化学 溶解度積 四角で囲んだところなのですが、沈殿していると分かっているときは、[Ag+][Cl-]>Kspなのではないのですか？ =にしたら、そのとき沈殿し始めたことになりませんか？ それとも[Ag+][Cl-]は沈殿し始めたときからは一定になるのでしょうか？

③ の 上 E |問4 a 17 3 b b 18 ② あり、次に沈殿するのは赤褐色の Ag2CrO4 である。 この実験で、最初に沈殿するのは白色の AgCl で Ag2CrO4 の沈殿が生じ始めた瞬間, 水溶液中で は [Ag+] [CrO4²-] =Ksp (溶解度積) が成り立つの で,このときの [Ag+] を x [mol/L] とすると ×2.5×10mol/L=1.0×10−12mol/L3 .. 010-5 x=2.0×1 IV MUI/L このとき, AgCl はすでに沈殿しており, AgClに ついても、水溶液中で [Ag+] [Cl-]=Ksp が成り立 つ。このときの [CI] をy [mol/L] とすると 2.0X10 mol/LXy- 1.0ハ10 ...y=9.0×10mol/L よって、最初の [CI] に対するこのときの [CI] の割合 〔%〕は 9.0×10¯6 mol/L 2.5×10-mol/L 10-10 mol/L" である。 ×100=0.36 [%] CH&t=6560

なぜこうなるのかわかりません。例えば(イ)とかでCH3にClがつくことはないのですか？ 作り方教えてください

CH₂ -CH3 構造異性体 次の各問いに答えよ。 次の化合物のうち、(ア)と互いに構造異性体の関係にあるものをすべて選べ。 (ア) CH3-O-CH2-CH3 (イ) CH3-CH2-O-CH (ウ) CH3-CH2-CH2-OH (オ) CH3-CH-CH3 (エ) CH] -C-CH3 (*) CH3-CH2-C-H OH 0 次の分子式で表される各化合物の構造異性体をすべて構造式で示せ。 (7) CaHio (イ) C3H6Cl2 (ウ) C2H2O (エ) C3H9N 0

アンモニアの物質量を求めたあとの計算式が分かりません。質量パーセント濃度、密度をどのように考えて良いのか分からなくなってしまいました。

介 (2)0℃,1.013×105Pa (標準状態)で4.48×10°Lのアンモニアを,工程1~3 によって硝酸に変化させると,質量パーセント濃度が63%の濃硝酸(密度 1.4g/cm²) は最大何L得られるか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 ただ し,標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol とする。 このときの変化を化学 T248

化学基礎 お願いします。教えてください。 写真の二枚目(解説)のSiO2中のSiの割合を1/3と出来ないのはどうしてでしょうか。SiO2が1molあれば、SiとOはそれぞれ1:2だと思ったのですが…💦

☆連立してみることが大切。 85. 鉱物中のケイ素の割合 03分 鉱物試料中の二酸化ケイ素SiO2 を, フッ化水素酸(フッ化水素 HFの水溶液) を用いてすべて除去することで、 試料の質量の減少量からケイ素Siの含有量が求められ る反応は次式で表され, SiO2 は気体の四フッ化ケイ素SiF と気体の水として除去される。 SiO2 + 4HF → SiF + 2H2O 1307 適切な前処理をして乾燥した鉱物試料 2.00g から すべての SiO2 を除去したところ、残りの乾燥し また試料の質量は 0.80gとなった。 この前処理をした鉱物試料中のケイ素の含有率(質量パーセント) は 何%か。 最も適当な数値を,次の 1 ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ただし、試料中のケイ素はすべて SiO2 として存在し、 さらに, SiO2 以外の成分はフッ化水素酸と反応しないものとする。 0=16、 Si=28 ①2.8 ②5.6 ③ 6.0 428 ⑤ 56 660 at 出すときは質量で使える数が 2 th 差しかないからょう [2021 追試]

⑶の解説の一文目はわかったんですけど二文目がどうしてそうなるかわかりません

標準状態で 22.4Lの空気の質量は何 70 気体の分子量下の(1)~(3)の気体は、それぞれ次の(ア)~(オ)のうちのどれか。 (ウ) SO2 (イ) CO2 (ア) CH (オ) HCP X (1) ある気体 0.355gの体積は、標準状態で112mLであった。 (2) ある気体の密度は, 標準状態で2.59g/Lであった。 (3) ある気体の質量は,同温・同圧で同体積の酸素の質量の2倍であった。 例題1

見ずらくてごめんなさい🙏(3)以外全く分かりません解説お願いします🙏

https://olt.toshin.com/?ctestid=96005110068ctestattempt=3-東進学力POS-東進学力POS C 第1問 6 7 各20点×2 他は各15点×4) 気体定数:8.3×10°Pa・L/(K・mol 問1 ある揮発性液体の分子量を求めるために、次のような手順で実験を行った。 この とき、室温は27℃ 気圧は1.0×10Pa であった。 ただし、 フラスコ内の体積は温 度によって変化しないものとする。 実験 操作1: フラスコを真空にしたのち, コックを閉じて室温で質量をはかったところ、 Wi=426.61g であった。 TOSHIBA 操作2: コックを開けてフラスコ内に空気を入れ、 ある揮発性液体Xを約3mL入 れ、コックを開いた状態で恒温槽に浸した。 恒温槽の温度を上げてしばらく放 置したところ､ X は完全に気化して､ フラスコ内は X の蒸気だけで満たされた。 このときの恒温槽の温度は87°℃℃であった。 操作 3.その後, コックを閉じてフラスコを恒温槽から取り出し、室温まで冷却し た後、ただちに質量をはかったところ、 W2 = 427.56g であった。 操作 4. 次に、フラスコ内の空気を水で満たし、室温で質量をはかったところ, W=786.61g であった。 ここに入力して検索 東 4 15 3 1 N 30℃ 晴れのち

蒸気圧 (2)について この類の問題は、何から求めればいいんでしょうか💦 答えに行くまでの順序を教えていただきたいです。

合えよ。 |加熱時間 (2) 富士山頂で同様の実験を行ったときのもの値は、図のをの値に比べてどうなるか。 (3) 0℃の氷90gを加熱して50℃の水にした。 何kJの熱量が必要か。 ただし、 氷の融 解熱は 6.0kJ/mol, 水の比熱は4.2J/(g・℃) とする。 (4) ef間は, bd間よりも多くの熱量を必要とするのはなぜか。 簡潔に記せ。 A 午介 千代 214. 蒸気圧■外圧 1.01×105 Pa, 25℃で,一端を閉じたガ ラス管に水銀を満たし, 水銀を入れた容器の中で倒立させ たところ, 水銀柱は容器の水銀面から760mm の高さにな り,上部に真空の空間ができた。 次の各問いに答えよ。 (1) ヘキサン (液体)をガラス管に少しずつ注入したとこ (11 広島工業大改) 水銀柱の 高さ 760 mm ろ,水銀面にヘキサンが残っているとき, 水銀柱の高さ 水銀 は610mm であった。 25℃におけるヘキサンの蒸気圧は ・真空 ガラス管 何Paか。 ただし, ヘキサンの体積は無視できる。 (2) 水銀の代わりに水を用いて, 水を入れた容器に倒立させたとすると, 水柱の高さは 何mになるか。 次のうちから, 最も適当なものを1つ選べ。 ただし, 密度は水が 1.00g/cm3, 水銀が 13.6g/cm3, 25℃の水の蒸気圧は300×10Pa とする。 (1) 9.80 2 10.0 3 10.3 4 12.0 ⑤ 13.4 (20 松山大改) 125

この問題で、5.0Lを境目にAr気体、ベンゼン気体→Ar気体、ベンゼン液体＋気体になるみたいなのですが なぜそのようになるのかがわかりません また、Arはどこからずっと気体だとわかるのですか？教えてください

1-3 気液平衡 jo. 83420ASS FILKE ↑換算 問1 容積を任意に調節できる密閉容器の容積を 10.0Lにし、体積比 1:5のアルゴンとベ 同温同巨件 ンゼンの混合気体を封入した。温度を一定に保ったまま, 容積を1.0Lまで小さくして いったところ, 容器内の全圧は表1のように変化した。 これに関する下の問い (ab) に答えよ。ただし,図5はベンゼンの蒸気圧曲線を示している。 必要であれば,次ペー ジの方眼紙を使うこと。 表1 容器の容積と気体の全圧 容積(L) 全圧 (×105 Pa) 0.60 10.0 9.0 8.0 7.0 SO 6.0 5.0 4.0 3.0 2.0 1.0 ar 20.67 TOM 0.75 蒸 気 0.86 圧 10069 MARCH (x105 Pa) 1.00 1.20 1.25 1.33 1.50 946 2.00 O 1.8 ³01X0.I orxas 1.6 1.4 1.2 11 1.0 20.8 B 0.6 0.4 0.2 @ 60 温度(℃) I 図5 ベンゼンの蒸気圧曲線 10 20 DHOMAS AJA 40 19-25T CON DON 80 100

高校化学です〜わかる方教えてくださいー！

3. 以下の問いに答えよ。 3-1: アセチレン(C2H2)と水素(H2)を反応させ、エチレン(C2H4)を生成する化学反応式を作れ。 3-2: 過不足なくエチレンを1.8 mol 生成させるために必要なアセチレンと水素の物質量と質量はいくらか。 3-3: アセチレン 0.5 molと水素を反応させてエチレンを合成したところ、 反応は完全に進行し、エチレンが 11.2g生成した。反応 前に存在した水素の物質量と、 反応後に存在するアセチレン、水素、 エチレンの物質量はそれぞれいくらか。 34 : エチレン (C2H4)を燃焼させる (O2と反応してH2OとCO2にする) 化学反応式を作れ。 3-5 : エチレンを42.0g 燃焼した時に生じる二酸化炭素の物質量と質量を求めよ。 36:57.2gの二酸化炭素を発生させるために必要なエチレンと酸素の物質量を求めよ｡

高校化学物質量と化学反応式を書く問題です。親切な方教えてくれると助かります。🙇‍♀️

3. 以下の問いに答えよ。 3-1: アセチレン(C2H2)と水素(H2)を反応させ、エチレン(C2H4)を生成する化学反応式を作れ。 3-2: 過不足なくエチレンを1.8 mol 生成させるために必要なアセチレンと水素の物質量と質量はいくらか。 3-3: アセチレン 0.5 molと水素を反応させてエチレンを合成したところ、 反応は完全に進行し、エチレンが 11.2g生成した。反応 前に存在した水素の物質量と、 反応後に存在するアセチレン、水素、 エチレンの物質量はそれぞれいくらか。 34 : エチレン (C2H4)を燃焼させる (O2と反応してH2OとCO2にする) 化学反応式を作れ。 3-5 : エチレンを42.0g 燃焼した時に生じる二酸化炭素の物質量と質量を求めよ。 36:57.2gの二酸化炭素を発生させるために必要なエチレンと酸素の物質量を求めよ｡