「O2(気)の結合エネルギー」と「O-O結合の結合エネルギー」って何が違うんですか？

(2) 気体状態の過酸化水素(H-0-0-H)の生成エンタルピーは,-136kJ/molである。 このとき,O-O結合の結合エネルギー 〔kJ/mol] として最も近い数値は,下の①~⑤ のうちどれか。ただし,H2(気), O2(気),OHの結合エネルギーは,それぞれ436, 498 および 463kJ/mol とする。 ① 105 ② 128 ③ 144 ④ 249 ⑤ 319 [17 愛知工大 改]

反応式ってこれじゃダメなんですか？理由があればそれも教えていただきたいです

解答番号 [5] I 解答 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HC1 配点 7点 合計 27 点 (自己採点結果 5点 点)

見かけの分子量ってなんですか？

方法1を用いて,あるカルボン酸の分子量測定を行ったところ、実際の分子量より大きな値 となった。これは,カルボン酸が (13) によって会合して二量体を形成したためである。 方 法1で求めたカルボン酸の見かけの分子量 M' を, カルボン酸の分子量 M と会合度 αを用いて 2 R-COOH =R-COOH) 2 2(R-CooH) 表すと次のようになる。 M' = (14) .. (1) MX M Ma -Ma (1α)=M M=M (b) (1) 式を用いるとカルボン酸の会合度を求めることができる。 と呼ばれ、 2. (2-2)M 2 =2-X M 2

⑦についてです！！ H +の物質量がなぜ、H2SO4の物質量の2倍 になるかが分かりません😭 教えてください！！ 字が見にくくてすいません🙏🏻🙏🏻

⑦ 1.2mol/Lの希硫酸 150mL中に含まれるH2SO4は何molか。 また Hは何mol 生じるか。 0.15 Stol 1.2×1000 0/30 1.2 x 1000 = 20 301+ H2504 → OJE ×12 30 15 0.36 H₂SO, 0.180 mol, H+ 0.180 mol 578

229の化合物cの構造について質問なのですが、一つの炭素に二つのカルボキシ基が付いている構造は考えられないのですか？

A, D, 229. 有機化合物の構造決定> 思考 不斉炭素原子を1つもつ化合物Aがある。 その分子式は C11 H12N2O5 で, 炭酸水素 (a) ナトリウムの水溶液に気体を発生しながら溶けた。 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液 と加熱したところ,パラ二置換ベンゼンの化合物Bが黄色の固体として沈殿した。この 化合物Bは分子量138 で, 希塩酸によく溶けた。 化合物Bをろ過で分離した後,ろ液に 希塩酸を加えて酸性とし,エーテルで抽出したところ,エーテル層から白色の固体の化

（3）②の問題で、解答ページ（3枚目）の右下の⑥にPV＝nRTのVが一定とあるのですがそれの理由がわかりません😿（RとTが一定はわかってます！） よろしくお願いします

準 55. 〈混合気体と蒸気圧〉 グラフ 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ を入れ, 全圧=1.0×10Pa, 温度 to=77℃ とした。 このとき、この混合物は一様に 気体の状態で, 体積は Vo [L] となった。 この混合気体を圧力一定 (1.0×10 Pa) の条件 を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると,温度 [°C] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×103 Pa・L/(mol・K)) 10 8 6 4 2 エタノールの蒸気圧 〔×10*Pa] 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] a (1) 冷却し始めた時の混合気体の体積Vo〔L] の値を答えよ。 (2) 温度 [°C] の値を答えよ。 [22 東北大

至急です！(2)の緑マーカーです。 なんで2H2ではなくH2と考えて2ｇ／molと考えるんですか？

130[反応における質量と体積] 水素と酸素は激しく反応して水を生じる。次の Echeck 問いに答えよ。 2H2+O2→2H2O (1)標準状態で 28Lの水素をすべて燃焼させると水が何g生じるか。 (2) 水素 6.0gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は標準状態で何Lか。 解答 (1)23g (2) 34 L Ton $ Jon lom Slom lom Exlom S ベストフィット 1molの気体の体験 解説 2H2 28L + O2 28L ↓ molになおす = 1.25 mol 22.4L/mol 2H₂O -1.25mol molで求める ↓ 質量になおす 1.25mol × 18g/mol=22.5=23g (2) 2H2 O2 → 6.0g 6.0 g 2.0g/mol ↓ molになおす 2H2O 1 O2はH2 の係数比より) 1 2 = 3.0mol→3.0 x- 1.5 mol U 2 molで求める 体積になおす 1.5mol×22.4L/mol=33.6=34L

化学基礎についてです。 この原子量の概数値はどういう時に使えばいいんでしょうか？

原子量の概数値 Atomic weight 元素名 元素記号 原子量 水素 1H 1.0 ヘリウム 2 He 4.0 リチウム 3 Li 6.9 炭素 6C 12 窒素 7N 14 酸素 80 16 フッ素 9F 19 ネオン 10 Ne 20 ナトリウム 11 Na 23 マグネシウム 12 Mg 24 アルミニウム 13 Al 27 ケイ素 14 Si 28 リン 15P 31 硫黄 16 S 32 塩素 17 CI 35.5 アルゴン 18 Ar 40 カリウム 19 K 39 カルシウム 20 Ca 40 マンガン 25 Mn 55 鉄 26 Fe 56 銅 29 Cu 63.5 亜鉛 30 Zn 65 臭素 35 Br 80 銀 47 Ag 108 ヨウ素 53 I 127 バリウム 56 Ba 137 鉛 82 Pb 207

(3)の問題を解くときに、このような式が成り立たないのはなぜですか？

1955. <混合気体と蒸気圧 -試験] 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ 気体の状態で,体積は Vo〔L] となった。 この混合気体を圧力一定 (1.0×10 Pa) の条件 を入れ,全圧 p = 1.0×10 Pa, 温度 to=77℃ とした。 このとき,この混合物は一様に を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると, 温度 [℃] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10°Pa・L/(mol・K) 110 8 9 エタノールの蒸気圧 〔×10*Pa] 4 2 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1) 冷却し始めた時の混合気体の体積 Vo [L] の値を答えよ。 温度 [°C] の値を答えよ。 [22 東北大)

これって何で100℃にしたときにフラスコ内にはもともと入っていた空気はまったく残ってなくて、Xの蒸発した空気しかないと言い切れるのですか？

酸1 * 52. 〈液体の分子量の測定〉 実験 C, H, Oからなる沸点 56℃の化合物 X について,次の実験 ①~⑦を行った。 下の問 いに答えよ。(H=1.0,C=12,0=16, R=8.31×103 Pa・L/(mol・K)) ① アルミ箔, 輪ゴム, フラスコの質量を測ると258.30gであった。 ② フラスコに5mLの化合物Xを入れた。