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3. 原子の構造と周期表 29 40 原子の構造 次の問いに答えよ。 (1) 次のア~オのうち, "Cと 'N で同じであるのはどれか。 オ. 陽子の数 ア. 原子番号 イ. 中性子の数 ウ. 質量数 (2) 次のア~オのうち、M殻に電子をもたないものはどれか。 ア. Al3+ エ.Na ウ.C オ.S イ. Ar 2② 例題6 41 イオンの電子配置 原子 X が X2 - になったときの電子配置と,原子番号 m の原子 Y が Y3+ になったときの電子配置が同じであるという。 原子Xの原子番号は次のア~ 力のうちどれか。 イ. m-2 . m-1 I. m +1 t. m +2 . m +5 ア.m-5 +2,3 ( 東京電機大) 42 電子配置 次の各問いに適する答えを,それぞれア~オから選べ。 ただし,K, L,M殻に入る電子の数を, K (2) L (8) M (1) のように表すとする。 (1) 電子配置が K (2) L (8) M (3) である原子またはイオンはどれか。 7. B イ. AI ウ. Mg2+ エ. Al3+ ハオ.P (2) 次の電子配置をもつ原子のうち,最も原子半径が大きいのはどれか。 I. K (2) L (4) ウ.K(2) L(3) 7. K (2) L (1) 1. K (2) L (2) オ.K (2) L (5) (3) 次の電子配置をもつ原子のうち, イオン化エネルギーが最大のものはどれか。 ア. K (2) イ. K (2) L (1) ウ. K (2) L (7) 12, 3, 4, 例題 9 エ.K (2) L (8) M (1) オ. K (2) L (8) M(8) (山口大改) 451 F 43 イオンの大きさ K+, S2-, CI- は Ar原子と同じ電子配置をもつイ オンであるが,それらのイオンの大きさは異なる。 次の問いに答えよ。 (1) Ar 原子の電子配置を右の例にならって示せ。 TREKET (2) 記述 上記イオンを大きい順に並べよ。 また, なぜその順になるのかを説明せよ。 2, 3, 例題 9 (信州大改) 族 12 13 14 15 16 17 18 44 周期表 表の(a)~ (g) の元素を対象に, 次の(1)~(5) に適する元素の元素記号を書け。 |周期 (a) Be B (b)| (c) (d)| (e) (f) (1) 黄色の炎色反応を示すアルカリ金属元素。 3 (g) (h) (i) (j) (k) (1) (m) (n) (2)(b)と化学的性質が最もよく似ている元素。 4 (o) (p) (g) Kr (3) 陽子数が8である元素。 (4) 3価の陽イオンになると, 総電子数が10になる元素。 (5) 原子がM殻に電子をもたない元素のうち, 原子のイオン化エネルギーが最も小 HOLDA さい元素。 AJIB FOTOS BRAT ➡1, 2, 3, 4, 5 (鳥取大改) fost 4 NEWS NO 30 ヒント 41 Xの電子数=Xの電子数+2 ( エ. 原子の電子数 2

数合わせ全く分かりません

例 塩化ナトリウム水溶液に硝酸銀水溶液を加えると,( AgCl + NaNO3 (化学反応式) + AgNO3 (イオン反応式) NaCl Ag+ + + Cl - AgCl サポートチャレンジ 001 109 化学反応式の書き方 次の文の( )に適当な数を入れよ。 →c CO2 + d H2O a C3H+6O2 (1)まず,最も複雑と思われる C3Hgの係数αを1とおく。 (2)左辺にC原子が3個あるので,右辺のCO2の係数cは (①3 (3) 左辺に H 原子が8個あるので,右辺の H2Oの係数 d は (②4 (4) 右辺に原子が6+4=10個あるので,左辺のO2の係数は (③ Mom 0.1 $ Jm.001 Nom 0$ 110 化学反応式 次の化学反応式を完成させよ。係数の1も省略せずに示せ。 )P + (S) Oz - (1) (4) (1) P4010 3 1/2-7 (2) ( 4 ) Fe+ (3)02 (2) Fe2O3 (3) (2) AI + (1) Fe2O3 → (1) Al2O3+ (2) Fe → (4) ( 1 ) CH3OH + (2) ) 0₂ O2 ( 1 ) CO2 + (2) H2O 2 3 2 4 ( (5) (1)AI+ (3) HCI → ( ) AICI+ ( 1 ) AICI3+ - (1) H2 2 6 2 3 の沈殿を生成する。 )と決まる。 )と決まる。 op )と決まる。

至急。お願いします (3)は何故中性子の数だけ違うのですか。

24 原子の構造 次の原子の ① 陽子の数, ② 中性子の数, ③ 電子の数 を書け。 (1) 12C (2) 160 (3) 27 Al (4) 28Si (1)① 3 (2) ① 6 6 (4)① 3 14 (3) ① 13 6 13 8 14 13

画像の元素の周期表内に、その元素を含む身の回りの物質例を書けと言う課題なんですが何かあれば教えて欲しいです。 物質例: 身近なもので、その元素が含まれていない 例) 水素の場合 水 似た者で、お茶、海水、ジュースなどもHを成分に 含んでいるのでok ... 続きを読む

R内に,その元素を含む わりの物質例を書き込もう。 Bt T a1 ai SE FE H Io 30u TA O X 8 A j09 Br TL, er AD x 1eT 0OET sr TL Ft A a OT He 3 14 Li Be B C N 0 F Ne Na Mg AL| Si P S CI| Ar 10 11 12 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe」 Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br| Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba HfTa W Re Os Ir Pt Au Hg TI| Pb Bi Po At | Rn Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh FI Mc Lv Ts|Og La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Ac Th PaU Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

AlはイオンになるのにBはどうしてイオンにならないのか教えてください…

fくもと安な H" してud Aびオンに 5い。 He しi| be 2 2- B NOE|| Me C Ma|Mg 2H 31 2- Ailsi P Scl Ar K atlcat 定はひいか オンになって安定化す1c0. 出入りする守子かか多すぎ"て ※に優をしてしs のでイオレにならない. I

（４）の問題ってなんでこのようなイオン式になるのでしょうか？途中式などがあったら教えていただきたいです！

187 [イオン化傾向] 次の組み合わせで起こる変化をイオン反応式で答え (1) 熱水とマグネシウム (2) 硫酸銅(IⅡI)水溶液とニッケル (3) 塩化スズ(I )水溶液と亜鉛 (4)希硫酸とアルミニウム (5) 硝酸銀水溶液と銅 本 (1) 解答)(1) Mg + 2H* Ni + Cu?+ (3) Zn + Sn?+ Mg+ + He NP+ + Cu Zn°+ + Sn 2A+ + 3H2 Cu?+ + 2Ag (4) 2AI + 6H+ (5Cu + 2Ag*

アルミニウムの溶融塩電解で、なぜ陰極で、アルミニウムイオンが電解できるようになったのですか？ また陽極での酸素イオンの電解の仕組みは何ですか？

粋なAl,O。(アルミナ)からアルミニウムの単体を得るときも電気分解を用 いる。しかし,アルミニウムはイオン化傾向が大きく, Al* を含む水溶液 ●アルミニウムの溶融塩電解 アルミニウムは,原料鉱石のボーキサィ トから得られる。ボーキサイトは,酸化アルミニウムAlLOsを主成分と」 少量の酸化鉄FE,O。などを含む鉱物である。この鉱石を精製したあと,緒 いる。しかし,アルミニウムはイオン化傾向が大きく, Al**を含む水溶流 の電気分解では,水の方が還元されやすいから水素が発生するだけで、ァ ルミニウムの単体を得ることができない。 塩を高温で加熱すると融解して液夜体とな 陽極(+) 導電棒 炭素陽極 る。氷晶石NaAIF。を約1000Cに加熱し 融解した てできた融解塩にAI,O。を溶かし,炭素を 炭素陰極 電極として電気分解すると,陰極から,融 解状態のアルミニウムの単体が得られる。 氷晶石と 酸化アル ミニウム 氷晶石は 融点を下 げる。 [陰極] A*+3e ~ →Al (27) [陽極] 20-+C→CO2+4e" (28) 融解した 陰極(-) 0°-+C →CO + 2e 29) アルミニウム ▲図13 アルミニウムの溶融塩電解 このように,融解塩を用いて電気分解する方法を溶融塩電解(融解塩電解) という。アルミニウムの溶融塩電解には,多量の電気が必要である。

答えがないので解説お願いします。

61 ノイオンからなる物質 次の文の( )に適する語または数値,[ ]に化学式を書け。 (6 )カ 19+) 13 13 8L 引き合う 塩化カリウム カリウムイオン 塩化物イオン 塩化カリウムの結晶 塩化カリウムの結晶では, カリウム原子が電子(①) 個を放出して [②] と同じ雷子配 置になった陽イオンと,塩素原子が電子(③)個を取り入れて[④] と同じ電子配置に なった陰イオンが, 互いに(⑤)力によって結合している。このような結合を(⑥)と いう。 陽イオンと陰イオンが (⑥) によって, 規則正しく配列した固体を (①) という。塩化 カリウムの結晶は, 水に溶かすと(8) してイオンを生じる。このような物質を(⑨) といい,その水溶液はイオンの移動により電気を導く。 の の 《イオン結合》 陽イオンレ 吟/ナ nny Ai ム

高二化学基礎 酸化還元反応について。ピンクのラインの酸化数が分かりません。また(8)は単体がないのに、どうして酸化還元反応なのですか？

2 -6 2 -8 11) Cle t Naz S03 + Hz0 -→ 2HC| + NaeSOr 2 左辺かる辺に単件が右れは 成化た反応だ 12 f1 t6 -2 +1 Cl2 1 Cle 1c1102-1 2 8 *2 (5) 2da Cl + 3HSOg + Mo Q、 →タNのH5O¢ + MaSOg +Cle + 2H10 f1 +6-2 t 41 +6-2 +2 f -. +1 -2 o Mn02(MaX+4+2) h -2 (6) 2HC1 + Fe +1 -1 FeCl. + H2 投-1 +1 Felicob.2) Fé (7) Ba CO3+ 2H C) → Bacla + H20 +CO。 -3 - 2 - 2 18 Sn Cl2 + 2 Fe Gl3 → Sn Cls +2 FeCla ←これはた20にもな思にも よ -1 単体がないaに酸選元反応でなのですが? 12 -1 +3 1 +4 -1 m とうれて SaCl2 (Ssif2 (9) Fc03 + 3H2S0¢ → Fe lSOg)3+3 H20 -6 2 - 8 ()S02+ 2HN03 → HeSOg + 2N0« +4 -2 f1+5 -2 +1 -2 50.15/ ) SO21SK+4)> +6

なんで体積が青い線のとこの計算になるのかと緑の線は何をかけてるのかがわからなくて教えていただきたいです！

171 COD 次の操作1-~4により CODを求めた。各問いに答えよ。計算問題は計 T09 Mn=54.9 とする。 正確に濃度を求めた5.00 × 10°mol/Lシュウ酸(H.C.O4) 標準溶液10mLをホー ピベットを用いて正確に量り取り,水10mL と,3.00mol/L 硫酸を5mL 加えて に加熱し ビュレットから濃度がおよそ2×10 mol/L の過マンガン酸カリウ 済を適下して, 滴定を行った。そのときの過マンガン酸カリウム滴定の平均値は - 10.96 mL であった。 品佐2試料水 50㎡L をホールビペットを用いて正確に量り取り,3.00mol/L 硫酸を m 加えて、さらにビュレットから操作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム 溶液を 10mL 加えて, 60℃ に加熱し,十分に反応させた。 作3 正確に濃度を求めた5.00×10°mol/Lシュウ酸標準溶液 10mLを加えた。操 作1で濃度を決定した過マンガン酸カリウム溶液で滴定したところ,滴定の平均値は、 4.22mLであった。 作4 試料水の代わりに蒸留水 50mL を用い, 操作 2,3を行ったところ,適定の平 今値は,1.69mLであった。 操作1において,過マンガン酸カリウムとシュウ酸の化学反応式を書け。 操作1において,過マンガン酸カリウムの濃度がいくらになるか求めよ。 操作1~4の結果より この試料水のCOD [mg/L] を求めよ (13 香川大 改) ( 鉄) る >DO ある河川より試料水を採取し,直ちに空気が入らないように100mLの密 器(共栓つき試料びん)2本にそれぞれ正確に 100mL 入れ, 栓をした。直後に、 式料びん中の試料水に 2.0mol/L 硫酸マンガン MnsO。 水溶液 0.5mL と塩基性ヨ コウム溶液(15% ョウ化カリウムを含む70%水酸化カリウム水溶液)0.5mL を静 し,栓をしたところ, 溶液中で Mn (OH)。の白色沈殿が生じた。つづいて, 栓 ながら試料びんを数回転倒させて,沈殿がびん内の溶液全体に及ぶように混和 沈殿の一部が試料水中のすべての溶存酸素と反応して, 褐色沈殿のオキシ水酸 ン MnO(OH)。に変化した。 EMn(OH)。+ 02 ,試料びん内に5.0mol/L 硫酸 1.0mL を速やかに注入し, 密栓して溶液をよ 以下の反応が起こり, 褐色沈殿は完全に溶解し,ヨウ素が遊離した。 no(OH)。+21 +4H* 料びん中の溶液をすべてコニカルビーカーに移し,ヨウ素を0.025mol/L チ リウム Na,S.O。水溶液で滴定したところ, 3.65mL で終点に達した。 - 2Na,S.O。 後の試料びんの試料水 100mL中の D0[mg)を求めよ。ただし,加えた試 見してよいものとして, 計算せよ。 - 2MnO(OH)2 (1) Dda Mn°* + 1。+ 3H-0 (2) 2NAI+ Na,S,O。 (3) (14 医科歯科