問3でAを与えるH、Bを与えるHの区別がよく分かりません。 回答よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

ルカンと えます。 こから 口 しま ひず にあ 「入試攻略」 への必須問題2 天然ガスや石油の主要な成分であるアルカンは,一般に化学的に安定な 物質である。しかし, アルカンと塩素の混合気体に紫外光を照射すると速 やかに反応して,アルカンの水素原子が塩素原子に置換された化合物が得 られる。 問1 メタンと塩素の反応によって, メタンの一塩素置換生成物であるク ロロメタンが生成する反応を化学反応式で示せ。 プロパンを同様に反応させたところ, 2種類の一塩素置換生成物で あるAおよびBが得られた。 AとBを分離し, それぞれをさらに塩素と 問2 反応させると,Aからは3種類の二塩素置換生成物が得られ, Bからは 2種類の二塩素置換生成物が得られた。 AとBの構造式を書け。 また, Aから得られた3種類の二塩素置換生成物の構造式も書け。 問3 プロパンの8個の水素原子のうち, 置換されてAを与える水素原子 をH, 置換されてBを与える水素原子をH, とする。 Ha とH の水素原 子1個あたりの置換されやすさが同じであると仮定したとき, プロパン と塩素の反応で生成するAとBの物質量の比はいくつと予想されるか。 簡単な整数比で表せ。 問4 実際にプロパンと塩素の反応を行って生成したAとBの物質量の比 を調べたところ, 9:11であった。 水素原子1個あたりで比較すると, HはHに対して何倍置換されやすいといえるか, 有効数字2桁で答え よ。 (東京大) 解説 問1 メタンのC-H結合を1つC-CI 結合に変える。 HCI も生成する。 問2 プロパンのC骨格の対称性に注意しながら, CI原子を1つずつ付けて いくと, 3種 CI CI CI CI CI ここを中心に ○にCI 対称 +c c-c-c, c-c-c, c-c-ć OXO C-C-C 同じ B CI I プロパン XCI +CI C-C-C, C-C-C 1 CICI ここを中心に対称 2種 03 アルカン 65

これって電子親和力は発熱反応だからΔHはマイナスではないんですか？これはひっかけなのでしょうか

●91. エネルギーを格子エネルギーという。 格子エネルギーは直接測定することはできないが、 イオン結晶のイオン結合を切断して, 気体状態のばらばらのイオンにする際に必要な ヘスの法則を用いて間接的に求められる。 整数の絶対値で記せ。 また, これらの反応は発熱か吸熱かを示し, これらの計算に必 身(1) 次の反応エンタルピー(A)と(B)はそれぞれ何kJ/molか, 下の(ア)~(オ)を用いて計算し 要な値を(ア)~(オ)からそれぞれすべて選べ。 (B) K (気)とC1 (気)を, K+ (気) CI (気) にする反応エンタルピー (A) KC1 (固) を, K (気)とC1(気) にする反応エンタルピー (ア) K (固) の昇華エンタルピー (イ) K (気)のイオン化エネルギー (ウ) KC1 (固) の生成エンタルピー (エ) Cl2の結合エネルギー (オ) CI (気) の電子親和力 89 kJ/mol 419 kJ/mol -436 kJ/mol 240 kJ/mol 349 kJ/mol KC1() の格子エネルギーは何kJ/molか, 整数の絶対値で記せ。 [24 浜松医大 改]

これがよくわかりません。 特に、解説の全体で電子が何mol流れるかがそれぞれ書いてあるところが、どうしてその値になるかわかりません。お願いします🙇

10 10 問3 アルカリマンガン乾電池,空気亜鉛電池(空気電池)、リチウム電池の 化学 12/4 放電 における電池全体での反応はそれぞれ式(2)~(4)で表されるものとする。 れの電池の放電反応において、反応物の結果が1kg消費されるときに流れて 電気量のを比較する。これらの電池を、のの大きい順に並べたものはどれ か。 最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、反応に関与 する物質の式量 (原子量 分子量を含む)は表1に示す値とする。 アルカリマンガン乾電池 9 2 MnO2 + Zn + 2H2O 2 MnO (OH) + Zn (OH)2 (2) 空気亜鉛電池 O2 + 2Zn ← 2 ZnO (3) リチウム電池 Li + MnO2 LiMnO2 (4) 0 表 1 電池の反応に関与する物質の式量 物質 式量 物質 式量 MnO2 87 O2 32 32 Zn 65 ZnO 81 H2O 18 Li 6.9 MnO (OH) 88 LiMnO2 94 Zn(OH)2 99 反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量 Qの大きい順 ① アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 > リチウム電池 ② アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 > 空気亜鉛電池 ③ 空気亜鉛電池 アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 ④ 空気亜鉛電池 > リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 ⑤ リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 ⑥ リチウム電池 > 空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池 -36- (2108-36)

なぜ他のようにはならないんですが、？？ アセトアルデヒドが優先される理由ってありますか？

第4問 次の問い (問1~4)に答えよ。(配点 20) アセトアルデヒドの工業的製法 問1 式(1)のようにエチレン(エテン) CH2CH2 を, 塩化パラジウム (II) PdClと 塩化銅(Ⅱ) CuCl を触媒として適切な条件下で酸化すると 化合物Aが得ら れる。 化合物Aの構造式として最も適当なものを,後の①~④のうちから つ選べ。 21 2CH2=CH2to2 Faclz Q2 H H 触媒 (PdCl2, CuCl2) 2C=C +02 2A-C 41-H H H Pdc2 H H ② H H ③ cudzy 2 CH3-CHO 塩化パラジウ() 9 H-C-C-OH H-C-O-C-H HO H-C-C 塩化銅(Ⅱ) cucle ④ HH HO H-C-C H OH U-I FT F H H アルケンの さんか

水と濃硫酸の位置を逆にしちゃダメな理由ってありますか？

塩素 Cl 製法] 6 chlorine 解により製造される。 P124 工業的には、塩化ナトリウムNaCl Nad ・実験室では,酸化マンガン (IV) MnO2 に濃塩酸を加えて加 MnO2 + 4HCI 4 MnCl2 +2H2O + Cl21 ・高度さらし粉 Ca (CIO) 22H2Oに塩酸を加えても発生す high-test hypochlorite p.204 Ca(CIO) 22H2O + 4HCI +1 1 CaCl2 + 4H2O +20 濃塩酸 逆流安全びん Not 液体) がで 発生する ているので 濃硫酸は る。なお、 換気のよ する。 (下方置換)(図4 酸化マン ガン(IV) 水 |濃硫酸| 塩素 性質 • Cl2 は, 光によって水素 H2 と爆発 的に反応し、塩化水素 HCI を生じる。 ►p.108 ← 2HCI 〈8〉 +1-1 H2 + Cl2 00 光 ・多くの金属と反応して塩化物になる。 ・加熱した銅線を塩素中に入れると激し く反応して塩化銅(II) CuCl2 になる。 copper (II) chloride 水に溶けその水溶液を塩素水という。 chlorine water 加熱した銅線 Cl2 図5 ・塩素水では塩素の一部が水と反応し、塩化水素 HCI と次亜塩素酸 HCIO を生じる。 CIO (9)

ここの（4）を教えてください 解説お願いします

4 【1):2点 2)~:3点×3 計11点】 0.130gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加 え、加えた塩酸の体積と発生した水素の標準状態 での体積を調べたところ、 右のグラフが得られた。 このきの反応式 (係数は省略)は下の通りである。 ただし,(2)〜(3) については,有効数字3桁で答 [mL] えよ。 Zn=65.0 a Zn + 6 HCI → c_ZnCl2 +d H2 20.0 塩酸の体積 [mL) - (1) 上記の反応式の係数a, b, c, d を求めよ。 ただし, 係数が「1」の場合も記せ。 [答12] (2) A の値を求めよ。 [答13] (3)加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 [答14] (4) 0.650g 亜鉛に 1.0mol/Lの塩酸を少量ずつ加え,発生した水素を捕集して,その 体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と、 発生した水素の体積との 関係を表す図として最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 [答15] 水素の体積 200 [mL] 100 L 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [mL] 水素の体 200 穫 100 [mL] 0 水素の体積 200 100 {mL} 0 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [L] 水素の体積 200 T 100- [mL] 0 上 ↓ 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [L] 加えた塩酸の体積 [mL] 0 10 20 30

どうやって酸化してるか見分けるのかがわかりません。明日テストなので教えて欲しいです🥹🥺

160. 酸化・還元の定義酸素原子, 水素原子の授受に着目して、次の下線をつけた原子 が酸化されているものをすべて選べ。に答えよ。 (ア) CuO+H₂ Cu+H2O (イ) 2H2S+SO2 (ウ) H2+Cl2 → SOHO(エ) 2HCI SOHO 3S+2H2O OH (1) (1) 2Mg+02 2MgO +010 (2) Aut Stly (3)

下の問題なのですが、解き方がわからないので教えていただきたいです。 2枚目の写真が私が解いていたところの写真なのですが、答えを見ると、下線部じゃないところも増加か減少かを見てて、こういう酸化数の問題のコツ？どこを見て比較すれば良いのか教えていただきたいです🙇‍♀️ どなたか... 続きを読む

自身は還元、あいて0か 問8 次の化学反応ア〜ウのうち, 下線を付した物質が酸化剤としてはたらいてい るものはどれか。 正しく選択しているものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 108 ア 2H2S + SO2 3S +2H2O イ H2O2 + SO2 → H2SO4 ウ Cl2 + 2KI → 2KCI + I2 ①アのみ ②イのみ ③ウのみ ④ アイ ⑤ アウ ⑥ イウ

答えはアとイとウが酸化還元反応だそうですが、なぜですか？それぞれ教えて欲しいです🙇

問3a ナトリウムの反応 16 ③ ナトリウムの基本的な反応を理解しているかを 問う。 反応ア~オは,それぞれの次のとおりである。 反応ア: 2Na + Cl2 2NaCl 反応イ:2Na + 2H2O → 反応ウ:2NaCl + 2H2O 反応工 : NaOH + HCl → 反応才 2NaOH + CO2 2NaOH + H2 2NaOH + H2 + Cl, NaCl + H2O Na2CO3 + H2O 以上より, 酸化還元反応は反応アイ・ウの三つで ある。

（1）だけなんで×10²がつくのですか？？ つけるやつと付けないやつの見分け方などあれば教えて頂きたいです。

11 物質量と質量(2) 次の質量[g] を求めよ。 (1) 5.0mol の酸素分子 O2(分子量32) (2) 2.0molのアンモニア NH3 (分子量17) (3) 0.20molの塩化マグネシウム MgCl2 (式量95)