この3問を教えて下さい！！

1 Put the words in brackets into the correct order. 1. 私がこの本を借りたのはトムからでした。 It was (that / borrowed / book/I/ from/Tom/ this ). It was 2. 私が学校を休んだのは昨日です。 It was (absent / school / yesterday / from / was / I / that). It was 3. 昨日ここに来たのは彼女の妹でした。 THQUA It was (came / here / that / yesterday / sister / her). one Th It was ™ prins

高１化学基礎【化学反応式】 画像の変化量と書かれている数値の計算方法を教えて頂きたいです🙇‍♀️ また反応前の生成物はなぜ0molなのでしょうか??

Chapter4 化学反応式と量的関係 (過不足がある) 化学反応式と量的関係を考えるとき, 反応物に過不足が生じる場合がある。 このときは化 学反応式の下に表を作り、 「反応前｣ 「変化量」 「反応後」の量を書くとわかりやすい。 例 プロパン C3H0.50mol と酸素 O23.5mol を混合して燃焼させた。 反応後,存在す る物質の化学式と物質量をそれぞれ答えよ。 CH』 の燃焼の化学反応式を書き、その下に物質量 (mol) のデータを書いてみよう。 C3H8 + 502 3CO2 + 4H2O (mol) 0.50 3.5 0 0 - 0.50 反応前 変化量 反応後 0 -2.5 1.0 +1.5 1.5 +2.0 以上より, 反応後に存在する物質と物質量は 02:1.0mol, CO2 1.5mol, H2O: 2.0mol となる。 2.0 変化が数比である。 C3HeとO2 が 1:5で反応して無くなり, CO2とH2Oが3:4で生じる。 注意 通常, 何かを燃焼させるときは, 酸素を多めに入れているため酸素が余る。

（8）（9）がわかりません。。 （8）の比の式はどういうことですか、？ ↓ 3枚目答えです

3 [質量・体積 粒子の数から物質量へ] 次の物質量を求めよ。 18 (1) 水H2O36g は何mol か。 (2) 水素H24.0gは何molか。 (3) 塩化ナトリウム NaCl 11.7 gは何mol か。 (4) 硫酸H2SO4 49gは何mol か。 メタンCH411.2Lは何mol か。 (6) アンモニアNH3 56Lは何molか。 (7) 二酸化炭素CO25.6Lは何molか。 (8) アルミニウム原子 AI3.0×1023個は何mol か。 (9) アンモニア分子NH33.0×1024個は何molか。 (10) 塩化物イオン CI-1.2 ×1023個は何molか。

高校1年生の化学基礎。物質の変化のあたりです。 なんでかは知りませんが、授業中にやった問題と全くリンクしていなくて1ミリもわかりません。主に88~90のところが全くわかりません。何問かだけでいいので良かったら解説して頂けないでしょうか😭

第2編 物質の変化 原子H=1.0. He =4.0,C12, N=14, 0-16, Na-23. Mg=24, A1-27, S32, Cl=35.5, Ar=40 かす 16,82 と、標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。 ただし, 塩酸と反応するのは主成分のみとす る。なお、純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。 52 85. 生成量の計算 黒鉛2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素は何g生成するか。 標準状態の酸素 2.8L を十分な量の水素と反応させると, 水は何g生成するか。 O RECARRER 262, MAR (1) EXPERTS. 3.5+ 2 たときに発生する水素は、標準状態で何Lか。 86. プロパノールの燃焼 プロパノール CHOの燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 ②② プロパノール 6.0g の燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 空気は体積で20%の 酸素を含むものとする。 87.溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウムMgCl水溶液 0.020L に 0.20 mol/Lの 水酸化ナトリウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネ シウムy [g] が沈殿した。 x, y を求めよ。 2 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液に溶けている物質と,その質量を求めよ。 リード C 88. 気体の反応 ある温度･圧力で, 一酸化炭素 1.0L に酸素 2.0L を加えて点火し、一酸化 炭素を完全燃焼させたあとに,気体を燃焼前と同じ温度・圧力にすると,体積は何Lになるか。 例題 17 反応 0.327gの 酸の体積と 右のグラフ (1) αの値 (2) 加えた 89. 気体発生量 ● ① 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHCI (式量 53.5) の混合物を熱す るとアンモニアが発生し, 水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アン モニウム 2.14gを混合して熱すると、 どちらが全部反応するか。 ② (1) で生じるアンモニアは,標準状態で何Lか。 定数 指針 過不 解答 (1) 90. 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち, 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。 反応後の気体の全体積は960mL であった。反応後 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温・同圧に換算して何mL か。 91 に

1番下の行の計算でどう計算するのか分かりません、-14乗が-13乗になる理由も教えてください🥹🥹🥹🥹

HOBN-1DH(())) HOSH HOOOTH() 例題 24 水のイオン積と [H+], [OH-] 129 og Halli Ag 25℃において, 水のイオン積 Kw の値は1.0×10-14 mol2/L2 である。 0.020 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [H+] を求めよ。 指針 水のイオン積を利用すると,塩基性水溶液中の [H*] を求めることができる。 Kw=[H+][OH-]=1.0×10-mol/L (25°C) q 解答 NaOHは1価の強塩基であるから, 125 [OH-]=1×0.020mol/L×1=0.020mol/L>大Hg T [H+][OH-]=1.0×10-14 mol2/L2 より, [H+]=1. X 15.0 ml. , 2.0 1.0×10-14 -14 mo12/L2 0.020 mol/L中の Tom 1.03{Jmb\fo -=5.0×10-13 mol/L答 1.01(日)~(AERO 解説動画」

高1のモル質量の問題で質問です。計算方法について詳しく知りたいです。(22乗や23乗についてです🥲🙏🏻)本当に化学が分からないのでやさしく教えてもらえると嬉しいです。お願いします🙏

# 2 5 サ 定 81 36 本 FFU 定着演習 例 1.2×10** 物質量に関する次の各問いに有効数字2桁で答えよ｡ (原子量は, H=1.0, C=12. N Na 23, Al-27, S-32, CI 35.5, Ar-40, Ag=108, PFO 6.0x10 =0²x0₁1 =0.02 (1) 0.20 mol の水HOは何gか。 2 0,20 molx 18g/mol. (2) 0.35 mol の窒素N の体積は0℃. 1.013×10 Pa で何Lか。 422 44/m.7. 210 110 = 7842 = 7-8 L keijkg) 0.15 molのアルミニウムAIに含まれるアルミニウム原子の数は何個か。 100×10個/m/ 90x10+x10 9,0% (010 0.35 mol REST x =0,9 x (4) 2.0×10-3 mol のダイヤモンドCは何gか。 2.0×10-molx (29/md. 24x10-3 2,4x10x10 =24x10-2 118 448/mol = (5) 11gの二酸化炭素(CO) は何mol か。 -449 /mnd 0,25 mol (6) 3.6gの塩化ナトリウム NaCl は何mol か。 3,6 g 88.5g/mol 0,06 15 (7) 0℃,1013 × 10 Pa で 5.6Lのアンモニア NH3は何mol か。 5.6L. 22,44/mol = 0,25 (8) 8.0×102 個の鉄 Fe 原子は何mol か。 22100 23 3:01 20² 6.0x100/mol (9) 16gの酸素 O2 に含まれる酸素分子の数は何個か。 Ixe × bid x 100 /mol = 3,0 x 1 0 ²0 232 g/mol 1334 L (0. 11.21 105.61 224 L/mol 0.56 1 22.4 1/mol 0.05 m 15 mol-224 L/mol-316-34 L (40.25 mol 224 L/mol-5.61 77 (1)16 (2)44 MEEN 13 分 32 である。 求める気体の分子量は､ 32x0.50-16 22 MB 求める気体のモルは 1.96 g/Lx22.4 L/mol-43.9-44 g/mol よって、求める分子量は44. 78 の分子量は する」 CH, O2 の分子量はそれぞれ 16.32である。 求める平均分子量は、 16x +32×22.422 79 (1) 6.7 L (2) 5.5 g (4) 4.5 L (5) 2.4 g (8) 1.1x1022 18 解説 -6.72 6.7 L (2)CO2=44 より (3) 4.0x108 (6) 7.2 g (7) 2.6 L (9) 5.4×10²2 1 1.8×10 6.0×10/mol 22.4 L/mol -172. 17 g/mo 17 g/mol 224 L/mol-263-261 (XF-5625. FOEL 56 g/mol 10g g/mol 60-10°/mol -1.07-10-11-10²² WER& CO, O2 CO2のモル質量は 44g/mol LOL 224 L/mol 6.0*10/mol 2 -5.35-10 -5.4×10² 2.8 L 22.4 L/mol 44 g/mol = 5.5 g (3) H2O-18より H2Oのモル質量は 18g/mol -x6.0x10/mol-4.0×10 12 g 18 g/mol (4)CH4=16より CH のモル質量は 16g/mol 3.2 g -x22.4 L/mol-4.48=4.5 L 16 g/mol (5)C=12よりCのモル質量は12g/mol -x 12 g/mol=2.4 g 1.2×102 6.0×10/mol (6)03=48より. O3 のモル質量は48g/mol 3.36 L 22.4 L/mol -x 48 g/mol = 7.2 g AARS T (1) 3.6 g (2) 7.8L (4)2.4×10 g (6)6.2x10 mol (8) 0.050 mol 0451 00) 4.5 L 9.4×10 05 5.6×10 (17) 3.6x10 PAR 132 (1H2Oのモル質量は 18g/mol 0.20 molx 18 g/mol-3.6 g (2)0.35 mol x 22.4 L/mol-7.84 L 7.8L (3)0.15 molx 6.0x10 /mol-9.0×10 (4)Cのモル質量は 12g/mol 2.0×10 mol×12 g/mol-2.4x10² g (5)CO2のモル質量は44g/mol 11 g 44 g/mol -0.25 mol (6) NaCI のモル質量は 58.5g/mol CO (7) 00 50 g 3.6 g 58.5 g/mol p.36-3 (3) 9.0x108 (5) 0.25 mol (7) 0.25 mol (9) 3.0x102 12 9.2 g 004.5x10 g 06 0.13 mol 08.0x102 1 -0.0615 6.2x102 mol 5.6 L 22.4 L/mol -0.25 mol (8) - 3.0x10 3.0x10 /mol (902のモル質量は32g/mol -0.050 mol 16 g 32 g/mol (10) NH」 のモル質量は 17g/mol 3.4 g 17 g/mol x6.0x10 /mol-3.0 x 22.4 L/mol-4.48

青マーカをひいてる化学反応式はどうしてこのようになるのでしょうか。教えてください😭😭😭😭😭

119 純度 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 15.0g に 0.500mol/Lの塩酸を 注いだところ,気体が発生しなくなるまでに塩酸を0.400L要した。 C = 12, 0 = 16, Ca=40 として次の問いに答えよ。 (1) 発生した気体は何か。 分子式で示せ。 また, その気体がすべて炭酸カルシウムか ら発生したとして, 0℃, 1.013 × 105Paで何Lの気体が生成したか。 (2) 上記石灰石には何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。 有効数字3桁で答えよ。 ➡➡2 例題 25 (立教大)

解説が欲しいです🙇‍♀️(答えは⑥)

次図のような上部にピストンがついた体積を自由に調節できる密閉容器に, こ窒素と水蒸気を1.0mol ずつ加え, 容器内の全圧を1.0 x 10Pa に保ちなが 容器内の温度を90℃から65℃まで冷却したところ、途中で水が凝縮した。 65℃における窒素の物質量は水蒸気の物質量の何倍か。 ただし、窒素は水に 溶解しないものとし, 65℃における水の飽和蒸気圧は2.5 x 104 Pa とする。 OH-OH! 11 ①0.50 ②0.75 " ④ 1.5 5 2.0 63.0 ピストン or x8.0① OF S S oree @ 8-01S1② 201② 101×8.8/0 容器 3-IOJOROTALAXY (e) J3 1.0JES BIN 2 & FX EASTBO は物質はどれか。 12 er ¥98+ 20 10 10 2c 7.5

加水分解についての仕組みがよくわかりません！ 高校の先生からは一枚目の写真の方法で教えてもらったのですが、やはり理解ができません なるぞくその方法で理解したいです！ 二枚目は、お手数でなければ教えてほしいところです。

CH3 COOH = CH₂ 100- Ntlace H₂0 塩基性 NaHCO3 H₂O • NaHSO4 → H₂O NH↑ + CQ- OH+H+酸性 NH3 + H₂O 30 HCO3 + H² →→ H₂CO3 A HCO3 → H+ + CO ²3² ² 2 +H² Na+ + HCOS OH = + H+ Not + HSO4 bH + + H+ J 1 H₂CO3 (2) H₂SO4 =H+ +504 H+ + 504 2- 3H₂SO4 3 H₂SO4 → 強塩基 HSO4 + H+H₂SO4 31²1-123 の強酸になる H304 2一酸性になる HⓇ) = N₂ cs CamScanner でスキャン 電離 Lauita 150m 安定する

混合気体の圧力の問題です。 32 × 9.6/17.9 ＋ 28 × 8.3/17.9 ＝ 30.14… になったので⑧だと思ったのですが、答えは⑨でした 解き方を教えてくれると嬉しいです🙇‍♀️

THE ET EN VE 問19 27℃において, 19.2gの酸素 O2 と 5.60g の窒素 N2 を 16.6Lの真空容器にすべて入れ よび② た。このとき、混合気体の平均分子量の値はいくらか。 最も近い値はどれか。 21 ① 14.3 6 28.6 14.5 29.0 BORGER ⑦ TETT (3 15.0 (8) 30.0 4 15.5 31.0 No 9 NH 15 15.7 ⑩ 31.4 ①