式があってるのに全然計算結果が答えと一致しません🥺 計算過程水野直美せて欲しいです🙏🏻

る物質を塩という BaSO4 など 水 い塩もある。 塩基の陽イ ① 66 14 g ※ ① 4 合物のセルロース 不溶。 CuSO5H2O は青色結晶である。 五水和物の結晶中には, CuSO: H2O=15 (個または mol) の比で含まれている 解説 硫酸銅(II) CuSO (無水物) は白色結晶で, 硫酸銅(II)五水和物 水和水を含む結晶を水和物, 水和水を含まない結晶を無水 物(または無水塩)という。 ※② CuSO45H2O ~160 '5×18' -250- 1molの五水和物 (250g) には 溶質 CuSO4 は 160g, 160 溶質は 90 溶媒 (水) は jy[g] このあと,y〔g〕 の CuSO5HzOが析出したと 考えるが, v 250 (g). ナフタレン などの無極性溶 水 (溶媒になる) H2O は 90g 無水物の結晶が析出する問題と異なり, 溶媒の量にも変化があるので 注意する。 ※② < 30℃の硫酸銅(Ⅱ) 飽和水溶液100g中の CuSO4 (溶質) をx〔g〕 とす ると. 25.0 溶質量 x 溶液量 100 100+25.0 x=20.0(g) 冷却して 0℃にしたときに析出する CuSO4・5H2O y[g] とすると, 20.0- 溶質量 160 250 *34 y 14.8 溶液量 100+14.8 100-y y=13.9.≒14(g) 溶液は y [g] 減少する。 ※③ 250 V 水和水をもつ物質(水和物) の溶解度は、 水100gに溶け る無水物の質量で表す。 ※④ 気体の水への溶解度 (質量, 物質量)は、温度が変わらな ければ、水に接しているその 気体の圧力(分圧)に比例す る。 (ヘンリーの法則) ⑤ 67

この問題の考え方教えてください🙇‍♀️

3.ステアリン酸 C17H35COOH, オレイン酸 C17H33COOH, リノレン酸 C17H29COOH, 1分 子ずつ結合した油脂がある。 この油脂として考えられる異性体をすべて構造式で示せ。

この問題の計算方法を教えてください 答えは5.3gです

X」を加えることにより再生できる。 2335.5 58,5 58.3 (問い) 過剰の陰イオン交換樹脂に塩化ナトリウム水溶液100mL を通した後、さらに樹脂を蒸留水で洗い、 流出液と洗浄液あわせて 150mL を得た。 そのうちの5.0 Lをと 0.50mol/L り 硫酸で 中和したところ m 3.0mL が必要であった。 最初の溶液100mL に含まれていた塩化ナトリウムは何gか。 Back Eck & well Nacl. 52 ,

エンタルピーについての問題です 解答は③で、2枚目の写真が自分が書いたエネルギー図なのですが、自分のエネルギー図の書き方が合っているかどうか教えて頂きたいです。 間違えていたら正しい図も教えていただけたらと思います🙇🏻‍♀️

4 反応エンタルピーの計算と蒸発エンタルピー 計算 アセチレンの燃焼反応は,次の化学反応式で表される。内 5 C2H2(気) + 2 22 (気) → 2CO2(気) + H2O (液) AH=- 1309 kJ CO2(気) および H2O (気) の生成エンタルピーは,それぞれ-394kJ/mol および -242kJ/mol, また水の蒸発エンタルピーは44kJ / mol である。 以上から, アセチレン の生成エンタルピー [kJ/mol] を計算するといくらになるか。 最も適当な数値を、次の① ~⑥のうちから一つ選べ。 ① 323 ②279 HO ③ 235 ④ - 235 ⑤ -279 ⑥ -323 <1998年 追試・改)

化学の有機化合物のところです。 問題の下に解答があります。Eの問題、解答の場合だとClが1つ足りなくないですか？ あと自分の解答ではダメな理由も教えて欲しいです。

第13章 ■ 脂肪族炭化水素 235 基本例題 49 炭化水素の反応 次の反応系統図について, (A)~(E)の示性式と(ア)~(ウ)の反応名を答えよ。 C2H5-O-C2H5 286,287 解説動画 (A) Cl2, 光 130 °C (E) 160~170℃ (ア) H21 濃硫酸 濃硫酸 H2 HCI (イ) C2H5-OH (B) ポリエチレン H2O (ウ) H2 H2O HCI (D) (C) CH2=CH-C1 指針 ① 置換反応 アルカンに光を当てると, H原子がハロゲン原子に置き換わる。 Cl2 Cl2 Cl2 Cl₂ 15 CH4 → CH3Cl CH2C12 → CHCl3 CCl4 ② 付加反応 C=C や C=C の結合が開いて, 他の原子や原子団が結合する。 例 CH2CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl ③ 付加重合 分子どうしが次々に付加し, 鎖状の高分子化合物をつくる。 +CH2-CHz In 例 nCH2=CH2 → 解答 (A) CH3-CH3 (B) CH2CH2 ) CH=CH (D) CH3-CHO (E) CH3-CH2-Cl (ア) 置換反応(イ) 付加反応 (ウ) 付加重合

赤丸で囲ってるところなのですが、NaClは2倍する、MgCl2だったら3倍にするなど電離するときに数を変えなければいけないのはどのような場合なのでしょうか💦語彙力なくてすみません。 凝固点降下度と沸点上昇度、浸透圧のときに数を合わせるという考えしかないのでとうにか理解した... 続きを読む

薄いほうから濃いほう よって、 塩化ナトリウム(NaCall 電解質です。 ら、 NaCl→ Na+ 1粒 201 よって、 モル数は2巻 塩化マグネシウム(Noo は電解質です。 MgCl2→Mo*+20 1粒 3粒 よって、モル数は3 薄いほうから濃いほうへ があります。 Theme 13 でおなじみの 気体の状態方程式 PV=nRT に似てる... つうか... 同じ... ・K) C 両辺をVで割りました!! IIV =nRT →I= I=nRT Ⅱ =cRT C これも ファントホッフの法則です。 A モル濃度 (単位はmol/L) では、さっそくやってみましょう!!」 問題52 標準 次の各問いに答えよ。 fon 037 (1) 9.0gのブドウ糖 (C6H12O6) を水に溶かし 600mLとした水溶液の 27℃における浸透圧 (Pa) を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 原子量を H=1.0,C=12, 16とし,気体定数を _R=8.31×10° (Pa・L / (mol・K)) とする。 003 1000円 0.20mol/Lの塩化マグネシウム水溶液の27℃における浸透圧(Pa) を有効数字2桁で求めよ。ただし,気体定数を R = 8.31×10° (Pa・L/ (mol・K)) とする。 (3)ヒトの血液の浸透圧は37℃で7.6×10 Paである。これと同じ浸透圧 の生理食塩水を500mLつくるとき,必要な塩化ナトリウム (食塩)の質 量(g) を有効数字 2桁で求めよ。ただし,原子量をNa=23,Cl=35.5 とし,気体定数をR=8.31×10°(Pa・L/ (mol・K)) とする。 ODM ダイナミックポイント!!Tomi ①~③の水溶液 ここで求める浸透圧とは,(1)~(3)の水溶液を半透 || 膜を挟んで純水とつないだとき純水側から水が浸透 純水 半透膜 質粒子がn (mol) E÷V する圧力のことです。 粒子が(mol) n (1)(3)は・・・ ファントホッフの法則を使えば楽勝です。 水が浸透!! モル濃度cです。 IIV =nRT (3)は NaCl が電解質で あることに注意!! のほうを活用!!

化学 電気分解についてです。 授業時ノートを見たら、今の自分が考えている式と違いました。その時に解説を聞いて納得したのかもしれないのですが今となっては全く覚えていないため、教えて頂きたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️💦

B [7]右図ように1.5mol/Lの塩化ナトリウム水溶液500mL (電解槽A) を 白金電極で、 1.5mol/Lの硫酸銅水溶液500mL (電解槽B) を銅電極を 用いて5Aの電流で3時間45分10秒電気分解を行ったところ、電 解槽Bの陰極が6.35g重くなった。 後の問に答えよ。 ただし、1F=96500c, Cu=63.5とする。 (1)電解槽Bを流れた電気量は何Fか。 (2)電解槽Bの陽極の質量変化を求めよ。 (3)電解槽Aを流れた電気量は何Fか。 (4)電解槽Aの陽極で発生した気体の体積(標準状態) を求めよ。 (5) 電解後の塩化ナトリウム水溶液の濃度を求めよ。 (6)電解後の電解槽A内の電解液のpHを求めよ。 授業での解説ノート 2+ Cu+ Cu+ze LCu2++ 2e Cu 私の考えたもの (3) H₂0 - 2H² + ± 02+2" (20. + (3) Cu²+ + 2e+ Cu NaCl B CuSÒ,

（４）～(６)の解き方が解説を見ても分かりません、 分かりやすく教えてください🙇⋱

p.128 問17 (1) 6個 (2)8mol, 4mol ( (3) 1.6g, 4.4g (4) 8.0 g (5) 7.5L, 15L (6) 16L 解説 (3) COの物質量は0.10mol なので, 130 30 x0.8 O2:32g/mol×0.10mol×1 = 1.6g 2 CO2:44g/mol×0.10mol = 4.4g (4) CO2 の物質量は0.500mol なので, 32g/mol×0.500molx-2 121=8.0g(m (5) 同温・同圧では、体積の比は物質量の比 35 と等しい。 (6) 反応前に存在した気体の総体積は, 32L+16L = 48L 体積は48L-32L=16L 減少した。

この問題の解き方がわかりません

問7 次の問いに答えよ。 (C = 12, O = 16, Mg = 24, Cl = 35.5, Ca = 40) 水() (1) 黒鉛 0.40molの質量は何gか (2) マグネシウム 19.2g の物質量は何molか。 20 (3) 酸素分子 0.50mol の質量は何gか。 (4) 塩化カルシウム2.22gの物質量は何molか。

酸化還元反応式まで書いて求めるか半反応式の式の状態から求めるかの判断基準として… 写真中の2つの問いを例としてみた時 問題中に「～(の酸化還元反応)から発生した○○のmolを求めよ」のように反応後に発生した物質に関することが書かれてた場合は酸化還元反応式まで書いて求める... 続きを読む

・0.050mol Fesuu水溶液20mlと過不足なく反応する0.02amol/LのtkMm04) mol/L 硫酸性水溶液の体積は何mLか? 0.050×20×2=0.020xmlx5 1000' 求めたものが答え、 1000 MuO4^+H++5eMn2+4Hz0 Fe2+ Festte- · (COOH)2→2CO2+2H++20 硫酸で酸性にしたシュウ酸に温めなから、25molルの過マンガン酸カリウル水溶液 を60ml加えた、 さんが ななしを Mn04-+8H++5eMn2++4H20 YouTubeで 2 過マンガン酸カリウムが完全に反応しをすると、発生する二酸化炭素の体穫は標準状態で 何しか? 0 「反応後の物質に対して問われている時はピーの除去と、化学反応式に戻してから、 信数をみて、管るをもとめる」という流れになるに 2Mn04+5(COOH)2+6H2M2++8H2O410CO2kt3504²を 加える 2k MnO 4 + 5 (COOH)2 + 3H2 50 4 kg 504 +2 Mn 504 +8H20 + 10 CO₂ よって0.25×5=CO2のmol 60 1000 1