大学入試の面接内容についての質問です。 私は将来シャンプー開発の職に就きたいと考えています。 面接内容で「理科で興味のある分野は？」と聞かれ、その後自分が答えたことについて深掘りされます。 そこで、まだ学習していませんが一番興味のある「タンパク質」や「髪の毛の構造」と答え... 続きを読む

①と②どちらも質量を聞いてますが、何が違うんですか？

=515 濃度 98.0%の濃硫酸(密度1.83g/mL) のモル濃度 〔mol/L] を次の①~④の順に従って求めよ。 ※濃硫酸とは濃度の大きい硫酸水溶液のことであり,溶質は硫酸分子 H2SO4 である。 02-001 目標 4 濃度の換算 % → mol/L 4分 分子量 H2SO4=98.0 H ① この濃硫酸1.00L の質量は何gか。 (1L=1000mL) 1.83=1000 1183×103 [2]x=x1,83×103 g 1830=x ②人の濃硫酸 1.00 L中に含まれる硫酸分子 H2SO の質量は何gか。 ①の値を使った式で記せ。 98.0 1,83×10×100B 税込

相対質量や原子量を求める時に、答えを四捨五入しないといけないのですが、何桁目で四捨五入すればいいのか分かりません。問題ごとに四捨五入する桁が違って… 見分け方があれば知りたいです！

中和滴定の問題です。 問2について私の頭の中がごちゃごちゃしてるので質問したいです。 まず、操作Iで次亜塩素酸ナトリウムは全てヨウ化カリウムと反応したとあるので、化学反応式が、 NaClO+KI+H2SO4→NaI+ ClK+H2SO4 だと思ったのですが、問題の下の方に反... 続きを読む

第2問 次の文章 (A・B) を読み, 問い (問1~5)に答えよ。(配点 16 ) A 次亜塩素酸ナトリウム NaCIOは強い酸化作用を示し, 漂白剤や消毒・殺菌剤 として用いられている。 家庭用の塩素系漂白剤には, 酸化剤として次亜塩素酸ナ トリウムが含まれている。 ある液体の塩素系漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムの濃度を求めるた め、次の操作ⅠⅡ を行った。 操作 Ⅰ 漂白剤 X 10mL を アを用いて正確にはかり取り, 100mLの イ に入れ,水を加えて正確に 100mLの試料溶液を調製した。 この試料 ア を用いて正確にはかり取り, コニカルピーカーに入れ, 溶液10mLを ヨウ化カリウム KI約1g と希硫酸を加えたところ、 試料溶液中の次亜塩素酸 ナトリウムは,すべてヨウ化カリウムと反応した。 操作 操作Ⅰの後, コニカルビーカーにビュレットから0.10 mol/Lのチオ硫 酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を加えて滴定した。 この適定では指示薬として デンプン水溶液を用い, 水溶液の青紫色が消えたときを滴定の終点とした。 こ れを3回繰り返したところ, チオ硫酸ナトリウム水溶液の滴下量の平均値は, 16.0mLであった。 問1 ア ・イに当てはまる器具の組合せとして最も適当なものを次の ①~④のうちから一つ選べ。 7 ア ホールピペット ホールピペット 駒込ピペット 駒込ピペット イ メスフラスコ 三角フラスコ メスフラスコ 三角フラスコ 問2 操作Ⅰで, 漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムが酸化剤としてはたら くときの変化、およびヨウ化カリウムが還元剤としてはたらくときの変化は, それぞれ次のように表される。 CIO + 2H+ + 2e → CI + H2O 2I → I + 20 ☆ また、操作ⅡIⅠで起こるヨウ素 I2とチオ硫酸ナトリウムの反応は,次のよう に表される。 I2 + 2Na2S2O3 2 NaI + Na2S4O6 ① 0.080 ④ 0.80 漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムのモル濃度は何mol/Lか。 最も 適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、操作Ⅰでヨウ化カリ 8 | mol/L ウムと反応した物質は, 次亜塩素酸ナトリウムのみとする。 (2) 0.16 [⑤ 1.6 (3 0.32 6 3.2 k Ba. fiel 約

日本が世界に誇れる食に関する技術は、具体的に何がありますか？ 粉末の溶けやすさや、フリーズドライなどは含まれますか？ 詳しい方いたら教えていただきたいです。 よろしくお願いします。

高校2年生の化学についてです。 問題集を解いていると、同じ答えでも10かける何乗かの答えにしていたり有効数字2桁で四捨五入している答えがあるのですがどうやって見分ければ良いのですか？

高一化学基礎です 分子の極性についての質問です。多原子分子の極性では、CO2のように直線形だったり、メタンCH4のように正四面体形になったりするとなぜ極性を持たないのかを教えて欲しいです。またH2Oの折れ線形、アンモニアNH3の三角錐形のようになると極性があるのかを教えて欲... 続きを読む

[ 8- H 水素 H2 図 10 二原子分子の極性 無極性分子 8+ 無極性分子 結合の極性があるが, 打ち消しあっている OC 結合の極性が ない 8- 8 - 8+ 8- 性に加えて分子の形にも影響される。 例えば,二酸化炭素分子O=C=0 8+~ 3つ以上の原子からなる分子 (多原子分子) の極性は,個々の結合の種 8+ 18- 8+ 8 - 8+ 18+ 8- には極性のある結合C=Oが2つあるが,分子の形が直線形なので、結 合の極性の方向が正反対で互いに打ち消しあう。 そのため,分子全体と しては極性がない。一方, 水分子 H-O-Hにも極性のある結合 H-O が2つあるが,分子の形が折れ線形なので, 結合の極性が打ち消されず, 分子全体としても極性がある。 図 11 8+ 円 8+ 74 第1編 物質の構成と化学結合 H 8+ CI 結合の極性を→で表した。→の方向に共有電子対がかたよっている。 8+ 極性力 塩化水素 HCI 8+ 8- 問⑥ 次の分子を,極性分子と無極性分子に分類せよ。 (1)N2 結合の極性が ある 極性分子 結合の極性があり、 打ち消されず残っている 8+ H (2)HF (3) H2S (4) CS2 (5) CCl4 8- 8+ - N H H メタンCH4 水H2O 二酸化炭素 CO2 (直線形) (正四面体形) (折れ線形) 図 11 多原子分子の極性 結合の極性をで表した。→の方向に共有電子対がかたよっている。 8+ 8+ アンモニア NH3 (三角錐形)

こんにちは。化学の凝固点降下の問題です。(2)について、問題の解き方は分かるのですが、どうして500gと2.7gというように有効数字が2桁と3桁があるのに、答えは2桁になるのでしょうか。(答えは1.8×10の二乗) お願いします。

231. 凝固点降下 電解質は完全に電離しているものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 2.56gのナフタレン C10Hgをベンゼン100g に溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし, ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K kg/mol とする。 (2) 3.0g の尿素 CO (NH2)2 を水 500g に溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水100g に溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 人全 員 (3) ある非電解質 36g を水 1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求めよ。 ① FO.TES 15 第Ⅱ章

化学基礎です。 (3)の係数の付け方が分かりません。 どうしたらそうなりますか？ よろしくお願いします☀️

次の各化合物が完全燃焼すると,いずれもCO2とH2O を生じる。これらの完全燃焼を 化学反応式で表せ。 (1) プロパン C3H8 (2) アセチレン C2H2 (3) メタノール CHO

星マークのとこについてです。 {CH4+.... {C3H8+.... と連立している式で星マークのようにC3H8のmolが4となるのは何故でしょうか？ どこからこの4が出てくるのでしょうか

入試攻略 への 必須問題 メタンCH 1mol とプロバン CaHo 4 mol の混合気体を完全燃焼するに は、酸素 O2 は最低何mol 必要か。 いきなり次のような化学反応式を書いた人はいませんか? CH₁ + 4C₂H₂ + 220₂ 13CO2 + 18H2O 答えは合っていても、あまりこういうふうに書かないほうがよいです。 CH4 とC-Hはどちらかが欠けると反応しないわけではないですし, 1:4の比で しか反応しないわけではないでしょう? 実際は CH と C,H はそれぞれ別々にO と反応し燃焼しています。 こうい うときは反応式を別々に書いてください。 CH & + 202 CH +502 答え 22 mol CO2 + 2H2O …..① 3CO2 + 4H2O ･② ① 式 ② より 反応に必要なO2 の物質量は, CH の mol C-Ha の mol ①式より ②式より O2 の物質量=1×②1×⑤=22 [mol] ①式の反応に必要 ②式の反応に必要 なO の mol なO の mol