(3)の点ウのpHを求めるとき、操作が酢酸aq中のものであるため、［CH3COOH］＝c＋x≒cではないかと考えました。 解答では［CH3COOH］＝xとしているので、どうして加水分解前の酢酸はないとできるのか教えていただきたいです。 中和の操作があるため、そこで水溶液中... 続きを読む

論述グラフ 147. 中和滴定曲線■ 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K』 を 2.0×10 - 「mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, log102=0.30, log103= 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ｡ 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14| pH 7 ア 25 50 75 NaOHaq の滴下量[mL] (10 大阪薬科大改)

なぜCH₃COOH:CH₃COONa＝CH₃COOH:CH₃COO¯になるのですか？

●緩衝液のpH CH3COOHとCH3COONa が混合した緩衝液のpHは,次の手順で求めましょう。 手順1 緩衝液中のCH3COOHとCH3COONa (CH3COOHとCH3COO- ) のモ ↓ ル比を求めます。 手順2 手順1で求めた比をK。 に代入します。 例えば, 0.10molのCH3COOHと0.080 molのCH3COONa を混合した 1.0L の緩衝液のpHを求めてみましょう (log10 2=0.3 とします)。 手順1 CH3COOH CH3COONa CH3COOH [CH3COO Į 代入します [CH3COO-] [H+] 手順2 Ka = [CH&COOH]← Ka =2×10-5 とすると. 15 4 = [H+] = 5xKa -XKa = = 10 = 0.10mol: 0.080mol = 5:4 代入します モル比 4[H+] 5 ×2×10-5. ←体積は同じ1.0Lなので, molの比 = mol/Lの比となります = [ ] は mol/Lですが, 混合水溶液の 10-4 pH= -log10 [H+] = -log10-22 10-4 X10-5 10 4 = (log1010-4-log1022 ) = 4+210g102=4+2×0.3 = 4.6 ↑ log102=0.3 10-4 22 -(mol/L)

この問題のやり方が分かりません。 分かる方いたら図と一緒に説明していただけると助かります🙏

triple bond 問 ③ 次の分子の電子式を記せ。 また、1つの分子の中に共有電子対と非共有電子 対がそれぞれ何組あるか記せ。 (1) 塩化水素 HCI (2) 過酸化水素 H2O2 (3) シアン化水素 HCN 構造式

あの、この問題解説見ても本当意味がわかんなくて…どれがNaClで、どれがCsClかすらも分かりません… 教えてください…！

第3章 発展問題 イオン結晶は陰イオンと陽イオンが静電気力によって結びついてできている。そ れぞれのイオンは反対符号のイオンと接しており(図(a)) 配位数が大きい結晶ほど安 定である。しかし, 陰イオンに対して陽イオンが小さくなりすぎると, 陰イオンどう しが接するようになり、不安定な構造となる (図 (c))。 いま、図(b)のように,イオンを 剛体球と考え,陰イオンと陽イオンが接し、かつ陰イオンどうしも接するような構造 を考える。このときの陽イオンと陰イオンの半径比を限界半径比という。 陽イオンの 半径をr, 陰イオンの半径をRとするとき, NaCl型の結晶格子および CsC1型の結晶 格子の限界半径比を有効数字3桁で求めよ。 必要ならば√2=1.414,v3 = 1.732. laus Die Hard, CsC √5=2.236 を用いよ。 SER O た位置で止まる。 a (a) 空 4 5 (b) RO stus ( 88 (c) Ba 図(※○は陰イオンを, は陽イオンをそれぞれ表す) xeito mo 0.5 Fox (A)

(2)の水分子1molを全て原子の状態にするのに必要なエネルギーを求める問題が分かりません。 なぜ液体の場合から考えて44を足してはいけないのでしょうか

✓ ✓ CH4 エタンC2H6 の分子内のC-H結合の結合エネルギーがすべて等しいとすると,エ タン分子内のC−C結合の結合エネルギーは何kJ/molか。 ただし, エタンの分子中 の結合エネルギーの総和を2832kJ/molとする。 12 223 [結合エネルギーとエネルギー図] 右図は, 25 高 2H(気)+0(気) °C 1.0×105Paにおける水の生成や状態変化の反応 熱を示している。 (1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体の 水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。 酸素分子1mol, 水分子1 mol をすべて原子の状 態にするのに必要なエネルギーは,それぞれ何kJ か。 低 (3) 水分子中のO-H結合の結合エネルギーは,何 kJ/mol か｡ 224 3 1N2(気)+2H2(気) = NHs (気) + Q[kJ] TI 解答 (1) 286kJ (1) H2 (気)と OFERONER 1623 (2) 酸素分子・・・ 498kJ 水分子・･･ 927kJ 1 O2 (気)からH2O (気) が生成するときに AJALO Ak 242kJ, H2O (気) からH2O (液) が生成するときに44kJ の熱量が発生するから, ヘスの法則より, 242kJ +44kJ=286kJ エネルギー 224 [反応熱と結合エネルギー] 水素分子のH−H結合の結合エネルギーは432kJ/mol, 窒素分子のN=N結合の結合エネルギーは942kJ/mol, アンモニア分子のN-H結合の 結合エネルギーは388kJ/mol である。これらの結合エネルギーをもとに、次の熱化学 方程式の反応熱Q [kJ] を求めよ。 (2) 502 (気)が0(気) になるときに249kJの熱量が吸 収されるから, O2(気)が20(気) になるときに吸収さ れる熱量は, 249kJ ×2=498kJ また, H2O (気)が2H (気) 0(気) になるときに吸 UN 00 + E 収される熱量は, ←? 242kJ + 249kJ+436kJ=927kJ (3) 水分子の構造式はH−O−Hで,分子中に O-H結合 が2個含まれるから, 927kJx12123464kJ ≒ H2 (気) +0 (気) H2(12/02 ( H2O (気) H2O (液) +(3) 464 kJ/mol 1436kJ ヘスの法則 1249kJ 242kJ 44kJ 物質 P a(kJ) 物質 Q[kJ] A x (kJ) z (kJ) 物質y[kJ] 物質 X Y 化学・第2編 6 [kJ] 物質 B Q=a+b=x+y+z SAOPEN

2枚目の赤枠に囲まれた部分について質問です。 この2つの構造式が互いに鏡像異性体の関係にあるという事ですか？ それとも、これら2つのそれぞれに対して鏡像異性体があるという事でしょうか？ 前者であれば鏡像異性体の個数は2つでありますが、後者なら2×2＝4つの鏡像異性体というイ... 続きを読む

入試攻略 への 必須問題3 次の文章を読んで、 下の問いに答えよ。 た だし、 構造式は右の(例) にならって示し, 不 素原子には*印を付けること。 (例) の図 中のくさび形太線(-) とくさび形破線 は、結合がそれぞれ紙面手前と紙面奥 に向いていることを示す。 分子中の炭素原子間に二重結合を1つ含み,一般式で表される鎖 LE 式不飽和炭化水素を一般にアルケンという。 アルケンに対する臭素の付加反応の場合、 2つの臭素原子がそれぞれ二 重結合に対して反対側から付加する (次図参照)。 HI....C H 20 ... H Br2 H H Br C C Br 中間体 TH (例) H H CH3. H H HO H ・CH2 CH3 Br さ H H Br 1,2-ジブロモエタン 「だとわ 図 エチレンの臭素付加反応 (注) 曲がった矢印 ( ) は電子対の動きを示す。 問1 ] にあてはまる一般式を,炭素数をnとして記せ。 問2 シス-2-ブテンとトランス-2-ブテンをそれぞれ臭素と反応させた。 それぞれについて考えられる生成物の立体異性体の構造式をすべて記せ。 (浜松医科大) 解説 問1 アルケンとは, 鎖式不飽和炭化水素のうちC=C結合を1つもつものを 指すので,不飽和度1である。 アルカンの一般式がC, H27 +2 なので,これよりH原子が2個少ないアルケ ンの一般式はC, H2 となる。 OFO 18 問2 次のようなアルケンの場合には、2通りの付加の方向があり、2種類の 立体異性体が生成すると考えられる。 HO

（3）ですが、図のグルタミン酸に対して右側に鏡を置いて鏡像異性体がどのようになるこ考えると、写真2枚目のようになると思いました。このときに、模型を考えると図のようになると捉えられ、したがって、炭素に結合していて手前側になる基と、裏側になる基が左右どちらにあるかは考慮しなくて... 続きを読む

※物には,シストラ ンス異性体が存在する。 考えられるシス-トランス異性体 の構造式をすべて示せ。 (3) L-グルタミン酸の構造式を図に示す。 これに含まれる 炭素原子のうち, 不斉炭素原子はどれか。 番号で答えよ。 HHH2N H 1 C HOOC C、 COOH 5 HA L-グルタミン酸 1+1=OIY10111

加水分解について質問です。 0.200mol/Lの酢酸溶液と0.200mol/Lの酢酸ナトリウム溶液を等量加えて混合水溶液を作った。この混合溶液のpHを求めよ。Ka=2.80×10^-5mol/L という問題ですが、回答・解説はただH+の濃度を求めて終わっていますがこれ... 続きを読む

(1)と(3)がいまいちよく分からないので教えてほしいです！ 特に間隙の事が上手く想像出来ないので詳しくお願いしますm(_ _)m

1523章 物質の状態と平衡 244 フラーレンと密度 Coo は炭素原子 60個が共有結合で つながったサッカーボールに似た分子であり,分子間力によっ てできるだけ密に詰まった分子結晶をなしている。 その際, Coo 分子の中心が面心立方格子の金属結晶の金属原子の位置を 占める最密構造をとる。 原子量C = 12, アボガドロ定数 602×10mol = 1.41 3 = 1.73 とし,また, 1nm ○○(1) Cao 結晶中で最も近い二つのCon 分子の中心間距離は1.00nm である。 C60 結晶単 10cmである。 位格子の一辺の長さは何mmか。 小数点以下第2位を四捨五入せよ (2) Coo の結晶の密度は何g/cm²か。 小数点以下第2位を四捨五入せよ! (東工大改) 245 結晶のすき間 図1は面心立方格子の単位格 子を示したものである。 この単位格子中には,原子 が頂点に位置する正八面体の中心にできるすき間 (八面体間隙,図 2) と, 正四面体の中心にできるす き間 (四面体間隙, 図3) がある。 √2=1.41 とする。 xx (1) 面心立方格子の単位格子中に正八面体間隙,正 四面体間隙はそれぞれいくつ存在するかを答えよ。 なお, すき間の個数を数えるとき すき間が隣接 する単位格子で共有されるときには,共有する単 位格子の数で割ること。この考え方は単位格子に含まれる原子を数えるときと同様で Érto 図 1 ********* O 意図2 図3 HAPE ある。 d2) 正八面体間隙と正四面体間隙の中心にそれぞれ原子を配置させた。 これらの中心原 電子に隣接する原子数を正八面体間隙と正四面体間隙それぞれについて答えよ。 x (3) ある金属の結晶は, 面心立方格子の構造であることが知られている。この金属の原 子は球とみなすことができ, 隣接する原子同士は接触している。 この結晶の正八面体 間隙に入ることができる球の最大の半径は, 単位格子の一辺の長さの何倍になるか。 有効数字2桁で答えよ。

このaとbの化学反応式は何反応ですか？

(1) (a) CaF2+H2SO4 CaSO4 + 2HF (b) SiO2 + 6HF (2) ①② 5 On フッ化水素はフッ化カルシウム(蛍石)と濃硫酸とともに加 熱することで得られる(式(a))。 フッ化水素はガラスと反応し てしまう (式(b)) ため、特殊な実験装置を用いる。 フッ化水素 の水溶液をフッ化水素酸とよび, ガラス工芸などでの用途が ある。 →>>> →>> →H2SiF + 2H2O 480 FACUR (2) ハロゲンは原子番号の小さいものほど反応性が高く, イオ ンになりやすい。 たとえば, 化学反応式①の左辺 「2I'+ Cl2」に注目すると,原子番号の小さい塩素は分子として, 原子番号の大きいヨウ素はヨウ化物イオンとして存在する。内 塩素はイオンになりやすいため、ヨウ化物イオンから電子を ,02 H 奪う。したがって,この化学反応は進行する。 同様に,左辺 のハロゲンの状態 (分子かイオンか)に注目して考える。 10x 64 クセル ハロゲン単体の酸化力 F2 > Cl2 > Br2>Iz SURE 15. (1 : A = 10