答えは2なのですが、なぜそうなるのか教えて下さい！そもそもグラフのエネルギーってなんのエネルギーなのでしょうか…？なぜマイナスになっているのかも不思議です…

問3 分子中の原子核間距離とエネルギーに関する次の文章を読み、次ページの 問い(a~c)に答えよ。 水素分子とフッ素分子の原子核間距離とエネルギーの関係を示すエネルギー 曲線は、下の図1で表される。 この図においてエネルギーは,分子を構成する 2個の原子がバラバラの原子状態にあるときを0とした。 水素とフッ素では。 の方が原子半径が大きいと考えられる。したがって, 曲線Iはイ 分子に当てはまり、曲線Ⅱは ウ分子に当てはまる。 ア エネルギー 曲線 Ⅰ [kJ/mol] 0 <-154 -432 0.074 曲線Ⅱ 0.148 原子核間距離 [nm] 図1

数IIの積分で面積を求める問題です。 ⑵の正答が71/6なのですが、何回計算してもこのようになってしまいます。どこで間違えてしまっているのか教えていただきたいです。

[棋の相 Lo *(2) 曲線 y=-x+2x2+3x とx軸で囲まれた2つの部分の面積 の和Sを求めよ。 TH

高一 化学 中和滴定の問題です。 （8）が、理由の意味が理解できなくて 「この理由なら後だろうが先だろうが関係なくない？」 って思ってしまっています。 解説お願いします…！(＞＜)

重要 157 中和滴定 食酢中の酢酸CH3COOH の濃度を求めるため、次の(I)~ (M)の手順で 実験 実験を行った。 ただし, 食酢中の酸はすべて酢酸とし、食酢の密度は1.00g/mLとする。 分子量 CH3COOH = 60.0, 式量 (COOH)2・2H2O=126, NaOH=40.0 (I) 固体の水酸化ナトリウム NaOH 約2gをはかり取り 500mLの水溶液とした。 (II) シュウ酸の結晶 x 具Aに移して正確に 0.0500 mol/L水溶液200mL をつくった。 1gをはかり取って少量の純水に溶かし, 容量200mL の器 (II) (II)の水溶液10.0mLを器具Bでコニカルビーカーに取り、指示薬を加え, 器具 C に入れた(I)の水溶液で中和滴定すると、 中和に要する (I) の水溶液の量は 10.0mL であった。 (IV) 水で10倍にうすめた食酢 10.0mLをコニカルビーカーに取り、指示薬を加え, 器具Cに入れた (I)の水溶液で中和滴定すると,下表の結果が得られた。 2回目 3回目 7.70 15.19 15.19 22.84 実験回数 はじめ [mL] 滴定後[mL] 1回目 0.20 7.70 解説を見る (1) 器具 A~C の名称を答えよ。 (2) 共洗いが必要な器具はA~Cのうちどれか。 すべて選び, その理由も記せ。 (3) の値を求めよ。 (4) 操作(I)の段階で, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は約何mol/Lと推定できるか。 (5) 操作(II)の結果から, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 記述 (6) 操作(IV)で用いる指示薬がフェノールフタレインではなくメチルオレンジである場合. 中和までに必要な滴下量はどのように変化するか｡ 滴定曲線を作図した上で説明せよ。 (7) 操作(IV)における, 中和の化学反応式を書け。 記述 (8) 操作 (Ⅲ) を (IM)の前に行う理由を. 「水酸化ナトリウム」の語を用いて句読点を含めて50 字程度で説明せよ。 (9) 操作(V)の結果から, 10倍にうすめた食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lか。 (10) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度(%) を求めよ。 4回目 0.18 7.69 結果の入力 Step3-1

化学基礎の問題です！ (2)はなぜ指示薬として使うのが フェノールフタレイン溶液なのかを 教えてほしいです！！ よろしくおねがいします！🙇🏻‍♀️՞

13 11 9 pH 7 5 3 1 0 3 滴定曲線 p.160~161,166~167 次の (1)~(3) の滴定を行ったとき, 滴定曲線はどのようになるか。 図の①~④から 1つずつ選び,記号で答えよ。 また,指示薬として適当なものをフェノールフタレ インとメチルオレンジからすべて選び、色の変化とともに答えよ。 (1) 0.1mol/Lの酢酸水溶液10mL に 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下 する｡ (2) 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLに, 0.1mol/Lの硫酸を滴下する。 (3) 0.1mol/Lのアンモニア水 10mLに. 0.1mol/Lの塩酸を滴下する。 10 滴下量 〔mL] 20 168 第2編 物質の変化 13 11 9 pH 7 15 0 10 滴下量 [mL] 20 13 11 pH 7 5 3 0 10 滴下量[mL] 20 13 11 9 pH 7 5 10 滴下量 〔mL〕

化学基礎の問題です！ この問題のアが誤りの理由を教えてほしいです！！ よろしくおねがいします！🙇🏻‍♀️՞

15 問100.10mol/Lの1価の酸の水溶液10mLを、 ある濃度の2価の塩基の水溶液 で中和滴定したときの滴定曲線を図に示す。 この滴定曲線から読み取れるこ ととして,誤りを含むものをすべて選べ。 (ア) 用いた塩基の水溶液の濃度は0.10mol/L で (イ) ある。 中和点のpHは7である。 (ウ) 用いた水溶液は弱酸と強塩基である。 (エ) 指示薬にはメチルオレンジを用いることが でき, その色は赤色から黄色に変化する。 (オ) 指示薬にはフェノールフタレインを用いる ことができ, その色は無色から赤色に変化 する｡ 13 11 9 pH 7 5 3 10 20 塩基の水溶液の滴下量[mL]

なんで答えがエになるか分かりません教えてください🙏

基･･･アンモニア したがって, (1) (2) (3) エ 1418 12/151 151 滴定曲線 グラフ 右の図は, 10mLの水溶液 X に水溶液Yを少しずつ加えたときのpHの変化を示し ている。 水溶液 X, Y の組み合わせとして最も適する ものを次のア~オから選べ。 ア. Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L アンモニア水 イ. Xは 0.1mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L アンモニア水 ウ.Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリ ウム水溶液 エ.Xは 0.2 mol/L塩酸, Y は 0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液 オ. X は 0.1 mol/L酢酸, Y は 0.2mol/L水酸化ナトリウム水溶液 2 例題 33 12 10 PH 6 4 2 0 10 20 30 40 加えたYの体積 (mL) 強酸・強症 ヒント 中和反応の量的関係から、 酸・塩基の濃度の関係がわかる。

この問題のオについてです。 水の一部が液体として存在するということは水蒸気も存在していることになると思いますが、体積を求める時に窒素しか考えていないのは何故ですか？

総合問題 5.0 69. 蒸気圧 文中の (ア) ~ (オ)に当てはまる値を有 4.5 4.0 効数字2桁で求めよ。 また, 《A》に当てはまる最も 適切な温度範囲を ① ~ ⑤ から選べ。 ただし, 気体は すべて理想気体, 液体の体積および液体に対する気 2.74 体の溶解は無視できるものとする。 3.5 3.0 2.5 2.0 1.5 1.0 体積と圧力と温度を変えることが可能な密閉容器 に窒素(V) molと水(ゾイ) mol を封入し、 温 度を27℃,圧力を 5.00 × 104 Pa に保ったところ、体 積は10L になった。 このとき, 容器内には液体の 水が 0.504g 残っていた。 温度27℃のまま、 体積を 20L にすると,気体の全圧は(↓ゥ)Pa となった。 次に、体積を20Lに固定したまま。 温度を27℃から 0.5 0.360+ 0 温度 [℃] 67℃までゆっくり上げていったところ,途中ですべての水が水蒸気になった。その温度 は《A》の範囲にある。 さらに, 温度を67℃に保ったまま, 圧力を 8.00×104 Paにし たところ、体積は (エ)Lになった。その後,温度を67℃に保ったまま, 容器内の圧 力を1.60×105Paに調整したところ,体積は (オ)Lになった。 ① 27~32℃ 2 32-37°C ( ③ 37~42℃ ④ 42~47℃ ⑤ 47~52℃ (21 青山学院大改) 70.混合気体と圧力図に示すように、ピス F(x 10¹Pa)- 10 20 730 40 50 27 ■■ 60 770 80 67 論述 71 ガリ ガリ では, 子対を 合で結 単位格 この (イ は液 点が3 も広 (1) 原 (2) IR 子門 72. 気 あれ Paを 操作

中和反応の問題です！ アが1.5イに1.0があてはまります 式を教えていただきたいです

互いの性質を打ち消しあい、水と塩を生じ + 関係 中和反応と塩 OH OH 塩基溶液 OH-413 OH 陽イオン ● NaCl + H2O 和点 OH OH 反応の量的関係 の水溶液 V[L]と 福基の水溶液 V [L]が 中和点 ために用いる試薬 (H₂O 混合した液 H2O4個 (H₂O) _V=bxcxV' ■量的関係を利用し、 濃度不明の この水溶液の濃度を求める操作 標線 亡き、滴下した塩基 ( 酸)の体積 のpHの関係を示したグラフ 弱塩基の強酸と強塩基の 性) 中和 (中性) 塩 3.1 (赤色) ~ 4.4 (黄色)】 3.0 (無色) ~ 9.8 (赤色)】 ○ (H₂O H2O PP の 変色域 MOの 変色域 レピペット メスフラスコ 体積の一定濃度の を,正 溶液を調 はかり 製する。 ポイントチック □(1) 酸と塩基が反応し、互いの性質を打ち消しあ うことを何というか。 口 (2) 酸と塩基が反応すると何と何ができるか、 )とイ( □(3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混合したと きの変化を化学反応式で示せ。 HCI + NaOH→( □ (4) 中和反応をイオンを含む化学反応式で示せ。 H+ + OH¯ □ (5) 塩は酸のア(陽イオン・陰イオン)と塩基の イ(陽イオン・陰イオン) からなる。 (6) 酸と塩基が過不足なく反応するとき,酸から の物質量と塩基からの の物質量が等しい。 の( イ( 価の酸なので, 1mol か ) mol 出すことが可能である。 (8) OH を 3.0mol 出すために必要な量は, 水酸 □(7) 硫酸はア( らH+をイ( 化カルシウムではア( mol, 水酸 molである。 化アルミニウムではイ □(9) 濃度不明の酸または塩基の水溶液の濃度を 濃度がわかっている塩基または酸を用いて求める 操作を何というか。 □(10)(9)で,加えた酸または塩基の水溶液の体積と. の関係をグラフにし 混合水溶液の たものを滴定曲線という。 ■ (11) 弱酸と強塩基の中和滴定では,指示薬として (メチルオレンジ・フェノールフタレイン)を使う。 □(12) 強酸と弱塩基からなる塩 (正塩) の水溶液は (酸・塩基性を示す。 □ (13) 弱酸と強塩基からなる塩 (正塩) の水溶液は (酸・塩基性を示す。 5 塩の水溶液の性質 過不足なく中和した点 (中和点)では, 塩 (正塩)の水溶 液になっている。 その水溶液の性質は, 酸と塩基の強弱 の組み合わせで決まる。 塩の構成 強酸と強塩基から得られる正塩 強酸と弱塩基から得られる正塩 弱酸と強塩基から得られる正塩 水溶液の性質 中性 酸性 塩基性 > 87 き

（1）~（3）おしえてください😭

思考グラフ 101 溶解度 図は,ある結晶 X の溶解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 (1) 40℃の飽和溶液が160gある。 この溶液を60℃ にすると、あと何gまで結晶 X を溶かすことができ るか｡ (2) 40℃の飽和溶液が120gある。この溶液中に溶け ている結晶 Xは何gか。 (3) 40℃の飽和溶液120gを20℃に冷却すると結 晶 X が何g 析出するか｡ 溶解度(g/ 100g水) 140 100 100 60 201 0 20 40 60 80 100 温度 [℃]

131は解説のような図を書かないと解けませんか？？ この問題がなんとなく腑に落ちずとても困っています😢 どなたか解説お願いします🙏

反応の速さは大きくなる。 ②(誤) 光を照射すると, 反応物のエネルギーが大きくなり、反応が 進みやすくなるものがある。 反応速度定数は濃度には依存しない。 反応速度定数は温度が上昇すると、大きくなる。 触媒によって活性化エネルギーが低い別の経路を通るように 2000 なると, 反応速度定数は一般に大きくなる。 補足 活性化エネルギーと反応速度定数 アレニウスによって, 反応速度定数kと絶対温度Tの間には, 次の関係 が成り立つことが提唱された。 Ea ③(誤) ④ (正) ⑤ (正) k=AeRT (A:比例定数,e: 自然対数の底Ea: 活性化エネルギー[J], R:気体定数 8.31J/ (K・mol), T : 絶対温度[K]]大きく この式から,触媒によって活性化エネルギーEaの値が小さくなると, k の値は大きくなることがわかる。 CENTR 5571 131. 過酸化水素の分解・ 解答 (1) 3.3×10-3mol/ (L・s) (2) グラフ1:(イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 1.00×10mol-2.00×10-3mol 10/1000L 2H2O2 → 2H2O+O2 化学反応式の係数から、分解した H2O2 の物質量は発生したO2 の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-mol×2=2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000)L=1.00×102mol なので60秒後の過酸化水素水の濃度は, =0.80mol/L によって決まる り、モル濃度には ない。 BONNE E : 小→k:大 T:大k:大 温度が10K上昇 反応速度定数は2 になることが多い TURSKA - DONNU ① およそ2.72であ S130 INCOUROENDRINT の午さい