよい。 あ 2 cf KLM Ni の原子番号 104 105 Ni²+ の M殻に収容されている電子の数 2 8 8 106 107 2h ① 1 ②2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 6 6 ⑦ 7 8 8 ⑨ 9 00

V1-15 V3-5 1枚目の写真と2枚目の写真の求め方は違うのですか？ 1枚目の結合の方は2/1✖️結合数を最後にかけたのですが、2枚目の方も同様に問いたら答えが違いました。私が問いたのは3枚目です。この問題では✖️4をしてました。結合の場合は2/1✖️結合数、共有電子対... 続きを読む

ヤ 図1において, ダイヤモンド中の任意の炭素原子1個に着目して, それを 正四面体の中心に置くと,その原子は正四面体の頂点に位置する他の4個の 炭素原子とそれぞれ共有結合していることがわかる。 共有結合1個は互いに 結合する2個の炭素原子に共有されることに注意すると, ダイヤモンド1g 中に含まれる共有結合の数は何個か。 その数値を有効数字1桁で次の形式で 表すとき. 115に当てはまる数字を後の①~⑩のうちから一つ選べ。 共有結合の数 115 × 1023 個 ② 2 ③ (4 ⑥ 6 77 7 ⑧ 8 08 99 0 0

2024追-7.8 求める単位は個/cm3だと思い2枚目の写真のように問いたのですが答えが合いません。私は単位に注目してg/mol➗g/cm3よりg/cm3にしてその後にアボガドロ定数をかけたのですがなぜちがうのですか？どこが間違ってるのかとどう直したら良いのか知りたいです... 続きを読む

76 70(g/mol) ¥/amz C43 上 問6 元素 M(原子量70)の単体の密度は、ある条件下で 5.95g/cm)であった。そ の 1.0 cm には何個のM原子が含まれているか。その数値を有効数字2桁の 次の形式で表すとき, O 7 と 5 850 570 ボガドロ定数は 6.0 × 1023/mol とする。 7008/10 8 に当てはまる数字を後の①~⑩の うちから一つずつ選べ。ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。なお、ア 11.76 15.95(g/cm²) ×6.0×1023 (/mol) ル 75 8×1022個 OH OO (HO) SO ① 1 ② 2 ③ 3 ④4 4 ⑤ 5 ⑥ 6 ⑦ 7 (8 8 (9) 9 O 0

Z-7 以前、メスフラスコのところで同じ質問をしたのですが、再度解いてみて疑問が出たので質問します。私が解いたのが2枚目の写真なのですが、中和はmol✖️価数で式の右側がシュウ酸二水和物なのですが、式量と結晶でmolを求めて、メスフラスコのところより✖️10/100としたの... 続きを読む

問6 水酸化ナトリウム水溶液の濃度を求めるために、 中和滴定を行った。 中和滴 定に関する次の文章を読み、後の問い(ab)に答えよ。 操作Ⅰ シュウ酸二水和物 H2C2O42H2O (式量126) の結晶 0.630gを完全に純 水に溶かし、 100mLのメスフラスコにすべて移した。 その後, メスフラス コの標線まで純水を加えてよく混合した。 化学基礎 b 滴定に用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当な 数値を、次の①~④のうちから一つ選べ。 107 mol/L 0 ① 4.72×102 9.43 x 102 ③ 0.106 ④ 0.530 POTLL) ぞんかも 100(W) 操作 操作で調整したシュウ酸水溶液10.0mL を、ホールピペットを用い 0*3 問7 次の反応ア~エのうち、下線を付した物質が酸化剤としてはたらいているも のはどれか。 正しく選択しているものを後の①~⑥のうちから一つ選べ。 [01 (mc) 0.1 1000 て正確にとり、コニカルピーカーに入れ、適切な指示薬を少量加えた。 その 後、濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液をピュレットに入れて下した。 こ の操作を3回繰り返して滴下量の平均をとったところ, 10.6mLとなった。 この実験で用いた器具の扱い方に関する記述として最も適当なものを. 次の①~④のうちから一つ選べ。 106 ①メスフラスコの内部が汚れているとき、純水でよく洗い、 熱風で乾燥 させてから使用する。 108 ■ア Cu+2H2SO4 イ H2O2 + SO2 ウ 2H2S + SO2 エ CuCl2+H2S +2 2 ① アイ CuSO+SO2 +2H2O 2f H2SO4 3S+2H2O → CuS + 2HCI 操作Ⅱ で使用するホールピペットの内部が純水で濡れているとき、操 作Ⅰで調製したシュウ酸水溶液で共洗いして、 熱風で乾燥させてから シュウ酸水溶液をはかり取る。 ⑩ ②アウ ⑤イエ ③アエ ⑥ウエ Ox 0.43 10 ③操作で同じコニカルピーカーを繰り返して使用するとき 中和滴定 ごとに内部を純水でよく洗った後であれば、濡れたまま使用してもよい。 操作で使用するピュレットの内部が純水で濡れているとき、 共洗い をせずに水酸化ナトリウム水溶液を入れてもよい。 0.005(mol)× π(mol/L) 1000 50,6 1000 10.6x=0.05 0, C 10.00 4

問cの考え方わからなくなっちゃいました🥺 その前の問題までは理解してたのですが、、、 可能であれば、図での解説お願いしたいです🙇‍♀️

鉄から 離す!!! 化学 化学反応ように、シュウ酸イオンCを配位子として 化学 実験の下線部(a)の操作として最も適当なものを、次の0のうちから 一つ選べ。 15 3個も イオン[Fe(Co) の 反応が進行し、 では、光をあてている 鉄(日)のイオン(Fe(CO)) 成する。 300fnal 0.5 2.5 2 [Fe(CO)]] 2 (Fe Cod sal (mel B. Br この反応で光を一定時間あてたとき、何の [FC.O.)が 変化するかを調べたいと考えた。そこで、 にしたがっ 20ad a smel (1) ① HSを加える。 ② サリチル酸水溶液を加える。 水を加える。 ④ KSCN 水溶液を加える。 赤色の溶液が b1.0molの [Fe (Co にしたがって完全に反応するとき。 酸化されて CO, になるCO2の物質量は何molか、最も適当な数値を 次の①-④のうちから一つ選べ 16 mol できる!! 0 1.0 ② 15 ④ 20 17 実験Ⅰにおいて光をあてることにより、 何%が(Fe(C.O.)に変化したか。最も適当な ちから べ 中の「FC.O.) 値を、次の① の のう Coに変化したのから、変化した (Fe(CO) を行った。この実験に関する次ページの買い(c)に答えよ。た だし、反応溶液のpHは実験において適切にされているものとす る。 o からは 実験Ⅰ 0.0109molの[Fe(C.O.)を含む水溶液を透明なガラス容器に入 れ 光を一定時間あてた。 (val (F= ((204).]" 3.0nelのC204 で光をあてた溶液に、鉄のイオン [Fe(CO [Fe(CO)からCO2をさせる イオン中の がでてくる を完全にさせた。 さらに, Ca2+ を含む水溶液を加えて、中 に含まれるすべてのCDをシュウ酸カルシウム CaCO の水和物として 完全に沈殿させた。この それが. ①12 ⑦ 16 さらに、 沈殿 ろ過によりろと沈殿に分離し、 38g (146) を得た。 で得られたろに (aj Fel* が含まれていることを確かめる 1.0 作を行った。 CO2 になる 2. 12 fleco+)}" 0.0109 ◎この物質量は CO2の質量 → x3 0.0109 → C2O4が 0.03 med fot: I wal の 沈殿物 CaC204・H2O でも理論 論 からは 377 0.0104x 0.0109×2 12= 3 え 900 オFeCoに含まれるGoを Zual C+04 x=0.03 0.03 (46 ・0.03mal 0. X:1=X:0.03 沈殿物に含まれる(2010.03mal. 2 Feから離したやつ!! つまり

この問題は化学式書かないと求められないですか？？ あとなんで硫酸と塩化水素両方に10mlかけるんですか？どっちにもかけてしまうと合計水溶液が20mlになるのではなく10mlのままになりますか？

硫酸H2SO4 と塩化水素 HCI を含む水溶液 Xがある。 この水溶液 X中のHCI のモル濃度を求めるために次の操作 I, II を行った。 HCI のモル濃度として最 も適当なものを,後の①~④のうちから一つ選べ。 108 mol/L 操作Ⅰ 水溶液 X 10.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で 滴定すると,完全に中和するのに 5.0mL を要した。 操作Ⅱ 水溶液 X 10.0mL に 0.10mol/Lの塩化バリウム BaCl2 水溶液を十分 に加えると,硫酸バリウム BaSO4 の白色沈殿が 46.6mg生じた。 233 水溶液×中の硫酸H2SO4のモル濃度をx(mol/L) 塩化水素Hclのモル濃度をy (mol/L) ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.030 1×0.1x 10 5 = 2xxx 1000 7060 H2SO4+2NaOH→ 2HsO+Na2SO4 Hcl+ Naot→ H2O+ Nacl 1:10x x=0.1 / ④ 0.040 2 1900 2xxx 1000+ 1x1 x 1000+ 1×0.1* 1000 NaOH 20%+10g=0.5 4x+2y=0.1 4.0.02+2900.1 H2SO4+ Bacl2 BasO4+2HCl 24=0.1-0.08 - 5.0 - 22 xx1000 同じ!! y.0.01 46.6x10-3 233 X=0.02

これの解き方教えてください！

7 (2024 共テ) 室温における硫酸バリウム BaSO4 (式量 233) 飽和水溶液の濃度は1×10 -5mol/Lで ある。900mLの水に 10.4mgの塩化バリウム BaCl2 (式量 208) が溶けている溶液に, 100mLの 水に142mgの硫酸ナトリウム Na2SO4 (式量142) が溶けている溶液を加えてよく撹拌した。このと き,沈殿せずに水溶液中に存在しているバリウムイオン Ba2+の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を, 次の1~6のうちから一つ選べ。 ただし, BaSO 沈殿の生成に伴う硫酸イオンSO2濃度の減少や, 混合による溶液の体積変化は無視できるものとする。 10 2 1 x 10-7 3 5 x 10-7 4 1x10-6 5x10-6 6 1x 10-5

（3）でNiの質量は粗銅板全体の質量の10%ではなく減少量の10%なのはなぜですか？解説よろしくお願いします

思考 120.銅の電解精錬 不純物に金,銀, ニッケルなどを含む粗銅板を陽極, 純銅板を陰極 として, 硫酸銅 (II) 水溶液を電解液にそれぞれ用い, 0.2~0.5V で電気分解を行うと, 純銅が得られる。 いま, 不純物として金とニッケルのみを均一に含む粗銅板を陽極, 純 銅板を陰極として, 硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解を行った。 0.965Aの電流を 1.80 × 10 秒間流したところ, 陽極の質量が5.87g減少し, 両極からも気体の発生は見 られなかった。また, 粗銅板に含まれるニッケルの質量パーセントは10.0%であった。 (1) この実験で得られた純銅は何gか。 有効数字3桁で答えよ。 (ア) 大きくなった (イ) 変化しなかった (2) 電解液中のCu2+の濃度はどのように変化したか。 次の (ア)~(ウ) から1つ選べ。 (ウ) 小さくなった (3)この粗銅板に含まれる金の質量パーセント [%] を有効数字2桁で求めよ。 思考 論述 () OMS CHO (20 千葉大)

(3)の考え方というところについてです 何故4H₂Ｏの4はかけずに水のモル質量を18ｇ/molにするのでしょうか？？

基本例題11 化学反応式と量的関係 問題105106107108109 プロパン C3Hの燃焼を表す次の化学反応式について, 下の各問いに答えよ。 C3Hg+502 → 3CO2+4H2O TOF 第Ⅱ章 物質の変化 (1) 2.0molのプロパンが燃焼するときに生成する二酸化炭素は何molか。 (1)( (2)0℃,1.013×10 Pa で, 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (3) 11gのプロパンが燃焼するときに生成する水は何gか。 ■ 考え方 OH() + 1) + JOM (1)化学反応式の係数は,反応する物質の物質 量の比を示す。 (2)化学反応式の係数は,反応する物質(気体) の同温・同圧における体積の比を示す。 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモル 質量は 18 g/mol である。プロパン1molが反 応すると,水4mol が生成する。 解答DH() + OnM() () (1) プロパン 2.0molから二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 (2) 5.0L×5=25L SOT TO ои ) (1) (3) 燃焼したプロパンは 11 g _____ 11 = 44g/mol 44 (2) (1) mol なので,生成する水の質量は, 02 18g/mol× mol×4=18g OnM 11 44 4

2023-18 この問題は中和滴定の問題だと思い、3枚目の写真のように解いたのですが、操作Ⅰのところに5mLとあったからかけたのですが、解説には5/250✖️5/1000とあり、以前この時に、『100mLのメスフラスコは元の溶液の濃度を求めるときに考える』というアドバイスを... 続きを読む

22 2023年度 化学基礎/本試験 第2問 次の文章を読み、後の問い (問1~5)に答えよ。 (配点 20) ある生徒は「血圧が高めの人は、塩分の取りすぎに注意しなくてはいけない」と いう話を聞き、しょうゆに含まれる塩化ナトリウムNaCl の量を分析したいと考 え、文献を調べた。 しょうゆ 文献の記述 水溶液中の塩化物イオン CIの濃度を求めるには,指示薬として少量のク ロム酸カリウム K2CrO』 を加え, 硝酸銀 AgNO 水溶液を滴下する。 水溶液中 のCI- は,加えた銀イオン Ag+ と反応し塩化銀AgCl の白色沈殿を生じる。 Ag+ の物質量が CI- と過不足なく反応するのに必要な量を超えると、 (a)過剰 な Ag+ とクロム酸イオン CrOが反応してクロム酸銀 Ag2CrOの暗赤色沈 殿が生じる。 したがって, 滴下した AgNOg 水溶液の量から、 CIの物質量を 求めることができる。 2023年度 化学基礎/本試験 23 表1 しょうゆ A~Cの実験結果のまとめ A 操作Ⅱではかり取った 希釈溶液の体積(mL) 5.00 操作Vで記録したAgNO 水溶液の滴下量(mL) 14.25 B 5.00 C 6 10.00 15.95 13.70 え 問1 下線部(a)に示した CrO²に関する次の記述を読み、 後の問い(ab) に答 化学基 水溶液中では, 次の式(1)に従って, CrOからニクロム酸イオン CO2が この実験は水溶液が弱い酸性から中性の範囲で行う必要がある。 強い酸性の 生じる。 ア 2 Cro² + イ 2H+ そこでこの生徒は, 3種類の市販のしょうゆ A~C に含まれる CIの濃度を分 析するため,それぞれに次の操作 I~Vを行い, 表1に示す実験結果を得た。 ただ し, しょうゆには CI- 以外に Ag+ と反応する成分は含まれていないものとする。 操作 Ⅰ ホールピペットを用いて,250mLのメスフラスコに 5.00mLのしょうゆ をはかり取り,標線まで水を加えて, しょうゆの希釈溶液を得た。 (1) ウ/ C202 + H2O したがって、試料が強い酸性の水溶液である場合、Cro は C20に変 08 化してしまい指示薬としてはたらかない。 式 (1) の反応では、クロム原子の酸化 数は反応の前後で エ Cr-8=-22cm-14=- Ch042- 式(1)の係数 ア ウ a 2cr=12 に当てはまる数字を,後の①~ ⑨ のうちか Cr=6 ら一つずつ選べ。ただし、係数が1の場合は①を選ぶこと。 同じものを繰り 返し選んでもよい。 ~ 操作Ⅱ ホールピペットを用いて, 操作Ⅰで得られた希釈溶液から一定量をコニカ ルビーカーにはかり取り、水を加えて全量を50mLにした。 操作 操作Ⅱのコニカルビーカーに少量のK2CrO を加え,得られた水溶液を試 料とした。 ア 10.2 イ 112 ウ 12/ 操作ⅣV 操作Ⅲの試料に 0.0200 mol/LのAgNO3 水溶液を滴下し, よく混ぜた。 操作V 試料が暗赤色に着色して,よく混ぜてもその色が消えなくなるまでに要し た滴下量を記録した。 1 (2 2 ③3 3 4 6 6 ⑦ 7 8 9 S