平衡と移動です。(2)の係数の関係が分かりません😢

15 20 標準 4 平衡の移動 気体Aと気体Bから気体Cを生 じる次の可逆反応がある。 aA+bB=cC+QkJ この反応がいろいろな温度・圧力のもとで平衡状 態に達したときの, 気体C の体積百分率を図1に 示す｡ (1) 反応熱 Q について, 正しいものを次から選べ。 (ア) Q > 0 (イ) Q = 0 (ウ) Q <0 (2) 係数 α, b,c の関係を、 次から選べ。 (ア) a+b>c (イ) a+b=c (ウ) a+b<c (3) 次の条件でこの反応がおこるとき, 気体Cの 体積百分率は,どのように変化するか。 図2の 曲線 (ア)~ (ウ)から, それぞれ選べ。 ① 400℃で触媒を用いて反応させた場合 ② 400℃よりも高い温度で反応させた場合 気体の体積百分率10 100 80 気体Cの体積百分率 60 40 率 20 図 1 0 100 0 80 20 〔%〕 0 図2 400 °C (イ) 700 °C 2.0 4.0 6.0 8.0 圧力〔×107 Pa〕 (ア) 400 °C (ウ) 時間 →

Kの電子配置がK殻(2)、L殻(8)、M殻(8)、N殻(1)になる理由を教えてください。

⑤が誤りなのですが、どうしてなのか教えて欲しいです。 20℃で10^5Paだったらの曲線より上なので、液体としてしか存在しないのかと思ったのですが…

問2 下線部(b)に関連して、図3のグラフは,3種類の物質A,B,Cの蒸気圧曲 線である。A,B,Cは水, ジエチルエーテル,エタノールのいずれかである。 これに関する記述として誤りを含むものを下の①~⑤のうちから一つ選べ。 261 TOJENE 1.00円 0.80円 蒸 気 圧 〔×105 Pa〕 0.40 0.60 0.20 A ABCEA 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度 [℃] 図 3 TS ① 30℃において最も蒸気圧が大きいのは物質Aである。 ②物質は水である。 Orxar ③ 富士山の山頂 (大気圧 6.0×10 Pa) において, 最も沸点が低いのは物質A である。 2 7 7 2 2 X 10 ⑨ 物質Cのみを密閉容器中に封入した。 60℃に保ったまま十分時間が経っ ても物質Cの液滴が残っていたとき, 容器内の圧力は2.0×10Pa である。」 ⑤⑥⑤ 20℃ 1.0×10 Pa の屋外で液体の物質Bを放置しても、物質Bは気体 にならない。

下線部ではかりとった炭酸ナトリウムの質量を求める問題で0.169 gまで求めました。 でも答えを見ると10倍をしているのですがそれが何でか分からないです。解説お願いしますm(_ _)m

化学基礎 問3 中和滴定に関する次の文章を読み、 下の問い (a ~ c)に答えよ。 炭酸ナトリウム水溶液に塩酸を滴下していくと, はじめに次の式(1),続い て式(2) で表される2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 HCI NaCl + NaHCO3 NaHCO3 + HCI 12 11 10 9- 8F 7 pH 6- ある量の炭酸ナトリウムをはかりとり、水を加えて100mLの水溶液をつ くった。この水溶液を10mLとりそこに指示薬 A を加えて 0.20 mol/Lの 塩酸を滴下していくと, pH が 8.0 付近で指示薬 A の色が変わった。さらに 指示薬B を加えて塩酸を滴下していくと、pH が 3.5 付近で指示薬 B の色が 変わった。 図1に,このときの水溶液のpH変化の概形を表す(●は指示薬 が変色したと判断したときのpHと、滴下した塩酸の体積の関係を表す)。 50 4F 31 2 1 0 NaCl + H2O + CO2 何ag 0 ......(1) ....(2) 16.0 8.0 滴下した塩酸の体積 [mL] 図1 炭酸ナトリウム水溶液を塩酸で滴定したときの滴定曲線

(２)なぜ10度になるんですか??

0=16 Mg=24 Al-2 1 図は物質 A, B, Cの溶解度曲線である。 次の各問いに答えよ。 (1) 50gの水に 50g の物質Aを加えて加熱した。 A が完全に溶解す る温度は何℃か H=1.0 C = 12 テスト やり直し 60℃ (2) 10g の B を含む水溶液 50g がある。 この水溶液を冷却したと き, 何℃で結晶が析出するか。 テスト やり直し <解説> 25℃ (0°C 溶解度(g/ 100円 100 g B C 20 40 60 80 100 温度(℃)

中和滴定滴定曲線の説明なんですがこれが何を言っているのかわかりません。説明お願いします

今回の実験では (c) 曲線のパターンで判別する方法 pHが中和点まであまり変化せず中和点で急激に変化す ・強酸, 強塩基の場合 または、 中和点で急激に変化した後 pHの 、 変化があまりない。 る｡ pHが中和点までなだらかに (S字型に) 変化する。 または、 中和点からなだらかに (S字型に) 変化する｡ ・弱酸, 弱塩基の場合 インドネシアバモ ⑦ 87% 19%% 仏教中国日本

3️⃣の(4)の求め方をできるだけ詳しく教えて欲しいです🙇‍♀️ ちなみに答えは21mlです

¥3) 3.4g中に含まれる原子の総数 (4) アンモニア分子1個の質量 〔g〕 (5) 1.7g の標準状態での体積 [L] (6) 標準状態での密度[g/L] ③3 濃度に関する次の(1)~(4) の値を求めよ。 (1) 水酸化ナトリウム 8.0gを水に溶かして 200mLとした水溶液のモル濃度。 (2) 10%の水酸化ナトリウム水溶液の密度は1.1g/cm²である。 この水溶液 のモル濃度。 (3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液200mL をつくるのに必要な 0.60 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積[mL] 。 3 (4) 質量パーセント濃度 37%, 密度1.2g/cm の濃塩酸を希釈して0.50 mol/L の塩酸500mLをつくるのに必要な濃塩酸の体積 [mL] 。 右のグラフは,物質 A, B, Cの溶解度曲線である。 次の問いに答えよ。 (1) 物質を精製するのに再結晶が適さない物質はどれか。 (2) 50gの水に50gの物質Aを加えて加熱した。 A が完全に溶解す る温度は何℃か。 溶解度 200 濃度 p.96~98 溶解度 ▶ p.100

(c)を教えてください！

問6 ある濃度の酢酸水溶液25mL に 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和 滴定を行ったところ、 中和点までに 10.5mL を要した。 (a) この滴定の中和滴定曲線として,最も適当なものを次のうちから選べ。 PH(ア) pH (1) pH (イ) pH (ウ) 10 10 10 10 7 7 4F 1 NaOH水溶液 〔ml〕 クト 4ﾄ 1 NaOH水溶液 [mL] 1 c) (c) 酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 NaOH水溶液 [mL] 7 4 1F NaOH水溶液 [mL] (b) この中和滴定の指示薬として,最も適当なものを次のうちから選べ。 a) メチルレッド (変色域のpH4.2 ~ 6.2 ) b) メチルオレンジ (変色域のpH 3.1~4.4) フェノールフタレイン (変色域のpH 8.0~9.8)

pHの計算の問題です！ Ⅱの問題の立式が分からないんですが、（水素イオン）－（水酸化物イオン）をしてますけどどうしてそうしてるんですか？ 水素イオンから水酸化物イオンを引いてるということは水素イオンの方が多いと分かってるからですか？問題文を見ても水素イオンの方が多いようには... 続きを読む

第34問 pH計算 0.100 mol/Lの塩酸 25.00mL に 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 I この実験について次の問に答えよ。 ただし, 水酸化ナトリウム水溶液の1滴を0.05mL とする。 ✓ 問1 中和点の1滴前のpHを整数で求めよ。 ✓ 問2 中和点の1滴後のpHを整数で求めよ。 J3 (dom).com Ⅱ濃度不明の塩酸500mLと0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLを混合し たところ, 溶液のpHは2.0 であった。 塩酸の濃度 (mol/L) として最も適当な数値を, 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、溶液中の塩化水素の電離度を1.0 とする。 ① 0.010 ② 0.020 (3) 0.030④ 0.040⑤ 0.050 (I 芝浦工大 ⅡI センター試験)

この中和滴定曲線からの式で、なぜ反応するイオンの価数を考えていないのでしょうか？

問3 Ca²+ を含む水溶液(溶液 X とする)がある。 溶液 X中のCa²+ の濃度を求め るため、 次の実験を行った。 実験 操作Ⅰ 溶液 X 50mL をホールピペットではかりとり, コニカルビーカーに 入れた。これに緩衝液を加えて, pH を適切に調節した。 操作ⅡⅠ 操作Ⅰの水溶液に, ビュレットから 1.0×10mol/L の EDTA 水溶 -2 液(注)を滴下していった。 この滴定の終点では, Ca²+ と EDTA のほぼすべてが CaY2 - になるため, はかりとった溶液X中のCa²+の物質量と、滴下した EDTA の物質量が等 しいとみなすことができる。 (注) EDTA のナトリウム塩を水に溶かして調製した水溶液 この実験に関する次の問い (a~c) に答えよ。