(3)がよくわかりません。解説お願いします。

原子量 H=1.0, He = 4.0, Be=9.0,C=12,N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40,K=39, Ca=40,Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag = 108,Ba=137, アボガドロ定数=6.0×10²²/mol 85 組成式■ ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式 MO で表される酸化 5.0g 生じた。 (1) 反応した酸素は標準状態で何mL か。 (2) 生じた酸化物の元素組成 (質量%) を求めよ。 (3) 金属Mの原子量を求めよ。 HIB

硫酸イオンは全て沈殿しているはずなのになぜモル濃度が求まるのでしょうか？

22.0×102 mol/L A Na₂SO4K 50 mL 4.0×102 mol/L の塩化バリウム BaCl2 水溶液50mLを混合したところ, 硫酸バリウム BaSO4 の沈殿が生じ,このときの水溶液の体積は100mLであった。この水溶液中の バリウムイオンBa²+のモル濃度 [Ba²+] および硫酸イオン SOのモル濃度 [SO4²-]はそれぞれ何mol/L か。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから 一つずつ選べ。ただし, BaSO4 の溶解度積はKsp = [Ba²+][SO²-]=1.0× 10-10 (mol/L)2 とする。 [Ba2+] 8 [mol/L 45 [SO4²-] 9 mol/L 4 -2 05.0×10-9 (4) 1.0×10-2 21.0×10-8 5 2.0×10-² 3) 1.0×10-5 Na₂SO₂ + BaCl₂ → BaSO4 + 2Na Cl 2.0x10mV/L 4.0×10 mnd 50mL 50m L 2 10x10²x 2.0×10² = 2.0 × 10 -4

これのやり方がわかりません教えてください！

62 (1) 2, 1,2 (2) 4, 3, 2 10 (3) 2, 7, 4, 6 (5) 1, 2, 1, 1 (6) 1,2,1,2,1 (9) 1, 2, 1, 1 (4) 2, 6, 2, 3 (7) 2, 1, 1, 2, 2 (8) 1,1,1 (10) 1, 2, 1, 1 係数が最も簡単な整数の比になるようにする。 また,両辺で各

至急 二酸化炭素についての問題です。アボガドロ数にマイナスがついている理由がわかりません教えてください。

(8) 分子1個の質量 (有効数字2桁) colom 00 (3) (4) e ast 0.8 氷 一

(3)の解き方を教えてください🥲🙇‍♀️

問4) 次の各問いに答えよ。 ただし、アボガドロ定数=6.0x1023/mol とする。 (1) アンモニア NH3 1.5molに含まれるアンモニア分子は何個か。 1.5×6.0×1023= 9.0×1023 201 9.0×102100 T 30×102²÷16.0×1023)=0.050 0.05onl (3) 塩化カルシウム 3.0mol に含まれるカルシウムイオン、塩化物イオンはそれぞれ何個か。 Call2 54 (2) 水分子H2O 3.0×1022個は何molか。 ar:0 AM_ JA T C2+ 2d²260=JP #Z Ja2 Ca²+ 20-as Ca2+ : 30ml Cl-: 6.0ml

3番は0.03molと出せるのにわざわざ×10を使っているのに、何故4番は×10を使った答えに直さないのでしょうか?

+1 (3) 水分子1.8×1022個は何mol か。 (4) 二酸化炭素分子 1.5×1023個は何mol か。

化学基礎の問題です！ （２）の物質量をもとめるところで なぜ0.020molになるのか なぜ0.02ではダメなのか を教えてほしいです！！ 有効数字が関係しているのは分かるのですが 有効数字はどこを基準にすればいいのかが 分からないのでそこも教えてほしいです！！

基本例題9 モル濃度 ◆問題 81 (1) 1.8gのグルコース C6H1206 を水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/Lか。 (2) 0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCI 水溶液100mL に含まれる NaClは何gか。 WE CO 19 (3) 12mol/L硫酸H2SO4水溶液を水でうすめて 3.0mol/L 硫酸水溶液を300mLつく りたい。 12mol/L 硫酸水溶液は何mL必要か。 ■ 考え方 や (1) モル濃度 [mol/L] は, 次式で求められる。 溶質の物質量 〔mol] 溶液の体積 [L] (2) 溶質の物質量は,次式 で求められる。 モル濃度 [mol/L] x 溶液の体積 [L] S-8 cm 01-0 H=1.0C=120=16 Na=23Cl=35.5 JHA,MORS ■解答 [快] (1) C6H12O6のモル質量は180g/mol なので,モル濃度は, 1.8g 180g/mol 200 =0.050mol/L FASTDA.ET desea (1) (2) 0.20mol/LのNaCI 水溶液100mL 中の NaCl の物質量は, 0.20mol/L× -L=0.020mol -L 10008.08 100 1000 NaCl のモル質量は 58.5g/mol なので, その質量は, (3) うすめる前後で,水溶 58.5g/mol×0.020mol=1.17g=1.2g 液に含まれる硫酸分子の物 (3) 必要な12mol/L 硫酸水溶液の体積を V[L]とすると,う 質量は変化しない。 すめる前後の水溶液で硫酸の物質量が等しいことから, 12mol/L×V[L]=3.0mol/L× V= THO NAGUS 300 1,000L FEAT 75 1000 L 第Ⅱ章 CI 75 mL 物質の変化

このプリントの〔5〕を解説して欲しいです。答えは、分かっています。理解能力がないので、細かく説明していただけると助かります、💦

(3) 二酸化炭素 2.2g は①0mol で、標準状態では②12L を占める。また、こ 23 の中には ③ Q.3×個の分子が含まれている。 (4) 次のうち最も酸素原子が含まれているものはどれか。 ① 3.2g の酸素ガス ② 標準状態で2.24Lの酸素ガス ⑤ 0.2molの二酸化炭素 ** ③ 標準状態で1.12Lのオゾン ⑥ 6.0×1022 個の酸素のガス ④1.8gの水 SODRA $og ti $T;DIASSA loS Jait (5) 塩化マグネシウム 0.40mol の質量は何gか。また、その中に Mg2+, C1 がそれぞれ 何個ずつあるか。 な -

化学基礎 中和滴定曲線についてです （1）の実験Aと実験Cの解説をお願いします

3 表に示したA, B,Cの3組の場合に対して,一定量の濃度未知の試料をコニカルビーカー (ま たは三角フラスコ) に入れ,ビュレットから標準溶液を滴下しながら, コニカルビーカー内の溶 液のpHを測定した。 得られた滴定曲線を図 a~fに示す。 以下の問いに答えよ。 ただし,図中 の縦軸はpH,横軸は標準溶液の滴下量 [mL] を表す。 試料 A 水酸化ナトリウム水溶液 20mL 塩酸 B 酢酸水溶液 C アンモニア水 14 pH 7 a C 14 VIEL 7 7 -3.0 0 20 40 20 100 2.0 e 14 b 7 13.0 0.010 mol/L 20mL 水酸化ナトリウム水溶液 0.010 mol/L 20mL 塩酸 0.010 mol/L f 田戦の 14 標準溶液 d [1.0 fast 2 14 7 0 10 20 滴下量 [mL] (1) 実験 A~C に対応する滴定曲線を a ~ fから選び, 記号で答えよ。 A BC C (1) 虫除 A e 12.0 2010 20 0 20 40 14 0 11.0 100 ※標準溶液の pHは2また は12。

合成樹脂関連の構造式って覚えたほうがいいですか？ヘキサメチレンジアミンとかメタクリル酸メチルとか…。