緑の不等号はどうやって求めるんですか？？

指針生じるHI を x [mol] として平衡時のHz, 12, HI の濃度を表し, 平衡定数の式に代入する。 解答生じるHI を x [mol], 容器の容積をV[L] とする。 X 例題 28 平衡定数 可逆反応 H2(気) +I2(気) -138-140 解説動画 2HI (気) のある温度での平衡定数は 49 である。 この温度で 0.90molのHzと0.90molのIz を反応させたときに生じるHIは何molか。 [HD] K=THellb 【x [mol] \2 V[L] (0.90-123x) (moll (0.90-123x) [mol] V (L) X V[L] =49 Hz + 2 2HI (反応前) 0.90 0.90 0 (mol] x2 =7.02 2 (変化量) +x (mol) (平衡時) 0.90-1212x 0.90-112x [mol) 平衡時の各物質の物質量は正なので, 0.90-1/2x>0x0 XC よって、 =7.0 x=1.4mol 答 0.90- - x

化学です。ポリビニルアルコールのアセタール化の問題です。答えには2枚目の写真のようなポリビニルアルコールの示性式になっているのですが、なぜ3枚目のようにはならないのでしょうか？？ 分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いいたします🙇🏻‍♀️

下線部(b)に関して, ポリビニルアルコールをホルムアルデヒドでアセタール化すると生成 する高分子化合物の名称を記しなさい。 また、ポリビニルアルコール 88gの官能基の20% をホルムアルデヒドでアセタール化したとき、得られる高分子化合物の質量を有効数字2桁 で記しなさい。

この(2)のプリントを再度解き直してるんですけど、18mLなので1000分の180って間違えてますか、、？？Ba(OH)2のほうの1000分の200が間違えていますか、、？？残った溶液の20mlで1000分の20かなとか思ったのですが分からなくて、、教えてください😭😭

2 二酸化炭素の定量 一定量の気体中に含まれる二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 200mLに通し、完全に吸収させた。 生じた炭酸バリウムの白色沈殿をろ過し、 残っ た溶液を20mLとって, 0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ, 18mLを要した。 水 酸化バリウムと反応したのは,気体中では二酸化炭素のみとして、次の問いに答え よ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 CO2+ Ba(OH)2 ← H2O + BOCU3 (2)(1) (3) 水酸 [実験Ⅱ] を求めた 食酢の (4) この 理由 (5)薄め (2) 気体中の二酸化炭素の物質量を求めよ。 溶液20mLHCl18mLで中和 ↓ 200mL 180mL 2個xxmol+1×0.10mol/L×180- C02 3 中和滴定と物質量 HCl 1000 (Ba) Off Of CO2+H2O2H+COB 2価 200 =210,050mol/LX1000L Bacott)2 0.1mol/Lのアンモニア水(電離度0.01)1Lを0.1mol/Lの塩酸で中和滴定した。 加 えた塩酸の体積 [L] (グラフの横軸) に対して,次の(1)~(5)の物質量 [mol] (グラフ の縦軸)はどのように変化するか。 最も適当なグラフを (ア)~ (カ) から選べ。 (1)NH6 オ (2) H 0.24 (ア) 1024 (3) CI-5/12(4) NH4+(1) (5) OH-カナ (イ) 024 (ウ) 024 (エ) 024 (オ) (カ) ×1,000 2000x+18=20 20000=2 x=1000 1.0×160 うす mo

(2)の答えの、緑引いてる式が分かりません。なぜ4で割るんですか？🙏🏻

7. 面心立方格子 金属Aは図に示す一辺 4.05×10cmの立方体の単位格子をも ち,原子量は 27である。 (1) 金属Aの原子半径は何cm か。 X (2) 金属A1molの体積は何cmか。4.05=66 とする。 X (3) 金属Aの密度は何g/cmか。 Acm 14.05×10-8 cm- g/cm³ の解説動画 cm3

化学の酸化還元反応の反応式の問題についてです。 （2）が解説を読んでも理解ができません…

0.001 0.00271V 0.0015=0.1% 基本例題17 酸化還元反応の反応式 次の酸化剤, 還元剤の半反応式 ① ② について, 下の各問いに答えよ。 ...① 酸化剤: Cr2O72-+14H ++6e- → Cr3+ +7H2O 還元剤: SO2+2H2O → SO²+4H + +2e- ...2 問題 174 176 (1) Cr2072とSO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2Cr207 と二酸化硫黄 SO2との反応を 化学反応式で表せ。 ■ 考え方 ■ 解答 (1) ① ② 式を組み 合わせて, e-を消 去する。 (1) ①+② ×3とし,e- を消去する。 Cr207-+14H++6e- → 2Cr3++7H₂O ・・① (2) (1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 Cr2O72-+3SO2+2H+ +) 3SO2+6H2O 3SO+12H++6e- 2Cr3++3SO+H₂O (2) Cr2072 は K2C1207 から, 2H+はH2SO4 から生じるイオンなの で、両辺に 2K+ と SO を加えて, 式を整える。 *** 2x3 K2Cr2O7+3SO2+H2SO4 - Cr (SO4)3+K2SO4+H2O 基本 化還元反応の量的関係 →問題 177-178-179-180 硫酸水溶液中における過マンガン酸イオン MnO4と過酸化

赤マーカを引いた部分について質問です。単位がKから℃に変わっているのに、数字が変わらないのはなぜですか？ 解説よろしくお願いします🙇

問8 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の沸点を, 小数第2位まで求めよ。 た だし,塩化ナトリウムはすべて電離するものとする。 また, 水の沸点は 100.00℃, 水のモル沸点上昇は 0.515K kg/mol とする。

A~Dの分子式を求める問題なのですが、3枚目の写真のように計算したらOの比率が大きくなってしまい合いません。どこの計算が違っているか教えていただきたいです。🙇

次の文を読み、問いに答えよ。 ただし、原子量としてH=1.00,C=12.0 0 = 16.0 を用いよ。 また, 構造式は下の例にならって書け。 [例] CH2=CH ・C-OH CH2CH3 炭素,水素、酸素のみからなる四つの芳香族化合物 A, B, C, D は,互いに 構造異性体の関係にある。 A~Dの分子量は122 で, 次に示す共通構造を分子 内にもっている。また, A~Dのうち一つはエーテル結合をもつことがわかっ ている。 - [共通構造] CH-CH2- A~Dを10.0mmol ずつとり, それぞれ完全燃焼させると,いずれの場合も水 が 900 mg, 二酸化炭素が3.52g得られた。 A~Dのうちの一つは、塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を加えると青紫色を呈した。 BとDは, 濃硫酸とともに170℃に加熱する と同じアルケンを生じるが,一方のみヨードホルム反応を示した。 D を酸化して 得られるE に, アンモニア性硝酸銀水溶液を反応させると銀が析出した。 D あ るいはEを,硫酸酸性ニクロム酸カリウム水溶液を用いて酸化させるとともに (a)* Fが得られた。 AとFを反応させると, 分子量 240 の化合物と水分子が得られ (b) た。 - 化学 7 -

(2)の答えの式で、0.85Xとは何を表していますか？

思考 事験論述 第2章 261. アセチレン■次の文を読み,下の各問いに答えよ。OH A: ZnO) 炭化カルシウム (カーバイド)に水を加えると、 気体Aが発生する。気体Aは三重結 合をもつために反応性が高い。 ニッケル Ni を触媒に用いて, 気体Aに水素を付加させ ると,化合物Bを経てエタンが生成する。 また,気体Aを赤熱した鉄に触れさせると, 3分子が重合して化合物Cが生成する。 HOHO HOHO CHCH (1) 化合物 A, B, Cの物質名を記し, 下線部 ① ② の変化を化学反応式で記せ。 X(2) 下線部①の反応において, 0℃, 1.013×10Pa で 5.6Lの化合物Aを得るために 必要な純度85%の炭化カルシウムは何gか。 有効数字2桁で答えよ。 x (3) メタン, エチレン, アセチレンをそれぞれ区別するには, どのような方法を用いれ ばよいか。 使用する試薬, 生じる現象, その反応名などを示して説明せよ。

ここの計算でどうしても1molあたり+2で2molで+4になってしまいます。計算を教えて頂きたいです。

(3) ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムとの反応 チオ硫酸ナトリウムNa2S20gは,ヨウ素によっ て酸化されて、四チオン酸ナトリウム Na2S4O となる。このときの化学反応式は, I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 となるが,次の①式と②式の反応式 (電子を含む反応式) からつくることができる(この反応 は大学入試などでは,反応式が与えられることが多い)。 反応式の求め方 酸化剤・還元剤のはたらきを示す反応式 (電子を含む反応式)は,次式で表される。 I2 + 2e¯ 2S2O32- 2I¯ …① S4O2 + 2e ......② したがって、 ①式+②式より, I2 + 2S2O32- → 2I + SO62- 両辺に 4Na+ を加えると次式を得る。 I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 - 量的関係を考えるときには, 2S2O32S4062 より, 2molのNa2S2O3 について, Sの酸化数の総和は (+2)×2×2= +8 であり, SO2のSの酸化数の総和は -2-(-2)×6= +10 となる。よって, Na2S2O3 2mol でSの酸化数の総和が+8 → +10 と 変化しているが,1mol あたりでは「+1」の増加と考えればよいことがわかる(→p.294)。 (4)ヨウ素滴定の指示薬 ヨウ素滴定では,ヨウ素を含んだヨウ化カリウム水溶液(褐色)と チオ硫酸ナトリウム水溶液 (無色)を反応させる。この場合,反応が完結した時点でヨウ素 がなくなるので褐色→無色となるが,その変化は目で判定しにくいので,指示薬としてデ ンプン水溶液を用いる。 つまり、滴定によりヨウ素を含んだヨウ化カリウム水溶液の色が薄くなったところで, デンプンの薄い水溶液を加えると, ヨウ素デンプン反応 ® により濃青色となるので,そのま ま滴定を続け、濃青色→無色になったとき反応が完結したことになる。

(2)のaです。赤線を引いているところはどうやって求めているのですか？

59 蒸気圧 ■ ヘリウム 0.100 molと物質X0.100 moからなる混 合気体が容器に入っており, 温度380K 体積 8.3Dに保たれている。 図に示す物質Xの蒸気圧曲線を用いて次の問いに答えよ。 (1) 容器の容積を8.3Lに保ったまま, 300Kまで冷却した。 液体に なった物質Xは何molか。 (2) 混合気体の全圧を100kPa に保ったまま, 300Kまで冷却した。 (a) 物質Xの液体が生じ始める温度は何Kか。 (b)300Kまで冷却したとき, 液体になった物質Xは何molか。 100円 80 蒸60 蒸気圧 [kPa〕 40 220 0 300 340 380 ■王 温度 [K]