この問題で、なぜポリアミド1分子中にアミド結合が2n-1個だと考えられるのか分かりません。数え方を教えてください。

第 225問 高分子の計算 * I 分子式 C6H10 04 のジカルボン酸と分子式 C6H16N2 のジアミンを特定の条件で縮合重 合させると、世界初の合成繊維として知られるポリアミドが得られる。 このポリアミド の分子量が 12900 であるとき, ポリアミド1分子中に存在するアミド結合の数はいく らか。 次の①~⑤から選べ。 ただし, 原子量はH=1.0, C= 12, N=14, 0 = 16 と する。 157 ② 65③ 113 4 114 5 130 ⑤ 130

なんで丸で囲ったような事になるのですか？ わからないです。教えてください。 (2)もです。なぜ、直角三角形ができるのは、(3.4.5.).(6.8.10)の2通りなんですか？

1から10までの番号を1つずつ書いたカードがある。 この中から無作為に3枚の ⑩から10ま カードを引くとき, その3枚のカードに書かれた番号をそれぞれ3辺の長さとする三 角形ができる確率は である。 はエ= 11 (2) 方程式 3 + 4g = 50 を満たす正の整数解のうち、値が最小となるの 19) 9) 15) 10) 11) 16) であり,直角三角形ができる確率は のときである。 のときで、最大となるのは=

(1)k＝(H➕)2の2ってH2S→←2H➕➕S2-の2H➕の2を後ろに持ってきて(H➕)2となるのですか？ (2)ともに0.10mol/Lの次の文です。なんで沈殿しないと分かるのですか？ 教えてください。お願いします。

入試攻略 への 必須問題】 Fe²+ と Cd²+ をそれぞれ 0.10 mol/L ずつ含む混合水溶液に、25℃, pH=1.0 の塩酸酸性条件下で硫化水素を通じて飽和させると,CdS のみ が沈殿する。 CdS のみが沈殿する理由を説明せよ。 なお, 25℃における FeS と CdSの溶解度積は,以下の値を用いよ。 Ksp = [Fe2+][S2-] = 6.3×10-18 [mol/L2] Ksp [Cd²+][S2-] = 5.0×10-28 [mol/L2] また, 25℃における硫化水素の飽和水溶液の濃度は0.10mol/L で一定 であり、次の電離平衡が成立しているものとする。 りかからこっちに H2S H+ + S2 K = 1.2×10-21 [mol2/L2] ↓なんでこうなるので 【解説 答え - ここでKは電離定数である。 [H+] は, pH=1.0 なので, [H+] = 10-1 [mol/L] です。 [H2S] = 0.1 [mol/L] として よいので, [H+][s²-] [H2S] ų K= から [S2-] が求まります。 金属イオン濃度を [M²+] とすると, [M²+] [S²-] の値が Ksp より大きい場合のみ, 沈殿が生じます。 (10-')2.[S²]=1.2×10-21 0.10 H2S- pH=1.00 -FIST #13 。 [H2S] = 0.10[mol/L] 25°C (長崎大) v=[^gA]] [H+]^[S²]=1.2×10~21 K= [H2S] である。 [HS]=0.10 [mol/L], pH=1.0 なので [H+]=10-'[mol/L]を ①式に代入すると ↓なんで沈殿しない くわかるのか よって, [S²]=1.2×10-²0 [mol/L] [Fe°*] と[Cdf**] はともに 0.10mol/L であり、 沈殿しないとすると、 [F²] [S²-], [Cd+][s²-] ともに 0.10×1.2×10-2=1.2×10-21 であり,この値は FeSの溶解度積は こえていないが, CdS の溶解度積はこえている。 そこでFeSの沈殿は生じ ないが, CdSの沈殿は生じる。

至急です‼️この問題全部分からないです。。。。お願いします‼️

次の文章 (a)~(h)を読んで、問 (1)~(3) に答えよ｡ (a) A~F はいずれも芳香族化合物である。 (b) AとB の分子式はCHO で, C の分子式はCH10O である。 (c) A は水酸化ナトリウム水溶液によく溶けたが, B とC はあまり溶けなかった。 (d) A とC はいずれも無水酢酸と反応してエステルを生成したが, B はエステルを生成しなかっ た。 (e) A を適当な条件でニトロ化して, そのベンゼン環に1個のニトロ基を導入したとすると2種類 のニトロ化合物を生成する可能性がある。 (f) Cをおだやかな条件で酸化すると, C8H8O の分子式で表される還元性の物質D が得られた。 (g) D を過マンガン酸カリウム水溶液と共に煮沸しながら酸化し,希塩酸を加えると, CH604 の 分子式で表される2価のカルボン酸E が得られた。 (h) E を加熱すると分子内で脱水反応を起こし, CH4O3 の分子式で表される物質F を生成した。 (1) A B およびF の化合物の名称をそれぞれ選べ。 3 A: 5 B: 6 F: 7 ① ベンジルアルコール ②メチルフェニルエーテル (3) クレゾール ⑥ フタル酸 ④ m-クレゾール ⑤ p-クレゾール ⑦ テレフタル酸 ⑧ 無水フタル酸 (2) A~Dの内で塩化鉄(ⅢII)水溶液によって青色を呈するものはどれか。 8 ① A ② B ③ C 4 D (3) B およびE のベンゼン環に1個のニトロ基を導入した場合に, それぞれ最大で何種類のニトロ 化合物を生成する可能性があるか、 その数を選べ。 B: 9 種類, E: 10種類 ① 1 22 ③3 44 5⑤ 5

ある空気の物質量を求める問題の解答の 赤線部分を教えてください どれがどうなってるんですか？

手順1 一定量の「ある空気」を 27℃、1.01 × 10 Paの条件下に移動した。 手順2 手順1の状態の 「ある空気」を塩化カルシウム管(塩化カルシウム含有量 20g)に通じ、その 全量を回収した。期 手順3 手順4 手順5 手順6 実験 手順2で回収した 「ある空気」の体積を測定したところ、3.00Lであった。 手順3の 「ある空気」 の全量を、 濃度 4.00×10mol/Lの水酸化バリウム水溶液 50.0 mL に 通じた。 (a) CO2+ (b) Ba(OH) (c) BaCO3↓ + (d) H2O 注: (a)、(b)、 (c) および(d) は係数である。 手順4の反応液をろ過して得たろ液 20.0mL を正確にはかりとり コニカルビーカーに入れた これを 1.00 × 10 ™ 2 mol/Lの塩酸で滴定したところ、滴定値は 15.0mLであった。 -2 (e) HCl + (f) Ba(OH)2 (g) BaCl2 + (h) H2O (式2) 注: (e)(f)(g) および (h) は係数である。 (式1)

15の青線のところなんですけど なぜV1 ÷V2ではなく、V2 ÷ V1をしているのですか？ 教えてください😿

演習 問 題 15 ボイル シャルルの法則 4分1.0x10x高Pags × 19 273 92 760mmHg 高度 10000 m において,大気圧は200mmHg, 温度は-50℃である。気球が20℃, 1.0× 10° Pa の海水面から上昇してこの高度に達したとき、 気球の体積は何倍になるか。 次の①~⑤のうちから適 当な数値を一つ選べ。 ただし, 1.0 × 10 Pa = 760 mmHg,気球は理想気体であるとし,気球は自由 に膨張できるものとする。 1 ① 0.34 ②1.7 (3 1x105 VI 2.9 ④ 3.8 ⑤ 5.0 (2600×105) XV2 P760%=200 x= 760 = 10 38 5 19

解説最後の行の1は何ですか？

問2 グリシンの陽イオンは次の式 (1), (2) のように電離するため, 水溶液ではグリシ ンの陽イオン,双性イオン、陰イオンが存在する平衡状態となる。 式 (1), (2) の電 離定数K1, K2 は, それぞれ以下のように表される。千原 H3N+-CH2-COOH2 H3N-CH2-COO-+H+ H3N+-CH2-COOH2N-CH2-COO- + H+ K1= = [H3N+-CH2-COO-] [H+] [H3N+-CH2-COOH] [H2N-CH2-COO-] [H+] [H3N+-CH2-COO-] HO-H =4.5×10-3 mol/L THE JEL DETE = 2.5×10-10mol/L (1) (2) K2= -3 Tonde [H+]=1.0×10 グリシン水溶液のpHを3に保ったとき,陽イオンで存在するグリシンの割合 グリシン全体の何%か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 36 %

めっちゃ書き込んでて汚くてすみません。 解説の最後の行で+H2Oになっているのはなんでですか？

■ サリシン 14.3mg に十分な酸素を供給し完全燃焼させると, 28.6mgの二酸化 炭素と, 8.10 mgの水が得られた。 芳香族化合物の分子式を以下の形式で表 に当てはまる数字を、次の①~ ⑨ のうちから一つ すとき, 30 CO2-28.6 H20-8. 32 ずつ選べ。 ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。 Ca Ho Oc 8 =0.9 C 2 30/ H 318 66 O 32 129+B= 44m 5 5

問3の解答 圧力の増加とともに、分子間力の影響が大きくなるため、Zの値が小さくなるが、さらに圧力が増加すると分子自身の体積がおおきくなり、Zの値がおおきくなるため。 となるのですが、なぜそうなるのかわかりません。 圧力の増加とともに分子間力の影響が大きくなるとはどういうこ... 続きを読む

26 第6章 気体 演習 3 気体のふるまいに関する次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 体状態に変化してしまう。 理想気体と実在気体を比較するために,下図に, 300Kにおける3種類の気体 理想気体はあらゆる条件で気体状態であるが, 実在気体は条件によっては凝縮や凝固が起きて液体や固 PV nRT [T〔K〕, 物質量をn [mol] とし、 気体定数をR = 8.3 × 10° Pa・L/ (K・mol) とする。 A, B, C について, Z = PV nRT 1.5- 1 0.5 0 0 の値とPの関係を示す。 ここで,圧力をP [Pa〕,体積をV [L],温度を 2 C 一理想気体と実在気体、 B A 1 1 1 I P[× 107 Pa] 問1 理想気体の状態方程式は、 理想気体の性質に関して2つの仮定を設定して導かれている。2つの仮 定を説明せよ。 問2 Zの値は実在気体のふるまいが理想気体のふるまいからどれだけずれているかを表している。 (1) 2 × 107 Pa で 1mol当たりの体積が最も大きいものはどの気体か。 (2) 6 × 107 Pa で,気体BのZの値を1.3とすると, 1mol当たりの体積は何Lになるか。有効数字 2桁で計算せよ。 問3 気体AとBでは,圧力の増加とともにZの値がいったん減少し,再び増加している。このような ふるまいを示す理由を述べよ。 問4 気体 A,B,Cに該当するものをメタン,水素,二酸化炭素の中からそれぞれ選び,化学式で答えよ。 問5 実在気体のふるまいを理想気体のふるまいに近づけるためには,温度,圧力をどのような条件にす ればよいと考えられるか。

操作3の解説がわからないです。、、

X 問33種類のカリウム塩を含む水溶液Aがある。 水溶液Aに含まれる陰イオン は CH3COOCIT, NON COOP のいずれかであ る。 水溶液Aに対して、次の操作を行った。 8433 (0) 操作Ⅰ 塩化バリウム水溶液を加えると, 白色沈殿が生じた。 生じた沈殿に十 遺分な量の塩酸を加えても沈殿は溶解しなかった。 操作ⅡⅠ 塩化鉄(ⅢII)水溶液を加えると、血赤色溶液となった。し. 操作Ⅲ BTB溶液を加えると, 溶液が青色に変化した。 3- の操作 Ⅰ ~操作Ⅲより 水溶液Aに含まれると考えられる陰イオンの組合せ として最も適当なものを、次の①~⑧のうちから一つ選べ。 $ ad CK NO3, CO 3- ③ CI, SO PO423 2- ⑤CH3COOT NO3 SO2 CH₂COO SCN, SO Jonn ② CI, SCN, SO 2 4 CH₂COO, CO3²-, PO³- ④ 2- 3- 6 CH3COO SCN, ICO,² 3 ⑧ NO₂, SCN, PO 3-