（４）って反応速度式v=k1[H2][I2](これは正反応のとき)などを用いて答えを出すのですか？ 実験でしかこの反応速度式を求められないのに、この式を覚えている前提で聞かれるんでしょうか？

0 104 <HI の生成と平衡定数> ★★ 水素とヨウ素からヨウ化水素が生成する反応は(a)式で示される可逆反応である。 H2 (気) +12 (気) 真空容器に水素とヨウ素を封入し、温度を 600K, 全圧を1.0 × 105Paに保って反応させたと ころ、 水素の分圧は右図のように変化し, 平衡時 も。 では0.10 × 10 Paを示した。 次の問いに答えよ。 (1) この反応で生成したヨウ化水素の分圧と反 応時間の関係を図に実線で示せ。 (2) 平衡時における水素、ヨウ素およびヨウ化 水素の濃度はそれぞれ何mol/Lか。 (3) 600Kにおける (a) 式の平衡定数を求めよ。 (4) (a) 式の正反応および, 逆反応の速度定数をそれぞれk, k2として, (a) 式の平衡定 数をki, k2 を用いて表せ。 (5) 反応時間における正反応の速度は, 逆反応の速度の何倍か。 (6) 真空にした10Lの容器に, 水素 0.10 mol, ヨウ素 0.10mol およびヨウ化水素 0.40 mol を封入し, 600Kに保つと (a) 式の反応はどちら向きに移動するか。 また, 平衡状態に達したとき, 容器内に存在するHIの物質量を求めよ。 (7) 次に,容積を10Lに保ったまま温度を45℃に冷却したところ, 固体のヨウ素が 逝出し, 容器内の圧力は1.37 × 10 * Pa を示し平衡状態となった。 このとき, HIと H2の分圧の比は8:1であった。 45℃における (a) 式の圧平衡定数を求めよ。 ただし、45℃におけるヨウ素の昇華圧は2.0 × 10° Paとする。 (同志社大 (改) 2HI () ...... (a) 水素の分圧×105Pa 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 to ti t2 t3 反応時間 te

CrとMnの最外殻電子は8個なのですか？

CrO42- クロム酸イオン o-Cro Cr2O72- ニクロム酸イオン 0 01110 0-Cr-0-Cr-0 M MnO4- 過マンガン酸イオン 0 TO-Mn-O o 0 Mn.

この問題の答え方の過程も含めて分かる方教えていただきたいです😭答えは①と④です

t 【13】 非金属元素の酸化物には、水と反応して酸となるものや塩基と反応して塩を生じるものが多く、これを 「酸性酸化物」と呼ぶ。 例えば、炭素の酸化物である二酸化炭素は、次のように水と反応すると炭酸を 生じるので､ 酸性酸化物に分類される。 CO2 + H2O H2CO3 この説明を踏まえ、 次の化合物のうち、 酸性酸化物に分類されると考えられるものを全て選び、番号で 答えよ｡ ①SO3 2CaO ③Na2O 4C1₂0.7 5NaCl 6HC 1 381HG TO

この問題の答え方の過程も含めて分かる方教えていただきたいです😭答えは問1️⃣0.010mol、問2️⃣０.0060molです

【8】 硫酸は、水溶液中で次の反応式のように2段階で電離が進む。 H2SO4 H+ + HSO4¯ ... Ito HSO4- 12 H+ + SO42- ・式② 0.010 mol/Lの希硫酸の場合、 式① では完全に電離するが､ 式②ではやや電離が起こりにくいことが 知られている。これをふまえて、以下の問いに答えよ。 ただし、式②の電離度は0.60 とする。 問1 この希硫酸が1Lあるとき、 硫酸の一段階目の電離で生じる水素イオンH+は何molか。 式①を参考にして答えよ。 [有効数字2桁] 問2 この希硫酸が1Lあるとき、 硫酸の二段階目の電離で生じる水素イオンH+は何molか。 式 ② を参考にして答えよ。 [有効数字2桁]

解説でA1molにH2molが付加し〜AはC=C結合を2つ持つ、とあるのですがC=C1つと環1つと考えられないのはなぜですか?環にH2は付加できないんですか?

よって,Aの構造式は2つのケトンの酸素原 るようにつなげばよい。 CH3、 Ja CH3 答え (1) C7H14 C=x=C cm 26 (2) CH T CH、 H2C CH2 H2C- CH2 C=C CH3、 C=C CH3 CH3 H3C `CH3 カーメンタン CH2-CH 3 CH3 CH₂ (101 CH₂ CH2-CH3 入試攻略 への 必須問題5 Es 化合物Almolに白金を触媒として水素を付加すると水素2molが吸収 され,カーメンタン(C10 H20) が生成した。 また, A をオゾン分解 (注)すると 化合物B (C9H140%)とホルムアルデヒド (HCHO)が生成した。 CH3 O INUT (0) CH C-CH3 ･CH C=C MM-001 H3C-C-CH2-CH2-CH HO CH₂ CH CH2-CH3 CH3 化合物 B E R1. 0₁ AICINITY A R3 C=O + R2 R4 アルデヒドまたはケトン C-H || TomỌTakl TREA (注) オゾン分解 分子内で炭素原子間に二重結合(C=C) をもつ化合物は,次に示す ようにオゾンによる穏やかな酸化で二重結合が切断され, アルデヒドま たはケトンになる。 R₁ R3 TWEET C=O R2 R4 R, R は Hまたは アルキル基 問 化合物Aとして推定される最も妥当な構造式を示せ。 (奈良県立医科大 ) 解説 AlmolにH2が2mol 付加し, ｶｰメンタンが生じることから, A は C=C結合 を2つもつ, カーメンタンと同じ炭素骨格で,炭素原子数が10の炭化水素である。 炭素原子数から考えて, A1分子をオゾン分解するとB1分子とホルムアル デヒドが得られる。 A 炭素原子数 10 CC= ホルム アルデヒド ホルムアルデヒドは,次のような構造がオゾン分解を受けると生じる。 Tere OC 03 H C = 0 + O=C、 [ŠOŠCÓCISÉMRENFER Ḥ C+CH₂ p-メンタンと同じ炭素骨格になるように, Bの3つのカルボニル基のうち1 つをホルムアルデヒド, 残り2つを六員環になるようにつなげば, A の構造式 が決まる。 をつなぐ と六員環に 答え CH3-C、 0₂₁ B + HCHO 9 + CH-CH2、 CH2-CH2 をつなぐと、 イソプロピル基と同じ骨格に =C-C 六員環 HO-00 CH₂ CH3 CCH-C C よって、 CH3 H₂C CH H2C CH2 CH rác 10 CHC-CHO イソプロピル基 ****005 (soyda) <+=; C

4のⅱがよくわかりません。 あとこれは別ですがch3ch2ch2c(oh)=ch2ってエノールですか？ エノールなら不安定なので安定した構造になると思うのですが、どういう構造になるか教えてくれませんか？

IV. 分子式 C5H100で表されるカルボニル化合物について,次の設問1~4に答えよ。解答 は解答用紙の所定欄にしるせ。 ただし、 構造式は例にならってしるせ。 1. 還元すると不斉炭素原子をもたない第二級アルコールとなる構造異性体の構造式をし るせ｡ 2. 不斉炭素原子をもつ構造異性体の構造式をしるせ。 3. 構造異性体のうち、ヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると, 特有の臭気 IL をもつ黄色沈殿が生じるものはいくつあるか。 Q構造異性体のうち、アンモニア性硝酸銀水溶液に加えて穏やかに加熱すると銀が析出 PIC ASICHA するものについて,次の問iiiに答えよ。 i. 該当する構造異性体はいくつあるか。 ayak i. 該当する構造異性体の中には,硫酸水銀(ⅡI) などを触媒として不飽和炭化水素に水を DUCHEON 101 付加させて得られるものがある。それらのうち、沸点がもっとも低いと考えられる構 造異性体を与える不飽和炭化水素の構造式をしるせ。 te X*XX (例) H C=C CH3CH 2 CH2-CH 3 H CH3 CH 0 112 CH3 N H R 3 S CH3 -O-C-0-C -C-0- CH3 C=O n

緑でマーカー引いたところは、構造式違うのにCO2とC=Oをどうして同じに考えていいのか教えてください🙇‍♀️

121 応用例題 19 結合エネルギーと反応熱/ >>>121 0-H. C-H,C=O, O=0 の結合エネルギーは, それぞれ463kJ/mol,413kJ/mol, 799kJ/mol, 498 kJ/mol である。 また, 水が水蒸気として生じるときのプロパン C-Ha の燃焼熱は2043 kJ/mol である。 プロパン中のC-C の結合エネルギーを求めよ。 [指針] 反応熱 = (生成物の結合エネルギーの総和) (反応物の結合エネルギーの総和) 解答 C3H8 (気) +502 (気) 3CO2 (気) + 4H2O (気) + 2043kJ (799 kJ/mol×6mol +463kJ/mol×8mol) O-H プロパンの構造式 HHH 111 H-C-C-C-H HHH -(413 kJ/mol x 8 mol+Q (kJ/mol] × 2 mol +498 kJ/mol×5 mol) C-H C-C Tom 1s 0-0 =2043kJ Q=330.5kJ/mol≒331kJ/mol 答

アミノ酸　等電点の問題です。 (3)の解き方がわからないです💦 教えていただきたいです🙇‍♀️

俚類 アラニンは水溶液中で次に示す電離平衡状態で存在する。た 問3 だし,電離定数はK=1.0×10-2.3mol/L および K2=1.0×10-97 mol/L とする。 CH3 CH3 K₂ 9 K₁ H-C-COOHH-C-COO¯ + H+ NH3+ A+ NH3+ A ± CH3 H-C-COO- + 2H+ | NH2 A- Ok (1) A で表されるイオンを何イオンというか。 (2) pH6.5 において, A+ の濃度は A-の濃度の何倍か。有効数字2桁で答えよ。 (3) pH2.3 において, A+ として存在するアラニンは何%か。 整数で答えよ。

アミノ酸　電気泳動の問題です。 この問題を解く時にどのように考えていくのかがわかりません💦 教えていただきたいです🙇‍♀️💦

次の3種類のジペプチドA~Cの水溶液を、 図のように pH6.0 の緩衝液で湿らせたろ 紙に別々につけ, 直流電圧をかけて電気泳動を行った。 泳動後にニンヒドリン溶液をろ紙 に吹き付けて加熱し, ジペプチドA~Cを発色させたところ, 陰極側へ移動したもの, ほとんど移動しなかったもの, 陽極側へ移動したものがあった。その組合せとして最も適 当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 ] OH CH2 NH2 CH2 CH2 1 CH2 1 CH2 HẸN–CH–CONH–CH-COOH ジペプチド A 陰極側 1① ② 1⑤ 6 COOH CH2 CH2 ぎーデーデーデー 陰極側へ 移動した ジペプチド A A B B C C NH2 CH2 CH2 CH2 CH2 HẸN-CH–CONH–CH–COOH ジペプチドB ジペプチドA 陽イオン pH6.0の緩衝液で湿らせたろ紙 ほとんど移動 しなかった ジペプチド B C A C A B ジペプチドB双性イオン ・ジペプチドC陰イオン HẸN-CH-CONH–CH-COOH ジペプチド C 陽極側へ 移動した ジペプチド C B C A B A COOH CH2 CH2 OH CH2 陽極側

高分子化合物の問題です。 なぜ答えが3個ではなく、6個になるのかがわからないです💦 教えていただきたいです💦

|5| (CaH1005-OH30分 OCOCH3に変化する セルロースを無水酢酸によって完全にエステル化するとき, 増加する炭素の数はグルコ ース単位 (C6H10O 5) 1個当たり何個か。 最も適当な数を,次の ① ~ ⑥ のうちから一つ選 べ。 ただし, 高分子化合物の両端の構造は考えないものとする。 [ 大 ① 2 ②3 ③ 4 46 ⑤ 8 ⑥ 10 4