🚨写真の④を①〜③の問題がなく解く場合どのように計算するかを教えて欲しいです。 テストで④のみで出てきたら解けそうになくて…

(例題)水の比熱を4.2J (g・K), 水蒸気の比熱を2.1J) (g・K), 水の融解に必要な熱を6.0km 水の蒸発に必要な熱を 44kJ/mol とする。 0℃の氷 180gを加熱して全て蒸発させ、150℃の水 にした。 - 10 ℃の水 180gを100℃の水にするときに必要な熱量は何kJか。 Q=4.2×1800×100cc)=75.6×163J=75.6kg (k) 9 13 ! ②100℃の水 180gを100 a ②100℃の水 180gを100℃の水蒸気にするときに必要な熱量は何kJか。 0800= 44kJ/ml×10mol=440KJ ③100℃の水蒸気 180gを150℃の水蒸気にするときに必要な熱量は何kJか。 ◎=2.1×180×50 =18900J=18.9KJ (100-150) 18900 じょうはつ ④0℃の氷 180gを加熱して全て蒸発させ、 150℃の水蒸気にした。 必要な熱量は何kJか。 Q こ =q 6.0×10=60KJ+75.6kJ+440kJ+18.9J=594.5KJ mol

解説付きで教えて頂きたいです🥹

416 161 90 Telnel 問6 濃度未知のシュウ酸 (COOH)2 水溶液 10.0mLに適量の希硫酸を加えたのち, 0.060 mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液で滴定したところ, 20.0mL を要した。 このシュウ酸 (COOH)2 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を下の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, MnOと (COOH)2は酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 mol/L MnO4^+8H++5e- → Mn2+ +4H2O 10 (COOH)2 2CO2+2H+ +2e- 1000 C00 90g/mol.1000 900g/md 0.12 0.060 ② 0.080 ④ 0.20 ⑤ 0.30 ⑥ 0.60 JS.S 050 S.S 8 200 1.0 81.A

答えは354kJ/molです。 なぜ回答を読んでもいまいちイメージが湧きません。 解説お願いします。

思考 281. 結晶と結合エネルギー■12gのダイヤモンドCのC-C結合をすべて切断して気 体状態の炭素原子にするために必要なエネルギーが708kJ であるとすると, ダイヤモン ド中のC-C結合の結合エネルギーは何kJ/mol と求められるか。 有効数字2桁で答 え よ。ただし,ダイヤモンドでは,各炭素原子は隣接する4個の炭素原子と結合している ものとする。 ( 静岡大)

何回計算しても答えとあいません 答え0.085

9 問5 【思考】硫酸は、水溶液中で2段階に電離している。 0.100 mol/L 希硫酸の 25℃における [H+]を測定したところ、 0.1085mol/Lであった。 この希硫酸の2段階目の電離の電離度を 答 えよ。 ただし、 1段階目の電離は完全に起こっているものとし、 有効数字2桁で答えること。

2枚目のように計算したのですが、答えは5.4×10の2乗ｇ でした。 10の2乗がどこから出てきて、どのような問題に使っていくのかが分かりません。簡単に教えていただきたいです。

質量は2. (1)銀原子 Ag 3.0×1024個は何gか。 g 60

この問題ってどのようにして解いたらいいんでしょうか、、？答えが10の二乗になるのも分からなくて、、 ぜひ教えて欲しいです！

(1) 銀原子 Ag 3.0×102個は何gか。 (2) 水分子 H2O 1.5×10個は何gか。 (3) カルシウムイオン Ca² 6.0×1024個は何gか。 00

問2がわかりません。 学校の先生が黒板に書いてたの（3枚目）をとりあえず写していたのですが、何を表しているのかがわかりません。 ①量的関係で等しいからSO3とH2Oが同じになる理由がわかりません。 ②問題文にSO3の質量パーセント濃度が70%と書かれていることから先生は10... 続きを読む

問2 工程Ⅲの下線部に関して, 三酸化硫黄を質量パーセント濃度 20% で含む発煙硫酸 28kg 中の三酸化硫黄を,質量パーセント濃度70%の希硫酸中の水と反応させて完全 に濃硫酸にするために必要な希硫酸の質量は何kg か。 有効数字2桁で答えよ。

(1)です。 1.5molを二倍するところはわかるのですが、その前の6.0✖️10^23/molがどこから出てきたのかわからないです。解説お願いします。

あま JA 113反応における質量と体積 次式のように, 水素 H2 と酸素 O2 が反応すると水 H2O を生じる。 次の問いに答えよ。 (1)9.0×1023個の酸素と反応する水素は何molか。 →2H2O (2)反応で5.4gの水が生成したとき, 使われた酸素は何molか。 (3)標準状態で28Lの水素をすべて燃焼させると,水が何g生じるか。 Q&A + BM NITOLO (1) (4) 水素 6.0g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は,標準状態で何Lか。 また、 それ ロロロ は何gか。 原子量の H C N O Na Mg AI Si S CI K 概数値 1.0 12 14 16 23 24 28 32 35.5 39 40 Ca Fe Cu Zn Ag I Pb 27 56 63.5 65 108 127207

答えの書き方の質問です！写真を見てください！！お願いします🤲

112 [原子量] 金属Mの酸化物 M2Oが1.41gあり、この中に 1.17g の金属 M check! が含まれていた。 次の問いに答えよ。 (1)M2O 1.41g中に含まれている酸素原子は何molか。 (2)M2O 1.41g中に含まれている金属 Mは何molか。 (3) 金属 M の原子量を求めよ。 . 解答 (1)0.015mol (2) 0.030 mol (3) 39 ① 有効数字について (1)の1.41-1.17=0.24g の計算で有効数字は2桁になっ た。 20.0 29.08 JASSI 28 Wom ベストフィット 10 まず22 組成のわかる図を書いて考える。 1.5×10-2molではダメですか? 44g 78 第3章 物質の変化

至急🚨この問題全てあっているか確認お願いします！！　間違っていれば答え教えてください！

(1)300g中に塩化ナトリウム30g を含む水溶液の質量パーセント濃度を答えよ。 3301300 700 700 30 300 =0.1 0JX100 〃 10 (2)20%のスクロース水溶液200g中に溶解しているスクロースは何gか。 0120 =40 10 (3) 45.0gのグルコース(分子量180) を水に溶かした1.0Lの水溶液。 10 62 (4)51gのアンモニア(分子量17)を水に溶かした500mLの水溶液。 34 1000 508 6 (5) 0:50mol/L 塩酸500mL中に含まれる塩化水素は何molか。 10% 40g 0.25moll 6mol/L 0.50-1/2 = 015 0.5 2505050.5 6.25 (6) 0.20mol/L 酢酸水溶液 500mL中に含まれる酢酸(分子量 60)は何gか。 01208 500 100:0 x 60 = 010 × 2×60 0.20 = 6 30 230 0 0.25mg 6g (7) 質量パーセント濃度が 49.0%の希硫酸 (密度 1.40g/cm²)のモル濃度を求めたい。 次 の各問いに答えよ。 ① この希硫酸 1Lの質量は何gか。 1000m×1.4g/cm²=1400 ② この希硫酸1L中に含まれる硫酸は何gか。 1400×0.49=686 3 この希硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 1400g 1400 0.49 760:0 12' £600 686 68600 412504 686 2 98/686