白金電極を用いて。 硫酸銅(T)水溶液を10A の電流で40分
| 13秒間電気分解を行った。次の各問いに付え +。 eu
(1) 各電極でおこる変化を, それぞれイオン反応式で表せ。
(2) 流れた電気量は, 何 mol の電子に相当するか。 0
3) 陽極に発生する気体は, 標準状態で何しか。
(4) 水溶液の pH は大きくなるか, 小さくなるか。 MS
ジス
(2) LAJの電流を7秒間通じる
と年放る電気量は7ン<月CIで
ある。 電子 1 mol のもつつ電気量
は 9.65x10*C なので, 流れた
電子の物筑量は
7X7/(9.65メ109) [mo である。
3⑬) 電子の物質量から変化する
物質の生成量を求める。
1) 陽極 : 2HO 一っ O。二4H+十46-
際析 作@U2NL2G旨に21CU
1.0X(60X40填13)C >
0 PeDiG2RUにHOU 9きYSLBs
(3) 流れた電子 1 mol で 0。 が 1/4mol 発生するので、
22.4L/molX地X2.5X10-!mol=0.14L
(4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり、HY
を生じるので, [HT]が大きくなり, pHI は小さくなる。
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