どうしてこれは2-メチルプロペンになるんですか？？ 2.2-ジメチルプロペンと答えてしまいました、

CH3 E +060 to C=C H CH3 2-メチルプロペン G

この問題の解説をお願いします🙇‍♀️一応カルシウムイオンの個数は求められました！

(3) 塩化カルシウム CaCl 3.0mol に含まれるカル シウムイオン Ca²+は何個か。 また, 塩化物イ オン CIは何個か。 6.0×1023/mol×3.0m012 1.8×10 1.8×1024×2=3.6×1024(個) IS Ca²+ : 118×1024個, CI:3.6×1024 29 (6) 個

(4)わからないです。教えてくださーい

4. 気体の溶解度 【知識・理解】 酸素は、0℃、1.0×10Pa で 1.0Lの水に 2.2×10-3mol (49mL)溶ける。 (1) 0℃、1.0 × 105 Pa で 5.0Lの水に酸素は何mol 溶けるか。 (20℃、2.0×10Pa で 1.0Lの水に酸素は何 mol 溶けるか。 (3) (2) 溶けた酸素の体積は、 2.0×105 Pa では何mLか。 no Hr gr 428 12,00 5 (4) (3)で求めた酸素の体積を、 1.0×105Paに換算すると何mLか。 (5) 0℃、2.0×105Pa で 1.0Lの水に空気が接しているとき、酸素は何g溶けるか。 ただし、空気は窒素と酸素が体積比 4:1の混合物とする。 200 28 × 2400 5×22 11.0×103 32Haus 188-2009 下 18 (1) (2) (3) (4) (5) 422×1 & mul myft ~ol/kg 小計 08 3001 6 1 11 leta mul (49m²) 25m² 1.6×10²g

④の答えって，有効数字に合わせて1.0molじゃダメなんですか？？

0-SA ( 4 ) 水分子6. 01-0X (0 3-0 か 0×1023個は何mol 06/0 イ CX 11² ? OXTO ² ² = (-0

2枚目の解説の赤で囲ったところなのですが、なぜ液体試料の蒸気しか残らないのですか？教えて下さい！

X 求めよ。 実験 212. 揮発性液体の分子量測定 ある揮発性の液体の分子量を求める ために,次の実験操作 ① ~ ③ を行った。 ~ ① 内容積 300mLの丸底フラスコに小さい穴を開けたアルミ箔を かぶせて質量を測定すると, 134.50g であった。 進 ② このフラスコに液体の試料を入れ, アルミ箔でふたをした。 こ れを図のように, 77℃の湯につけ, 液体を完全に蒸発させた。 ③ フラスコを湯から取り出し, 室温20℃まで手早く冷やして, フ ラスコ内の蒸気を凝縮させた。 フラスコのまわりの水をふき取 アルミ箔とフラスコの質量を測定すると, 135.33gであった。 大気圧を1.0×10 Pa, 液体の蒸気圧は無視できるものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 操作② (図の状態) で, フラスコ内にある蒸気の質量は何gか。 (2) 操作② (図の状態) で, フラスコ内の蒸気の圧力, および温度はそれぞれいくらか。 (3) この液体試料の分子量を求めよ。 アルミ箔 穴 AKAL

(5)が分かりません。 Aはマレイン酸、Bはフマル酸ってことはわかってまず、

必要なら、以下の原子量を用いよ｡ H=1.00, C=12.0, N = 14.0, 0 = 16.0, Na = 23.0, Br=80.0 1 リンゴ酸組成式 C4H6O5) は不斉炭素原子を有し、カルボキシ基を2つもつヒドロキシ酸である。この リンゴ酸について以下の実験を行った。 問1~問6に答えよ。 構造式は例にならって、 省略せずに書くこと。 構造式例: H H N SHO |* | -C-C | HH H-O、 <実験 > (1) リンゴ酸Xmgを160℃で加熱したところ、 脱水しての化合物AとBの異性体混合物を得た。 (2) 下線部①の混合物に30℃の水を加えたところ、 一部は溶解し、残りは溶解せず沈殿した。 2 (3) 下線部①の化合物AまたはBをさらに160℃で加熱したところ、 化合物Aだけが反応して化合物Cが 生じた｡ (4) 下線部①の混合物を臭素と完全に反応させたところ、立体異性体の混合物を得た。 問1 リンゴ酸の構造式を書け。 ただし、不斉炭素原子には*を記すこと。 問2 化合物Aと化合物Bのような関係にある異性体の名称を答えよ。 問3 下線部②について、 沈殿物は化合物AまたはBが溶解せずにそのまま沈殿したものと考えられるが、 主に沈 殿したのは化合物A、Bのどちらか。 その構造式と共に答えよ。 また、化合物AとBで水への溶解度が異な るのはなぜか。その理由を簡潔に述べよ。 問4 化合物Cの化合物名を答えよ。 問5 下線部③の反応で使われた臭素の質量は32.0mgであった。 リンゴ酸の質量Xmg を有効数字3桁で答えよ。 なお、実験 (1) においてリンゴ酸はすべて化合物AとBに分解し、 実験 (4) において混合物はすべて臭素 と反応したものとする。 問6 下線部④の立体異性体の混合物中には、何種類の異性体が存在すると考えられるか。 異性体の数を答えよ。

Bって何パーセントになりますか？

Na2C03 (II) アンモニアソーダ法 (ソルベー法)、 あるいは塩安ソーダ法で製造した炭酸ナトリウムを水溶液から再結 晶すると、炭酸ナトリウム水和物 (Na2CO310H,O) の結晶が得られるが、この結晶を空気中に放置す ると、水和水の一部が失われて、炭酸ナトリウム一水和物 (Na2CO3H,O)の白色粉末となる。この現象 (A)という。 水和水を持つ結晶は、空気中に置かれると一定の飽和蒸気圧を示す。 このとき、結晶の 飽和蒸気圧が､空気中の水蒸気圧よりも大きければ、 平衡に達するまで (A) が進行する。 25.0℃の空気中で、炭酸ナトリウム十水和物 (Na2CO310H2O) の結晶の飽和蒸気圧は2.80×103 Pa であ り、水の飽和蒸気圧は 3.20×10'Pa である。 したがって、空気中の相対湿度が (B) %より低ければ炭酸ナ トリウム十水和物 (Na2CO310H2O) の結晶は水和水の一部を失う。 湿度が高いほど (H

4番5番の解き方教えてください、お願いします

2. 次の文を読み, (1)~(5) の問に答えよ。 窒素と水素を体積比1:3で混合し, 触媒を入れた容積可変の容器に入れて、 400℃~600℃, 2.0 × 10' Pa ~ 1.0 × 10° Pa程度に保つと, アンモニア(ガス)が 生成する。 平衡状態に達した後, 混合ガスを冷却することにより生成したアンモ ニアを液体として回収する。この工業的なアンモニアの合成法を 法とい う。 N2+3H22NH3 ア (1) 文中の空欄 に適する語句を記せ。 (2) H-H.N=N,N-H の結合エネルギーはそれぞれ 436, 945,391 kJ/molで ある。 アンモニアの生成熱は何kJ/mol か。整数で記せ。 (3) アンモニアの生成反応が発熱反応であるにもかかわらず, 工業的な製法では, 比較的高温で行っている。以下の文はその理由を述べた文である。文中の空欄に 適する語句を記せ。 <理由> 低温よりも高温で行うと, ()が大きくなり,平衡状態にはやく達す くるから。 (4) 1.0mol の N と 3.0 mol の H2 を容器に入れ、一定温度, 一定圧力に保つと､ 混合気体中のアンモニアのモル分率は0.20になった。 平衡状態における ① N2, ② H2, ③ NHの各物質量 (mol) をそれぞれ有効数字2桁で記せ。 (5) (4)の反応において,平衡状態に達したとき、容器の容積は反応開始前の何倍に なっているか。 有効数字2桁で記せ。 ア

（2）答え見ても何書いてあんのかさっぱりわかんないのでどなたか丁寧な解説頼みます😿

第1編 (1) 酸素の固体と液体を比較して, 固体のほうが大きい値を示すものを選べ。 (ア) 平均分子間距離 (イ) 分子のもつエネルギー( (ウ)モル体積 (エ)密度 (オ) 蒸気圧 (2) 酸素の固体の密度は1.43g/cm²である。 酸素の固体が0℃, 1.013×105Paの気体 になると,体積は何倍になるか。 0=16 とする。

10の（3）のモル質量はの後から全く意味わからないんですけどわかりやすく説明お願いします😭😭😭😭😭😭😭😭

金属Aは図に示す一辺4.05×10cmの立方 * 10. 結晶と原子量 体の結晶構造をもち,密度は2.7g/cm3である。 (1) この結晶格子を何というか。 (2) 結晶 1cmに含まれる原子は何個か。 4.05=66 とする。 (3) 金属Aの原子量はいくらか。 O