(2)解答解説お願いします🙇‍♀️

← 水素の体科 (V)ある質量のマグネシウムを測りとり,濃度未知の塩酸 10mLを加え?,発生する界 ImL」 素の体積を標準状態で測定した。 Mg+2HCI -→ MgCl2+H2 マグネシウムの質量を変えて, 同様の測定を繰り返し,右図のようなグラフを得た。次の 各問いに答えよ。 (1) 塩酸とちょうど反応したマグネシウムの質量は何gか。 0.05 マグネシウムの質量 (g) 0 0.10 006g (2) 塩酸の濃度は何 mol/L か。

教えてください🙏

A年 化学基礎 2学期 No.9 ある質量のマグネシウムを測りとり, 濃度未知の塩酸10mLを加えて, 発生する水素の体積を標準状態で測定した。 Mg+2HCI → MgCl2+Hz マグネシウムの質量を変えて, 同様の測定を繰り返し, 図のようなグラフを得た。次の各問いに答えよ。 |[mL] (1) 塩酸とちょうど反応したマグネシウムの質量は何gか。 ちょうど反応したのはグラフのココ 0 0.05 0.10 マグネシウムの質量(g) (2) 塩酸の濃度は何mol/Lか。 O(1)のMgとちょうど反応するHCIは何molかを求める。 Mg 2HCI → MgClz + H2 水素の体積

答えは18mlです なぜそうなるのか教えてください 正直このような問題の解き方やなぜそうなるのかよく理解できていません、出来るだけ詳しくおねがいします！！

2 20 ℃、1.0×105Paの酸素は水 I mLに 0.033mL溶ける。20 ℃で水 200mL が 3.0×10Pa の酸素に接しているとき、この水の中に溶けている酸素の体積は、0 ℃、1.0×105 Paのもとでは何mL になるか答えよ。

(2)で酸性の物質が塩基性でも反応する理由をご存知の方教えてください🙇‍♀️

(1)塩酸を加えると沈殿するもの OaM 4(1)「第 (ア) Fe3+ (イ) Ag*(ウ) Pb?+ (エ) Ca?+ (オ) Cu?+ /(2) 溶液の液性にかかわらず, 硫化物が沈殿するもの 形形性(ア) Mg (イ) Fe3+ (ウ) Cu?+ (エ) Zn?+(オ) Pb?+ M (3)溶液を中性や塩基性にしたときのみ,硫化物が沈殿するもの (ア) Mg?+ (2)「と ま銅 ず塩 (イ) Fe°* (ウ) Cu?+ (エ) Zn?+ (オ) Pb?+

Mnの酸化数の求め方を教えて欲しいです

イ HCI は 1価の強酸であり,それを 10倍に希釈すると[H*」=0.0010 なる。 岩小 [mol/L) となる。 ウ酢酸は1価の弱酸であり,電離度が0.020 であるので [H+]=0.10×0.020=0.0020[mol/L] LH」が大きいほど PHは小さいから, pH は小さい順にアくウ<イとなる。 示 賀 1 正解は2 Cleが生成する反応式は 問5 土 子 MnO2+4HCI → MnCl2+Cl2+2H20 このとき反応物のMNO2と生成物のCI。 の物質量は等しく, Mn の酸化数は 00円 +4→ +2と変化しているので, Imol の MnO2が1mol の MnClzになるとき。 Mn は 2mol の電子を受け取る。したがって, 0.25mol の Clz が生成したとき, Mn が受け取る電子の物質量は されている ぷ気 0.25×2=0.50 [mol]

ひとつひとつ丁寧に解説お願いします泣

化学変化をしない物質(溶媒, 触媒など)は化学反 応式中には書かない。 3 TTT ●化学反応式 次の化学反応式の係数を求め,化学反応式を完成させよ。 (1) Zn + HOCI ZnCla + H2 Znk Hr/ znrl Hx2 > Clrと Ale(SO4)3 + H2 っA1×2 Hrz ( Zn + 2Hcl → ZhClz tHe C/XI Al + H2SO4 Alxl Hxz ( 2A1+ S0r4 (3) CaHa + O2 CO2 + H2O Cx3 Hx& Oと2 (4) P+ O2 Px」 Cxl Hr2 0x3 P4O10 ーラ Px 4 Or2 Px 5 ( CHr +502 (5) Fe + O2 Fe2O3 (6) MnO2 + HCI MnCle + H2O+ Cl2 Teie (7) Na + H20 NAOH + H2 (8) H2S + SO2 →S+H20

本当にわからなすぎて泣きそうです！ めっちゃ丁寧に教えて頂きたいです🙇‍♀️

64 第I章 物質の変化 基本問題 108 (103, 目算法 目算法によって係数を補い, 次の化学反応式を完成させよ。 ( ) C02 + ( )H:0 (2)( )CH,0 +( ) 02 (3)( )Al + ( )HCI → ( )AICI3 + ( )H2 (4)( )Na + ( )H:0 → ( )NaOH + ( )H2 (5)( )MnO2 + ( )HCI → ( )MnCl2 + ( )Cle + ( )H2O 104. 未定係数法 未定係数法によって係数を補い, 次の化学反応式を完成させよ。 (1)( )NO2 + ( )H:0 → ( ) HNO3 + ( )NO (2)( )Cu + ( )H:SO4 (3) ( )Cu + ( )HNO3 (4)( )Cu + ( ) HNO3 → ( ) CUSO4 + ( )H:0 + ( )SO2 ( )Cu(NO)2 + ( )H:0 + ( )NO ( ) Cu(NO3)2 + ( )H:0 + ( )NO2 105. イオン反応式 係数を補って, 次のイオン反応式を完成させよ。 (1)( )Pb?+ + ( )CI- → ( )PbCle ( )Ag* + ( ) Cu → ( ) Ag + ( )Cu?+ Crm (4)( )Cr20,?- + ( )H+ + ( )I- → ( )Cre+ + ( )H:0 + ( )I2 106.化学反応式 次の化学変化を化学反応式で表せ。 (1) アルミニウム Al が燃焼すると, 酸化アルミニウム Al:0g が生成する。 (2) ブタン CaH1o が燃焼して, 二酸化炭素 CO2 と水 H:0 が生じる。 (3) 亜鉛 Zn に硫酸 H-SO4 を加えると, 硫酸亜鉛 ZnSO4 と水素H2 が生成する。 (4) カルシウム Caを水H20に入れると, 水酸化カルシウム Ca(OH)2が生成し.水素 He が発生する。 (5) 炭酸水素ナトリウム NaHC03 を加熱すると, 分解して炭酸ナトリウム Na.CO。と 水 H:0 と二酸化炭素 CO2が生成する。 6) 酸化バナジウム(V) V2O5 を触媒に用いて,二酸化硫黄 SO2 と酸素 0,を反応させ ると,三酸化硫黄 SO3 を生じる。 Ihot

どうやってとけばいいのか分かりません

111 ●化学反応式 次の化学反応式の係数を求め, 化学反応式を完成させよ。 (1) Zn + HCI → ZnCl2 + H2 へ → ZhClz tHz Znr| フ (H×2 > C/ke Ala (SO4)3 + Hz →AI×2 Hrz Zn とl Hr/ ( Zn + 2Hel - C/X/ AI + H2SO4 Alx1 Hxz ( 2A1+ S0r4 (3) CaHe + O2 → CO2 + H2O → Cx ( CoHp+502 Cx3 Hx& 0x2 0x-3 (4) P+ O2 → Pxi → Px4 0r2 - Px 5 ーフ P4O10 へ (5) Fe + O2 -→ FezO3 へ (6) MnO2 + HCI → MnCle + H2O + Clz (7) Na + H2O → NAOH+ H2 (8) HaS + SO2 →S+H:0 112 化学反応式 炭素化合物が完全燃焼したとき, 炭素Cは二酸化炭素 CO2に, 水素Hは水 H20 に変化する。次の炭素化合物が完全燃焼したときの変化を化学反応式で表せ。 (1) エタン CaHe へ (2) アセチレン C2H2 (3) ベンゼン CeHe (4) メタノール CH4O (5) エタノール C2H6O 26 演習ノート化学基礎B

(4)の問題でなんで1/2になるんでしょうか？ また、なんでH2Oの係数を1として考えるんですか？？教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

(2) 炭素(黒鉛)2 mol を燃 例題1 熱化学方程式 (1) メタン(分子量16.0)3.20gを完全燃焼させると,178kJの熱が発生する。 (2)メタンの生成熱は, 76kJ/molである。 (3) 固体の塩化カリウム2.00molを多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4) 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/mol である。 0 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物,中和熱は生成する水, 沼難 熱は溶解する物質の係数を1とする。他の物質の係数が分数になることもある。 2 反応式の右辺に反応熱を書く。 発熱反応では+, 吸熱反応では-の符号がつく。 ③ 物質の状態を(固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ。 poin 16.0g/mol 3.20g 解説(1) メタン1 mol あたりでは, 178kJ× =890kJ/mol の熱が発生する。 (2) メタンの成分元素の単体は, 黒鉛Cおよび水素H2である。CH4の係数を1とする。 ニ 34.4kJ 2,00mol (4) 中和の式で, H:0の係数が1になるようにする。 (3) KCII mol あたり -=17.2kJ/mol となり, 吸熱反応であるから符号はーとする。 解答(1) CH4(気) + 202(気) %3 CO2(気) + 2H20 (液) + 890kJ (2) C(黒鉛)+ 2H2 (気) =D CH4 (気) +76kJ SHeSO4aq + KOHaq= KeSO4aq + He0 (液) + 56.5kJ (3) KCI(固) + aq= KClag - 17.2kJ 146 | 化学 第2編 化学反応とエネルギー

酸化還元反応の問題です！ 前先生にこの問題の解くコツをおしえてもらい、これをみたらすぐわかると言われました。 その内容が忘れてしまったので教えてほしいです！ 明日テストなので至急お願いします！

172. 酸化還元反応 次の反応のうちから, 酸化還元反応を2つ選び,酸化剤および還元 剤を化学式で示せ。 26+1eMS 0 NaCI+AgNO3 → AgCl+NaNO3 2 Cu+2H2SO4 CUSO4+2H20+SO2 3 MnO2+4HCI の CaO+2HCI MnCle+2H20+Cle CaCle+H2Oom い者