(2)のイオン反応式で何故６H+ 8H2O になるのかわかりません。 教えていただけませんか。

sOM 関連問題©169, 170, 171 基本例題22 酸化還元の化学反応式 次の電子を用いた反応式について, 下の各問いに答えよ。 MnO4-+ 8H*+( ア )e"- (COOH)2→ 2CO2+ 2H++(イ )e (1)(ア), (イ)をうめて, 酸化剤と還元剤の電子の授受を表す反応式を完成せよ。 (2) 過マンガン酸イオンとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性下での過マンガン酸カリウムとシュウ酸との反応を化学反応式で表せ。 - Mn?++ 4H20 …D アドバイス (1) 酸化数の変化から, 授受する電子eの数を考 解説(1) の式では, Mn の酸化数が+7→ +2 と変化するので, MnO4-は5個の電子を受け取る。一方, ②式では, Cの酸化数が +3→ +4と変化する。 (COOH)2中に C原子は2個含まれるの で,(COOH)2では2個の電子を失っている。 (2) MnO4-が受け取る電子の数と (COOH)2が放出する電子の数は 等しいので, Mn04-と (COOH)2 は2:5の物質量の比で反応する。 の式×2+2式×5として, 電子e-を消去すると, 2MnO4-+ 6H*+5(COOH)2 (3)(2)の左辺の MnO4-は KMNO4, HTは H2SO4 に由来する。した がって,両辺に2K*と 3SO-を加えて形を整える。 解(1)(ア) 5 (3) 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5 (COOH)2- レ える。 (2) 酸化剤と還元剤の電 子e の出入りが等しくな るように,反応式を組み合 わせる。 2Mn?++ 10CO2 + 8H20 (イ)2 (2) 2MnO。-+ 6H*+5(COOH)2- 2Mn?++ 10CO2+ 8H20 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 8H20 84 第I章 物質の変化

(2)のやり方が分かりません。 教えてくださいm(_ _)m

と減少り 問題 T7 次の電子e- を用いた反応式について,下の各問いに答えよ。 Cre0,2-+14H++6e- - SO2+2H:0 → ニクロム酸イオンと二酸化硫黄との酸化還元反応を, イオン反応式であ (2) ニクロム酸イオン0.20molと反応する二酸化硫黄は何 mol か。 基本例題19 酸化還元反応 → 2Cr3++7H20 → SO-+4H++2e- 考え方 解答 (1) 両式からe-を消去す (1) ①+②×3から, e- を消去する。 Cr2O,?-+3SO2+2H+ → 2C3++3S0?-+H0 (2) のから,1mol の CrpO,?- は6molの電子を受け取 から,1mol のSO2は2 mol の電子を放出する。した 求める SO2の量をx[mol] とすると,次式が成り立つ。 0.20mol×6=x[mol]×2 る。 (2) 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る電子の 数と還元剤が放出する電 子の数が等しい。 x=0.60mol 基本例題20 金属のイオン -1781

高校二年化学 答えは下の通りですが解き方がわかりません。 どなたか教えてもらいたいです。 ⑴ ア ⑵ ア ⑶① イ 　② ウ

気体Cの体積百分率 % 気体Cの体積百分率 % 図 標準 4平衡の移動◆気体Aと気体Bから気体Cを生 じる次の可逆反応がある。 aA+bB=cC+QkJ 15 00I ○。00% 09 この反応がいろいろな温度·圧力のもとで平衡状 態に達したときの,気体Cの体本積百分率を図1に 示す。 (1)反応熱Qについて, 正しいものを次から選べ。 0F 2,002 率 20 0 0 圧力(×107 Pa) 02 2.0 4.0 6.0 8.0 0=O(と) (2) 係数 a, b, cの関係を, 次から選べ。 I図 0<O(L) (ア) 0>0(4) 00I 08 (イ) (ア) a+b>c (イ)a+b=c (ウ)a+b<c つ。00D (ウ) (3) 次の条件でこの反応がおこるとき, 気体Cの 09 25 体積百分率は,どのように変化するか。図2の 0V 曲線(ア)~(ウ)から,それぞれ選べ。 ① 400℃で触媒を用いて反応させた場合 ② 400℃よりも高い温度で反応させた場合 07 時間

高校二年化学 答えは赤字なのですが解き方がわかりません。 どなたか教えてほしいです。 （補足）⑶の答えは　ウ　です。

基本 3 平衡定数◆一定温度で, 窒素a[mol] と水素 3a[mol]を体積 V[L]の容器中で反応 させたところ,アンモニア a[mol] を生成して平衡状態に達した。 N2 + 3H2 =2NH3+92kJ b5) .Sa OI (1)平衡時の水素は何 mol か。 aを用いて示せ。 (2) この反応の平衡定数 Kはいくらか。 aと Vを用いて示せ。 (3) 次のうち, 平衡定数の値が変化するのはどの場合か。 (ア)触媒を加える。 (イ)容器の体積を小さくする。 (ンou)20し2 ウ)温度を低くする。

高校2年生化学 答えは赤字です。 解き方がわかりませんのでどなたか教えてもらいたいです。

基本 2 平衡の移動◆次の各反応が平衡状態にあるとき, ( )内の操作によって平衡は どのように移動するか。 「右向き」, 「左向き」, 「移動しない」で記せ。 (1) H2(気) + 12(気) → 2HI(気) (水素 H2 を加える) (反応容器の体積を大きくする)左 (2) C2H4 (気)+ H2(気) → C2Hg(気) (3) 2SO2(気) + O2(気) 2sO。 (気) (触媒を加える) (4) C(固)+ C02(気) → 2CO(気) (5) CaH4 (気) + Hz(気) → CaHg(気) (圧力を低くする) (全圧一定でヘリウム Heを加える)左

⑵の解き方が答えを見てもわからないので、解説付きで教えてほしいです😖

問題154·155 基本例題16) 中和の量的関係 (1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mL を中和するのに,0.30mol/L の希硫 酸が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 産 (2) 0.10mol/L 希硫酸 15㎡Lに, ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し たアンモニアは何 mol か。 G) の水善液の 10 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 解答 (1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると,次式が成 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) HSO,は 2価の酸, NaOH は1価の塩基である。次の公式 を用いる。 り立つ。 no T0m2×0.30mol/L× 10 -L=1×c[mol/L] × 15 -L 1000 1000 c=0.40mol/L (2) NH3の物質量を×[mol]とすると,NH3は1価の塩 基であり,次式が成り立つ。 び' =a'Xc'X 1000 aXcX 1000 O 15 2×0.10mol/L× 1000 10 -L=1Xx[mol]+1×0.20mol/LX -L (2) 次の関係を用いる。nS 酸が放出するH+ の総物質量 H.SO4が放出するH+NHg が受け取る H* NaOH が受け取るH+ =塩基が受け取るH+の総物質量 ;x=1.0×10-3mol (エ) 1000

高度さらし粉の化学反応式を書く時教科書では Ca(ClO)2・2H2Oとなっていますが赤本の解答にはH2Oを右辺にまとめています。どちらで書いても正しいのですか？

するか(図4),高度さらし粉に希塩酸を加えてつくる。 実験室的製法酸化マンガン (IV) MnO2に濃塩酸を加えて加熱 「塩素Cl。 図4),高度さらし粉に希塩酸を加えてつくる。: ベロハ →p.207 0→p.288 探究活動9 chlorine 4HCI + MnO。 MnCle + 2H,O + Cle 酸化還元(8) Ca (CIO)。2H。C + 4HCI CaCle + 4H,O + 2CI2 濃塩酸 酸化還元 1日H 塩化素

化学の反応式についてです。 問題文での化学反応について、どんな反応なのか判別するコツなどありますか？？ 例えば、「二酸化硫黄の発生の実験で、銅に濃硫酸を加えて発生させる」と合った場合、 なぜここで酸化還元反応が利用されるのかがわからないです。 また、弱酸、弱塩基の遊離の判... 続きを読む

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 CI: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa- L/(K·mol) ファラデー定数 F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023 /mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさをア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを |]エネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ」といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が | エ]される反応が起こり,正極で活物質がオされる反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池の カ]という。 図1は,硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ ア]の大きさは金 く なる。 図1の電池を 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池のカ いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって 度をはじめに高くしておくとよい。電池のウによって得られる電流は,電池全体で起こる 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると,ケ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 が電解質溶液の濃農度にも依存して ウ]できるようにするにはクの濃 ウ 板上 ◇M3(167-38)

令和2年日本医科大学後期大問1 問8の 電流が流れなくなった、つまりXとYのAg⁺の濃度差がなくなり、Cl⁻の濃度差がなるところまでは想像がつくんですけど、その先が思いつきません。 塩橋を使った問題初めてなので、その辺も含めて教えていただきたいです。

化 学 必要があれば,以下の数値を用いよ。 原子量 H: 1.00 C: 12.0 N: 14.0 0: 16.0 Na: 23.0 S: 32.0 Cl: 35.5 K: 39.0 Ag: 108 気体定数 R 8.30 × 109 Pa-L/(K·mol) ファラデー定数F 9.65 × 104 C/mol アボガドロ定数 6.00 × 1023/mol 水のイオン積 1.0× 10-14 (mol/L)? 0℃ 273 K 対数値 log1o2= 0.30 [I] 文章を読んで問いに答えよ。 金属の単体が水溶液中で陽イオンになるなりやすさを ア]という。 属の種類によって異なるので,2種類の金属が関わる反応を利用して反応の化学エネルギーを イエネルギーに変換して取り出す装置をつくることができる。この装置を電池という。電 池から電流を取り出すことをウ]といい,電池を ウ]させると,電池の負極で活物質が される反応が起こり,正極で活物質がオ]される反応が起こる。電池の両電極の間 に生じる電位差(電圧)を電池のカ]という。 図1は、硫酸鋼(II)水溶液と硫酸亜鉛水溶液にそれぞれ鋼板と亜鉛板を浸した電池であり,ダ ニエル電池とよばれる。この電池の カ]は主に2つの電極に用いられている金属亜鉛と金属 鋼のア]の大きさの違いに基づいて決まる。したがって,図1の電池の亜鉛板をニッケル。 板にかえ,硫酸亜鉛水溶液を同濃度の硫酸ニッケル(I)水溶液にかえるとカ]は キ]く なる。 ア]の大きさは金 エ 図1の電池を ウ させると,硫酸亜鉛溶液と硫酸鋼(II)溶液の濃度がそれぞれ変化して電 圧は徐々に低下する。このことから,ダニエル電池の カ]が電解質溶液の濃度にも依存して いることがわかる。図1の電池が長時間にわたって|ウ]できるようにするにはクの濃 度をはじめに高くしておくとよい。電池の 反応に伴う電子の移動によって生じるものなので,その反応が平衡に達することで電池から電流 が流れなくなる。 ダニエル電池では2種類の電解質溶液が素焼板などで仕切られる。図1の電池において仕切 りをなくして硫酸鋼(II)と硫酸亜鉛の混合溶液に銅板と亜鉛板を浸したとすると, ウ]によって得られる電流は,電池全体で起こる ケ|板上 OM3(167-38)