（4）では水の分質量は増加しないのですか？

平 117. 電池と電気分解 解答 (1)電極A:PbO2+4H++ SO-+2e__ PbSO4+2H2O → 電極D:2C1 → Cl2+2e- (2) 増加する, +0.48g (3) 9.7×10秒 (4) 減少する, -0.80g 解説 (1) 電極AとBは鉛蓄電池の正極または負極であり, 電極C とDは,塩化銅(II) CuCl2 水溶液の電解槽の陽極または陰極である。 電極Cに銅が析出したので、 電極Cでは次の変化がおこっている。 → Cu 電極C : Cu2+ したがって、電極Cは陰極であることがわかり 電極Dは陽極である。 電池の正極が接続された電極が陽極, 負極が接続された電極が陰極なの で,電極Aが鉛蓄電池の正極, 電極 Bが負極となる。 Am 電極A~Dの各変化は,次のように表される。 A: 正極 PbO2+4H++SO2e PbSO4+2H2O ●①,②式で生 B:負極 Pb+ SO- PbSO4+2e- C: 陰極 Cu2+ +2e- → Cu ③ D : 陽極 2CI→ Cl2+2e- ...④ PbSO4 はそのまま に付着するため、 質量はいずれも増加す (2) 電極Cに銅 Cu(モル質量 64g/mol) が 0.32g析出したので,この とき電解槽に流れた電子の物質量 [mol] は, ③式から,次のようになる。 0.32 g 64 g/mol ×2=0.010mol ②式から,鉛蓄電池の放電によって, 電極 B の Pb が PbSO4 に変化する ため, 2molの電子が流れると,その質量は SO4 (モル質量 96g/mol)の 1mol に相当する96g 増加する。 したがって, 0.010molの電子が流れた とき,電極Bの質量の増加分は,次のように求められる。 NHO E 96g 愛の2mol -×0.010mol=0.48g (3) 電気分解で流れた電子は 0.010mol なので,その電気量は,ファラ デー定数から, 9.65×104C/mol×0.010mol=9.65×102C である。流れ た電流が 0.10A なので, 電気分解を行った時間を [[s] とすると, t=9.65×10s 9.65×102C=0.10Axt[s] (4) 鉛蓄電池の放電の前後で, 電極 A,Bの質量変化から,溶液の質量 変化を考える (2) から, 放電の前後で電極 Bの質量は0.48g増加する。 また, ①式から,放電によって, 電極AのPbO2 が PbSO4 に変化するた め, 2molの電子が流れると,その質量はSO2 (モル質量 64g/mol) の 1mol に相当する64g 増加する。 したがって, 0.010mol の電子が流れた とき,電極Aの質量の増加分は,次のように求められる。 JmS.11 In00ASS 101x00) xA01.0 ②極板の質量増加分 液の質量減少分に相当 る。 64g_ ×0.010mol=0.32g 2 mol 放電後の鉛蓄電池の両極の質量増加分は 0.48g+0.32g = 0.80g となる ので,希硫酸の質量変化は0.80gの減少となる。 00-

（2）で、私は2枚目の写真のやり方だと思ったのですが、解答と5と2が逆でした。 式では、Mno4-の係数が2で、H2O2の係数が5だから、写真2枚目の（2）の式を立てました。

基本例題18 酸化還元反応の量的関係 ◆問題 177 178 179 180 硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO』と過酸化水素 H2O2 の変化は, それぞれ次のように表される。 MnO4-+8H++5e → Mn²++4H2O ...① H2O2 → O2+2H+ +2e- ...2 ② これらの変化について, 次の各問いに答えよ。 (1) 1.0mol の MnO4 - と反応する H2O2 は何molか。 AUCET a (5) (1) 2) 硫酸酸性水溶液中で, 濃度不明の過酸化水素水 10mL と, 0.010mol/L 過マンガン 酸カリウム水溶液 8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何 mol/Lになるか。 え方 解答 還元反応では,次の関係が成り (1) 反応する H2O2 の物質量を x[mol] とすると,次式 が成り立つ。 E 剤が受け取るe-の物質量= 剤が放出するe-の物質量 である MnO』の1mol は De- を受け取り,還元剤で 1.0mol×5=x[mol] ×2 x=2.5mol 2,01 mol là 2 mol 0 e る。 MuOx 8.0 1000 c=0.020mol/L (2) 反応する過酸化水素水をc [mol/L] とすると, 次式 が成り立つ。 0.010mol/L× -L×5=c [mol/L] × 10 -L×2 1000 1-1202

132の問題です。 問の4の解き方が理解できません。 水素イオンは完全に反応するということですか？

82 A 第 132問 緩衝液のpH 水に強酸や強塩基を少量加えるだけで,pHは大きく変化する。例えば,25℃の純粋な 水のpHは 7.0 であるが,1.0Lの水に 1.0mol/Lの塩酸 1.0mL を加えるとpHは3.0と なる。また,1.0L の水に 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えるとpHは (ア)となる。 一方,弱酸とその塩の混合水溶液,あるいは弱塩基とその塩の混合水溶液は,その中に 酸または塩基が少量混入しても,pHの値がほぼ一定に保たれる作用 (緩衝作用)がある。 そのような水溶液を緩衝液とよび、一定に保ちたいpHの値に応じて (1) さまざまな緩衝液 を用いることができるが,ここでは酢酸と酢酸ナトリウムからなる緩衝液のはたらきにつ いて考えてみる。 加水分 トリウム 04000 HỌ 平定数を なすことができる 物です。 =(a)... ② 右辺の分 のイオンK を用 酢酸は水溶液中で,式 (1) の電離平衡にあり,その電離定数Kは式 (2) で表される。酢 酸は弱酸であり,K は 2.0 × 10 - 5 mol/Lと小さい。 CH3COOH CH3COO+H+ [CH3COO-] [H+] Ka= [CH3COOH] (!!) ......(1) 10 …………… (2) 式 (1) の電離平衡および式 (2) は酢酸水溶液に酢酸ナトリウムを加えた混合水溶液でも 成り立つ。 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mLと, 0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水 溶液100mLを混合した水溶液を作った。 この混合水溶液中では,酢酸ナトリウムはほぼ 完全に電離し,酢酸はほとんど電離していないと考えてよい。 この混合水溶液に酸を加え ると式 (3) の反応が進み, 加えた酸が酢酸イオンによって消費される。 逆に, 塩基を加え ると式(4) の反応が進み, 加えた塩基が酢酸によって消費される。 CH3COO + H+ CH3COOH CH3COOH + OH→ CH3COO + H2O ....... (3) .......(4) 加えた酸および塩基の量に比べて,溶液中にあらかじめ存在する酢酸イオンおよび酢酸 [CH3COO¯] [CH3COOH] の量が十分多い場合には として機能する。 4=(b) .. 1. Cmol/Lの酢酸ナ して平衡に達したと 0001は(c)mc ml/Lと近似できる。 うに表すことができる。 Ky=(d)... とりは共にKを表 [OH] なので、 一の変化、つまりpHの変化が小さくなるので緩衝液 れいて次のように表す 神の空(a) 20.070mol/L L). K.-10 まで求めよ。 * 問1 (ア)にあてはまる値を小数第1位まで示せ。 ただし,水酸化ナトリウム水溶液 を加えたときの溶液の体積変化は無視してよい。 問2 下線部(i) について,次の(a)~(d)に示す2成分を1:1の物質量の比で含む混合 水溶液のうち,緩衝液に分類できるものはどれか、全て選んで記号で答えよ。 (a) NH4CI/HCI (b) NazHPO4/NaH2PO4 (d) KCI/KOH (c)NaHCO3/H2CO3 問3 下線部 (ii) の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, log2 = 0.48 とする。 = 0.30, log3

この問題の(5)について質問です。マーカーで引いたところはなぜイコールになるのですか？ 私の考えでは、x/100は溶質の質量/飽和溶液中の溶媒を表し、32g/100g+32gは溶質の質量/飽和溶液の質量を表しているの考えたのですが(溶解度が同じになるため)、そうすると右辺左... 続きを読む

100g 100g+85g (5) KNO3 は,水 100gに20℃で32g,60℃で109g溶 ける。20℃の飽和溶液100g に溶けている KNO3 を 溶質の質量[g] S = より, x [g] とすると,飽和溶液の質量[g] = 100g+S 誠度 x [g] 32 g 100g 100g+32g 800 = x= g 33 60℃の飽和溶液にするのに,あとy [g] の KNO3 が S 溶質の質量 〔g] 必要だとすると, 飽和溶液の質量 〔g] 100g+S より, 800 33 109 g g+y [g] 100g+y [g] 100g +109g y≒58g [別解 (5) 20℃の飽和溶液を60℃ にすると, 水100g当 たり,すなわち飽和溶液132g当たり, 溶解度 の差の 109g-32g = 77g の KNO3 が溶ける。 よって, 20℃の飽和溶液100g を 60℃にした ときにさらに溶ける KNO3 は, 100g≒58g 77g× 132g

なんで問題文の化学反応式から解説のような化学反応式になるのか分かりません💦分かりやすく解説お願いします

136 [酸塩基の定義] 次の化学反応式において,下線を引いた物質はブレンス • テッド・ローリーの定義によると酸塩基のいずれになるか答えよ。調 (1)HCl + H2O (2) NH3 + H2O → Cl + H3O+ NH+ + OH¯ (3) CH3COO-+H2O → CH3COOH + OH → +H2O HO 0 (4) CO32-+H2O HCO3 + OH¯ 解答 (1) 塩基 (2) 酸 (3)酸 (4)酸 解説 (1) H2O + H+ → H3O+ 118 HO HO H+を受け取ってH3O+になっている (2) H2O → H+ + OH (NH3 + H+ → NHZ) H+ を与えてOH になっている (3) H2O → H+ + OH → + OH- (CH3COOH+ Hom (CH3COO + H* — CH,COOH) H+を与えてOH になっている (4) H2O → H+ + OH (H+ + CO- → HCO ) [om] H+を与えてOHになっている

この問題の(4)について質問です。この問題の結晶の析出量は、50℃の硝酸カリウムの溶解量−20℃の硝酸カリウム溶解量で求められないのですがそれはなぜですか？(2)の問題と何が違うのですか?解説よろしくお願いします🙇

るが水 コン 素 フは,水 100gに対して硝酸カリウム KNOが 180 溶解する最大の質量[g] と温度との関係を示している。 (1)KNO3は、50℃では水500gに何gまで溶けるか。 g 硝酸カリウムの溶解量(g) 160 140 120 100 80 60 40 20 C (2)60℃の水 100g に KNO3 を80g 溶かした溶液を20℃に冷却すると KNO3 の結晶は何g析出するか。 go (3)30℃の水 50g に KNO3 を10g 溶かした水溶液を冷却すると,何℃で 結晶が析出し始めるか。 *C (4)50℃のKNO3の飽和溶液100gを20℃まで冷却すると, KNO の結晶 は何g析出するか。 go <520℃のKNO3の飽和溶液100gを60℃に加熱すると,さらに何gのKNO を溶

赤線部について質問です！ 問題に濃硫酸の体積は書いていませんが、赤線部の分子は1L中の物質量、分母は1L中の質量だから、Lが消えてmol/kgを求めることが出来ているという考えであっていますでしょうか？🙇🏻‍♀️🙏

濃度の換算 H2SO4 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸 (密度1.8g/cmがある。 (1)この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか Link 例題解説 (2) この濃硫酸の質量モル濃度は何mol/kg か。 H=1.0 = 16.S = 32mol 指針 溶液の体積が与えられていないので, 1Lの溶液を考える。 溶液 溶質 (1) 濃硫酸 1L の質量を求める。 1mL-1 cm³ (濃硫酸) (H2SO4) 1L = 1000mL = 1000cmなので, 体積 1L 1.8g/cm×1000cm = ② 1800g 201中 ← 濃硫酸 1800g中の硫酸H2SO4の質量を求める。 質量 1800g|1764g 98 H2SO4の質量=1800g× ③ = 1764 g 100 ④ 溶質 溶液の質量 物質量 18 mol よって, H2SO4 1764g の物質量は, H2SO4 の物質量= H2SO4の質量 == 1764 g = 18 mol H2SO4 のモル質量98g/mol したがって,この濃硫酸のモル濃度は18mol/L (2) 硫酸H2SO4 の物質量は (1) と同様に18molo 濃硫酸 1Lに含まれる水の質量は, 水の質量 1800g× 溶媒 100-98 100 = 36g = 0.036kg 溶液の質量 よって,この濃硫酸の質量モル濃度は, 質量モル濃度=! _溶質の物質量__ 18mol 溶媒の質量 0.036kg = 5.0×102mol/kg 答 モル濃度: 18mol/L, 質量モル濃度:5.0×102mol/ko

大至急⚠️‼️ 問Jの（4）です。 解き方は分かるのですが0.80で最後にゼロがつく意味が分かりません。 どなたか教えて下さると助かります😭

<= 9.0 × 1023 = 1.2×1024 ol (3) 0.050 mol mol (2) 22.4 L/molx 7.0g = 5.6L 28 g/mol 問 j(1) 32g (2) 51g (3) 17g (4) 0.80 g 22.4 L (1)32 g/mol x- = 32g 22.4 L/mol 67.2 L = 51g (2) 17 g/mol× 22.4 L/mol 11.2L (3) 34 g/mol× 22.4 L/mol = 17g 4.48L (4) 4.0 g/mol× 22.4 L/mol = 0.80 g 249

(2)の「モル濃度を3倍にするとCの生成速度は3²=9倍になる」と書いてありますが、どこから3倍が出てきたのですか？

149 反応速度 A + 2B→ 2C の反応について答えよ。 A+ (1) Cの生成速度が 1.2×10mol/(L•s) のとき, A の減少速度, B の減少速度はそれ ぞれ何mol/ (L・s) か。 (2) Cの生成速度は, 「Aのモル濃度」 と 「Bのモル濃度の2乗に比例する。 Aのモル 濃度をそのままでBのモル濃度を3倍にすると, Cの生成速度は何mol/(L・s) にな るか。

問6(1)私は3枚目の写真のように考えたんですけど、何が間違いか分かりません💦教えてください🙇🏻‍♀️

次の文を読み、3〜問7に答えよ。 ただし、 気体はすべて理想気体の状態方程式 にしたがうものとし、気体定数はR=8.3×10° Pa・L/(K・mol) とする。必要があれ ば,次の値を用いよ。 27℃の水の和蒸気圧 3.6×10' Pa 問5) 操作2について、 容器内の温度 [℃] と圧力 [Pa]の関係を表すグラフの形と して最も適切なものを,次の(ア)~(4)のうちから一つ選び、その記号を記せ。 (1) 67℃の水の飽和蒸気圧 2.7×10* Pa ピストンがついた密閉容器とメタンおよび水を用いて。 次の一連の操作1~4を 行った。ただし、液体の水の体積およびメタンの液体の水への溶解、メタンと水蒸 気の反応は無視できるものとする。 圧力 [Pa〕 男 [Pa〕 0 20 27 67 127 27 67 127 [t] t(°C) 容積 16.6Lとした。 このとき、 容器内に液体の水は存在しなかった。 操作2 容積を一定に保ったまま, 容器内の温度を127℃から27℃までゆっくり下 げていった。 温度が27℃のとき、 容器内には液体の水が存在した。 操作 真空にした容器にメタンと水をそれぞれ 0.10molずつ入れ、 温度を127℃. (ウ) 圧 操作3 容器内の温度を27℃に保ちながらピストンを調節し、容器内の圧力を 1.00×10 Pa に保った。 このとき、 容器内には液体の水が存在した。 〔Pa〕 操作4 容器内の温度を27℃ 圧力を1.00×10 Paに保ちながら、 容器内にアルゴ ン Ar を少しずつ加えていった。 (エ) 圧 カ [Pa〕 CHO 0 20 27 67 127 27 67 127 t [°C] t(°C) 問3 操作1終了後, 容器内の圧力は何Pa か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 問4 操作2終了後, 容器内の圧力は何 Pa か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 また,答えに至る過程も記せ。 問6 操作3終了後について, 次の(1), (2) に答えよ。 7v) 容積は何Lか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (2)容器内に気体として存在する水は、 容器に入れた水 (0.10mol) のうちの何%か 四捨五入により有効数字2桁で記せ。