2枚目の赤枠に囲まれた部分について質問です。 この2つの構造式が互いに鏡像異性体の関係にあるという事ですか？ それとも、これら2つのそれぞれに対して鏡像異性体があるという事でしょうか？ 前者であれば鏡像異性体の個数は2つでありますが、後者なら2×2＝4つの鏡像異性体というイ... 続きを読む

入試攻略 への 必須問題3 次の文章を読んで、 下の問いに答えよ。 た だし、 構造式は右の(例) にならって示し, 不 素原子には*印を付けること。 (例) の図 中のくさび形太線(-) とくさび形破線 は、結合がそれぞれ紙面手前と紙面奥 に向いていることを示す。 分子中の炭素原子間に二重結合を1つ含み,一般式で表される鎖 LE 式不飽和炭化水素を一般にアルケンという。 アルケンに対する臭素の付加反応の場合、 2つの臭素原子がそれぞれ二 重結合に対して反対側から付加する (次図参照)。 HI....C H 20 ... H Br2 H H Br C C Br 中間体 TH (例) H H CH3. H H HO H ・CH2 CH3 Br さ H H Br 1,2-ジブロモエタン 「だとわ 図 エチレンの臭素付加反応 (注) 曲がった矢印 ( ) は電子対の動きを示す。 問1 ] にあてはまる一般式を,炭素数をnとして記せ。 問2 シス-2-ブテンとトランス-2-ブテンをそれぞれ臭素と反応させた。 それぞれについて考えられる生成物の立体異性体の構造式をすべて記せ。 (浜松医科大) 解説 問1 アルケンとは, 鎖式不飽和炭化水素のうちC=C結合を1つもつものを 指すので,不飽和度1である。 アルカンの一般式がC, H27 +2 なので,これよりH原子が2個少ないアルケ ンの一般式はC, H2 となる。 OFO 18 問2 次のようなアルケンの場合には、2通りの付加の方向があり、2種類の 立体異性体が生成すると考えられる。 HO

解き方が全然分かりません。 教えてください🙇‍♀️

1㎜el228kJ 次の文章を読み, 問34に答えよ。 化合物 A は酸性水溶液中で次のように加水分解されて化合物と化合物 C を生じる。 228=2×56+2Q ①0.06 ②0.07 A + H2O → B + C A をその濃度が0.100mol/L になるように塩酸中に加え、1000mLの溶液を調整した。表4は,溶液を調整 した直後から2時間ごとに,生成したBの濃度 mol/L を測定したものである。 実験中、溶液は 25℃で一定に 保たれており,塩酸は触媒としてはたらいている。また、実験中に溶液の体積は変化しないものとする。 表4 実験データ Aの溶液を調整した直後からの時間経過 (h) 2 4 Bの濃度 0 0.012 0.022 問3 Aの分解速度(mol/ (L・L)) は, 次式に示すようにAの濃度 [A] mol/Lのみに比例することがわかっている。 この反応の速度定数k (/h) として最も適当なものを①~⑥から一つ選び、番号で答えよ。 17/h v=k [A] ⑤0.10 ③0.08 40.09 0.1 Q=58 B201 ⑥0.11 Stis P10/2x > ³2

解き方を教えてもらいたいです🙇‍♂️よろしくお願いします🙏

【1】反応とグラフ 炭酸ナトリウム Na2CO3 に塩 酸(塩化水素 HCI) を加えると,次のように二酸 化炭素 CO2 が発生する。 Na2CO3 +2HCl 2NaCl + H2O+CO2 ある濃度の塩酸100mL に いろいろな物質量の 炭酸ナトリウムを加え、加えた炭酸ナトリウム の物質量と発生した二酸化炭素の物質量の関係 を調べた。 表は, その実験結果である。 11回目2回目13回日14回目、 0.020 0.040 0.060 0.080 Na2CO3 [mol] CO2 [mol] 0.020 0.040 0.050 0.050

（4）について質問です。 1054Cが何molであるか求める際、割り切ることができなかったのですが、有効数字3桁の問題であるため、4桁まで求め、0.0109となり、以下切り捨てしました。さらに、計算を進めたところ、両極で発生した気体の合計物質量が、0.008175molとな... 続きを読む

110. 並列電解硫酸銅(ⅡI)水溶液に2枚の銅電極を浸した電 解槽Aと,希硫酸中に2枚の白金電極を浸した電解槽Bを, R 図のように並列につなぎ, 抵抗Rを調整して0.400Aで1時 間電気分解した。このとき,電解槽Aの陰極の質量が0.127 g増加していた。 次の各問いに答え + -OSHS (1) 電解槽AおよびBの陽極、陰極でおこる変化を, e を IHS 用いた反応式でそれぞれ記せ。 HOL (2) 電池から流れ出た全電気量は何Cか。 (3) 電解槽AおよびBを流れた電気量はそれぞれ何Cか。 (4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何mol か。 (na +4+ コイン A B Cu Cul 硫酸銅(ⅡI)水溶液 Pt 希硫酸 Pt A

なぜこれは有効数字2桁ですか？ ルート2＝1､4と書いてありました。

7. 面心立方格子 金属Aは右図に示す一辺4.05×10cmの立方体の単位格子 をもち, 原子量は27である。 である。 (1) 金属Aの原子半径は何cmか。 金属Almolの体積は何cmか。 4.05=66 とする。 (3) 金属Aの密度は何g/cm3 か。 〔 〔 cm cm3 g/cm³] 4.05×10-°cm| FE 子 10 (1)

原子量も有効数字に考慮しますか？ (1)で有効数字2桁で答えていました。 3桁で自分は答えました。

7. 面心立方格子。 をもち,原子量は27である。 (1) 金属Aの原子半径は何cmか。 金属Aは右図に示す一辺4.05×10cmの立方体の単位格子 (2) 金属 (3) 金属Aの密度は何g/cm²か。 Almol の体積は何cmか。 4.05=66 とする。 r [ cm cm g/cm³] ●------ ------ 4.05×10-8cm|

(2)について教えて欲しいです アンモニアの物質量と窒素の物質量が同じなのは分かるのですが、式がなぜそうなるのかが分からないので教えてください！

x + 4.40 10 1000 エクセル 中和反応の量的関係 [HD] 10, an<HO (H)'OH 塩酸と硫酸が出した H+の物質量=水酸化ナトリウムが出した OH の物質量 157 (1) 2.55mg (2) 10.0% (g) (1) アンモニウム塩に強塩基を反応させると, 弱塩基のアンモ ニアが発生する。 硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの反 応は H2SO4 x(mol). 0: ・Na2SO4 + 2NH + 2H2OH3 中 (NH4)2SO4+2NaOH→ 硫酸は2価の酸, アンモニアは1価の塩基なので、発生した アンモニアの物質量を x [mol] とすると 0 OH-:(1X0.0500X )mol (H2SO4 から生じる H+の物質量) = (NH から生じる OH の物質量) 2 × 0.0250 × 15.0 1000 15.0. H+: (2×0.0250× 1000)molear TERO OH: ROTOR + (NaOH から生じる OH の物質量) 12.0 の千 =1×x +1×0.0500 × 1000 エクセル (H2SO から生じる H+の物質量) m 21.0 +** NaOH 12.0) 1000 708670 DE -=₁_0 = £X (S−) +1,02 x=1.50×10mol アンモニアの分子量は NH3 = 17 より **** + アンモニアの質量=17×1.50×10=255×10g=255mg|学部合) (2) (2) アンモニア分子NH の物質量と窒素原子N の物質量は等 しいので 窒素の質量% = 14×1.50×10× 3>83.300 1000X (S)+*+SX (1+) 08H x 100=10.0% GEO = (NH から生じる OH の物質量)+ (NaOH から生じる OH の物質量) =93137 TOMH APIE

なぜBはイオンなりにくいのにAlは陰イオンになれるのですか？

1 H 0.030 ② Li 0.152 Li+ 0.090 Na 0.186 ⑤ Na+ 0.116 K 0.231 2 Be 0.111 Be2+ 0.059 Mg 0.160 Mg2+ 0.086 Ca 0.197 13 14 15 B C N 0.081 0.077 0.074 A1³+ 0.068 12. Al Si P 0.143 0.117 0.110 16 O 0.074 5 02- 0.126 S 0.104 S2- 0.170 4 17 F 0.072 F¯ 0.119 CI 0.099 CI 0.167 ※ 原子, 陽イオン、陰イオンの大きさを, 相対的に表した。 K+ Ca2+ 0.152 0.114 ●図A 原子イオンの大きさの例 水素イオンH+は非常に小さい。 18 He 0.140 ※数値は, 原子やイオンの半径のおよその値を nm (単位) 単位で示したもの (代表的な値を示した)。 単位 nm(ナノメートル) 1nm = 10-m (p.219) Ne 0.154 Ar 0.188

電気分解 問題は理解できたのですがこの装置は何という装置ですか？

65. 電気分解 ①4分 図1に示す電気分解の 装置に一定の電流を通じて,電極A~Dで生成す る物質の体積あるいは質量を測定した。 図2と図 3は,その結果のグラフである。 この結果に関す る問い (ab) に答えよ。 Cu=64,Ag=108 a 図2において, 実験結果を最も適切に示し ている直線を①〜⑤のうちから一つ選べ。 図3において, 実験結果を最も適切に示し ている直線を①〜⑤のうちから一つ選べ。 b [2006 本試] EX 電極で発生した気体の体積 20 15 10 5 [mL] 0 [2013 本試] (1) (2) 15 ③ 4 [⑤] 0 5 10 20 電極B で発生した気体の体積〔mL] 3 コックコック |希硫酸 白金電極 A 電極Cの質量の増加量 400 〔mg〕 300 200 加 100 液だめ HIE 電源 白金電極 B + (1) 銅電極 銅電極 H |銀電極 銀電極 CuSO4水溶液 AgNO3 水溶液 TOL 1 (2) [③ 4 ⑤ 0 0 100 200 300 400 電極D の質量の増加量[mg]

(2)について教えて欲しいです アンモニアの物質量と窒素の物質量が同じなのは分かるのですが、式がなぜそうなるのかが分からないので教えてください！

6 酸 塩基 99 checkl び触媒を加えて加熱し、含ま 157窒素の定量 ある食品 21.0mgに水,濃硫酸およ を酸および触を加えて加熱し れている窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。 これに6mol/Lの水酸化ナトリウム水 溶液を十分に加えて蒸留し、出てくるアンモニアのすべてを 0.0250 mol/Lの希硫酸 15.0mLに吸収させた。 この溶液を0.0500mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ,中和に12.0mL 要した。 (1) 下線部の希硫酸に吸収されたアンモニアは何mgから本題 (2) この食品には窒素が何%含まれているか。 発展問題 FLOS (福島県立医大改) OHS+ BMKO+B_HS₂1