近似できない理由が分かりません💦 どなたか教えてください🙇

t 電 0.04| 離 度 0.03 点線部分では, 1-α≒1の a 近似が成立しない。 0.02 OH 0.01 TMH 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 酢酸の濃度c [mol/L] INTOFFE ↑図13 酢酸水溶液の濃度と電離度

乳酸200mol当たりH2Oは199mol失われるのではないかと思ってたのですが200mol失われるのはなぜですか？ 教えていただけると嬉しいです🙇‍♀️

基本例題 63 ポリエステル 396 グルコースの発酵で得られる分子式 C3H6O3 のヒドロキシ酸Aがある。 Aを縮合 重合させると, 高分子化合物Bが得られる。 (1) Aの名称を記せ。 (2) Bの構造を示せ。 (3) B を自然界に廃棄しても自然に分解し、 最終的に水と化合物Cになるという。C の分子式を記せ。 (4) Bのように自然界で分解する高分子を何というか。 XX(5) 180g の Aを反応させると,平均分子量 1.44×10 のBが得られた。この反応で 失われた水は何gか。 H=1.0,C=12, 16 とする。 指針 ヒドロキシ酸は−OH -COOHをもつから, 縮合重合によりポリエステルをつくる。 自然界で分解すると, CやHはそれぞれ酸化物になる。 COOHをもつから, HOCH (CH3)COOH で, 名称は乳酸 答 解答(1) -OH (2) n HOCH(CH3)COOH →→→→→ [OCH (CH3) CO]答 +nH2O (3) CO2 (4) 生分解性高分子 (5)72n=1.44×10 n=200 199 mol? ↓ 乳酸 200mol 当たり H2O200molが失われるから, 180g 200mol 90 g/mol 200 mol 18 g/mol x- ·x. - = 36g 答 2コ Hool-crls-oh holoc-cri, -of 12 第5編 M

セッケンがけん化してアルカリ性を示すしくみを知りたいです。 黄色丸のように反応がおこるのかと思ったのですがどうでしょうか。 また、合成セッケンがけん化しない理由も教えてください。m(_ _)m

油脂のけん化。 CH₂ OH CH CH₂ OH. 5151 SASOS T offe CH - OFC-R₂ +3 Na OH. 油脂 水素付加させて トランスのころ O oft $h- 1 - Ri O Rcoo+H₂ORCOOH + OH R-CIÓNa R-C C-R 3 O QH+H R- eso Na (誠セッケン)) 7 強酸の塩 CH₂-OH 1 CH- o → R-C-OH + OH` 19 CH₂-OH グリセリン は?? OH Q CH3(CH2), - - ÔNG 11 O TP - cHạ(CH,) o- S 9 17 O + R. -C-ONa R. - C - ONG R.-c-Oha カルボン酸の種 ↑エステル結合じゃない. セッケン

化学基礎の全統記述模試です！解き方が分からないので教えて頂きたいです！！(特に一枚目) よろしくお願いします！！！！！

ⅡI 次の文を読み, 問5~ 問9に答えよ。 鉄の小片を希硫酸に入れると水素を発生しながら溶解するが, (a) に入れても反応せず, 水素は発生しない。 一方、銅の小片を濃硫酸に入れて加熱すると、二酸化硫黄を発生しながら溶解する。 発生した二酸化硫黄の量を測定するために,次の 【実験2】 を行った。 【実験2】 銅と濃硫酸の反応で発生した二酸化硫黄を, 0.10mol/Lのヨウ素を含む水溶液 100mL中に通じると, 二酸化硫黄はすべて吸収された。 このとき, 未反応のヨウ素が 水溶液中に残っていた。 水溶液中に残ったヨウ素の量を調べるために, この水溶液 10.0mLをホールピペットではかり取り, コニカルビーカーに入れた。ここに, あ から 0.020 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を滴下していくと, 次の②式の反応が起こった。 Iż + 2Na2S2O3 → 2Nal + NazS4O6 チオ硫酸ナトリウム水溶液を滴下していくと、徐々に水溶液の褐色が薄くなってきた 色になった。 さ ので、指示薬としてデンプン水溶液を加えると水溶液の色は らに滴下していくと, 20.0mL 滴下したところで, 水溶液の 無色になったのでこれを終点とした。 色が消失して 問5 空欄 問6 空欄 あ 銅の小片を希硫酸 い に適するガラス器具の名称を記せ。 に適する色を次の(ア) ~ (エ) のうちから一つ選び, その記号を記せ。 (ア) 赤橙 (イ) 黄 (ウ)緑 (エ) 青紫 問7 下線部(a) の理由を, 「イオン化傾向」の語を用いて 25字以内で記せ。 問8 下部 (b) では、二酸化硫黄は還元剤としてはたらいて硫酸イオンSO²に変化 し、 ヨウ素は酸化剤としてはたらいてヨウ化物イオンIに変化する。 これについ て 次の(1), (2) に答えよ。 (1) 反応前後における硫黄原子の酸化数の変化を、次の【例】にならって記せ。 【例】 -2 +2 (2) 下線部 (b) で起こる変化を化学反応式で記せ。 問9 下線部 (b) でヨウ素と反応した二酸化硫黄の物質量は何mol か。 四捨五入により 有効数字2桁で記せ。

（エ）が有効数字二桁なのはなぜですか？

. 物質量 答 物質 ネオン シウムイオン 二酸化炭素 化学式 (ア) Ne (オ) Ca²+ 質量[mol]= (ク) CO2 物質量 [mol] 0.50 2m (カ) 0.20 (ケ) 0.15 質量 [g] (イ) 10 (キ) 8.0 6.6 (コ) 9.0×1022 動画 」 物質量,質量,粒子数, 0℃, 1.013×105Paにおける気体の体 こは,次のような関係が成り立つ。 DUSELOFA- loma 22 質量 [g] モル質量 [g/mol] アボガドロ定数 [/mol] 粒子数 - 12 (1) 気体の体積[L] (エ) 11 粒子数 [個] (ウ) 3.0×1023 1.2×1023 (サ) 3.4 HERMOHÄćÁLOH KOONDA-\RX (0) 気体の体積 [L] 22.4L/mol -オンのモル質量は20g/mol なので, その0.50mol の質量は, ネオンは貴ガスであり, ■g/mol×0.50mol=10g 単原子分子として存在す る｡ オン 0.50mol の粒子数は, アボガドロ定数が6.0×1023/mol 次のように求められる。 1X fomor. 0 T0 lom ■ ×1023 / mol×0.50mol=3.0×1023 ONG- C, 1.013×105Paにおける気体のモル体積は22.4L/mol なの ol のネオンの体積は、 0. ② アボガドロ定数6.0× 第Ⅱ章 物質の変 1023/mol は, 「 1 mol あ たりの を表す。「個」

写真の1番下の問題の解き方がいまいち分かりません 公式なども含めて細かく教えて欲しいです お願いします

以下の水溶液のpHや電離度 αを計算せよ。 なお、水溶液は25℃とし、塩基の水溶液のpHは における水のイオン積は [H+]×[OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2の関係を用いて計算すること [H+]=1.0×10⑥/mol/L の水溶液のpH 1.0×102mol/L 塩酸(電離度α=1) の pH 2 5.0×10-2 mol/L 硫酸(電離度 α = 1) の pH 10×10-1 (HND価数) 0.10mol/Lの硝酸(電離度α=1) を水で1000倍に薄めた溶液のpH 4倍 1x4=4 PH= 0.10=1.0×16=11×1×1=1 [OH-]=1.0×10-2 mol/Lの水溶液のpH 2 12 2 5.0×10-3 mol/L水酸化バリウム水溶液 (電離度α=1)のPH 5200x 1.0×10~2 14-2 12 0.050 mol/L 酢酸水溶液のpHが3であるときの電離度α 0.05×1xa=1.0×10-3 0.05a= 1000 × 0.05 coff 1000 10.02 a = 50. 以上の問題に解答し、 期限内に合格をもらうこと! 提出期限:今年最後の化学基礎の授業まで 0_01×1000 やや難以下の問題は少し難しいが2問とも完璧な説明・解答ができた場合は加点対象とする。 NH3 0.40 mol/Lのアンモニア水(電離度 α = 0.025) を水で1000倍に薄めた溶液のpH 14-5=9 0.4×1×0.025=0.01 0,0000円 5 サ 0.10 mol/L 硫酸(電離度α=1)20mLに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 (電離度α = 1)10mL を加えたのち、水を加えて100倍に希釈した溶液のpH

汚くて申し訳ないのですが、(2)と(3)の答えを教えてください

度の換算 質量パーセント濃度36%、密度1.2g/cm²の濃塩酸 HCI 1200 (12×103) について、次の問いに答えよ。 この濃塩酸IL の質量は何gか。 of me 1.2g/cm²x1000cm²=1200 この濃塩酸 1L中に溶けている塩化水素 HClは何gか。 深夜 ×100=%濃溶質=沈導×淀液 36 you ~3) この濃塩酸のル濃度は何mol/Lか。 432 36.50/204 mol =118.... 4.3x (0²) 0 1200g 432=4.3×10

(3)の式を教えて欲しいです（ ; ; ）

RU TOGA 0.5 塩化カリウム KC1の水100g当たりの溶解度と温度との関係 100:40:150:2 W0x=600~ x = 溶解度 ラフに示した。 840℃の水150g に KCIは何gまで溶けるか。 150 440 00 600 60 100g ( 260°Cの水 50g に KCI を 20g 溶かした水溶液を冷やしていくと,何℃で結 晶が析出し始めるか。 g 0 40°C (3)80℃の水100g に KCI を 45g溶かした水溶液を10℃に冷却すると, 結晶 は何g析出するか。 70 60 溶解度 〔g/100g 水] 50 30 20 10 Ofe 101 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 [℃] 0028 666 8.0 g 例題14

mol計算です

CO x3 molc 7) A 187.4 g sample of C3H5(NO3)3 decomposes according to the process below.malsbaz do + 12.01 3,8 4 C3H5(NO3)3 → 12 CO₂ + 10 H₂O + O₂ + 6 N₂ a. How many grams of carbon dioxide are produced? b. How many grams of water are produced? c. How many grams of oxygen gas are produced? d. How many grams of nitrogen gas are produced? e. The law of conservation of mass states that mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction. Verify the law of conservation of mass for the decomposition of 187.4 g C3H5(NO3)3.

【至急】(4)、(5)が分かりません💦解説お願いします。

296 36 32/ 36 182 72 95 過不足のある化学反応 プロパン CaHa 2.2g と酸素 Q2 16.0gを混合し、完全燃焼させた。次の各問いに 答えよ。ただし,数値は有効数字2桁で答えよ。 (原子量は,H=1.0,C=12, 16 (1) この化学変化を化学反応式で答えよ。 CH⑥502 ( (2) 燃焼前のプロパンと酸素の物質量はそれぞれ何mol か求めよ。 22 4 [22 20 md44-01055 942,20 = Xe! mol=-22 4H2O +3CO2 (3) 生成した二酸化炭素の体積は、 0℃, 1.013 × 10Pa で何Lか求めよ。 Caffo+502 41120+3CO2 22.4 0:15. 0:05 0.5 0.2 (4) 生成した水の質量は何gか求めよ。 0₁2mol = 7/12 = 1414 x (プロパン 0.05041. 酸素 (150g) 7120 224 3.3.6.0 0.2×182/mel=316 0.025 "O of 14c (5) 燃焼後に残っている酸素の質量は何gか求めよ。 0.25×32=8:0 4 64 64 8 2224/85,65.1080 448 11,20 13(45 3,65. ( 1414g! ( 80g)