遷移状態がどういう状態なのかよく分かりません💦 自分は丸で囲んだところだと思っていました

360[8] Al 低温 粒子数の割合 遷移状態に なりうる粒子 高温 ASHIS 粒子のエネルギー→ FULFI * (*) SIJE

高校化学基礎の問題です 1枚目が問題で、２枚目が答えです。 2枚目の答えの🔴の部分の式がよく分かりません。 教えて下さい

(2) pH1.0 の塩酸 20.0mL に 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 30mLを混合した溶液の 水素イオン濃度を求めよ。 有効数字2桁で答えよ 。 0.4x-0.25×10 1000 od lags 750

2でM/6.0✖️10の23乗が原子一個の質量になるんですけどどうしてそうなるのか教えて欲しいです

元気モルモルプリント ② 面心立方格子 問題1:下の図のように一辺の長さがacmの面心立方格子がある。a= 4.0 × 10 -8 cm の とき、原子の半径を求めなさい。 ただし、√2=1.4 とする。 問題2:この結晶格子の密度が6.0g/cm3の時、この原子の原子量を求めなさい。 問題3: 充填率を求めなさい。 g/moi 7 √29=4 2 3 = 4h = r=√x40x10-8 2 1.4×10-8 原子量Mとする 球の体積 3,14 0.23 E r = 4 9 42 (2 8 72.22 ATV ³ x 4 Ea 原子の質量 ②.0×1023×4 (4.0×108) 30 cm 6/114 12 0.23 (cm) m 原子の数 11 cm² M=57.6÷58 !! ・単位格子の原子の数 =6.0(g/cm²) a cm R (+)2×4 x4 a3 31.27.408 2√2 TC 248 as ×3.14 = 73% 14 = 0:23 2 √2=1.41だと74% 73% 23%

青線の部分がよく分からないです。 解説していただきたいです。

89 解説 10ad (mol/L) M 溶液1Lについて考えると,この水溶液1Lの質量は1000d〔g〕。 質量=密度×体積 10ad 〔g〕 となる。 その中にα〔%〕の割合で非電解質が溶けているので、その質量は 10 ad M 分子量(モル質量 [g/mol])がMなので,この物質量は, 10ad [mol/L] 。 質量となるので,答は M dier (8) 1000dXa 100 [mol] となり,これが溶液1L中の物 == tom0.8:0.H. foror: 0 (1) LAS

BaCl2+H2SO4→BaSO4+2HClで硫化バリウムと塩酸ができる理由を教えていただきたいです🙇‍♀️ 弱酸の塩の遊離や酸化還元反応のような定義で作られているのでしょうか？？

有機化学です！ 写真の問題がわかないので教えてほしいです。 よろしくお願いします🙇

験1と,合成したオレンジⅡIで羊毛を染色する実験2 を行った。以下はそ である。 実験 1 オレンジⅡIの合成 スルファニル酸(カ-アミノベンゼンスルホン酸 分子量 173)1.73gを炭酸ナト リウム水溶液に溶かした後、氷水で5℃以下に冷却し、亜硝酸ナトリウム水溶 液と塩酸を加えた。 これに, 2-ナフトール (分子量144) 2.88gを水酸化ナトリウ ム水溶液に溶かした溶液を加えると,溶液の色が赤色に変化した。10分程度反 応させた後,反応液に食塩を加え生成物を析出させた。 ろ過して得られたオレン ジII (式量350) の結晶を少量のエタノールで洗浄し、エタノールを蒸発させて除 いた後, 質量を測定すると2.10gであった。 NH2 Na2CO3 NaNO2 HCI SO3H スルファニル酸 +N=N₂ HD SO3- LOH NaOH 2-ナフトール OH ·N=N₁ オレンジ ⅡI ・SO 3 Na ( 500 0.8 実験2 羊毛の染色 think CEBUS DO 生成したオレンジⅡIを0.20gずつ, それぞれ弱酸性の溶液と弱塩基性の溶液 least に溶かした後、 羊毛を入れ、沸騰させて染色した。 弱塩基性の溶液を用いた場合 に比べて, 弱酸性の溶液を用いた場合の方がよく染色された。 この理由を次のよ うに考察した。 繊維と染料は, それぞれがもつ官能基の間で水素結合やイオン結合を形成した

114の（1）の式が理解できません

942章 物質の変化 □□□ 114 体積が増加する気体の反応 オゾン 0 が分解して酸素 O2 になる反応につい 0 11 次の問いに答えよ。 203 → 302 (1) オゾンが分解して酸素になったとき, 同温・ 同圧のもとで気体の体積が15L増の (2) (1) オゾンが最初 50L あったとき, 生成した酸素は混合気体の何%を占めるか。 していた。分解したオゾンの体積は何Lか。 次式のように表さ

（3）が原子半径のグラフなんですけど、FからNeの間で急に大きくなるのはなぜですか？

He (7) OH (1) NHÀ □□□ 28 イオン化エネルギーと原子半径 次の図のうち、縦軸が原子の第1イオン化エネ ルギー, 原子半径を示すものはそれぞれどれか。 ただし,横軸は原子番号を示す。 F Li 05 NF HBe O. B Ne (1) Mg Na Al PIS Si 10 15 0 2- + (3) SO4²- Be HLI B He Ne 5 (2) 10 Si Al P Mg Na He H 15 0 Be 5 -Na- Ne N BCO (3) 10 Mg Al Si PS H Li Hey 2015 0 Be co N Ne 5 10 Na P WMS! (4) S Si AI 15

(2)の問題では物質量が変化しているのに(3)の問題で変化していないのは何故ですか。

S 基本例題 9 モル濃度 問題81 (1) 1.8gのグルコース C6H12O6 を水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/Lか。 (2) 0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCl 水溶液100mL に含まれる NaClは何gか。 (3) 12mol/L硫酸H2SO4水溶液を水でうすめて 3.0mol/L 硫酸水溶液を300mLつく りたい。 12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。 考え方 (1) モル濃度 [mol/L] は, 次式で求められる。 溶質の物質量[mol] 溶液の体積 [L] (2) 溶質の物質量は,次式 で求められる。 モル濃度 〔mol/L] x 溶液の体積 〔L〕 (3) うすめる前後で, 水溶 液に含まれる硫酸分子の物 質量は変化しない。 UN 11: 解答 (1) C6H12O6のモル質量は180g/mol なので, モル濃度は, 1.8g 180g/mol =0.050mol/L 200 1000 08 & DO (2) 0.20mol/LのNaCI 水溶液100mL 中の NaCl の物質量は, 0.20mol/L× -L=0.020mol NaCl のモル質量は 58.5g/mol なので,その質量は, 58.5g/mol×0.020mol=1.17g = 1.2g (3) 必要な12mol/L 硫酸水溶液の体積をV[L] とすると, う 前後の水溶液で硫酸の物質量が等しいことから, -L 100 1000 FASADA EX 300 200 1000 $31aft 01KE1044-.JO10 12mol/L×V[L]=3.0mol/L× -L 75 V=- -L 1000 75mL

解説10行目あたりの、「残っていて.....沈殿する......」あたりがわかりません。残るのと沈殿するのの見つけ方は何ですか？

99 混合物の定量■ 硫酸と塩酸の混合溶液がある。 これに 0.0200molの塩化バリ ウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33gが生じた。 この沈殿を除 いたろ液に 0.0800 molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ, 塩化銀の沈殿 8.61gが 生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何mol か。 [神戸学院大 改]