マーカーを引いた部分が分かりません💦

1-2 0-0 21-0 発展問題 思考 249. 硫酸銅(II)の溶解度20℃ および 60℃における硫酸銅 (Ⅱ) 無水塩 CuSO4の溶解度 を,それぞれ20と40として、 次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水100g に硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O を30g 溶解させた。 この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2)60℃で CuSO 飽和水溶液100gをつくるには, CuSO4・5H2O は何g必要か。 60℃の CuSO, 飽和水溶液 100gを20℃まで冷却すると, CuSO45H2Oの結晶が何 g析出するか。 思考 250.気体の溶解度 図のような容器に水100Lと酸素 O2 を入れ, 容器内を0℃ 100×105 Paに保ってしばらく放置すると, 水に溶 けていない酸素の体積は3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を 0℃, 圧力を3.00×105 Paに保ってしばらく放置した。 ただし, 0 ℃, 1.00×10 Pa で 水 100L に酸素は49.0mL溶けるものとする。 21 大阪府立大 02 水 (1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何mL か。また, 0℃, 3.00 × 105 Paでは何mLの体積となるか。 (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は, 0℃, 100×105 Paで何 Lか。 また, 0℃,300×105 Paでは何Lの体積となるか。 思考 (20 東京薬科大)

問3 B液の濃度を求める段階で何故左辺に×2するのかがわかりません。自分は右辺に×2すればいいと思ったのですが。

実戦 基礎問 13 食酢の濃度決定 問3 3 化学 次の文章を読み、下の問いに答えよ。 ただし,原子量はH=1.0. 0=16.0, Na=23.0 とせよ。 C=124 そ 食酢中の酢酸の濃度を求めるために, 操作1~4の実験を行った。 操作1 シュウ酸標準液 (A液) の調製 器具Xにシュウ酸二水和物 (H2C2O42H2O) 2.52gを入れ, 純水を 加えて溶かし、全量100mLのシュウ酸標準液 (A液)をつくった。 操作2: 水酸化ナトリウム水溶液 (B液) の調製 操作3 水酸化ナトリウム水溶液 (B液) の中和滴定 器具Yを用いて, A液10.0mL をコニカルビーカーにとり, 指示薬 を数滴加えた。 次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ、 中和点までに40.0mL必要であった。 操作 4 食酢中の酢酸の中和滴定 器具Y を用いて, 食酢 10.0mL をコニカルビーカーにとり, 指示薬 を数滴加えた。次に器具Zに入れたB液を少しずつ滴下したところ, 中和点までに25.0mL必要であった。 問1 器具 X, Y, Zとして, 正しい組み合わせは次のア~エのどれか。 別の器具Xに水酸化ナトリウム約0.5gを入れ, 純水を加えて溶か し、全量100mLの水酸化ナトリウム水溶液 (B液)をつくった。 精 正 H2C H2C を (注 X Y Z メスフラスコ ビュレット ① ビュレット ウウ H ホールピペット メスフラスコ ホールピペット メスフラスコ ホールピペット ホールピペット メスフラスコ ビュレット ビュレット 問2 操作3を行う前の器具Zの扱い方の記述で, 正しいものは次のア~半 のどれか。 ただし、器具Zの内側は純水で洗浄し, ぬれた状態にある。 ア ぬれた状態のままで使用する。 イ A液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 エタノールで内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 I 薄めたB液で内側を洗浄後, ぬれた状態のまま使用する。 オ 薄めたB液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。 B液で内側を洗浄後, 加熱乾燥して使用する。

245の(2)教えてください🙇‍♀️

2 ニー [知識 245. 電解質水溶液の性質次の (ア)~ (エ) の物質をそれぞれ溶かした0.10mol/L 水溶 0 液について,下の各問いに答えよ。 ただし, 電解質は完全に電離しているものとする。 (ア) 尿素 (イ) 塩化ナトリウム (ウ) 塩化カルシウム (エ) 硫酸アルミニウム (1) 水溶液の蒸気圧が最も低いものはどれか。 記号で示せ。 (2)水溶液の浸透圧が2番目に高いものはどれか。 記号で示せ。 思考 246.希薄溶液の性質次の記述のうちから、誤りを含むものを1つ選べ。 (ア) 水1kgにグルコース 0.1mol を溶かした溶液の沸点は,水 1kgに水酸化ナトリ ウム 0.05mol を溶かした溶液の沸点とほぼ等しい。 (イ) 水1kgにグルコース 0.1mol を溶かした溶液の凝固点は, 水1kgにグルコース 0.2mol を溶かした溶液の凝固点よりも高い。 (ウ) 赤血球を純水に入れると、細胞膜が半透膜として働き, 水分を失って縮む。 (エ) 漬物をつくるとき, 野菜に食塩をふりかけておくと, 野菜から水分が出る。 知識 247. コロイド溶液の性質 次の記述に該当する現象や操作名を、下の①~⑤から選べ。 (1) デンプン水溶液に強い光をあてると, 光の通路が輝いて見える。 (2) 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド溶液に直流電圧をかけると, コロイド粒子が陰極側に移 動する。 (3)限外顕微鏡で観察すると, コロイド粒子は不規則な運動をしている。 (4) 豆乳やゼラチン溶液に, 多量の電解質を加えると, 沈殿が生じる。 (5) 硫黄のコロイド溶液に, 少量の電解質を加えると, 沈殿が生じる。 ① 塩析 ② 凝析 ③チンダル現象 4 ブラウン 発展例題17 硫酸銅(Ⅱ) ( 晶が析出する り,析出する ■ 考え方 飽和水溶液を冷 晶が析出する。 には結晶水 (水 れるが,結晶 部が取りこま る。このため が減少する。 結晶の析出し その温度に になっている Jm 12 発展例 1 3.6mg (s) うな装

マーカーを付けた部分(溶媒？)が100というのはどのようにして分かるのでしょうか？

H=1.0 C=120=16 S=32 Cu=64 発展例題17 結晶の析出 →問題 249 晶が析出するか。 ただし, 硫酸銅(II) の水に対する溶解度は, 33℃で25,2℃で15であ り,析出する結晶は CuSO4・5H2O である。 硫酸銅(II) CuSO4 の33℃における飽和水溶液100gを2℃まで冷却すると,何gの結 解答 考え方 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水) が含ま れるが,結晶水溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。このため,溶媒の質量 が減少する。 33℃の飽和水溶液100g中に含まれる CuSO4 の質量は, 25 100g× =20g 100+ 25 一方, 析出する結晶の質量を x [g] とすると, この結晶に含まれる CuSO4 の質量は, CuSO4の式量 160 xx =x [g] x =0.640x[g] CuSO45H2Oの式量 250 溶質 [g] 結晶の析出した上澄み液は, 2℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので, その温度において飽和溶液 20g-0.640x [g] 15g x=14g になっている。 飽和水溶液 [g] 100g-x [g] (100g+15g Im TYT

(3)の①についてです。何故全圧からエタノールの分圧の引いて計算しなければいけないのですか？

青は アイ 55. 〈混合気体と蒸気圧> グラフ な [20 センター試験〕 す 挙 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ を入れ,全圧 p = 1.0×10Pa, 温度 to=77℃ とした。 このとき、この混合物は一様に 気体の状態で、体積は Vo〔L] となった。 この混合気体を圧力一定(1.0×10 Pa) の条件 を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると, 温度 [℃] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。 また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10°Pa・L/(mol・K)) 10 す 80 6 エタノールの蒸気圧〔×10*Pa] 2 0 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1)冷却し始めた時の混合気体の体積 Vo [L] の値を答えよ。 (2)温度 [℃] の値を答えよ。 〔22 東北大〕 -氷 察する前に、状況の把握をきち りがないときの温度と圧力はどう 次に、重りをのせたとき 通り

溶媒の体積はVmlって分かってるが、溶質の体積が分からないから溶液の体積が分からないってことで合ってますか？ でも溶質の体積って考えるんですか?なんかいつも固体入れててLで換算してるっけっと思いまして🙏🏻🙏🏻🙏🏻🙏🏻

11 NO. モル濃度[mol/L] (mal/2} 溶質の物質量 溶媒の体積 ようばいの体積 ✓ml じゃないの 711 ? r

3枚目の丸で囲んだ式がよく分かりません

化学 ウ 問3 次の文章中の空欄 ア 当なものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 1に当てはまる数値の組合せとして最も 酢酸 CH3COOHと酢酸ナトリウム CH3COONa の混合水溶液を考える。 CH3COOHは1の弱酸であり, 水溶液中でその一部が次のように電離して 平衡状態となる。 CH3COOH CH3COO + H+ 式(1) の反応の電離定数は,次のように表される。 (1) (2) 12 009 Ch Ka= [CH3COO-] [H+]=2.7×105mol/L [CH3COOH] 一方, CH3COONa は,水溶液中で次のように完全に電離する。 CH3COONa CH3COO + Na+ (3) 式(3)の電離によって CH3COOが多量に生じるため,式(1)のCH3COOH の電 離は抑えられる。したがって,この水溶液の酢酸のモル濃度を Ca (mol/L) 酢 酸ナトリウムのモル濃度をCs (mol/L) とすると, 平衡状態での CH3COOH と CH3COOのモル濃度は,それぞれ次のように表される。 [CH3COOH]=Ca=20 [CH3COO]=Cs 0.20mol/Lの酢酸水溶液 1.0L と, 0.20mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 3.0L を混合して, 4.0Lの水溶液 Aを作成した。 平衡状態における水溶液 A中の CH3COOH と CH3COO のモル濃度は, それぞれ次のようになる。 -104- [CH3COOH]= ア |mol/L [CHCOO-]= イ |mol/L したがって, 水溶液 A中の水素イオンのモル濃度は [H+]= なる。 ①②③④⑤⑥ 0-00 ア イ ウ 0.050 0.15 9.0×10-6 0.050 0.15 8.1×10 -5 0.15 0.050 9.0×10-6 0.15 0.050 8.1×10 -5 0.20 0.20 2.7×10-5 0.20 0.20 5.4×10-5 -105- ウ 化学 mol/Lと

高校化学基礎の受験問題です。 解き方を詳しく教えてください！

5体の度は溶媒100gに溶ける買の最大の質量[g]の数で示される。 溶解度が20℃ 品 (水和水)を持たないものとする。 に答えなさい。ただし、再結品により生じる品は (H) 60℃でAの和水溶液50gから水20gを蒸発させたところが90g出した。60℃ で20の化合物Aに関する次の問い --9 30 ①9.0 ② 18 5 00 でのAの溶解度はいくつか。最も近い値を①〜の中から一つ選びなさい。 23 57 6 (b) (株)の操作で出したAを除き、水溶液の温度を20℃にしたとき出するAは何gか。 最 も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 7 45-9023 3.6 5.2 6.5 ⑥ 9.3 (C) (b)の操作で出したAをすべて溶かして20℃の飽和水溶液を調製する際に必要な水は何 gか。 最も近い値を①~⑥の中から一つ選びなさい。 8 6 ① 12 30 ② 18 26 30 647 747 メナワ 20

なぜ物質量を文字でおくのでしょうか？ 体積を文字で置いても答えは出てきたのですが、計算がかなり大変になってしまいました。 どこを見て何を文字で置くのか決めれば良いのでしょうか？

では、具体的な問題を通して演習しましょう!!HOOBE 計算問題45 ちょいムズ 標準状態で20Lの空気を0.010mol/Lの水酸化バリウムBa (OH) 2 水溶液100mLに吹き込み, 生じた沈殿をろ過したあと, 残った溶液に フェノールフタレインを加えて0.050mol/Lの塩酸で滴定したところ, 25.6mL必要であった。 このとき、空気中に含まれる二酸化炭素 CO2の 体積百分率を有効数字2ケタで求めよ。

145がわかりません。 遊離の仕組みはわかったのですが、例えば(ア)の場合塩化アンモニウムが弱塩基の塩で、水酸化カルシウムが強塩基と見分ける方法がわかりません。他の(イ)からも同じところがわからず悩んでます。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

145. 弱酸・弱塩基の遊離次に示した (ア)~ (エ)の操作を行ったとき, 反応する場合は その化学反応式を, 反応しない場合は×を記せ。 (ア) 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混合して加熱する。 (イ) 塩化ナトリウムに酢酸水溶液を加える。 (ウ) 炭酸カルシウムに塩酸を加える。 (エ) 硫化鉄(II)に希硫酸を加える。